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河北辛集中学2025级高一上第二次阶段考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40
一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分.
1．下列文物为河北省博物院的馆藏。主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A．汉代青铜器—长信宫灯 B．错金银虎噬鹿铜屏风座
C．西汉彩绘陶盒 D．金缕玉衣中的金丝线
2．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
3．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、
B．遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、
C．遇酚酞变红的溶液：、Na+、、
D．透明溶液：K+、Al3+、、Cl-
4．已知有下列四个反应：
① ②
③ ④
下列有关说法正确的是
A．反应②③④中的氧化产物分别是、、
B．根据①②③可以得到还原性：
C．不能发生反应
D．在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为
5．已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是
A．上述三个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
D．反应③中若反应1个KBrO3，则还原剂得电子的数目为5个
6．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向澄清石灰水中通入过量：
D．溶液和溶液混合：
7．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．晶体1是NaCl，晶体2是
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有少量和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量
8．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．该反应每生成3分子，转移6个电子
B．被还原，发生还原反应
C．还原性：
D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6
9．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液。
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
10．“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A．甲为，可用于治疗胃酸过多
B．b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同
C．将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出
D．b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同
11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3：2
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
12．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是
A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf
C．装置Ⅲ中固体是大理石 D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃
13．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是
A．中应该装碱石灰，防止空气中和干扰
B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气
D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，发生的是非氧化还原反应
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+(未配平)
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
15．下列实验操作正确的是
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
16．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．淀粉水溶液能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
17．已知2+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是
A．中的M的化合价为+6 B．S2﹣做还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+ D．x=1，y=3
18．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：
有关说法正确的是
A．流程中加入三种溶液的顺序不能调整
B．按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收
D．流程中发生反应的化学方程式为
19．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu和溶液反应：
B．碳酸镁浊液与盐酸反应：
C．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：
D．硫酸氢钠与溶液混合至显中性：
20．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。下列对于过氧化钙()的叙述错误的是
A．可以用作鱼池增氧剂
B．中阴阳离子的个数比为1：1
C．和水反应时，每产生1个转移电子4个
D．和反应的化学方程式为：
21．复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝.反应为，关于此反应的说法正确的是
A．一个臭氧得到4个电子
B．是氧化剂，与KI是还原剂
C．氧化性：
D．氧化产物与还原产物KOH的个数之比是1:2
22．工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应
①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是
A．氧化性由强到弱的顺序为：
B．反应①中，当有1个被还原时，转移的电子数为2个
C．该流程中可循环利用，最终消耗了、和等
D．在溶液中，与能大量共存
23．下列离子方程式正确的是
A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：
B．过氧化钠与水反应：
C．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：
D．金属铜与稀硫酸反应：
24．去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）：
下列说法不正确的是
A．试剂A可能是溶液，作用是去除
B．试剂可能是溶液，作用是去除
C．步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换
D．趁热过滤的目的是防止析出晶体
25．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
B．图乙装置可用于除去中的
C．图丙装置验证和水反应是否为放热反应
D．图丁装置用于探究和的热稳定性
二、非选择题：除特殊标记外，每空2分，共50分。
26.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。
请回答下列问题：
(1)银白色固体①应保存在 中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。
(2)若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为 。
(3)请写出鉴别和两种固体的一种方法
。
27．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(2)①中发生反应的化学方程式为 。
(3)物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有 (填化学式)。
(4)下列说法中，正确的是 (填字母)。
A．副产物NH4Cl可用作肥料
B．溶液B中一定含有Na+、、Cl-
C．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收
(5)若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。
A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
B．取ag混合物充分加热，得到bg固体
C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg
D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体
(6)若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重 g。
(7)若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为 (用m、b来表示)。
28．某小组同学欲探究的性质，过程如下：
【预测】中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液进行反应验证预测。
(1)实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的 (填氧化性或还原性)，该实验中，证明溶液与反应的现象有 、 。
(2)实验②是为了验证的 (填氧化性或还原性)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到，变成蓝色)，实验②反应的离子方程式为 。
【实验结论】
(3)以上实验可得出的结论是 。
【实验拓展】
(4)过氧化氢俗称双氧水，可发生如下反应：
A． B．
C． D．
①仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)。
②既体现氧化性又体现还原性的反应是 。
③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目： 。
29．离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：，，、，，，，、，(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作：
①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体；
②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；
③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；
④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀；
⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为 (填离子符号)，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为 (填离子符号)。
(2)步骤④中白色沉淀的成分为 (写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式： 。
(3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。
(4)乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？ (填“是”或“否”)，请说明理由： 。高一上第二次阶段考试 化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C B C C B D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C C C C C C C C
题号 21 22 23 24 25
答案 C C B A C
26．1．(1) 煤油 2Na+O2Na2O2 (2)+OH-=+H2O
(3)取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的Na2CO3
27．(1)①③ (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1
(3)CO2和NaCl (4)ab (5)C (6)2.8
(7)
28．(1) 氧化 溶液颜色变浅或褪色 有气体产生
(2) 氧化性
(3)过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性
(4) D C
29．(1) Fe3+ K+、H+
(2) BaSO4 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(3)、、
(4) 否 根据电荷守恒可以判断，肯定没有Na+
答案第2页，共2页
得2e
Ag20+H202=2Ag+02↑+H2O
失2e

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