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赤峰二中 2024 级高二上学期第一次月考
化学试题
本试卷共 19 道题 满分：100分 考试时间：75分钟
命题人：化学组
（答案填写在答题卡上）
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39
第 I 卷
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正确选项）
1. 化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是
A．炒菜时加入味精 B．制糖工艺中加入柠檬黄
C．制作豆腐时加入盐卤 D．制作水果罐头时加入维生素 C
2. 对于可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和
化学平衡常数都变化的是
A．缩小体积 B．降低温度
C．使用高效催化剂 D．充入更多 N2
3. 下列叙述正确的是
A．c(H+)=10-7mol·L－1的溶液是中性溶液
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向 0.1mol·L－1CH COOH ＋3 溶液中加水，溶液中水电离产生的 c(H )将减小
D．向水中加入少量固体 NaHSO4，水的电离平衡逆向移动，Kw减小
4. 硫的化合物的部分转化关系如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
A．11.2L H2S所含原子总数为 1.5NA
B．1L 0.1mol/L H2S溶液中 H+ 数目为 0.2NA
C．1mol SO2与足量 O2于密闭容器中充分反应，生成 SO3的分子数小于 NA
D．反应③中得到 1L 1mol/L H2SO4溶液时，溶液中的 O原子数为 4NA
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5. 下列说法能说明 NH3·H2O为弱电解质的是
A．氨水中滴加石蕊试液，溶液变红
B．氨水中存在 NH4+ 和 NH3·H2O
C．氨水的导电能力弱于 NaOH溶液
D．等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和
6. 下列操作规范且合理的是
A．测定中和热 B．测定 NaClO溶液的 pH
C．测定醋酸溶液的浓度 D．制备 Cl2
7. 下列说法或表示方法正确的是
A．水溶液中 CH3COOH的电离方程式： CH3COOH + H2O CH3COO - +H3O+
B．高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+ 16H+ + 5C2O42- = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
C．向新配制好的 Fe(SCN)3溶液中加入几粒 KCl固体，溶液颜色变浅：
FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
D．1mol HF溶液与足量 NaOH溶液反应：
H+ aq +OH- aq =H O l ΔH = -57.3 kJ·mol-12
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8. 向某恒容密闭容器中通入0.1molC2H5OH g 和一定量的H2O g ，发生反应：
C2H5OH g 3H2O g 2CO2 g 6H2 g H。不同温度下 T1＜T2 ，C2H5OH的
平衡转化率随初始n H2O 的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a、b、c、d四点，碳元素的质量均为 2.4g
B．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡
C．b点 v 正(H2) < d点 v 逆(H2)
D．平衡常数：K(a) > K(b)
9. 下列溶液一定呈中性的是
A．pH=2的盐酸和 pH=12的 NaOH溶液等体积混合
B ＋．c(OH-)、c(H )均为 5.0×10-7mol·L-1的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D．将 c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的 100倍所得到的溶液
10. 由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯( )的反应如下：
HOCH2CH2CH2COOH +H2O。在 298K时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓
度为 0.180mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列选项错
误的是
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c/(×10-3mol·L-1) 24 50 71 81 90 104 116 132
A．该反应在 50~80min内，ν(γ-丁内酯)=7 ×10-4mol·L-1·min-1
B．在 120min时，α(γ-羟基丁酸)=50%
C．298K时，该反应的平衡常数 K= 0.383
D．减少γ-丁内酯浓度可以提高γ-羟基丁酸的转化率
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11. 我国科学家已经成功催化氢化 CO2获得甲酸，利用化合物 1催化氢化 CO2的反应
过程如图甲所示，其中化合物 2与水反应生成化合物 3和 HCOO- 的反应历程如图
乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是
A．化合物 1参与了化学反应，改变了总反应的反应热
B．升高温度，有利于提高化合物 2的转化率
C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步
D．化合物 4到化合物 1的反应为氧化还原反应
12. 常温下，用 0.1000mol/L的 NaOH溶液分别滴定 10.00mL 0.1000mol/L的盐酸和
醋酸溶液，滴定曲线如下。下列说法错误的是
a
A．两曲线的起点不同可以证明 CH3COOH是弱电解质
B．两曲线中 V1＞V2
C．滴定过程中水的电离程度始终增大
D．a点时，溶液中离子浓度大小关系为 c(Na+) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)
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13. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是
H2CO3 HCN H2C2O4
K 7a1 4.5 10 ；Ka2 4.7 10
11 Ka 6.2 10
10 K 5.6 10 2 K 4a1 ； a2 1.5 10
A．三种酸的酸性强弱顺序为：H2C2O4 > H2CO3 > HCN
c CN
B．常温下，向 HCN溶液中加入 NaOH 固体， 的值不变
c HCN
C．少量草酸与足量 Na2CO3溶液反应的离子方程式：
H2C2O4+ 2CO32-= C2O42-+ 2HCO3-
c
D pH=2 C
2
2O4
． 的草酸溶液中， 8.4 ×10-2
c H2C2O4
14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
加热盛有 CuCl2溶液的试管， 溶液变为黄绿色， [Cu(H2O)4]2+转化为
A
探究温度对化学平衡的影响 冷却后变为蓝绿色 [CuCl4]2-的反应放热
用 pH计测量 CH3COOH、HClO HClO溶液的 pH比 CH3COOH酸性比
B
溶液的 pH，比较溶液 pH大小 CH3COOH溶液大 HClO强
