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吉安市五校联盟2028届高一第一次大联考（2025.10）
化学参考答案
一、单选题（每题3分，共42分）
1．答案：D
解析：胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，粒子直径小于100 nm的纳米级金刚石粉末可透过滤纸，不能透过半透膜。
2．答案：B
解析：CO2跨临界直冷制冰属于物理变化，A不符合题意；石胆能化铁为铜，描述的是铁与硫酸铜溶液的反应，方程式是Cu2++Fe=Cu+Fe2+，属于离子反应，B符合题意：氢气还原灼热的氧化铜，该反应不在水溶液中或熔融状态下进行，因此没有发生电离，不属于离子反应，C不符合题意；火药的发明与使用，也不是在水溶液或熔融状态下进行，不属于离子反应，D不符合题意。
3.答案：C
解析：A.电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，属于盐，不是酸，故A不选；
B.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，为非电解质，不是碱，故B不选；
C.与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，CaO、 CuO 、Fe2O3、MgO都能与酸反应，且产物都只是盐和水，属于碱性氧化物，故C选；
D.与碱反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物，CO与碱不反应，不是酸性氧化物，故D不选；
4．答案：A
解析：黑色的氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（蓝色）和水，没有元素化合价的改变，与氧化还原反应无关，A符合题意；高温下，红棕色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体铁，铁、碳元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，B不符合题意：铜转化为铜绿的过程中铜元素化合价升高，与氧化还原反应有关，C不符合题意；AgBr分解产生Ag的过程中银元素化合价降低，与氧化还原反应有关，D不符合题意
5．答案：A
解析：根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可知，是反应物，A项正确。
6．答案：B
解析：向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸银等，溶液中不一定含有，A错误。向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，原溶液中可能含有银离子，不一定含有，B正确。某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则该钠盐可能是碳酸钠或碳酸氢钠，C错误；；向溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是，是氧化产物，是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，的氧化性弱于的氧化性，D错误。
7.答案：B
解析：①硫酸的水溶液中电离生成的阳离子都是氢离子，从结构分类属于酸，故①正确；
②纯净的硫酸中没有能够自由移动的离子，不能导电，故②错误；
③硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，故③正确；
④、⑤硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，故④错误、⑤正确；
1mol硫酸可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑥正确；
⑦硫酸在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故⑦正确；
故选：B。
8．答案：C
解析：C项中向BaCl2溶液中通入是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，C选项错误.
9．答案：A
解析：Z中是沉淀和胶体应该使用过滤的方法进行分离，A项错误
10．答案：B
解析：A.该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，选项A错误
B.反应中电子转移的方向和数目均正确，选项B正确；
C.反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项C错误；
D.；CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，选项D错误；
答案选C。
11．答案：D
解析：图示反应为，图中的反应物有C单质，A正确；反应前H2O中的O元素和反应后CO中中O元素的化合价均为-2价，故反应前后氧元素的化合价没有变化，B正确；该反应中单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物，因此该反应属于置换反应，C正确。该反应的H元素和C元素化合价发生改变，所以是氧化还原反应；由于高温下H2O是气体分子，C是单质，所以反应物不会电离，该反应不是离子反应，D错误。
12．答案：C
解析:由③可知氧化性：XO >Z2，还原性：Z－> X2＋；由①可知氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋> B－；由②可知氧化性：Z2> B2，还原性：B－>Z－。即氧化性顺序为 XO >Z2>B2>A3＋，还原性顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，因此2A3＋＋2Z－===Z2＋2A2＋不能进行，选项C错误。
13．答案：C
解析：溶液和溶液的反应分别为，、，由题图可知，曲线在A点溶液导电能力接近0，说明A点溶液中几乎没有自由移动的离子，曲线①应该为滴加溶液的变化曲线，曲线②为滴加溶液的变化曲线，由题图可知，A点时和恰好反应，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4+H2O，A错误；曲线①C点表示稀硫酸过量，溶质为硫酸，曲线②C点表示硫酸氢钠与溶液中的继续反应，结合上述分析可知溶质为NaOH、，两溶液中含有的数目不同，B错误；曲线②中B点是NaOH溶液，从B点到D点是NaOH与NaHSO4的反应，离子方程式为H++OH-=H2O,故C项正确。由题图知，曲线①A点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水，溶液显中性；曲线②中D点后溶液导电能力逐渐增大，则D点与沉淀时生成的NaOH恰好完全反应，溶质为，溶液都呈中性，D错误。
