资源简介

湖南省常德市桃源县西路片区2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
一、选择题(本题15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1．（2025九下·桃源期中）请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是（　　）
A．醋瓶：我摔碎了 B．煤气：我燃烧了
C．菜刀：我生锈了 D．蔬菜：我腐烂了
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 醋瓶：我摔碎了，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B. 煤气：我燃烧了，会生成二氧化碳，有新物质生成 ，属于化学变化，故不符合题意；
C. 菜刀：我生锈了 ，会生成氧化铁，有新物质生成 ，属于化学变化，故不符合题意；
D. 蔬菜：我腐烂了，有新物质生成 ，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2025九下·桃源期中）下列图示的实验操作正确的是
A．滴加溶液 B．测pH
C．量筒读数 D．收集H2
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应悬空在试管正上方，不能伸入试管或接触试管内壁，该操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测溶液pH时，应将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH，该操作错误，不符合题意；
C、用量筒量取液体体积读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该操作正确，符合题意；
D、氢气密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集氢气，该操作作为，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
D、根据氢气密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集氢气来解答。
3．（2025九下·桃源期中）习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是（　　）
A．开发和利用新能源 B．大量使用一次性塑料餐具
C．废旧金属回收利用 D．生活污水集中处理和排放
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 开发和利用新能源，减少使用化石能源，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 大量使用一次性塑料餐具，会造成白色污染，不有利于保护环境，故符合题意；
C. 废旧金属回收利用，可以减少金属浪费，有利于保护环境，故不符合题意；
D. 生活污水集中处理和排放，减少水污染，有利于保护环境，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
4．（2025九下·桃源期中）布洛芬(化学式为C13H18O2)缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。下列的说法不正确的是（　　）
A．布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
B．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是13：18：2
C．一个布洛芬分子由33个原子构成
D．布洛芬的相对分子量为206
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成 ，不符合题意；
B、 布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是（13×13）：18：（16×2）=169：18：32，符合题意；
C、 一个布洛芬分子由33个原子构成 ，不符合题意；
D、 布洛芬的相对分子量为13×13+18+16×2＝206 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
5．（2025九下·桃源期中）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．该反应中共有两种氧化物
B．该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1：2
C．物质丙是由原子构成的
D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】“丹砂烧之成水银”中的丹砂指的是HgS，根据反应的微观示意图可知，反应物是硫化汞和氧气，生成物是汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2。A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；而该反应中只有二氧化硫属于氧化物，该反应中的氧化物为一种，说法错误，符合题意；
B、该反应中乙、丁两种物质的质量比=(16×2)：(32+16×2)=1：2，说法正确，不符合题意；
C、物质丙是汞，汞属于金属由原子构成的，说法正确，不符合题意；
D、物质丁为二氧化硫，在空气易形成硫酸，是形成酸雨的主要物质之一，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；物质由分子、原子和离子构成，金属、固态非金属和稀有气体由原子构成；二氧化硫是酸雨的主要成分；利用模型图分析书写出硫化汞和单质氧气反应生成汞和二氧化硫的方程式来解答。
6．（2025九下·桃源期中）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（　　）
A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 生铁、矿泉水中含有多种物质，都属于混合物，液氮是液态的氮气，属于纯净物，故错误。
B. 某物质在氧气中燃烧有水生成，水中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，所以某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故错误。
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们是不同物质，分子构成不同，故正确。
D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据混合物、纯净物的概念分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
C、物质的分子构成不同，其化学性质也不同。
D、根据中和反应的特点分析。
7．（2025九下·桃源期中）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是
A．甲烧杯中的溶质为a物质
B．乙烧杯中的溶质为b物质
C．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
D．t2℃时，a、b两物质的溶解度相等
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中有固体未溶解，说明t3℃时甲的溶解度比乙大；由图可知，在t3℃时物质a的溶解度大于物质b，所以乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
B、由A分析可知，乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
C、乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该说法错误，符合题意；
D、由图二可知，t2℃时a与b的溶解度曲线相交于一点P，则t2℃时a、b两物质的溶解度相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线在某温度时的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；同一温度时的等质量的不同物质溶解在等质量的水中，有固体剩余则为饱和溶液，没有固体剩余则是不饱和溶液，说明两种物质的溶解度的大小来解答。
8．（2025九下·桃源期中）下列实验方案可以达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发
C 鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 氮气不能与氧化铜反应，一氧化碳在高温与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会引入锌杂质二氧化碳，方案错误，故不符合题意；
B. 碳酸钙不能溶于水，氯化钙能溶于水，加足量水溶解，过滤，滤渣为碳酸钙，滤液再蒸发得到氯化钙，方案错误，故不符合题意；
C. 氯化钡与硫酸铵反应会生成硫酸钡测定，氢氧化钠与硫酸铵反应会生成氨气，取样，相互滴加，观察现象，能鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铵，方案正确，故符合题意；
D. 生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法检验生石灰中是否含有氢氧化钙，方案错误，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
9．（2025九下·桃源期中）昊昊同学打扫卫生时不小心把“洁厕灵”与“84消毒液”混到一起，他闻到了一股刺激性气味。经查阅资料， 发现它们会发生如下反应： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．HCl
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学方程式可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，生成物中除X外钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类和个数不变可知X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
故选：B。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
10．（2025九下·桃源期中）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Zn、可能有Fe B．滤液中含有：Fe3+、Zn2+
C．滤渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn D．滤液呈浅绿色
