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2025-2026学年高一上学期第一次联考化学试题
一、单选题
1．中华典籍记载着先人对物质变化的深刻观察，如《考工记》言“金锡美，火齐得”，道出了合金冶炼的奥秘。古诗文中亦常暗含化学之理，或述物质转化，或言性质变迁。请结合化学知识，下面对古诗文解释有错误的是
A．《淮南万毕术》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，指的是硫酸铜与铁反应得到金属铜。这说明铁的金属性强于铜。
B．刘禹锡《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，这说明自然界中部分金属的提纯(如金)只发生物理变化。
C．成语“水滴石穿”可以用来比喻一个人的恒心和毅力。其中水滴石穿的过程只发生物理变化。
D．李商隐《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中发生了氧化还原反应。
2．已知亚磷酸()与足量溶液反应生成。下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 蔗糖
B
C
D 纯碱
A．A B．B C．C D．D
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释客观事实的是
A．Fe与稀硫酸反应：
B．向溶液中通入少量CO2：
C．溶液与稀盐酸反应：
D．碳酸钙与稀硝酸反应：
4．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．在反应中作氧化剂只有KNO3
B．S元素的化合价降低，发生氧化反应
C．反应的还原产物是K2S和CO2
D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个
5．对下列描述的相关说法正确的是
描述 相关说法
A 双线桥法标注电子转移的方向和数目： 双线桥标注规范正确
B 的水溶液能导电 是电解质
C 水溶液中电离方程式： 是一种酸
D 该反应中每生成1个，转移4个电子
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
7．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质)。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A．氧化铜、氢氧化钡、硫酸铜 B．氢氧化钠、硝酸、碳酸钾
C．一水合氨、氯化钡、硝酸银 D．氢氧化钠、硝酸钡、硫酸
8．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是
A．葡萄糖、酒精均为非电解质
B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
D．、都属于碱性氧化物
9．某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a时刻，混合溶液中Ba(OH)2 与H2SO4恰好完全反应
B．XY段混合溶成的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质
C．该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
D．实验时可以用HCl代替H2SO4也能得到该曲线
10．下列各组离子能大量共存，加入溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是
A． B．
C． D．
11．下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A．HCl溶液溶液、HCl溶液溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液、溶液溶液
C．溶液溶液、溶液溶液
D．溶液+HCl溶液、溶液溶液
12．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是
A．NaOH溶液中通入过量CO2：
B．溶液中滴加少量澄清石灰水：
C．溶液中通入过量CO2：
D．向溶液中滴少量溶液：
13．硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂
B．过程Ⅲ中发生的反应为
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
14．某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③ B．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
C．原溶液中可能含有的离子是①③ D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
15．误服白磷()应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是
A．白磷只发生了氧化反应
B．被氧化和白磷歧化得到的的质量之比为1：2
C．氧化产物和还原产物的个数之比为5：6
D．1个能氧化0.05个
16．已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
由此判断，下列说法错误的是
A．还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+
B．反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3不能发生
C．若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液
D．将KMnO4酸性溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+
二、填空题
17．现有下列物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④晶体；⑤熔融；⑥固体；⑦溶液；⑧液态氯化氢；⑨乙醇；⑩固体； 胶体
(1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。
(2)上述物质中④水溶液中电离方程式 ；写出其中⑩熔融时发生的电离方程式 。
(3)上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为 。
(4)将⑦逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的化学方程式为 ，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液 (填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。
(5)写出制备胶体的化学反应方程式 。用激光笔照射该胶体的现象是 ，向该胶体中逐滴加入稀盐酸至过量的现象 。
18．I．某无色透明溶液中可能大量存在和中的几种，且所含的各离子个数相等：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号)。
(2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为 。
(3)另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。
综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。
Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。
(4)实验过程中可观察到的现象是 。
(5)用离子方程式解释电导率减小的原因 。
(6)b、c点之间发生的离子反应为 。
19．氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；常用作补铁剂：
(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 。
(2)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。
(3)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为 (填标号)。
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒
(4)某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的N2的是 (填标号)。
A．NaCl B． C．
(5)亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。
(6)高铁酸钠()具有强氧化性，可杀菌消毒。可用通过下述途径制取：
。
①属于 (“酸、碱、盐”或“氧化物”)；氧化性： NaClO(填“＞”或“＜”)。
②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况 ，每生成1个转转移电子数为 。
③高铁酸钠()的还原产物一般为，可进一步生成氢氧化铁胶体。高铁酸钠可作为新型净水剂原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C D D A B A A B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B D B D D
17．(1) ④⑤⑥⑧⑩ ①③⑤⑦
(2)
(3)
(4) 变蓝
(5) 出现一条光亮的“通路”，即丁达尔效应 先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色
18．(1)Fe2+
(2)
(3)
(4)有白色沉淀生成，溶液红色变浅
(5)
(6)
19．(1)
(2)还原
(3)④
(4)B
(5)
(6) 盐 < 3 具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水

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