14．答案：D
解析：中Cu元素化合价降低，其他元素化合价不变，仅作氧化剂，发生还原反应，A正确。中部分P元素化合价升高，部分P元素化合价降低，则既是氧化剂也是还原剂，CuP中的Cu和P分别为+1价和-3价，即分别由中Cu和中P还原而来，则仅是还原产物，B正确。1个分子被氧化时，失去20个电子；96个分子参加反应时，得到60个电子，则被氧化的分子数目为，C正确。被氧化为的过程中，每生成1个分子转移5个电子，则被氧化得到的的个数为，白磷歧化得到的分子的个数为24-12=12，其质量之比为1:1，D错误。
二、填空题（每空2分，共58分）
15(每空2分，共12分）．
（1）②④⑤⑥⑧； ①⑧； ③⑦；Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ; BC
解析：（1）①CuSO4·5H2O是固体不能导电，属于盐，属于电解质；②Cu能导电，是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；③酒精是有机物，不能导电，属于非电解质；④NH4HSO4溶液能导电，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑤碳酸钠溶液能导电，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑥溶液能导电，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑦不能导电，属于非电解质；⑧熔融Na2O能导电，属于电解质。因此可以导电的是②④⑤⑥⑧,属于电解质的是①⑧，属于非电解质的是③⑦。向溶液加入CuSO4·5H2O固体，CuSO4·5H2O会溶解并电离Cu2+、SO42-，该反应的离子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。NH4HSO4因为阳离子是NH4+，所以属于铵盐，又因为阴离子是HSO4-，所以属于酸式盐。
（2）NaHSO4=Na++H++SO42- ,Ba(OH)2=Ba2++2OH-,NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合恰好呈中性,因此NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为2：1，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
16 (每空2分，共14分）．
（1）用一束光照射，有光亮的“通路”;
（2）Fe(OH)3胶体遇到稀盐酸会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀;
（3）AD
（4）
（5）不出现白色沉淀
解析：（1）分散系③为胶体；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，光束通入其他分散系时不能产生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应来验证胶体，具体操作：使用一束光线照射分散系，然后观察是否产生一条光亮的“通路”。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，继续加热煮沸至液体变为红褐色可得到氢氧化铁胶体，化学方程式为。
（2）稀盐酸中有和，由于胶体的胶粒带正电荷，遇到带负电的阴离子会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的化学方程式为。
（3）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，则分散系②是悬浊液；分散系③是氢氧化铁胶体。两者均为红褐色，颜色相同，A正确：悬浊液与胶体稳定性不同，悬浊液不稳定，胶体介稳定，B错误；胶体和悬浊液的分散质粒子直径大小不同，C错误；胶体和沉淀的分散质不能透过半透膜，D正确。
（4）胶体可以与污水中的砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，同时生成水，该反应为酸碱中和反应，由化学式可知砷酸是三元酸，与按个数比1:1进行反应，该反应的化学方程式是。
（5）与反应生成AgCl沉淀。向其中加入溶液，若不出现白色沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
17(每空2分，共16分）
（1）；
（2）沉淀部分溶解，有气泡产生；Ba2++SO42-=BaSO4↓ 、 Ba2++CO32-=BaCO3↓
（3）② ③ ； ④
解析：
（1）向C烧杯中加入A试管中液体后固体质量逐渐增加，说明有沉淀生成，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以直接生成沉淀，所以B试管中氢氧化钡过量，（2）已知结论为滤渣为混合物，则滤渣为与的混合物，碳酸钡可溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸后滤渣部分溶解，并有气泡产生。烧杯内固体质量增加所发生的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 、 Ba2++CO32-=BaCO3↓
（3）①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，则溶液中含有大量能与反应，所以可以排除的存在。②取出部分溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明与反应生成白色沉淀，则可证明的存在。③取部分②中碱性溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明与反应生成白色沉淀，则可证明的存在，由于能与反应生成沉淀，因此可以排除的存在。④综上实验分析，该澄清溶液中不存在的离子有，肯定存在的离子有，由于溶液呈电中性，所以溶液中还存在。
18(每空2分，第7小问算一空，共16分）.
