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高中化学试卷2025年10月13日
阅卷人 一、选择题(共15题；共45分)
得分
1．（3分）下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总键能比生成物总键能高的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．滴水能把石穿透，万事功到自然成
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．野火烧不尽，春风吹又生
2．（3分）氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示，“-”表示化学键)，下列说法正确的是
A．过程Ⅰ是吸热反应
B．过程Ⅲ一定是吸热过程
C．a的总能量大于d的总能量
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
3．（3分）如下图所示，△H1=－393.5 kJ mol－1，△H2=－395.4 kJ mol－1，下列说法或表示式正确的是
A．金刚石的稳定性强于石墨
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
D．C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ mol－1
4．（3分）对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是（　　）
A．v(CO)=1.5mol L-1 min-1 B．v(NO2)=0.7mol L-1 min-1
C．v(N2)=0.4mol L-1 s-1 D．v(CO2)=1.1mol L-1 min-1
5．（3分）化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是
A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
B．由图乙可知CO的燃烧热为
C．由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ
D．由图乙可判断CO能量比能量高
6．（3分）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ mol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ mol﹣1．
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
A．1：1 B．1：3
C．1：4 D．2：3
7．（3分）对于反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：
0
下列判断正确的是
A． B．
C． D．
8．（3分）向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
A．压强：，平衡常数：
B．图I中条件下，A和C两点反应速率：
C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为
D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c
9．（3分）在一定的温度下的密闭容器中发生反应：。平衡时测得B的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达平衡时测得B的浓度为2.2mol/L。下列判断正确的是
A．化学平衡向正反应方向移动 B．混合气体的平均摩尔质量增大
C． D．A的体积分数减小
10．（3分）某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是
温度/℃ 5 30 70 80
转化率/% 10 80 80 50
A．该反应是吸热反应
B．若温度为50℃，X的转化率>80%
C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等
D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2
11．（3分）某温度下，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B)
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
（3分）下列有关说法中正确的是（　　）
A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
C．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D．在合成氨工业中N2的量越多，H2的转化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成
13．（3分）分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是（　　）
A． B．
C． D．
14.白磷与氧气可发生反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：、、、，根据图示的分子结构和有关数据，计算该反应的反应热为( )
A. B.
C. D.
15．（3分）催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上发生的反应为，下列说法不正确的是
A．由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径
B．过程放热
C．图乙表示的反应历程中，决速步骤为
D．该反应的总反应式为
阅卷人 二、非选择题(共4题；共55分)
得分
16．（13分）Ⅰ．，反应过程的能量变化如图所示：
已知和反应生成的，请回答下列问题。
（1）E的大小对该反应的反应热　 　(填“有”或“无”)影响，该反应通常用作催化剂，加会使图中B点　 　(填“升高”或“降低”)。图中　 　。
Ⅱ．在密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（2）平衡时NO的转化率是　 　；已知：，则该反应是　 　热反应。
（3）（3分）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　 　。
a．及时分离出气体 b．适当升高温度
c．增大的浓度 d．选择高效催化剂
17．（12分）在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，其中、和的物质的量(n)随时间的变化如下图所示：
（1）（2分）从反应开始至第3分钟，用表示的平均化学反应速率　 　。
（2）（6分）在此温度下，该反应的平衡常数　 　；在该温度下，若另一体系中各组分的浓度均为0.2mol/L，则此时反应　 　(填“已达平衡”、“正向进行”或“逆向进行”)；已知该反应的，升高温度，则K值　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）（2分）在恒温、恒容的条件下，再向容器中充入和，重新的达平衡后的转化率　 　75%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）（2分）下列措施可以加快甲醇生成速率的是___________。
A．缩小容器的容积 B．降低反应温度
C．将产生的水蒸气及时移走 D．使用催化剂
18．（13分）回答下列问题：
（1）（6分）合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。如下图表示298.15K时，、、与的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图：
①写出该反应的热化学方程式　 　
②图中曲线　 　(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是　 　。
（2）（7分）合成氨生产流程示意图如下图所示：
根据生产流程示意图，请回答下列问题：
①合成氨工业中循环利用的物质有　 　(填化学式)，采用循环操作主要是为了　 　。
②（3分）工业合成氨采取了下列措施，其中能提高氨气的产率是　 　(填编号)。
A．用铁触媒作催化剂 B．选择400℃至500℃的温度
C．用压缩机加压 D．冷却并分离出液态氨
19．（17分）汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g） H=﹣1200kJ mol﹣1
（1）该反应在　 　（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
（2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞T2），下列图象正确的是　 　（填标号）。
（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO20.2mol，CO 0.4mol；乙：NO20.1mol，CO 0.2mol。
经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲　 　乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。
②NO2的平衡浓度：甲　 　乙。
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为　 　。
II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。
模拟尾气 气体（10mol） 碳烟
NO O2 He
物质的量（mol） 0.025 0.5 9.475 一定量
