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辽宁省抚顺市第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷
一、单选题
1．《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是
A．火法炼锌 B．海水晒盐 C．五谷酿酒 D．烧制陶瓷
2．单斜硫()是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是
A． B． C． D．
3．分散系由分散质和分散剂组成。下列说法错误的是
A．分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液
B．溶液的分散质是
C．云、雾和有色玻璃都属于胶体
D．当光束通过稀盐酸时，会出现丁达尔效应
4．在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入
A．干燥的NaOH固体 B．稀硫酸
C．酒精溶液 D．蒸馏水
5．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列说法正确的是
A．MgO是酸性氧化物，是碱性氧化物 B．液态氧和碘酒都是混合物
C．和乙醇都是有机物 D．纯碱是盐，烧碱是碱
6．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．曾青得铁则化为铜 B．用熟石灰中和工业废水中的硫酸
C．绿色植物的光合作用 D．钢铁的锈蚀
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
8．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
9．下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
10．下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是
A．氢氧化钠沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓慢加入浓硫酸中
C．用完酒精灯后，用灯帽盖灭酒精灯
D．给电器设备通电时，保持手部干燥
11．碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是
A．碳元素被氧化
B．还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2
C．浓硫酸发生氧化反应
D．电子由碳原子转移至硫原子
12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．将通入溶液中：
B．与稀盐酸反应：
C．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应：
D．氢氧化铁与稀硫酸反应：
13．误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是
A．中毒过程中作氧化剂 B．解毒过程中维生素C表现出还原性
C．解毒过程中得到电子 D．的氧化性强于
14．下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是
选项 甲 乙 丙
A Ca CaO
B C
C CuO
D
A．A B．B C．C D．D
15．为了探究的性质，同学们进行了如图所示三组实验。下列说法正确的是
编号 1 2 3
操作
现象 无明显现象 生成白色沉淀 生成一种无色无味气体
A．通过实验1可知，的水溶液一定呈中性
B．实验2中的反应结束后，试管中的溶液里只含有和
C．实验3中生成的气体经干燥后，在加热时可将CuO还原为Cu
D．向实验3反应后的溶液中加入一小块铜片，铜片溶解
二、填空题
16．在中学化学中，常用作氧化剂的物质有①、②、③浓硫酸、④、⑤；常用作还原剂的物质有⑥Al、⑦、⑧、⑨CO、⑩KI。请回答下列问题：
(1)在上述十种物质中，属于钾盐的是 (填标号，下同)；属于电解质的是 。
(2)饱和溶液可用来制备胶体。向沸水中滴加适量饱和溶液， (填实验操作)，停止加热，可得到胶体。
(3)在实验室中可以用制取，写出该反应的化学方程式： ；该反应的氧化产物为 (填化学式)。
(4)将盛有浓硫酸的烧杯敞口放置于空气中，一段时间后溶液质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)酸性溶液中，可以将KI氧化成，写出该反应的离子方程式： 。
三、解答题
17．某白色粉末中含有、、、NaCl中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验：
实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。
实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。
实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。
已知：能溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)写出在水中的电离方程式： 。
(2)过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、 。
(3)实验1中滤渣的主要成分是 (写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式： 。
(4)该白色粉末中肯定含有 (写化学式，下同)，肯定不含 。
(5)某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由： 。
18．铝热反应是铝粉与金属氧化物在高温下发生的剧烈氧化还原反应，生成金属单质和氧化铝并释放大量热能，在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属。请回答下列问题：
Ⅰ．高温下铝粉可与氧化铬()反应，生成的单质铬在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的单质铬。
(1)高温下铝粉与氧化铬反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ，这种类型的反应 (填“一定”“不一定”或“一定不”)是氧化还原反应。
Ⅱ．为了测定某铝热剂(由铝粉和氧化铬组成)中铝元素的质量分数，同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)进行实验。
实验操作：
①检查装置的气密性，调节水准管使量气管的液面与“0”刻度线齐平。
②滴入过量稀硫酸与a g铝热剂充分反应。
③待反应停止后，恢复至室温，使水准管与量气管中液面相平，读取量气管液面的读数并记录进入量气管的气体体积。
已知：氧化铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和水；该实验所处环境下，的密度为。
(2)仪器x的名称为 。
(3)写出铝粉与稀硫酸反应的离子方程式 。
(4)操作③中使水准管与量气管中液面相平的目的是 。
(5)通过该实验测得进入量气管的气体体积为VmL，则该铝热剂中铝元素的质量分数为 %(用含有a、、V的代数式表示)。
19．硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量的和CuO）为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。
已知：(未配平)；酸性条件下，可以将转化为。
请回答下列问题：
(1)写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式： 。
(2)过程I中，被还原的离子有 （填离子符号）。
(3)根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断的氧化性由弱至强的顺序： （用离子符号表示）；溶液b中溶质的化学式为 。
(4)写出过程II中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
(5)可以和Cu反应生成和理论上可以将 g完全转化为。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．B
5．D
6．B
7．B
8．A
9．B
10．B
11．C
12．C
13．D
14．D
15．C
16．(1) ④⑩ ④⑤⑩
(2)继续煮沸至液体呈红褐色
(3)
(4)增大
(5)
17．(1)
(2)烧杯、漏斗
(3) 、
(4) 、、
(5)不合理，若滤液中含有或，滴加硝酸银溶液会生成白色沉淀或，无法确定白色沉淀中含有
18．(1) 置换反应 一定
(2)锥形瓶
(3)
(4)保持装置内气体的压强和外界压强相同，减小实验误差
(5)
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)800

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