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】在金属活动性顺序表中由强到弱的是Zn＞Fe＞H＞Ag，铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应置换出银，化学方程式为
向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，因为银与稀盐酸不反应，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应产生氢气的铁，即铁有剩余，固体滤渣中一定有银、和铁，溶液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁。
A、铁有剩余，那么铁一定将硝酸银中的银全部置换出来了，所以滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn，该说法错误，不符合题意；
B、铁将硝酸银中的银全部置换出来，则滤液含有Fe2+、Zn2+，不含Fe3+，该说法错误，不符合题意；
C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银且铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Fe，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一定没有Zn，该说法错误，不符合题意；
D、含有Fe2+的溶液呈浅绿色，所以滤液呈浅绿色，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，锌比铁活泼，铁比氢活泼，银没有氢活泼；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二价铁的溶液是浅绿色来解答。
11．（2025九下·桃源期中）近几年，新能源电动汽车(锂电池)发展迅猛。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是
A．锂的相对原子质量是6.941g
B．A与C化学性质相似的原因是电子数相同
C．A与B形成化合物的化学式为FNa
D．具有相对稳定结构的微粒是D和E
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的信息可知，正下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是 6.941，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，该说法错误，不符合题意；
B、元素的化学性质主要由最外层电子数决定，故原子最外层电子数相同，化学性质相似，A 与C化学性质相似是因为最外层电子数相同，而不是电子数相同，该说法错误，不符合题意；
C、A 是氟原子，最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，显 - 1 价；B 是钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，显 + 1 价；在化合物中各元素正负化合价代数和为零，A 与 B 形成化合物的化学式为 NaF，该说法错误，不符合题意；
D、A、B、C 的最外层电子数分别是7、1、7，没有排满，属于不稳定结构；而D和E的最外层电子数都是8，达到了相对稳定结构，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，正下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”；原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
12．（2025九下·桃源期中）2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是
A．加油站、面粉厂应严禁烟火
B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗
C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用
D．当家里发现天然气泄漏时，要先关闭阀门并及时开窗通风
【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、加油站的汽油等易燃物易挥发，面粉厂的面粉粉尘在空气中达到一定浓度时，遇到明火都可能发生爆炸，所以应严禁烟火，该说法正确，不符合题意；
B、浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，该说法错误，符合题意；
C、霉变花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，食用后会危害人体健康，所以洗净和煮熟后仍不宜食用，该说法正确，不符合题意；
D、家里发现天然气泄漏时，先关闭阀门可阻止天然气继续泄漏，及时开窗通风能降低天然气浓度，防止发生爆炸，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据加油站和面粉厂均含有易燃物，遇到明火会产生爆炸事件来解答；
B、根据浓硫酸具有腐蚀性，若溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液来解答；
C、根据霉变的食物中含有大量的黄曲霉素有毒物质来解答；
D、根据天然气泄漏遇到明火会产生爆炸事件来解答。
13．（2025九下·桃源期中）下列物质中，不属于合成材料的是
A．橡胶轮胎 B．合金 C．尼龙线 D．塑料杯
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料，而合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维。故橡胶轮胎、尼龙线、塑料杯均属于合成材料，不符合题意；合金属于金属材料，符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料；而合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维来解答。
14．（2025九下·桃源期中）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．、Fe3+、Na+、OH- B．K+、、Cu2+、
C．Cl-、K+、、Na+ D．Ca2+、Cl-、、Na+
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、Fe3+不仅有颜色而且可以和OH-结合生成氢氧化铁沉淀，在pH=2的溶液中含有大量氢离子，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，不符合题意；
B、钾离子、硫酸根、铜离子和硝酸根相互结合不能结合生成水、气体、沉淀，故可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意；
C、该组离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意；
D、在pH=2的溶液中含有大量氢离子，溶液显酸性，而H+和能结合生成水和二氧化碳，并且Ca2+与结合生成碳酸钙沉淀，故不能大量共存，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体和水产生，若发生复分解反应时，则离子不能共存，铜离子、亚铁离子和铁离子有颜色来解答。
15．（2025九下·桃源期中）向稀盐酸与氯化钙的溶液中加入碳酸钠溶液，测得溶液的pH与加入碳酸钠溶液质量的关系如图所示。(已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性)。下列有关分析不正确的是
A．a点对应溶液中有三种溶质
B．ab段所发生的化学反应中有气体产生
C．bc段所发生的化学反应中有沉淀生成
D．c点所对应溶液中的Na+个数与b点所对应溶液中的Na+个数相同
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，同时给出了溶液pH与加入碳酸钠溶液质量的关系图。在该混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。A、a点时稀盐酸还未完全反应，溶液中含有未反应完的氯化氢、氯化钙以及碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，所以a点对应溶液中有三种溶质，该说法正确，不符合题意；
B、ab段是碳酸钠与稀盐酸反应，该化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有二氧化碳气体产生，该说法正确，不符合题意；
C、bc段是碳酸钠与氯化钙反应，该化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，此反应有碳酸钙白色沉淀生成，该说法正确，不符合题意；
D、从b点到c点，碳酸钠继续与氯化钙反应生成氯化钠，虽然溶液的pH不变，但由于有新的钠离子通过碳酸钠与氯化钙的反应进入溶液，所以c点所对应溶液中的Na+个数比b点所对应溶液中的Na+个数多，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据盐酸是酸、ph值小于7，碳酸钠是盐显碱性，pH值大于7；盐酸和氯化钙的混合物中，碳酸钠显和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液的pH值增大到等于7；碳酸钠和氯化钙反应生成中性的氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液中的钙离子减少，钠离子不断增加；当氯化钙完全反应时，碳酸钠剩余，溶液呈碱性来解答。
二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共30分)
16．（2025九下·桃源期中）阅读下面科普短文，请回答下列问题：
①二氧化硫是大气主要污染物之一、工业生产中煤的燃烧会生成二氧化硫；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液的pH值变成2或3，在PM2.5存在的条件下会进一步氧化生成硫酸，从而形成酸雨。②实验室可用烧碱溶液吸收二氧化硫，同时产生副产品亚硫酸钠。③葡萄酒酿造过程中添加二氧化硫可防止葡萄酒变酸，具有抑菌和抗氧化作用。但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定二氧化硫的含量≤250mg/L。
（1）二氧化硫是大气主要污染物之一，同学们知道还有哪些气体也能够污染大气？(任写一种有害气体的化学式)
（2）写出亚硫酸、硫酸溶液中的阳离子为　 　。(填化学符号)。
（3）利用烧碱溶液吸收二氧化硫的反应可用化学方程式表示为　 　。
（4）存在即合理：二氧化硫是空气污染物，是形成酸雨的主要原因，但二氧化硫也可作葡萄酒的添加剂，在酿造过程中所起作用是　 　。
【答案】（1）CO（或NO2等合理答案 ）
（2）H+
（3）
（4）防止葡萄酒变酸，具有抑菌和抗氧化作用
