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山东省百校大联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．下列古代文献的记载中没有发生化学反应的是
A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B．以曾青涂铁，铁赤色如铜
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．采蒿蓼之属，晒干烧灰
2．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．是由极性键形成的极性分子 B．含有的中子数为
C．的电子式为： D．和的空间结构相同
3．化学源于生活。下列物质性质与用途对应关系错误的是
选项 物质 性质 用途
A 石墨 导电性良好 用于制作电极
B 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属
C 生石灰 能与水反应 用作食品干燥剂、建筑材料(石灰浆)
D 硝酸钾 高温下氧化性强 用于制黑火药
A．A B．B C．C D．D
4．常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成：
①
②
下列说法错误的是
A．反应①中，氧化性：
B．制得等量的，反应①②转移的电子数相等
C．作消毒剂时利用了其强氧化性
D．用双线桥法表示反应①为
5．铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中生成8.8 g产物，消耗氧化剂的原子数为
B．反应②中生成的11.2 L(标准状况)气体所含的分子数为
C．反应③中含有的数目为
D．反应④中每生成0.4 mol氧化产物，断裂共价键的数目为
6．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A．X为，为，③的反应条件为电解 B．X为，为，①的反应条件为在中燃烧
C．X为NO，Y为，一定为 D．X为S，为，浓溶液可能具有脱水性
7．硫酸锌可用于治疗溃疡、湿疹等疾病。以锡烟尘(主要含)为原料制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：不溶于水，可溶于酸；不稳定，易脱水生成不溶于酸，不溶于水；酸浸后砷元素以的形式存在，微溶于水；的溶解度随着温度升高而增大。
A．滤渣1的主要成分是和
B．双氧水实际消耗量大于理论计算值
C．将还原除杂反应设计成原电池，正极的电极反应式为
D．操作I为过滤、酒精洗涤、低温干燥
8．化学变化中的灵动转变，蕴含着物质转化的奥秘。下列变化及对应解释正确的是
选项 变化 解释
A 加热盛装的试管，试管口附近有紫黑色固体
B 向酸性溶液中滴加双氧水，溶液由浅绿色变为黄色
C 向溶液中通入过量的，溶液由澄清变为浑浊
D 向酸性溶液中滴加少量乙二醇，溶液紫红色变浅
A．A B．B C．C D．D
9．铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是
A．常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小
B．将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a
C．图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d
D．在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气
10．某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含)的氧化产物，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是
已知：乙的加热温度为，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。
A．甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B．单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中
C．选择热水浴加热乙的三颈烧瓶 D．丙中有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应
11．探究pH对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是
实验 操作 现象
① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化
② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大
③ 向右池滴加NaOH溶液至 电流几乎不变
④ 向左池滴加NaOH溶液至 电流明显增大，溶液变黄
已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。
A．由①可知，pH变化对的还原性没有影响
B．由②可知，正极的电极反应式为
C．由③可知，pH由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变
D．由④可知，pH由1.8至的还原性增强
12．利用和进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“研磨、预热”步骤能加快反应速率
B．反应过程中，和Si的化合价都发生了改变
C．从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多
D．“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保
13．工业上，常采用间接电解法脱硫并回收硫，装置如图所示。下列说法错误的是
A．废气从吸收反应器下部通入的目的是增大气液接触面积
B．实验室完成硫的分离需要分液漏斗、烧杯和铁架台
C．回收11.2 L(标准状况)，理论上有向阴极区迁移
D．阳极上参与反应会导致再生产率低于理论计算值
二、多选题
14．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是
A．是弱酸 B．WZX是弱碱 C．是非极性分子 D．是离子化合物
15．某小组拟探究氯气的性质，装置如图所示，旋转活塞K，启动甲装置中的反应。根据下列现象，不能得出结论的是
选项 现象 结论
A 甲装置中产生黄绿色气体 甲装置中发生了氧化还原反应
B 乙装置中产生“白烟” 乙装置中生成了
C 乙装置中黄绿色气体变为无色气体 的氧化性比弱
D 实验后丙装置中导管下端形成一段液柱 乙装置导出的气体一定有
A．A B．B C．C D．D
三、解答题
16．GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题：