（1）C；Cu
（2） Cu（3）②③④
（4）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O
（5）5/4（或1.25）
（6）5：1
（7）1、6、1、3、3
解析：
（1）反应②，C→CO2，碳的化合价从0升至+4，C是还原剂。 CuO中的Cu从+2降至0，CuO被还原，还原产物是Cu。
（2）从反应③可知,CO是还原剂，Cu是还原产物，所以CO的还原性大于Cu,同理，从反应④可知，C的还原性大于CO。因此还原性由弱到强的顺序为Cu（3）四个反应中属于氧化还原反应的是
①Cu2(OH)2CO3→2CuO+H2O+CO2 ：无化合价变化，不是。
②2CuO+C→2Cu+CO2：有化合价变化，是。
③CuO+CO→Cu+CO2：有化合价变化，是。
④CO2+C→2CO：有化合价变化，是。
（4）KMnO4、HCl(浓）、KCl、MnCl2都是易溶易电离，要拆。而Cl2不是电解质，不要拆，H2O是难电离的物质，不拆。
（5）先看整个反应电子转移：
Mn从+7 → +2，得5 e ，有 2 个Mn原子 → 得 10 e 。
Cl从 -1 → 0，每个Cl2分子有2个 Cl 原子，共失去 2 e ，生成5个Cl2分子 → 失 10 e 。生成 8 个H2O分子时，共转移 10 e 。所以每生成1个H2O分子转移电子数：10/8=5/4=1.25。
（6）还原剂是HCl,氧化剂是KMnO4，方程式中虽然有16个HCl、2个KMnO4参与反应，但HCl只有10个Cl-被氧化为Cl2,因此还原剂与氧化剂的个数比为10：2=5：1。
（7）KClO3中Cl可能被还原到 -1（KCl）或 0（Cl2），但这里是归中反应，所以KClO3中Cl(+5) 与HCl中Cl(-1) 发生归中反应生成Cl2(0)。所以每1个KClO3要氧化 5 个HCl（因为 +5 → 0，得 5 e ；-1 → 0，失 1 e ，需要 5 个 -1 的 Cl 被氧化）。电子守恒后，再根据K、Cl、H原子守恒进行配平。吉安市五校联盟2028届高一第一次大联考（2025.10）
化学试卷
全卷满分100分，考试时间：75分钟
注意事项：
1.考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，在指定区域贴好条形码。
2.在回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写再答题卡上，写在本试卷无效。
3.考试结束后将答题卡交回。
一、单选题（每题3分，共42分）
1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列的一些“理解”，其中说法错误的是( )
A.Na的活泼型强于金刚石
B.另一种化合物是NaCl
C.这个反应是置换反应
D.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜
2.下列各组物质间的反应属于离子反应的是( )
A.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
B.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
C.氢气还原灼热的氧化铜
D.火药的发明与使用
3. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是( )
A.酸：CH3COOH 、NH4HSO4 、 H2SO4 、HNO3
B.碱：Ba(OH)2、NaOH、C2H5OH、KOH
C.碱性氧化物：CaO、 CuO 、Fe2O3、MgO
D.酸性氧化物：CO2 、SO2 、CO、 SO3
4.下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是( )
A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色
B.高温下，红棕色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体
C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[Cu2(OH)2CO3]产生
D.强光照射下，胶片中淡黄色的AgBr分解产生黑色的银单质
5.把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。b中补充到a中的反应物是( )
A.OH- B. S2- C.SO32- D.OH-和SO32-
6.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生. 溶液中一定含有Cl-
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。 溶液X中不一定含有SO42-
C 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐一定是Na2CO3
D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的 氧化性强于Cu2+的氧化性
按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于( )
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物
⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质
A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦
C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦
8.下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓
B．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
C．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++H2O+CO2=BaCO3↓+2H+
D．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋Cu2＋
9.某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，下列说法中错误的是( )
A.利用渗析的方法将Z中固体与液体分离
B.X烧杯中的溶质是FeCl3
C.用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
10．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A. B.