【知识点】空气的污染与防治；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）常见空气污染物的有害气体除了二氧化硫外还有一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）。
（2）亚硫酸（H2SO3）和硫酸（H2SO4）在溶液中都会解离出氢离子，所以溶液中的阳离子是H+。
（3）烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为。
（4）根据短文内容分析可知， “葡萄酒酿造过程中添加二氧化硫可防止葡萄酒变酸，具有抑菌和抗氧化作用” 。
【分析】根据空气的污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳以及臭氧；酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；二氧化硫会形成酸雨，也可作葡糖酒的添加剂来抑菌和抗氧作用来解答。
（1）常见的会污染空气的有害气体除了二氧化硫外还有一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3），任写一种即可。
（2）亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）在溶液中都会解离出氢离子，所以溶液中的阳离子是H+。
（3）烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。
（4）根据短文内容 “葡萄酒酿造过程中添加二氧化硫可防止葡萄酒变酸，具有抑菌和抗氧化作用” 可直接得出答案。
17．（2025九下·桃源期中）在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。请按要求回答下列问题：
（1）加碘食盐中的“碘”指的是　 　(选填原子、分子、元素或单质)。
（2）一般常采用　 　的方法来鉴别羊毛纤维与尼龙线。
（3）2025年4月下旬，“神舟十九号”飞船将会返回地球。“神舟十九号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）元素
（2）灼烧闻气味
（3）
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的元素组成；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）加碘食盐中的 “碘” 不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；尼龙线是合成纤维，灼烧时有特殊气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别。
（3）根据题意分析可知，反应物是SiO2和C，反应条件是高温，生成单质硅（Si）和一种可燃性气体，在化学反应前后遵守元素守恒，故可燃性气体为一氧化碳（CO），则反应的化学方程式为。
【分析】根据物质由元素组成，羊毛灼烧有羽毛的气味而合成纤维灼烧有刺激性的气味；化学变化中元素守恒可知，二氧化硅和单质碳反应生成硅和一氧化碳来解答。
（1）加碘食盐中的 “碘” 不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；尼龙线是合成纤维，灼烧时有特殊气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别。
（3）根据题意，反应物是SiO2和C，反应条件是高温，生成单质硅（Si）和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知该可燃性气体为一氧化碳（CO），则反应的化学方程式为。
18．（2025九下·桃源期中）化学在校园生产、生活中有着广泛的应用。
（1）校园早餐馒头中富含的营养素是_____。
A．油脂 B．维生素 C．糖类
（2）劳动教育课上：同学们到学校苗圃地参和劳动，远远闻到阵阵花香，从分子的角度解释：能闻到花香是因为　 　；
（3）学校苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是_____(填字母)。
A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl C．磷酸钙Ca3(PO4)2
【答案】（1）C
（2）分子在不断运动
（3）A
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以校园早餐馒头中富含的营养素是糖类。故答案为： C.
（2）能闻到花香的原因是构成花香味的分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到。
（3）绿植叶色泛黄，说明缺少氮元素，需要施用氮肥。尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥；氯化钾（KCl）属于钾肥；磷酸钙[Ca3(PO4)2]属于磷肥。
故答案为：A.
【分析】（1）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类；而玉米、小麦和大米是糖类食品来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔来解答；
（3）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，植物发黄施加氮肥，钾肥抗倒伏，磷肥抗旱抗寒，而某化学式中含量氮、磷、钾中的某种元素则是什么肥来解答。
（1）馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以校园早餐馒头中富含的营养素是糖类，选 C。
（2）能闻到花香，是因为构成花香味的分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到。
（3）绿植叶色泛黄，说明缺少氮元素，需要施用氮肥。尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥；氯化钾（KCl）属于钾肥；磷酸钙[Ca3(PO4)2]属于磷肥，所以应选 A。
19．（2025九下·桃源期中）学校化学兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。
请根据上述流程回答下列问题：
（1）过滤时，玻璃棒的作用是　 　。
（2）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是　 　。
（3）写出“酸浸”时所发生反应的化学方程式　 　(任写一个)。
【答案】（1）引流
（2）H2O
（3）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体顺利流入漏斗，防止液体溅出，即引流作用。
（2）在化学反应前后原子的种类和数目不变；故在该反应前有2个Fe、3个S、14个O、4个H，反应后除2X外有2个Fe、3个S、12个O，则2X中含有4个H和2个O，X中含有2个H和1个O，所以X的化学式为H2O。
（3）在金属活动性顺序表中由强到弱的是Fe＞H＞Cu，则“酸浸”时Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为；另外，“酸浸” 后产生Ni2+，说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据过滤操作中的玻璃棒的作用是引流来解答；
（2）根据化学变化中遵守元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据在金属活泼性顺序表中强者置换弱者来解答。
（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体顺利流入漏斗，防止液体溅出，即引流作用。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。反应前有2个Fe、3个S、14个O、4个H，反应后除2X外有2个Fe、3个S、12个O，则2X中含有4个H和2个O，X中含有2个H和1个O，所以X的化学式为H2O。
（3）金属活动性Fe＞H＞Cu，则“酸浸”时Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为；另外，“酸浸” 后产生Ni2+，说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为，任写一个。
20．（2025九下·桃源期中）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同(单质、氧化物、酸、碱、盐)。它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
（1）若甲为氢氧化钙，写出反应甲→乙的化学方程式　 　。
（2）下列推断正确的是_____(填字母序号)
A．乙不可能是硝酸钙
B．甲、乙、丙可能都是酸
C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应
D．甲、乙、丙不可能都是氧化物
【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（2）B；C
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同，若甲为氢氧化钙，则甲、乙、丙都属于碱，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钙能转化成氢氧化钠和氢氧化铜，氢氧化钠能转化成氢氧化铜，则乙可以是氢氧化钠，丙可以是氢氧化铜，甲→乙的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）A 、若甲是氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，氯化钙、硝酸钙和碳酸钠反应都能生成碳酸钙沉淀，则乙可能是硝酸钙，丙是碳酸钙，该说法错误，不符合题意；
B 、若甲是硫酸，乙是盐酸，丙是硝酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸能转化成盐酸和硝酸，盐酸能转化成硝酸，则甲、乙、丙可能都是酸，该说法正确，符合题意；
C、若甲是镁，乙是铁，丙是铜，镁分别和氯化亚铁、硫酸铜反应生成铁、铜，铁和硫酸铜反应生成铜，这三个反应都满足单换单、价改变的特点，则反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应，该说法正确，符合题意；
D、若甲是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是水，氧化铜和一氧化碳反应能生成二氧化碳，氧化铜和盐酸反应能生成水，二氧化碳和氢氧化钠反应能生成水，则甲、乙、丙可能都是氧化物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据题意分析可知，甲乙丙是同类物质，甲若是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答；
（2）根据甲乙丙是金属，在金属活泼性顺序中强者置换弱者；甲是硫酸，乙是盐酸，丙是硝酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，甲乙丙可以是氧化物来解答。
