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六安一中2026届高三年级第一学期定时训练
化学试卷（四）
一、单选题
1．化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是（ ）
A．制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐
B．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶的主要成份是硅酸盐
C．生产玻璃发生反应 ，该反应为自发进行的熵增反应
D．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
2．下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A NaBr溶液(NaI) CCl4 萃取、分液
B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、盐酸 过滤，调pH
C CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气
D SiO2(Al2O3) KOH溶液 过滤
4．工业以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案：
已知：步骤Ⅱ溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。
下列说法中错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ的化学方程式为4Cu3FeS4+33O2+2H2SO4=12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
B．为了不引入其他新的元素，步骤Ⅱ中气体X为SO2
C．溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的离子为Fe2+
D．将Cu3FeS4研成粉末有利于提高反应速率和原料的利用率
5．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．澄清透明溶液：、Fe2+
B．的溶液中：
C．加入锌粉后只有红色金属单质析出现象的溶液中：
D．与单质Al反应生成氢气溶液：
6．卤族互化物广泛应用于医药、农业等领域，某学习小组拟用下列装置制备氯化碘。已知：氯化碘(ICI)是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，溶于四氯化碳等有机物，易水解，接触空气生成五氧化二碘。下列说法正确的是（ ）
A．装置中固体为
B．氧化性：
C．的作用是增大和的接触面积，
加快反应速率
D．水解的化学方程式为：
7．下列方程式与所给事实相符的是（ ）
A．溴乙烷的消去反应：
B．用乙醇处理废弃的
C．空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中：
D．用溶液除去乙炔中的
8．下列叙述正确的是（ ）
①46g和混合气体中含有原子数为3mol
②常温常压下，1g和14g的体积相同
③28g的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
9．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
A．制纯碱：饱和食盐水
B．制取镁：海水溶液
C．制溴：浓缩海水含的空气HBr溶液
D．制碘：干海带浸出液碘水
10．用饱和溶液与反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式
A．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．1mol可生成个胶体粒子
C．胶体的胶粒带负电荷
D．胶体的胶粒具吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，故常用于净水
二、解答题
11．下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
（1）E是 (填化学式)。
（2）新制的A的水溶液中含有 分子，应保存在 色的试剂瓶中。
（3）上述反应①在工业上用于生产 (填名称)，反应的化学方程式 ；写出上述反应④的化学方程式 。
（4）检验H的现象是 。
12．是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
（1）利用反应可以制备高纯，实验装置如图：
①用化学方程式表示石灰乳的作用： 。
②一段时间后，测得反应后溶液中的明显大于，原因是： 。
（2）可用于处理酸性的废水，铬元素最后转化为正三价铬沉淀除去。一种处理流程如下：
①结合化学用语解释溶液显酸性的原因是 。
②与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③处理过程中，实际消耗的远大于理论值，原因是 。
（3）用溶液吸收工业烟气中的低浓度，采用阳离子膜电解法，严格控制电压，电解吸收液制成产品硫和。工作原理示意图如下图(左)，阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如下图(右)：
请结合电极反应式解释溶液C可以循环利用吸收的原因： 。
六安一中2026届高三年级第一学期定时训练
化学试卷（四）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C B C B C C D
1．B
【详解】A．维生素C具有还原性，能和亚硝酸盐发生氧化还原反应，故能有效降低亚硝酸盐的含量，A正确；
B．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；
C．该反应生成气体，熵增（ΔS>0），且ΔH<0，根据ΔG=ΔH TΔS，该反应在任何温度下均自发，C正确；
D．灯光光柱是胶体的丁达尔效应，D正确；
2．A
【详解】A．通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是，然后将滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是NaOH，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是NaCl，可以鉴别，A符合题意；
B．、、、四种溶液均为无色，和、和反应均产生白色沉淀，故不加其他试剂无法鉴别，B不符合题意；
C．NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，能溶解Mg(OH)2，同时能与生成白色沉淀BaSO4，但无法确定NaOH与MgCl2，C不符合题意；
D．HCl与Na2CO3反应生成气体，但无法区分HCl和Na2CO3，K2SO4和NaNO3无特征反应，D不符合题意；
3．B
【详解】A．CCl4无法萃取水溶液中的I ，无法除去NaBr溶液中的NaI，应用溴的CCl4溶液，A错误；
B．向混有MgCl2的NaCl溶液中加入过量的NaOH溶液，将Mg 转化为Mg(OH)2沉淀，过滤后，向滤液中加盐酸中和过量的NaOH，最终得到NaCl溶液，B正确；
C．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，导致目标气体损失，应用饱和NaHCO3溶液，C错误；