向 1L 1mol/L KI溶液滴入几滴
证明 Fe3+与 I-的反应
C 1mol/L FeCl3溶液，然后滴加 溶液变红
是可逆反应
KSCN溶液
2NO2(g) N2O4(g)，平衡后缩 增大压强，平衡正向
D 颜色变浅
小体积 移动
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15. 肌红蛋白(Mb)存在于哺乳动物肌细胞中，与氧气结合的反应为
Mb aq +O2 g MbO2 aq ΔH。Mb与O2的结合率(即Mb的转化率)为α Mb ，氧
气的分压为 p O2 ，在 T = 37℃下的α Mb ~p O2 、在 p O2 = 1kPa下的α Mb ~T
K= c MbO2如图所示，已知 。下列说法正确的是
c(Mb) p O2
A．温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的
浓度比在山下高
B．该反应的ΔH > 0
C．曲线 a表示 T = 37℃时α Mb ~p O2 的
关系图
D．T=37℃，K = 2 kPa 1
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包含 4 道题，共 55 分，除特殊说明外每空 2 分）
+
16. (13分)已知：25℃时，0.1mol/L的 HA c(H )溶液中 - = 10
10，0.01mol/L的 BOH
c(OH )
溶液的 pH=12，回答下列问题：
(1)HA是____(填“强电解质”或“弱电解质”)。
+
(2)HA溶液中由水电离出的 c(H+) =____mol/L c(B )，上述浓度的两溶液中 =____。
c(A-)
(3)在加水稀释 HA溶液的过程中，随着加水量的增加而减小的是____(填标号)。
A c(H
+) B c(HA)． ． C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-)
c(HA) c(A-)
(4)将等体积、等 pH的 HA溶液和盐酸溶液分别与等浓度的 BOH溶液完全中和，
____溶液消耗 BOH溶液的体积大。
(5)0.2 mol/L NaHSO4溶液和 0.1 mol/L BOH溶液按体积比 1:4混合后，混合溶液的
pH =____(忽略溶液体积变化，已知 lg2=0.3)。
(6)用 pH=1的 H2SO4溶液和 pH=12 BOH溶液混合，使得混合后溶液 pH＝2，则两
溶液的体积比为____(忽略溶液体积变化)。
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17. (14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必
须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知 2NO + Na2O2= 2NaNO2，该兴
趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的 NaNO2。
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)仪器 A的名称是____。
(2)反应开始前打开活塞 a，通入过量氮气的目的是____。
(3)盛水的洗气瓶的作用是____。
(4)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为____。
(5)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取 1kg咸菜榨汁，
收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，
取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀
粉溶液，用 0.0100mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗 Na2S2O3溶液的体积为
15.00mL。(已知：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。
①在滴定管中装入 Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图
示为____(填“甲”“乙”或“丙”)。
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②下列操作会导致测定结果偏高的是____(填标号)。
A．未用标准浓度的 Na2S2O3溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
③该咸菜中亚硝酸根离子的含量为____g·kg-1。
18. (14分)由电镀污泥(含 Cr3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等)为原料生产 Na2Cr2O7
的流程如图：
已知：I. 25℃时，Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5，
Ⅱ. Cu2+、Zn2+、Ag+能分别形成：[Cu(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+。
回答下列问题：
(1)①“氨浸”步骤，提高反应速率的操作有____(写两个)。
②25℃时，测得氨浸液 pH为 9，溶液中 c NH 3 H2O ____ c NH4 (填“>”“＜”
或“=”)。
③“氨浸”时，Fe3+可被 SO32-还原生成 FeCO3沉淀，该反应的离子方程式为____。
(2)水浸渣的主要成分是____(填化学式)。
(3)水浸液中含+6价 Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出 A物质为____(填化学
式)，并用适当的化学用语阐述原理____。
(4)根据 Na2Cr2O7溶解度曲线(如下图)指出“系列操作”为 。
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19. (14分)为实现氯资源循环利用，工业上采用 RuO2催化氧化法处理 HCl废气：
2HCl g 1 O2 g Cl2 g H2O g H1 0。将 HCl和 O2分别以不同起始流2
速通入反应器中，在 360℃、400℃和 440℃下反应，通过检测流出气成分绘制 HCl
转化率(α)曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题：
(1)该反应在____(填“高温”“低温”或“任何温度”)可以自发进行，T1=____℃。
(2)结合以下信息，可知 H2的燃烧热 H ____(用代数式表示)。
①H2O l H2O g ΔH2 ②H2 g Cl2 g 2HCl g ΔH3
(3)下列措施可提高M点 HCl转化率的是____(填标号)。
A．增大 HCl的流速 B．将温度升高 40℃
C．增大n HCl : n O2 D．使用更高效的催化剂
(4)某研究小组探究催化剂对 HCl、O2转化率的影响。将 HCl、O2按物质的量之比
1:1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中
Cl2含量，从而确定 HCl、O2转化率，结果如下图所示(曲线Ⅱ最高点对应温度是
450 ℃)：
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a点____(填“是”或“否”)为对应温度下的平衡转化率，说明其理由：____。
(5)设 N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数KX ____(用平衡
时各组分的物质的量分数代替平衡浓度计算)，若 N点气体进入至流出容器用时
15分钟，则 0~15分钟内，生成 Cl2的平均速率 v=____mol·h-1。
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