（1）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同，若甲为氢氧化钙，则甲、乙、丙都属于碱，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钙能转化成氢氧化钠和氢氧化铜，氢氧化钠能转化成氢氧化铜，则乙可以是氢氧化钠，丙可以是氢氧化铜，甲→乙的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）A 、若甲是氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，氯化钙、硝酸钙和碳酸钠反应都能生成碳酸钙沉淀，则乙可能是硝酸钙，丙是碳酸钙，错误；
B 、若甲是硫酸，乙是盐酸，丙是硝酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸能转化成盐酸和硝酸，盐酸能转化成硝酸，则甲、乙、丙可能都是酸，正确；
C、若甲是镁，乙是铁，丙是铜，镁分别和氯化亚铁、硫酸铜反应生成铁、铜，铁和硫酸铜反应生成铜，这三个反应都满足单换单、价改变的特点，则反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应，正确；
D、若甲是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是水，氧化铜和一氧化碳反应能生成二氧化碳，氧化铜和盐酸反应能生成水，二氧化碳和氢氧化钠反应能生成水，则甲、乙、丙可能都是氧化物，错误。
故选BC。
三、实验与探究题(本题包括2个小题，每空2分，共20分)
21．（2025九下·桃源期中）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，可选择的装置组合是　 　。(填字母序号)
（3）实验室若用B、E装置制取氧气，发生反应的方程式为：　 　。若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口　 　(填“b”或“c”)通入。
【答案】（1）集气瓶
（2）AE
（3）；c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器 a 是集气瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气时的反应物是固体，反应条件是加热，则选择发生装置A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，故收集装置为E，则用高锰酸钾制取氧气并收集纯净的氧气的装置组合为 AE。
（3）B 装置适用于固液不加热型反应，用 B、E 装置制取氧气是利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式为；二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用F装置收集二氧化碳时，应短进长出，即气体从导管口c通入，空气从导管口b排出。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的装置和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化碳的密度大于空气密度且易溶于水来解答。
（1）根据图像，仪器 a 是集气瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选 A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，收集装置选 E，故装置组合为 AE。
（3）B 装置适用于固液不加热型反应，用 B、E 装置制取氧气，是利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用 F 装置收集二氧化碳时，应 “短进长出”，即气体从导管口 c 通入，空气从导管口 b 排出。
22．（2025九下·桃源期中）某品牌威化饼干的配料如表，学校研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干配料表：
小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。
【查阅资料】
a、饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
b、碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
（1）任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有　 　产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ、向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有　 　(填写化学式)
【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是　 　。
（2）任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：
(1)检查装置气密性后装入药品；
(2)通入一段时间N2；
(3)称量装置C的质量为m1；
(4)滴加稀硫酸充分反应；
(5)再通入一段时间N2；
(6)称量装置C的质量为m2.
【实验分析】装置C中发生反应的化学方程式：　 　。
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数：　 　(用m、m1、m2表示)。
【反思评价】在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是：　 　(填字母序号)。
A、去掉装置D B、省略了步骤(2) C、省略了步骤(5)
【答案】（1）气泡；NaCl；加入稀盐酸会引入氯离子，干扰氯化钠的检验
（2）；；C
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验验证：Ⅰ、碳酸钠与稀硝酸反应会生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。
Ⅱ、向步骤I反应后的溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，结合配料表可知饼干中含有氯化钠（NaCl），因为氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠的方程式为：。
交流讨论：若把步骤 I 中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会与后续加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，就无法确定原饼干中是否含有氯化钠，会干扰氯化钠的检验。
（2）实验分析：装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入装置C中与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为。
实验结论：装置C增加的质量(m2 m1 )就是反应生成二氧化碳的质量。
设样品中碳酸钠的质量为x
解得
待检液平均分为甲、乙两等份，因此该饼干样品中碳酸钠的质量分数为
反思评价：
A、去掉装置D，空气中的二氧化碳会进入装置C，会使测得的二氧化碳质量偏大，导致所测碳酸钠质量分数偏大，该说法错误，不符合题意；
B、省略步骤 (2)，装置内原本的二氧化碳未排尽，会使测得的二氧化碳质量偏大，导致碳酸钠质量分数偏大，该说法错误，不符合题意；
C、省略步骤 (5)，反应生成的二氧化碳不能全部被装置C吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，从而使所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，该说法正确，符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据碳酸钠与稀硝酸反应会生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，稀盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸来解答；
（2）根据碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，利用生成的二氧化碳的质量来计算样品中的碳酸钠的质量以及碳酸钠的质量分数；C装置是来吸收生成的二氧化碳，D装置是用来吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的气体进入C装置影响二氧化碳的测定和样品中的碳酸钠的准确性计算来解答。
（1）实验验证：Ⅰ、碳酸钠与稀硝酸反应会生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。
Ⅱ、向步骤 I 反应后的溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，结合配料表可知饼干中含有氯化钠（NaCl），因为氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀（）。
交流讨论：若把步骤 I 中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会与后续加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，就无法确定原饼干中是否含有氯化钠，会干扰氯化钠的检验。
（2）实验分析：装置 A 中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入装置 C 中与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为。
实验结论：装置 C 增加的质量(m2 m1 )就是反应生成二氧化碳的质量。设样品中碳酸钠的质量为x
待检液平均分为甲、乙两等份，因此该饼干样品中碳酸钠的质量分数为
反思评价：
A、去掉装置 D，空气中的二氧化碳会进入装置 C，会使测得的二氧化碳质量偏大，导致所测碳酸钠质量分数偏大，A 错误；
B、省略步骤 (2)，装置内原本的二氧化碳未排尽，会使测得的二氧化碳质量偏大，导致碳酸钠质量分数偏大，B 错误；
C、省略步骤 (5)，反应生成的二氧化碳不能全部被装置 C 吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，从而使所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，C 正确。
故选C。
四、计算题
23．（2025九下·桃源期中）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g：
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数　 　(写出计算过程)。
【答案】（1）4.4