D．SiO2和Al2O3均能与KOH发生反应，应用盐酸，D错误；
4．C
【分析】Cu3FeS4与O2、H2SO4反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3和H2O，X为还原性气体，为了不引入其他离子，X应该为SO2，将Cu2+转化为CuBr沉淀。
【详解】A．步骤Ⅰ中，Cu3FeS4与O2、H2SO4反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3和H2O；从元素守恒看，Cu、Fe、S、H、O均守恒；从氧化还原看，S（-2→+6）、Fe（+2→+3）失电子，O2（0→-2）得电子，电子得失守恒（132e-），方程式正确，A正确；
B．步骤Ⅱ需将Cu2+还原为Cu+（CuBr），气体X应为还原剂，SO2可将Cu2+还原为Cu+，且不引入新元素（氧化产物为SO），B正确；
C．溶液E含Cu2+、Fe3+、SO等，加入SO2（X）后，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+转化为CuBr沉淀；溶液F中除K+、H+、Br-外，还含有大量SO（原产物及SO2氧化生成）和Fe2+，SO浓度远高于Fe2+，C错误；
D．研成粉末增大反应物接触面积，可提高反应速率和原料利用率，D正确；
5．B
【详解】A．[Fe(CN)6]3-和Fe2+反应生成蓝色沉淀，A错误；
B．Na2CO3溶液呈碱性，各离子之间互不反应，可以大量共存，B正确；
C．H+、会与Zn反应生成NO，不会出现只有红色金属单质析出的现象，C错误；
D．若溶液为酸性，在H+存在时与Al反应不生成H2；若为碱性，Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，D错误；
6．C
【详解】A．装置I用于制备Cl2，若固体a为MnO2，与浓盐酸反应需加热，但题中未提及加热装置，通常不加热时用KMnO4等，故固体a不为MnO2，A错误；
B．ICl中I为+1价、Cl为-1价，制备ICl的反应为Cl2+I2=2ICl，Cl2作氧化剂，ICl为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即Cl2>ICl，B错误；
C．CCl4溶解I2形成溶液，使Cl2气体与I2充分接触，增大接触面积，加快反应速率，C正确；
D．ICl水解时，+1价I结合OH-生成HIO，-1价Cl结合H+生成HCl，正确方程式为ICl+H2O=HIO+HCl，D错误；
7．B
【详解】A．溴乙烷的消去反应需在NaOH的醇溶液和加热条件下进行，水溶液、加热条件下实际发生的是水解反应生成乙醇，故A错误；
B．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式正确，符合实验事实，故B正确；
C．灼烧后的铜丝表面生成CuO，插入乙醇中发生催化氧化反应，乙醇被氧化为乙醛，CuO被还原为Cu，而非Cu2O，故C错误；
D．H2S与CuSO4溶液反应时，H2S作为弱酸未完全离解，正确离子方程式应为Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+，而非直接Cu2+ + S2- → CuS↓，故D错误；
8．C
【详解】①和的最简式均为，46g中含有原子数为，则46g和混合气体中含有原子数为3mol，正确；
②温度压强相同，体积与物质的量成正比，1g和14g的物质的量均为0.5mol，因此体积相同，正确；
③题目未明确是在标准状况下，无法计算气体的体积，错误；
④题目未明确两种物质的状态，则无法判断它们在标准状况下的体积，错误；
⑤同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，则气体的物质的量越大，压强越大，正确；
⑥同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即，则，因此气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确；
9．C
【详解】A．制纯碱时应先通NH3再通CO2，以增大CO2吸收率，A中顺序错误，A错误；
B．电解MgCl2溶液无法得到金属镁，需电解熔融MgCl2，B错误；
C．浓缩海水通Cl2置换Br2，吹出后用SO2吸收，再氧化，流程合理，C正确；
D．干海带需先灼烧后再溶解处理，直接浸泡无法有效释放碘离子，D错误；
10．D
A．FeCl3溶液、胶体与沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，而不是有没有丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的特性，用于鉴别胶体和溶液，A错误；
B．胶体粒子是多个分子的集合，1 mol FeCl3水解生成的胶体粒子数小于6.02×1023个，B错误；
C．由胶团结构式可知，胶体的胶粒带正电荷，C错误；
D．胶体的胶粒具吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，故常用于净水，D正确；
11．(1)CaCO3 (2)Cl2、HClO、H2O 棕
(3)漂白粉
(4)带火星的木条复燃
【分析】图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其G光照分解得到F和H，属于次氯酸分解，则G为次氯酸 ，H为氧气 ，由转化关系图可知A是氯气，B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为二氧化碳，则E为碳酸钙；C为次氯酸钙，F和E反应生成D、B，则F为氯化氢，D为氯化钙，C、B和水反应生成E、G，据此回答。
【详解】（1）由分析可知E是。
（2）根据分析可知，A为氯气，新制的A的水溶液为氯水，，氯水中含有分子；新制氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色的试剂瓶中。
（3）反应①为氯气和石灰乳反应，用于生产漂白粉，化学方程式为：。反应④是次氯酸钙溶液和二氧化碳反应，化学方程式为：。
（4）H是氧气，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则说明该气体是氧气。
12．(1) 在溶液中，空气中的将氧化为
(2)在溶液中，既存在电离（），又存在水解()，但电离程度大于水解程度。 1:3 因为部分在酸性条件下分解成逸出，未参与还原的反应
(3)阴极发生反应：，溶液酸性减弱，但溶液D中的可通过阳离子交换膜移动到阴极，故可以循环利用吸收。
【详解】（1）①具有毒性，在该实验中需要设置尾气吸收装置来吸收，反应方程式如下：；
②由于在溶液中空气中的氧气能将SO2氧化为硫酸，所以一段时间后溶液中硫酸根离子的物质的量大于锰离子的。
（2）①溶液显酸性，其原因是：在溶液中，既存在电离（），又存在水解()，但电离程度大于水解程度；
②和反应时，硫元素化合价+4价变为+6价，化合价升高，故还原剂，铬元素化合价+6价变化为+3价，化合价降低，为氧化剂，电子转移总数，结合电子守恒配平书写离子方程式为：，反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比1:3；
③在酸性条件下会生成：，生成的气体从溶液中逸出，无法与充分反应，导致实际消耗的远大于理论值；
（3）在电解池中，与电池负极相连的为阴极，由电解池示意图可知，S单质在阴极产生，则阴极发生反应：，因此溶液C酸性降低，从而可以循环利用吸收SO2。

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