C. D.
11．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图所示的是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中错误的是( )
A.图中的反应物中有单质
B.化学反应前后氧元素的化合价没有改变
C.该反应属于置换反应
D.该反应是一个离子反应，同时也是氧化还原反应。
12．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
②2B－＋Z2===B2＋2Z－
③16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
由此推断下列说法错误的是( )
A．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
B．Z元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化
C．反应2A3＋＋2Z－===Z2＋2A2＋可以进行
D．氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋
13．向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别滴入SO42-浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.A点时反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2O
B.C点时两溶液中含有相同数目的OH-
C.B点到D点所发生的离子方程式：OH-+H+=H2O
D.A点溶液显中性，D点对应的溶液显酸性
14．硫酸铜溶液是一种白磷中毒的解毒剂，有关反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,，下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应
B.P4既是氧化剂也是还原剂，Cu3P仅是还原产物
C.96个H2O分子参加反应时，被CuSO4氧化的P4分子为3个
D.被CuSO4氧化和白磷歧化得到的H3PO4的个数之比为5:6
二、填空题（每空2分，共58分）
15（12分）．根据所学知识，回答下列问题。
（1）有以下几种物质：
①CuSO4·5H2O ②Cu ③酒精 ④NH4HSO4溶液
⑤碳酸钠溶液 ⑥溶液 ⑦CO2 ⑧熔融Na2O
上述物质中，可以导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________。向上述①加入⑥中，写出发生反应的离子方程式：________________。NH4HSO4在物质分类中属于_______（填字母）。
含氧酸 B. 铵盐
C. 酸式盐 D. 氧化物
（2）将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为___________________________________________________________。
16（14分）．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①②③。
用简单的方法验证③中已成功制备胶体，请写出相关的操作、现象：__________________________________________________________________；
③中反应的化学方程式为________________________________________________。
（2）向经过检验后的③中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。
先出现和②中相同的现象，因为_____________________________________。
随后发生变化得到和①相同的溶液，此反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是________（填序号）。
A.两者颜色相同 B.两者稳定性相同
C.两者分散质粒子大小相同 D.两者的分散质都不能透过半透膜
（4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3ASO4)反应生成砷酸铁（）沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。
（5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______________________________________（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
17(16分）．某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了图甲所示探究活动：
（1）【实验1】A、B试管中的物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空的C烧杯中，再将A试管中所得溶液慢慢加入C烧杯中，烧杯内固体质量随加入A试管中液体质量的变化如图乙所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_________________（填化学式）。
（2）【实验2】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象为_________________________________________________，进而证明滤渣为混合物。写出烧杯内固体质量增加所发生的离子方程式：________________________________、________________________________
（3）某实验小组对某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有H+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、NO3- 、CO32- 、SO42-中的若干种，取该澄清溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则可证明_______的存在。
③取部分②中碱性溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_______的存在，同时可以排除_______的存在。
④综上实验分析，该澄清溶液中肯定存在的离子是________________________。
18(16分）.氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ.古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭，冶炼温度为1000℃左右，可能涉及的反应有
①；②；
③； ④。
（1）反应②中，还原剂是________（填化学式，下同），还原产物的是_______。
（2）Cu、C和CO的还原性由弱到强的顺序为________。
（3）在上述4个反应中属于氧化还原反应的是_______（填序号）。
Ⅱ.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其反应可表示为：2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）请将上述化学方程式改写为离子方程式：________________________________________________________________________。
（5）上述反应每生成一个水分子转移了____________个电子。
（6）此反应中还原剂与氧化剂的个数比是_______________。
（7）实验室也可以用KClO3与浓盐酸制备氯气，请配平下面的化学方程式_____KClO3+_____HCl(浓） == _____KCl+_____Cl2+_____H2O

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