（2）解：设氯化氢的质量为xx=7.3g稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：
10.4g+100g-106g=4.4g。【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量不变来计算出生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算100克盐酸中的氯化氢的质量以及盐酸的浓度来解答。
1 / 1湖南省常德市桃源县西路片区2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
一、选择题(本题15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1．（2025九下·桃源期中）请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是（　　）
A．醋瓶：我摔碎了 B．煤气：我燃烧了
C．菜刀：我生锈了 D．蔬菜：我腐烂了
2．（2025九下·桃源期中）下列图示的实验操作正确的是
A．滴加溶液 B．测pH
C．量筒读数 D．收集H2
3．（2025九下·桃源期中）习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是（　　）
A．开发和利用新能源 B．大量使用一次性塑料餐具
C．废旧金属回收利用 D．生活污水集中处理和排放
4．（2025九下·桃源期中）布洛芬(化学式为C13H18O2)缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。下列的说法不正确的是（　　）
A．布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
B．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是13：18：2
C．一个布洛芬分子由33个原子构成
D．布洛芬的相对分子量为206
5．（2025九下·桃源期中）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．该反应中共有两种氧化物
B．该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1：2
C．物质丙是由原子构成的
D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一
6．（2025九下·桃源期中）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（　　）
A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
7．（2025九下·桃源期中）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是
A．甲烧杯中的溶质为a物质
B．乙烧杯中的溶质为b物质
C．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
D．t2℃时，a、b两物质的溶解度相等
8．（2025九下·桃源期中）下列实验方案可以达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发
C 鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九下·桃源期中）昊昊同学打扫卫生时不小心把“洁厕灵”与“84消毒液”混到一起，他闻到了一股刺激性气味。经查阅资料， 发现它们会发生如下反应： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．HCl
10．（2025九下·桃源期中）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Zn、可能有Fe B．滤液中含有：Fe3+、Zn2+
C．滤渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn D．滤液呈浅绿色
11．（2025九下·桃源期中）近几年，新能源电动汽车(锂电池)发展迅猛。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是
A．锂的相对原子质量是6.941g
B．A与C化学性质相似的原因是电子数相同
C．A与B形成化合物的化学式为FNa
D．具有相对稳定结构的微粒是D和E
12．（2025九下·桃源期中）2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是
A．加油站、面粉厂应严禁烟火
B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗
C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用
D．当家里发现天然气泄漏时，要先关闭阀门并及时开窗通风
13．（2025九下·桃源期中）下列物质中，不属于合成材料的是
A．橡胶轮胎 B．合金 C．尼龙线 D．塑料杯
14．（2025九下·桃源期中）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．、Fe3+、Na+、OH- B．K+、、Cu2+、
C．Cl-、K+、、Na+ D．Ca2+、Cl-、、Na+
15．（2025九下·桃源期中）向稀盐酸与氯化钙的溶液中加入碳酸钠溶液，测得溶液的pH与加入碳酸钠溶液质量的关系如图所示。(已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性)。下列有关分析不正确的是
A．a点对应溶液中有三种溶质
B．ab段所发生的化学反应中有气体产生
C．bc段所发生的化学反应中有沉淀生成
D．c点所对应溶液中的Na+个数与b点所对应溶液中的Na+个数相同
二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共30分)
16．（2025九下·桃源期中）阅读下面科普短文，请回答下列问题：
①二氧化硫是大气主要污染物之一、工业生产中煤的燃烧会生成二氧化硫；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液的pH值变成2或3，在PM2.5存在的条件下会进一步氧化生成硫酸，从而形成酸雨。②实验室可用烧碱溶液吸收二氧化硫，同时产生副产品亚硫酸钠。③葡萄酒酿造过程中添加二氧化硫可防止葡萄酒变酸，具有抑菌和抗氧化作用。但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定二氧化硫的含量≤250mg/L。
（1）二氧化硫是大气主要污染物之一，同学们知道还有哪些气体也能够污染大气？(任写一种有害气体的化学式)
（2）写出亚硫酸、硫酸溶液中的阳离子为　 　。(填化学符号)。
（3）利用烧碱溶液吸收二氧化硫的反应可用化学方程式表示为　 　。
（4）存在即合理：二氧化硫是空气污染物，是形成酸雨的主要原因，但二氧化硫也可作葡萄酒的添加剂，在酿造过程中所起作用是　 　。
17．（2025九下·桃源期中）在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。请按要求回答下列问题：
（1）加碘食盐中的“碘”指的是　 　(选填原子、分子、元素或单质)。
（2）一般常采用　 　的方法来鉴别羊毛纤维与尼龙线。
（3）2025年4月下旬，“神舟十九号”飞船将会返回地球。“神舟十九号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是　 　。
18．（2025九下·桃源期中）化学在校园生产、生活中有着广泛的应用。
（1）校园早餐馒头中富含的营养素是_____。
A．油脂 B．维生素 C．糖类
（2）劳动教育课上：同学们到学校苗圃地参和劳动，远远闻到阵阵花香，从分子的角度解释：能闻到花香是因为　 　；
（3）学校苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是_____(填字母)。
A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl C．磷酸钙Ca3(PO4)2
19．（2025九下·桃源期中）学校化学兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。
请根据上述流程回答下列问题：
（1）过滤时，玻璃棒的作用是　 　。
（2）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是　 　。
（3）写出“酸浸”时所发生反应的化学方程式　 　(任写一个)。
20．（2025九下·桃源期中）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同(单质、氧化物、酸、碱、盐)。它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
（1）若甲为氢氧化钙，写出反应甲→乙的化学方程式　 　。
（2）下列推断正确的是_____(填字母序号)
A．乙不可能是硝酸钙
B．甲、乙、丙可能都是酸
C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应
D．甲、乙、丙不可能都是氧化物
三、实验与探究题(本题包括2个小题，每空2分，共20分)
21．（2025九下·桃源期中）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，可选择的装置组合是　 　。(填字母序号)
（3）实验室若用B、E装置制取氧气，发生反应的方程式为：　 　。若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口　 　(填“b”或“c”)通入。
22．（2025九下·桃源期中）某品牌威化饼干的配料如表，学校研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干配料表：
小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。
【查阅资料】
a、饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
b、碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
（1）任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有　 　产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ、向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有　 　(填写化学式)
【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是　 　。
（2）任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：
(1)检查装置气密性后装入药品；
(2)通入一段时间N2；
(3)称量装置C的质量为m1；
(4)滴加稀硫酸充分反应；
(5)再通入一段时间N2；
(6)称量装置C的质量为m2.
