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河北省保定市部分示范高中2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．常温下，氨水中存在电离平衡：，下列有关的氨水的说法错误的是
A．升高温度，电离平衡正向移动，增大
B．通入，电离平衡正向移动，电离程度增大
C．加水稀释，电离平衡正向移动，减小
D．保持温度不变，加入固体，电离平衡逆向移动，增大
2．已知反应：，下列关于体积相等、均为3的溶液和溶液的说法错误的是
A．物质的量浓度：
B．同温同压下，分别与足量金属锌反应产生氢气的体积：
C．分别加水稀释10倍后
D．等浓度的溶液和溶液碱性：
3．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
4．电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的醋酸与溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．曲线I代表醋酸溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的
C．将b、c两点溶液混合，所得溶液中溶质为和
D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．水电离产生的的溶液中：
D．的溶液中：
6．常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是
A．的溶液一定呈中性
B．的盐酸加水稀释1000倍，溶液的
C．醋酸溶液与等体积水混合后
D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性
7．某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是
A．该温度下水的离子积
B．该温度下溶液的
C．已知酸度，则该温度下，盐酸的
D．向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和的固体混合物中含有的离子总数为
B．的溶液中数为
C．稀硫酸电离出的数是
D．常温下，的溶液中，水电离出的数为
9．常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．若a点的，则的电离常数约为
B．之间一定存在
C．c点时，，且
D．反应过程中一直存在
10．化学与生产、生活紧密相关。下列生产、生活中运用的化学知识与盐类水解无关的是
A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
B．铵态氮肥与草木灰不能混合施用
C．用溶液刻蚀铜制印刷电路板
D．用溶液和溶液制成泡沫灭火器
11．下列实验方案、现象及结论均正确的是
选项 实验方案 实验现象 实验结论
A 用试纸分别测定饱和和饱和溶液的 电离常数：
B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
C 分别用等物质的量浓度的和溶液做导电性实验 导电性： 是强酸、是弱酸
D 将溶液加热、蒸干 得到白色固体 白色固体为
A．A B．B C．C D．D
12．恒温恒容下，能说明可逆反应达到平衡状态的是
① ②单位时间生成，同时消耗 ③压强不变
④气体密度不变 ⑤A、B、C浓度之比 ⑥气体平均摩尔质量不变
A．①②④⑥ B．①②③④ C．②④⑤ D．②④⑥
13．已知高炉炼铁反应：，在温度为时，化学平衡常数，若的起始浓度为，下列说法正确的是
A．平衡常数的表达式
B．平衡时，的体积分数为
C．测得某时刻，则此时
D．温度不变，达到平衡后，若增大，平衡逆向移动，K减小
二、多选题
14．下列有关离子浓度的说法错误的是
A．溶液中：
B．溶液
C．等浓度等体积的和混合溶液
D．溶液中：
三、填空题
15．弱电解质的研究是重要课题。已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
弱电解质
电离平衡常数
请回答下列问题：
(1)向溶液通入少量气体，发生的化学方程式为 。
(2)用的溶液进行下列实验，能证明是弱电解质的是_______。
A．滴入石蕊试液呈红色
B．蛋壳浸入溶液中有气体冒出
C．做导电性实验，与盐酸对比，导电性差
D．测得
(3)，某溶液中，这种醋酸的物质的量浓度约为 ；取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是 。
A． 　 B．　 C． 　 D．
(4)分别向体积相同、相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，恰好完全反应消耗的体积前者 后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，溶液显中性时消耗的体积前者 后者。
(5)等物质的量浓度的以下四种溶液，由大到小的顺序是 。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
(6)相同物质的量浓度的和混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是 。
16．电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题：
(1)已知：的，请结合数据推测溶液显 性。溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)常温下，向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的 (填“>”、“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因： 。
(3)常温下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则 。
(4)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是 。
(5)净水的原理是(用离子方程式表示) ；将溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 (写化学式)。
四、解答题
17．国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题：
(1)准确量取稀释后的白醋溶液需要用 (填仪器名称)。用规格为的该仪器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液的体积 (填“>”、“＜”或“=”)。
(2)实验应该选 作指示剂，滴定过程中眼睛应注视 ，滴定达到终点时的现象是 。
(3)在滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 。
(4)用标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
1
2
3
则该品牌白醋中醋酸含量为 ，是否符合国家标准规定 (填“是”或“否”)。
(5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗
B．滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定时，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数
18．“低碳经济”备受关注，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：
I．采用氨水捕获
(1)常温下，将足量通入饱和氨水中可得氮肥。在溶液中，反应式的平衡常数 (已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，)。
(2)若氨水与恰好反应生成正盐，则此时溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ，向上述溶液中通入 (填“”或“”)可使溶液呈中性，此时溶液中 2(填“>”、“＜”或“=”)。
II．将转化为绿色液体燃料甲醇，化学方程式为：
(3)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列能够判断该反应已达到化学反应限度的是_______(填字母)。
A．容器的压强保持不变
B．
C．
D．单位时间内断裂键的同时断裂键
(4)在容积为２L的恒温密闭容器中发生上述反应，初始投料为和，反应5 min达到平衡，测得平衡时压强是初始压强的0.9倍。
①平衡常数K= (列出计算式)。
②CO2的平衡转化率为 。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．C
5．D
6．A
7．C
8．A
9．B
10．C
11．B
12．D
13．B
14．AD
15．(1)
(2)CD
(3) 0.32 A
(4) 小于 大于
(5)③>①>④>②
(6)
16．(1) 碱
(2) <
(3)0.5a
(4) 酸 抑制水解
(5)
17．(1) 酸式滴定管 >
(2) 酚酞试液 锥形瓶内溶液颜色变化 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色
(3)c
(4) 0.060 是
(5)AC
18．(1)
(2) 碱 CO2 >
(3)AD
(4) 20%

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