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广东实验中学2024—2025学年（上）高一级期末考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量H=1 Cl=35.5 O=16 Mg=24
第一部分选择题（共44分）
一、单选题（1-10题，每题2分；11-16题每题4分，共44分）
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2．下列物质中，只含离子键的是
A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl
3．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属Na保存在煤油中
C．漂白粉保存在敞口容器中 D．过氧化钠应密封保存
4．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A．用H2和Cl2制取盐酸 B．用生石灰（CaO）作干燥剂
C．用铝粉和NaOH作管道疏通剂 D．用Ca(ClO)2漂白棉、麻、纸张
5．可利用反应CO2+CaO=CaCO3来捕捉工业废气中的CO2，实现固碳。下列有关说法正确的是
A．CaO属于酸性氧化物 B． CaCO3属于电解质
C．CO2的电子式为： D．16O与18O的中子数相同
6．下列物质不能与Na2O反应的是
A．CO2 B．H2O C．盐酸 D．NaOH
7．下列物质露置在空气中，不易发生变质的是
A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．FeCl2
8．分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是
A．HCl属于电解质，含有离子键 B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂
C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收
9．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．小苏打治疗胃酸过多：
C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
10．已知：33As（砷）与P为同族元素。下列说法不正确的是
A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是
C．热稳定性：AsH3＜PH3 D．非金属性：As＜Cl
11．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：
。下列说法正确的是
A．Na2FeO4能杀菌消毒，利用了其强还原性
B．每生成1mol Na2FeO4，转移电子为6mol
C．离子方程式中涉及的元素都是短周期元素
D．Na2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体又能吸附水中的悬浮杂质
12．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．1mol N2中含有的共用电子对数为3NA
B．将1L1mol/LFeCl3溶液制成胶体，所得胶粒数为NA
C．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液需要18mol/LH2SO4溶液的体积约为13.9mL
D．1mol Na与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023
13．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2物质的量相同
14．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 生成Fe(OH)3胶体有丁达尔效应
B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化成Fe3+
C 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素
D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： Cl2＞Br2＞I2
A．A B．B C．C D．D
15．一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小（不考虑稀有气体原子）。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＜Z B．X2Z含有非极性键
C．非金属性：W＞Z D．该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构
16．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是
A．利用A装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．B装置中钠置换出铜，证明金属活动性Na＞Cu
C．利用C装置吸收HCl气体，苯起到防倒吸的作用 D．利用D装置证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
二、非选择题（共56分）
17．（14分）（1）氮元素位于元素周期表的第________族、第________列。
（2）S2Cl2分子中所有原子最外层电子数均为8，它的结构式为________。写出一种与它含有完全相同的化学键类型和数目的物质的化学式：________。
（3）S2Cl2常温下是液体，遇到水发生水解，生成盐酸、二氧化硫和硫，写出反应的化学方程式________________
（4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是________（填字母）。
选项 A B C D
分子 HCl H2O CO2 CH4
结构模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形
（5）已知共价键的极性与共用电子对的偏转程度相关。次氟酸H-O-F的酸性比次氯酸H-O-Cl强，比较两种酸中极性共价键（H-O键）的极性大小：H-O-F________H-O-Cl（填“＞”或“＜”）
（6）已知等摩尔NaCl和AlCl3的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有[AlCl4] 离子，写出熔化时发生反应的化学方程式：________________________
（7）已知元素锡Sn与碳同族，SnO2与氢氧化钠溶液反应的生成物是水和________（写化学式）
18．（14分）Ⅰ．镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；
4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。
（1）MgO用作抗酸剂体现了它________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物的性质。
（2）4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O可用作阻燃剂的原因是________（用化学方程式表示）。
Ⅱ．某学习小组拟用酸性MgCl2废液（主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质）制取4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。
（3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用________代替新制氯水。
（4）滤渣的成分是________。
（5）已知NH4Cl的溶解度如图所示，则操作3为________，过滤、洗涤、干燥。
（6）如果把流程中的氨水换成Mg(OH)2，也能达到相同的目的，写出Mg(OH)2参与两个主要反应的离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O：________。
（7）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为VL，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为________（）。
19．（14分）三氯硅烷（SiHCl3）可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题：
Ⅰ．实验室将NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl。
（1）上图盛装NaCl固体的仪器名称是________，选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的HCl，接口连接的正确顺序是a→________→________→________→________→d→e→f（每空填一个接口标号，仪器可重复使用）。
Ⅱ．硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。
已知：①制备三氯硅烷的化学方程式：
②三氯硅烷的熔点-126.6℃，沸点31.8℃；极易与水反应，易被氧化。
（2）装置B所装药品是________（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间HCl气体，原因是排尽装置内的空气，________、________。
（3）制备SiHCl3时常伴有杂质SiCl4（熔点-70℃，沸点57.6℃），分离SiCl4和SiHCl3的实验方法是________（只填一个序号）。
a．过滤 b．萃取 c．蒸发结晶 d．蒸馏
（4）该实验装置多处存在明显不足，请指出其中一点：________。
（5）利用氢气在高温下还原三氯硅烷可以得到高纯度的单质硅，
反应的化学方程式为：________________________
（6）工业上可以用膜分离法来分离HCl和SiHCl3，不同的气体分子在膜中的渗透速率不同，通过控制膜两侧的压力差等条件，使三氯硅烷和氯化氢以不同的速率透过膜，从而实现分离。以下各个因素对气体分子在膜中的渗透速率可能有影响的是________
a．气体分子的大小 b．气体分子与膜分子的作用力 c．压强 d．气体分子的形状
20．（14分）小组同学探究Cu和Fe2(SO4)3溶液的反应。
向100 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液（pH≈1）加入1g（过量）铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加3滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀（经检验为CuSCN）。
（1）若SCN-的结构式为，SCN-离子中带一个负电荷的原子是________
（2）对“滴加KSCN溶液，溶液变红”的原因作出如下假设：
①假设a：CuSCN中铜元素的化合价为________，在SCN-的作用下，Cu2+氧化Fe2+。
②假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+。
③假设c：Cu和Fe3+反应慢，48h后Fe3+仍未完全反应。
（3）①向FeSO4溶液中滴加足量KSCN溶液，溶液不显红色，继续滴加________溶液，溶液变红，产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，证实假设a成立。
②此处总反应的离子方程式为________________________________。
③在足量KSCN溶液中，SCN-使Cu2+的氧化性________（填“变强”、“变弱”或“不变”），Fe3+的氧化性________（填“变强”、“变弱”或“不变”）。
（4）设计实验方案证实假设b不是产生Fe3+的主要原因：将________mol/L的________溶液（用硫酸酸化至pH≈1）在空气中放置48h，滴加KSCN溶液，溶液颜色没有明显变红。
（5）甲同学取FeCl3溶液与过量铜粉在试管中反应，反应结束后溶液变成浅绿色，并出现灰白色沉淀。
①依据“溶液变成浅绿色”，推测其含有的阳离子为________。
②灰白色沉淀中可能含有Cu和化合物CuCl。某教材中这样描述：“氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜”，并没有提到生成灰白色沉淀。如果教材没错，请用一个离子方程式表示生成化合物CuCl的真正原因：________________________

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