【实验分析】装置C中发生反应的化学方程式：　 　。
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数：　 　(用m、m1、m2表示)。
【反思评价】在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是：　 　(填字母序号)。
A、去掉装置D B、省略了步骤(2) C、省略了步骤(5)
四、计算题
23．（2025九下·桃源期中）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g：
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数　 　(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 醋瓶：我摔碎了，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B. 煤气：我燃烧了，会生成二氧化碳，有新物质生成 ，属于化学变化，故不符合题意；
C. 菜刀：我生锈了 ，会生成氧化铁，有新物质生成 ，属于化学变化，故不符合题意；
D. 蔬菜：我腐烂了，有新物质生成 ，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应悬空在试管正上方，不能伸入试管或接触试管内壁，该操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测溶液pH时，应将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH，该操作错误，不符合题意；
C、用量筒量取液体体积读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该操作正确，符合题意；
D、氢气密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集氢气，该操作作为，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
D、根据氢气密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集氢气来解答。
3．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 开发和利用新能源，减少使用化石能源，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 大量使用一次性塑料餐具，会造成白色污染，不有利于保护环境，故符合题意；
C. 废旧金属回收利用，可以减少金属浪费，有利于保护环境，故不符合题意；
D. 生活污水集中处理和排放，减少水污染，有利于保护环境，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
4．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成 ，不符合题意；
B、 布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是（13×13）：18：（16×2）=169：18：32，符合题意；
C、 一个布洛芬分子由33个原子构成 ，不符合题意；
D、 布洛芬的相对分子量为13×13+18+16×2＝206 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
5．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】“丹砂烧之成水银”中的丹砂指的是HgS，根据反应的微观示意图可知，反应物是硫化汞和氧气，生成物是汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2。A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；而该反应中只有二氧化硫属于氧化物，该反应中的氧化物为一种，说法错误，符合题意；
B、该反应中乙、丁两种物质的质量比=(16×2)：(32+16×2)=1：2，说法正确，不符合题意；
C、物质丙是汞，汞属于金属由原子构成的，说法正确，不符合题意；
D、物质丁为二氧化硫，在空气易形成硫酸，是形成酸雨的主要物质之一，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；物质由分子、原子和离子构成，金属、固态非金属和稀有气体由原子构成；二氧化硫是酸雨的主要成分；利用模型图分析书写出硫化汞和单质氧气反应生成汞和二氧化硫的方程式来解答。
6．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 生铁、矿泉水中含有多种物质，都属于混合物，液氮是液态的氮气，属于纯净物，故错误。
B. 某物质在氧气中燃烧有水生成，水中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，所以某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故错误。
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们是不同物质，分子构成不同，故正确。
D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据混合物、纯净物的概念分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
C、物质的分子构成不同，其化学性质也不同。
D、根据中和反应的特点分析。
7．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中有固体未溶解，说明t3℃时甲的溶解度比乙大；由图可知，在t3℃时物质a的溶解度大于物质b，所以乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
B、由A分析可知，乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意；
C、乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该说法错误，符合题意；
D、由图二可知，t2℃时a与b的溶解度曲线相交于一点P，则t2℃时a、b两物质的溶解度相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线在某温度时的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；同一温度时的等质量的不同物质溶解在等质量的水中，有固体剩余则为饱和溶液，没有固体剩余则是不饱和溶液，说明两种物质的溶解度的大小来解答。
8．【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 氮气不能与氧化铜反应，一氧化碳在高温与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会引入锌杂质二氧化碳，方案错误，故不符合题意；
B. 碳酸钙不能溶于水，氯化钙能溶于水，加足量水溶解，过滤，滤渣为碳酸钙，滤液再蒸发得到氯化钙，方案错误，故不符合题意；
C. 氯化钡与硫酸铵反应会生成硫酸钡测定，氢氧化钠与硫酸铵反应会生成氨气，取样，相互滴加，观察现象，能鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铵，方案正确，故符合题意；
D. 生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法检验生石灰中是否含有氢氧化钙，方案错误，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
9．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学方程式可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，生成物中除X外钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类和个数不变可知X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
故选：B。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
10．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】在金属活动性顺序表中由强到弱的是Zn＞Fe＞H＞Ag，铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应置换出银，化学方程式为
向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，因为银与稀盐酸不反应，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应产生氢气的铁，即铁有剩余，固体滤渣中一定有银、和铁，溶液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁。
A、铁有剩余，那么铁一定将硝酸银中的银全部置换出来了，所以滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn，该说法错误，不符合题意；
B、铁将硝酸银中的银全部置换出来，则滤液含有Fe2+、Zn2+，不含Fe3+，该说法错误，不符合题意；
C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银且铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Fe，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一定没有Zn，该说法错误，不符合题意；
D、含有Fe2+的溶液呈浅绿色，所以滤液呈浅绿色，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，锌比铁活泼，铁比氢活泼，银没有氢活泼；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二价铁的溶液是浅绿色来解答。
