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乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年第一学期9月月考
高三化学试卷
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题：每个小题只有一个正确答案，每题3分，共60分
1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱
C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗
3．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为（ ）
①金属氧化物也可以是酸性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③非金属氧化物一定是酸性氧化物
④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
操作
实验目的 制备氢氧化铁胶体 定容 除去中的少量HCl 制备并收集
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋
B．3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4NA
C．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA
D．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA
6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将22.4 L HCl 溶于水配成1 L的溶液
C．1 L含为2mol的溶液 D．将0.5 mol/L 的溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1
B．14 g由乙烯和丙烯组成的混合气体含有的原子数为
C．密闭容器中，和催化反应后分子总数为
D．标准状况下，2.24 L CCl4甘油含有的共价键数为0.4 NA
8．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 操作
A 粗略配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到相应浓度
B 除去食盐水中的少量BaCl2 向食盐水中通入过量的CO2
C 检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖 向盛有4mL淀粉液的试管中加入少量稀硫酸，加热4～5分钟，冷却加入银氨溶液水浴加热
D 检验溶液中是否含有 取待测液少许于试管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸
9．不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是（ ）
A．澄清石灰水和NaHCO3溶液 B．澄清石灰水和Na2CO3溶液
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液 D．CaCl2溶液和K2CO3溶液
10．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲灼烧海带 B．装置乙分离氢氧化铁胶体与水
C．装置丙分离乙醇与水溶液 D．装置丁分离的苯溶液与水
11．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：
B．铁粉与过量稀硝酸反应：
C．氯化铝溶液中滴入过量氨水：
D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：
12．在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是（　　）
A．N、Al3+、S、N B．K+、Na+、AlO2-、N
C．K+、N、Mn、S D．Na+、Mg2+、N、HS
13．下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是（　　）
A．向溶液中加入少量溶液：
B．溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：
C．将2.24 L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1溶液中：
D．向溶液通入少量SO2：
14．下列关于胶体的叙述错误的是（　　）
A．用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应
B．实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间
D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
15．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．称取碳酸钠晶体53.0 g B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶反复倒转，摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
16．根据下列两个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2H I , 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 ，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序（　　）
A．I－、Fe2+、SO2 B．Fe2+、SO2、I－ C．Fe2+、I－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+
17．关于反应，下列说法正确的是（　　）
A．既是氧化产物又是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．该反应中被NO氧化的O3占消耗掉O3的1/4 D．反应时转移电子数为
18．通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是（　　）
A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2 B．“还原”时离子方程式为SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+
C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D．可循环利用的物质为H2SO4
19．下列实验事实不能用基团间相互影响解释的是（　　）
A．相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
C．乙酸的酸性强于丙酸 D．甲苯比苯更容易发生硝化反应，且能生成邻、对位三取代产物
20．化合物X是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列关于X的说法正确的是（　　）
A．每个X分子中采用sp3杂化的碳原子有4个
B．每个X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子
C．X分子存在顺反异构
D．1molX分子与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH
二、填空题:共4道题，总计40分
21．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中NaI (填序号)。
①是氧化产物 ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________（填序号）。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3
(3)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：
(a)
(b)
①配平反应(a)，写出(a)的离子方程式 。
②误食NaNO2会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是 。
A．NaNO2被氧化 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素 D．NaNO2是氧化剂
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
① Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为 。
② “还原”时发生反应的离子方程式为 。
22．PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。
经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质 熔点/℃ 沸点/℃
PCl3 -112 75.5
POCl3 2 105.3
回答下列问题：
(1)仪器G的名称是 。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是 。
(2)A是制取CO2装置，CO2的作用是 ，选择A中的药品是 （填字母）。
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．NaHCO3粉末 d．块状石灰石
(3)装置D中盛有碱石灰，其作用是 。
(4)装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为 。
(5)装置C采用65-70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
(6)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：
第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500 mL溶液；
第二步：移取25.00 mL溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入0. 5 mol L－1碘溶液20 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10 mL。
①第三步中反应的化学方程式为 。
②根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
23．铁酸H2FeO4是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
(1)H2FeO4中Fe的化合价为 。
(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为 。
(3)在工业上制备H2FeO4的方法有多种。
Ⅰ．干法制备的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①b= 。
②每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为 mol。
Ⅱ．湿法制备的工艺流程如下；
已知：H2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小，高温易分解。
③反应a中，生成物除了H2FeO4外，另一种盐的化学式为 。
④一系列操作包括过滤、 、 。
24．碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图：
已知：+
回答下列问题：
(1)A的名称为 ；
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)D中所含官能团的名称为 。由D生成E的反应类型为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有 种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构 (写出一种即可)。
(6)设计由CH2=CH2制备的合成路线(无机试剂任选)
。
试卷第1页，共3页
乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年第一学期9月月考
高三化学试卷参考答案
一、单选题：每个小题只有一个正确答案，每题3分，共60分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C C C B A A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C B B D D B B C
二、填空题:共4道题，总计40分
21．(1) ③ ；(2) B ； (3) ； A ；
(4) ；
22． (1) 蒸馏烧瓶 ； 使F与G压强相同，便于浓盐酸容易滴出 ；
(2) 赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化 ； ad ；
(3) 防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解；吸收未反应的氯气，防止污染空气
(4) 16H+ + 10Cl－ + 2 ＝ 5Cl2↑ + 2Mn2+ + 8H2O ； (5) 蒸馏 ；
(6) ① H3PO3 + H2O + I2 = H3PO4 + 2HI ② 68.8
23． (1) +6 ； (2) 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑ ； (3) ① 1 ；② 10 ； ③ NaCl ；
④ 洗涤 、低温干燥
24．(1) 间二甲苯或1，3—二甲苯
(2) +HNO3(浓)+H2O
(3) 氨基、羧基 ； 取代反应 (4)
(5) 16 或
(6) CH2=CH2BrCH2CH2Br
答案第1页，共2页

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