已知部分信息如下：
①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。
(1)中铁的化合价为 价。
(2)“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“酸溶”得到的“滤渣”的用途是 。(写一条)
(4)检验“水相”中是否含的操作是 ，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有 (填名称)。
(5)制备无水时，的作用是 。
(6)制备GaN的化学方程式为 。
17．在含的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
阴离子
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀硝酸 放出0.56 L气体，无沉淀产生
Ⅱ 向I反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33 g
请回答下列问题：
(1)不需要实验即能判断不存在的离子是 (填离子符号，下同)。
(2)通过实验I能确定存在的离子是 ，一定不存在的阳离子是 ；实验I中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验II中生成沉淀的离子方程式为 。
(4)实验室判断是否存在的方法为 ；若均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为 。
18．某废液中含有大量的K+、Mn和少量的Fe3+、Al3+、S等，以该废液为原料制取MnO2的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。
沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0
完全沉淀时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2
回答下列问题：
(1)加入适量FeSO4和稀硫酸的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。
(2)“氨水调节pH”时，调节pH的范围是 ；在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有 。
(3)产生MnCO3沉淀的离子方程式为 ；过滤、洗涤MnCO3沉淀时，检验MnCO3沉淀已洗涤干净的操作方法是 。
(4)“煅烧”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
19．白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中CO含量。回答下列问题：
实验(一)制备。
步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃，充分反应后得到含的混合物(难挥发)；
步骤2：经过滤得到溶液；
步骤3：将溶液加热至制得白色固体。
(1)仪器L的名称是 ，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是 。
(2)甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为 。
(3)R在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为 。
实验(二)测定某空气中CO的含量。
步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为；
步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量KI粉末和适量，配制成250 mL溶液；
步骤3：准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为20.00 mL。
相关反应：。
(4)步骤1中“缓慢通入空气”的目的是 。
(5)步骤2中加入过量KI的目的是 。
(6)根据上述相关数据，该空气中CO的含量为 (用含c、V的代数式表示)。
20．几种前20号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题：
已知：①C、D、E均为单质，G是化工产品之一；
②由C生成1 mol H时转移了5 mol电子；
③E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：1；
④化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6。
(1)A的化学式为 ，B的电子式为 ，J中金属阳离子的结构示意图为 。
(2)电解A的水溶液时，阴极的电极反应式为 。
(3)B和C生成H的离子方程式为 。
(4)J在生产、生活中有广泛应用，J应 (填保存方法)。
(5)K和水反应的化学方程式为 。
(6)为确保安全性和反应可控性，C和D发生反应时，正确的描述是 (填标号)。
a．C在D中燃烧 b．D在C中燃烧 c．C和D混合后点燃
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．A
5．A
6．D
7．D
8．B
9．B
10．A
11．A
12．B
13．B
14．AD
15．CD
16．(1)+3
(2)
(3)作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等(或其他合理答案)
(4) 取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液 分液漏斗、烧杯
(5)消耗结晶水，产生的HCl抑制水解
(6)
17．(1)
(2)
(3)
(4) 焰色试验 0.4
18．(1) 将转化为Mn2+ +8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
(2) 5.2≤pH<7.7 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3) 2+Mn2+=MnCO3+ CO2+H2O 取最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中加入盐酸酸化的 溶液（或“向试管中先加入盐酸酸化，再加入溶液”），无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净
(4)1:2
19．(1) 干燥管(或球形干燥管) 受热均匀，便于控制温度
(2)
(3)
(4)使CO与充分反应
(5)使全部转化为
(6)
20．(1) NaCl
(2)
(3)
(4)密闭保存于阴凉处
(5)
(6)b

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