11．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的信息可知，正下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是 6.941，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，该说法错误，不符合题意；
B、元素的化学性质主要由最外层电子数决定，故原子最外层电子数相同，化学性质相似，A 与C化学性质相似是因为最外层电子数相同，而不是电子数相同，该说法错误，不符合题意；
C、A 是氟原子，最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，显 - 1 价；B 是钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，显 + 1 价；在化合物中各元素正负化合价代数和为零，A 与 B 形成化合物的化学式为 NaF，该说法错误，不符合题意；
D、A、B、C 的最外层电子数分别是7、1、7，没有排满，属于不稳定结构；而D和E的最外层电子数都是8，达到了相对稳定结构，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，正下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”；原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
12．【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、加油站的汽油等易燃物易挥发，面粉厂的面粉粉尘在空气中达到一定浓度时，遇到明火都可能发生爆炸，所以应严禁烟火，该说法正确，不符合题意；
B、浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，该说法错误，符合题意；
C、霉变花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，食用后会危害人体健康，所以洗净和煮熟后仍不宜食用，该说法正确，不符合题意；
D、家里发现天然气泄漏时，先关闭阀门可阻止天然气继续泄漏，及时开窗通风能降低天然气浓度，防止发生爆炸，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据加油站和面粉厂均含有易燃物，遇到明火会产生爆炸事件来解答；
B、根据浓硫酸具有腐蚀性，若溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液来解答；
C、根据霉变的食物中含有大量的黄曲霉素有毒物质来解答；
D、根据天然气泄漏遇到明火会产生爆炸事件来解答。
13．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料，而合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维。故橡胶轮胎、尼龙线、塑料杯均属于合成材料，不符合题意；合金属于金属材料，符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料；而合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维来解答。
14．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、Fe3+不仅有颜色而且可以和OH-结合生成氢氧化铁沉淀，在pH=2的溶液中含有大量氢离子，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，不符合题意；
B、钾离子、硫酸根、铜离子和硝酸根相互结合不能结合生成水、气体、沉淀，故可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意；
C、该组离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意；
D、在pH=2的溶液中含有大量氢离子，溶液显酸性，而H+和能结合生成水和二氧化碳，并且Ca2+与结合生成碳酸钙沉淀，故不能大量共存，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体和水产生，若发生复分解反应时，则离子不能共存，铜离子、亚铁离子和铁离子有颜色来解答。
15．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，同时给出了溶液pH与加入碳酸钠溶液质量的关系图。在该混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。A、a点时稀盐酸还未完全反应，溶液中含有未反应完的氯化氢、氯化钙以及碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，所以a点对应溶液中有三种溶质，该说法正确，不符合题意；
B、ab段是碳酸钠与稀盐酸反应，该化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有二氧化碳气体产生，该说法正确，不符合题意；
C、bc段是碳酸钠与氯化钙反应，该化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，此反应有碳酸钙白色沉淀生成，该说法正确，不符合题意；
D、从b点到c点，碳酸钠继续与氯化钙反应生成氯化钠，虽然溶液的pH不变，但由于有新的钠离子通过碳酸钠与氯化钙的反应进入溶液，所以c点所对应溶液中的Na+个数比b点所对应溶液中的Na+个数多，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据盐酸是酸、ph值小于7，碳酸钠是盐显碱性，pH值大于7；盐酸和氯化钙的混合物中，碳酸钠显和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液的pH值增大到等于7；碳酸钠和氯化钙反应生成中性的氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液中的钙离子减少，钠离子不断增加；当氯化钙完全反应时，碳酸钠剩余，溶液呈碱性来解答。
16．【答案】（1）CO（或NO2等合理答案 ）
（2）H+
（3）
（4）防止葡萄酒变酸，具有抑菌和抗氧化作用
【知识点】空气的污染与防治；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）常见空气污染物的有害气体除了二氧化硫外还有一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）。
（2）亚硫酸（H2SO3）和硫酸（H2SO4）在溶液中都会解离出氢离子，所以溶液中的阳离子是H+。
（3）烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为。
（4）根据短文内容分析可知， “葡萄酒酿造过程中添加二氧化硫可防止葡萄酒变酸，具有抑菌和抗氧化作用” 。
【分析】根据空气的污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳以及臭氧；酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；二氧化硫会形成酸雨，也可作葡糖酒的添加剂来抑菌和抗氧作用来解答。
（1）常见的会污染空气的有害气体除了二氧化硫外还有一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3），任写一种即可。
（2）亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）在溶液中都会解离出氢离子，所以溶液中的阳离子是H+。
（3）烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。
（4）根据短文内容 “葡萄酒酿造过程中添加二氧化硫可防止葡萄酒变酸，具有抑菌和抗氧化作用” 可直接得出答案。
17．【答案】（1）元素
（2）灼烧闻气味
（3）
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的元素组成；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）加碘食盐中的 “碘” 不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；尼龙线是合成纤维，灼烧时有特殊气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别。
（3）根据题意分析可知，反应物是SiO2和C，反应条件是高温，生成单质硅（Si）和一种可燃性气体，在化学反应前后遵守元素守恒，故可燃性气体为一氧化碳（CO），则反应的化学方程式为。
【分析】根据物质由元素组成，羊毛灼烧有羽毛的气味而合成纤维灼烧有刺激性的气味；化学变化中元素守恒可知，二氧化硅和单质碳反应生成硅和一氧化碳来解答。
（1）加碘食盐中的 “碘” 不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；尼龙线是合成纤维，灼烧时有特殊气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别。
（3）根据题意，反应物是SiO2和C，反应条件是高温，生成单质硅（Si）和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知该可燃性气体为一氧化碳（CO），则反应的化学方程式为。
18．【答案】（1）C
（2）分子在不断运动
（3）A
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以校园早餐馒头中富含的营养素是糖类。故答案为： C.
（2）能闻到花香的原因是构成花香味的分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到。
（3）绿植叶色泛黄，说明缺少氮元素，需要施用氮肥。尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥；氯化钾（KCl）属于钾肥；磷酸钙[Ca3(PO4)2]属于磷肥。
故答案为：A.