（4）（3分）375℃时，测得排出的气体中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X为N2，Y为N2O，则a=　 　。
（5）（3分）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
2．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
3．【答案】D
【知识点】化学键；反应热和焓变；盖斯定律及其应用
4．【答案】C
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】如果该反应都用CO表示反应速率，则：
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1；
B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L－1·min－1=1.4 mol·L－1·min－1；
C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1·s－1=1.6 mol·L－1·s－1=96 mol·L－1·min－1；
D．v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L－1·min－1；
综上所述C表示的速率最快，
故答案为：C。
【分析】要判断一个反应的快慢，除了利用化学计量数之比等于物质的量之比，转为相同物质计算，还可以利用化学反应速率除以相应物质的化学计量数，得到的数据大小进行判断。
5．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；燃烧热；盖斯定律及其应用
6．【答案】B
【知识点】有关反应热的计算
【解析】【解答】H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ mol﹣1，
2 571.6kJ
x 285.8x
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ mol﹣1，
1 890kJ
y 890ykJ
则，
解得x=1.25mol，y=3.75mol，
原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，
故选B．
【分析】H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．
7．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素
8．【答案】D
【知识点】化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
9．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素
10．【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
11．【答案】A
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
12．【答案】A
【知识点】中和热；热化学方程式；焓变和熵变
【解析】【解答】A、该反应的ΔS<0，ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，该反应在低温下能自发进行，则ΔH<0，故A正确；
B、该反应的ΔS>0，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0，故B错误；
C、稀醋酸为弱电解质，电离吸热，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D、在合成氨工业中N2的量越多，H2的转化率越大，当氢气转化到一定程度，增大氮气的量对反应无促进作用，故D错误；
故答案为：A。
【分析】AB、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
C、醋酸电离吸热；
D、当氮气的量达到一定程度时，对促进反应无效果。
13．【答案】A
【知识点】有效碰撞理论
【解析】【解答】根据推断分析，黑色大球为I，灰色小球为H
A、HI分子发生碰撞，产生了H2和I2，有新物质的产生，属于有效碰撞，故符合题意；
B、HI分子发生碰撞，没有新物质的产生，不属于有效碰撞，故不符合题意；
C、HI分子发生碰撞，没有新物质的产生，不属于有效碰撞，故不符合题意；
D、HI分子发生碰撞，显示生成I和H2I，此物质不存在，不属于有效碰撞，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据有效碰撞理论分析， 有效碰撞是针对能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，即有新物质的生成。
14．答案：A
解析：由题可得中含有，中含有，中含有和，反应热=反应物的键能总和一生成物的键能总和，因此该反应的反应热为，故答案为A。
15．【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
16．【答案】无；降低；-198；65％；放；c
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡的影响因素
17．【答案】（1）
（2）；逆向进行；增大
（3）大于
（4）A；D
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率和化学计量数的关系
18．【答案】（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol；b；降低反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞频率增多，反应速率加快
（2）N2、H2；提高原料的利用率；CD
【知识点】工业合成氨；合成氨条件的选择
【解析】【解答】(1)①由图可知，合成氨的反应ΔH=Ea(正)- Ea(逆)=508 kJ/mol-600 kJ/mol=-92 kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。
②催化剂能够降低反应的活化能，因此b曲线表示加入铁触媒的能量变化曲线；向反应体系中加入催化剂，催化剂能够降低反应的活化能，使单位体积能活化分子数增多，能够提高有效碰撞的频率，从而加快化学反应速率，故答案为：b；降低反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞频率增多，反应速率加快。
(2)①由图可知，N2+H2经过热交换后在铁触媒(500℃)中充分反应生成NH3，后经过冷却后，NH3液化，N2+H2进行循环利用，从而提高原料利用率，故答案为：N2、H2；提高原料的利用率。
②A．催化剂能够加快化学反应速率，并不会改变化学平衡，因此无法提高原料利用率，故A不选；
B．合成氨的反应为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，会降低合成氨的产率，故B不选；
C．合成氨的反应正向为气体体积减小的反应，加压能够使平衡正向移动，能够提高合成氨的产率，故C选；
D．冷却并分离出液态氨，降低生成物的浓度(分压)，能够使平衡正向移动，可提高合成氨的产率，故D选；
故答案为：CD。
【分析】（1） ① 根据图示可以知道反应为氮气和氢气生成氨气，其△H=反应物总键能-生成物总键能；
② 铁触媒为催化剂，可以降低反应的活化能；
（2） ① 循环利用的物质可以根据箭头的始末进行判断；
② 根据热化学方程式，可以知道合成氨气的过程中，左边气体系数大于右边，且反应为放热反应，结合平衡移动进行判断，可知应该采用增大压强的方法或分离生成物的方法。
19．【答案】低温；CD；＞；＞；10 ；0.45；NO2气体中有N2O4，不便进行定量测定
【知识点】焓变和熵变；化学平衡的计算
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(78.9%)
主观题（占比） 4(21.1%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(78.9%) 45.0(45.0%)
非选择题 4(21.1%) 55.0(55.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (31.6%)
2 容易 (63.2%)
3 困难 (5.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 热化学方程式 3.0(3.0%) 12
2 有关反应热的计算 3.0(3.0%) 6
3 有效碰撞理论 3.0(3.0%) 13
4 活化能及其对化学反应速率的影响 3.0(3.0%) 15
5 常见能量的转化及运用 3.0(3.0%) 1
6 盖斯定律及其应用 19.0(19.0%) 3,5,16
7 工业合成氨 13.0(13.0%) 18
8 化学科学的主要研究对象 3.0(3.0%) 1
9 化学平衡的计算 26.0(26.0%) 8,10,11,19
10 吸热反应和放热反应 9.0(9.0%) 1,2,5
11 化学平衡转化过程中的变化曲线 6.0(6.0%) 8,14
12 化学平衡常数 18.0(18.0%) 10,11,17
13 燃烧热 3.0(3.0%) 5
14 键能计算 6.0(6.0%) 14
15 化学平衡移动原理 3.0(3.0%) 8
16 化学反应速率和化学计量数的关系 12.0(12.0%) 17
17 化学反应速率 3.0(3.0%) 4
18 合成氨条件的选择 13.0(13.0%) 18
19 化学平衡的影响因素 25.0(25.0%) 7,9,10,11,16
20 化学键 3.0(3.0%) 3
21 中和热 3.0(3.0%) 12
22 焓变和熵变 20.0(20.0%) 12,19
23 反应热和焓变 3.0(3.0%) 3

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