【分析】（1）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类；而玉米、小麦和大米是糖类食品来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔来解答；
（3）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，植物发黄施加氮肥，钾肥抗倒伏，磷肥抗旱抗寒，而某化学式中含量氮、磷、钾中的某种元素则是什么肥来解答。
（1）馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以校园早餐馒头中富含的营养素是糖类，选 C。
（2）能闻到花香，是因为构成花香味的分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到。
（3）绿植叶色泛黄，说明缺少氮元素，需要施用氮肥。尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥；氯化钾（KCl）属于钾肥；磷酸钙[Ca3(PO4)2]属于磷肥，所以应选 A。
19．【答案】（1）引流
（2）H2O
（3）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体顺利流入漏斗，防止液体溅出，即引流作用。
（2）在化学反应前后原子的种类和数目不变；故在该反应前有2个Fe、3个S、14个O、4个H，反应后除2X外有2个Fe、3个S、12个O，则2X中含有4个H和2个O，X中含有2个H和1个O，所以X的化学式为H2O。
（3）在金属活动性顺序表中由强到弱的是Fe＞H＞Cu，则“酸浸”时Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为；另外，“酸浸” 后产生Ni2+，说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据过滤操作中的玻璃棒的作用是引流来解答；
（2）根据化学变化中遵守元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据在金属活泼性顺序表中强者置换弱者来解答。
（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体顺利流入漏斗，防止液体溅出，即引流作用。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。反应前有2个Fe、3个S、14个O、4个H，反应后除2X外有2个Fe、3个S、12个O，则2X中含有4个H和2个O，X中含有2个H和1个O，所以X的化学式为H2O。
（3）金属活动性Fe＞H＞Cu，则“酸浸”时Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为；另外，“酸浸” 后产生Ni2+，说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为，任写一个。
20．【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（2）B；C
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同，若甲为氢氧化钙，则甲、乙、丙都属于碱，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钙能转化成氢氧化钠和氢氧化铜，氢氧化钠能转化成氢氧化铜，则乙可以是氢氧化钠，丙可以是氢氧化铜，甲→乙的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）A 、若甲是氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，氯化钙、硝酸钙和碳酸钠反应都能生成碳酸钙沉淀，则乙可能是硝酸钙，丙是碳酸钙，该说法错误，不符合题意；
B 、若甲是硫酸，乙是盐酸，丙是硝酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸能转化成盐酸和硝酸，盐酸能转化成硝酸，则甲、乙、丙可能都是酸，该说法正确，符合题意；
C、若甲是镁，乙是铁，丙是铜，镁分别和氯化亚铁、硫酸铜反应生成铁、铜，铁和硫酸铜反应生成铜，这三个反应都满足单换单、价改变的特点，则反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应，该说法正确，符合题意；
D、若甲是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是水，氧化铜和一氧化碳反应能生成二氧化碳，氧化铜和盐酸反应能生成水，二氧化碳和氢氧化钠反应能生成水，则甲、乙、丙可能都是氧化物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据题意分析可知，甲乙丙是同类物质，甲若是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答；
（2）根据甲乙丙是金属，在金属活泼性顺序中强者置换弱者；甲是硫酸，乙是盐酸，丙是硝酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，甲乙丙可以是氧化物来解答。
（1）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同，若甲为氢氧化钙，则甲、乙、丙都属于碱，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钙能转化成氢氧化钠和氢氧化铜，氢氧化钠能转化成氢氧化铜，则乙可以是氢氧化钠，丙可以是氢氧化铜，甲→乙的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）A 、若甲是氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，氯化钙、硝酸钙和碳酸钠反应都能生成碳酸钙沉淀，则乙可能是硝酸钙，丙是碳酸钙，错误；
B 、若甲是硫酸，乙是盐酸，丙是硝酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸能转化成盐酸和硝酸，盐酸能转化成硝酸，则甲、乙、丙可能都是酸，正确；
C、若甲是镁，乙是铁，丙是铜，镁分别和氯化亚铁、硫酸铜反应生成铁、铜，铁和硫酸铜反应生成铜，这三个反应都满足单换单、价改变的特点，则反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应，正确；
D、若甲是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是水，氧化铜和一氧化碳反应能生成二氧化碳，氧化铜和盐酸反应能生成水，二氧化碳和氢氧化钠反应能生成水，则甲、乙、丙可能都是氧化物，错误。
故选BC。
21．【答案】（1）集气瓶
（2）AE
（3）；c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器 a 是集气瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气时的反应物是固体，反应条件是加热，则选择发生装置A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，故收集装置为E，则用高锰酸钾制取氧气并收集纯净的氧气的装置组合为 AE。
（3）B 装置适用于固液不加热型反应，用 B、E 装置制取氧气是利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式为；二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用F装置收集二氧化碳时，应短进长出，即气体从导管口c通入，空气从导管口b排出。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的装置和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化碳的密度大于空气密度且易溶于水来解答。
（1）根据图像，仪器 a 是集气瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选 A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，收集装置选 E，故装置组合为 AE。
（3）B 装置适用于固液不加热型反应，用 B、E 装置制取氧气，是利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用 F 装置收集二氧化碳时，应 “短进长出”，即气体从导管口 c 通入，空气从导管口 b 排出。
22．【答案】（1）气泡；NaCl；加入稀盐酸会引入氯离子，干扰氯化钠的检验
（2）；；C
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验验证：Ⅰ、碳酸钠与稀硝酸反应会生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。
Ⅱ、向步骤I反应后的溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，结合配料表可知饼干中含有氯化钠（NaCl），因为氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠的方程式为：。
交流讨论：若把步骤 I 中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会与后续加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，就无法确定原饼干中是否含有氯化钠，会干扰氯化钠的检验。
（2）实验分析：装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入装置C中与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为。
实验结论：装置C增加的质量(m2 m1 )就是反应生成二氧化碳的质量。
设样品中碳酸钠的质量为x
解得
待检液平均分为甲、乙两等份，因此该饼干样品中碳酸钠的质量分数为
反思评价：
A、去掉装置D，空气中的二氧化碳会进入装置C，会使测得的二氧化碳质量偏大，导致所测碳酸钠质量分数偏大，该说法错误，不符合题意；
B、省略步骤 (2)，装置内原本的二氧化碳未排尽，会使测得的二氧化碳质量偏大，导致碳酸钠质量分数偏大，该说法错误，不符合题意；
C、省略步骤 (5)，反应生成的二氧化碳不能全部被装置C吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，从而使所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，该说法正确，符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据碳酸钠与稀硝酸反应会生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，稀盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸来解答；
（2）根据碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，利用生成的二氧化碳的质量来计算样品中的碳酸钠的质量以及碳酸钠的质量分数；C装置是来吸收生成的二氧化碳，D装置是用来吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的气体进入C装置影响二氧化碳的测定和样品中的碳酸钠的准确性计算来解答。
（1）实验验证：Ⅰ、碳酸钠与稀硝酸反应会生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。
Ⅱ、向步骤 I 反应后的溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，结合配料表可知饼干中含有氯化钠（NaCl），因为氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀（）。
交流讨论：若把步骤 I 中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会与后续加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，就无法确定原饼干中是否含有氯化钠，会干扰氯化钠的检验。
（2）实验分析：装置 A 中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入装置 C 中与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为。
实验结论：装置 C 增加的质量(m2 m1 )就是反应生成二氧化碳的质量。设样品中碳酸钠的质量为x
待检液平均分为甲、乙两等份，因此该饼干样品中碳酸钠的质量分数为
反思评价：
A、去掉装置 D，空气中的二氧化碳会进入装置 C，会使测得的二氧化碳质量偏大，导致所测碳酸钠质量分数偏大，A 错误；
B、省略步骤 (2)，装置内原本的二氧化碳未排尽，会使测得的二氧化碳质量偏大，导致碳酸钠质量分数偏大，B 错误；
C、省略步骤 (5)，反应生成的二氧化碳不能全部被装置 C 吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，从而使所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，C 正确。
故选C。
23．【答案】（1）4.4
（2）解：设氯化氢的质量为xx=7.3g稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：
10.4g+100g-106g=4.4g。【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量不变来计算出生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算100克盐酸中的氯化氢的质量以及盐酸的浓度来解答。
1 / 1

展开更多......

收起↑