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天津市滨海新区塘沽渤海石油第二中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
1．（2025九上·滨海期中）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．烧制陶瓷 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．活字印刷
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、活字印刷过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．（2025九上·滨海期中）从9月1日起，农村中小学生采取课间、加餐模式，每天为每个孩子提供一盒学生饮用奶。喝牛奶可以补钙，这里“钙”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质是由元素组成的，这里“钙”指的是元素，
故答案为：B。
【分析】根据物质是由元素组成的分析。
3．（2025九上·滨海期中）空气质量日报可以准确反映空气质量状况，下列项目不属于空气质量评价主要污染物的是
A．二氧化碳 B．臭氧 C．一氧化碳 D．细颗粒物
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，
故答案为：A。【分析】根据空气的污染物分析。
4．（2025九上·滨海期中）下列实验操作正确的是
A．液体读数 B．液体取用
C．点燃酒精灯 D．滴加液体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒量取液体读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
B、取用液体药品时，瓶塞倒放桌面，标签对准手心且瓶口紧挨，该操作错误，不符合题意；
C、应该用燃着的木条或者火柴点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，该操作错误，不符合题意；
D、胶头滴管滴加液体时，应该在试管正上方垂直滴加，不能伸进试管中，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
B、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签，试剂瓶紧挨来解答；
C、根据酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
D、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答。
5．（2025九上·滨海期中）北斗卫星采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．拉瓦锡发现了元素周期律 B．铷属于非金属元素
C．铷原子的核内质子数为37 D．铷的相对原子质量为85.47g
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、1869年门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，说法错误，不符合题意；
B、铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
C、元素周期表中一格的左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，说法正确，符合题意；
D、元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表；元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，下方的数字表示相对原子质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
6．（2025九上·滨海期中）表示下列各项大小或高低关系正确的是
A．元素在地壳中的含量：OB．化合物中铁的化合价：FeCl2>Fe2O3
C．空气中气体的含量：氧气<氮气
D．酒精灯火焰的温度：内焰>外焰
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则元素在地壳中的含量：O>Al，说法错误，不符合题意；
B、在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在、中氯元素的化合价为-1价、氧元素的化合价为-2价，则、中铁元素的化合价分别是+2价、+3价，则化合物中铁的化合价：<，说法错误，不符合题意；
C、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，则空气中气体的含量：氧气<氮气，说法正确，符合题意；
D、酒精灯火焰分为焰心、内焰和外焰，其中外焰温度最高，焰心温度最低，则酒精灯火焰的温度：内焰<外焰，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据地壳中的元素含量由高到低的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；
B、根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
C、根据空气中的各物质的体积分数由高到低的是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和杂质来解答；
D、根据火焰有外焰、內焰和焰心，其中外焰温度最高，焰心温度最低来解答。
7．（2025九上·滨海期中）下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】混合物是由不同分子构成，纯净物是由同种微粒构成，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是不同元素组成的纯净物。
A、该物质是由同种分子构成的纯净物且该分子由两种原子构成，属于化合物，符合题意；
B、该物质由三种分子构成的混合物，不符合题意；
C、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成的单质，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成且该分子由同种原子构成的单质，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据混合物是由不同分子构成，纯净物是由同种微粒构成，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是不同元素组成的纯净物来解答。
8．（2025九上·滨海期中）下列说法中，不正确的是
A．氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫
D．蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色，该说法正确，不符合题意；
B、细铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，该说法正确，不符合题意；
C、硫（S）在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰），生成有刺激性气味的二氧化硫气体，该说法错误，符合题意；
D、蜡烛主要成分为石蜡（碳氢化合物），燃烧时发光、放热，反应生成水和二氧化碳，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热来解答；
B、根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体来解答；
C、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答；
D、根据石蜡燃烧放热，生成水和二氧化碳来解答。
9．（2025九上·滨海期中）对于下列事实的解释不正确的是
A．氧化汞受热分解生成汞和氧气——在化学变化中，分子可以再分
B．过氧化氢与水化学性质不同——物质的分子不同
C．空气被压缩后体积变小——压强变大，分子的体积变小
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氧化汞受热分解生成汞和氧气，微观实质是氧化汞分子加热时分解出汞原子和氧原子，汞原子构成汞，氧原子构成氧分子氧分子构成氧气，故正确，不符合题意；
B. 过氧化氢与水化学性质不同是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同，故正确，不符合题意；
C. 空气被压缩后体积变小是由于分子之间的间隔变小的缘故，分子本身的体积不变，故错误，符合题意；
D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起是由于温度升高分子之间的间隔变大，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
10．（2025九上·滨海期中）在反应中，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 反应前碳单质中元素的化合价显0价，氧化锌中锌显+2价，反应后二氧化碳中碳显+4价，锌单质中元素显0价，反应前后碳、锌元素的化合价有变化，故错误，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，前后锌元素的质量没有发生改变，故正确，符合题意；
C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比=12：162=2：27，故错误，不符合题意；
D. 反应后固体质量减轻，因为生成二氧化碳逸出，化学反应一定遵循质量守恒定律，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变分析。
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比=相对原子质量与个数乘积之比。
D、化学反应一定遵循质量守恒定律。
11．（2025九上·滨海期中）下列物质中，含有氧分子的是
A．高锰酸钾 B．液氧 C．空气 D．二氧化锰
【答案】B,C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、高锰酸钾（KMnO4 ）不含氧分子，不法符合题意；
B、液氧是液态氧气，由氧分子构成，液氧中含氧分子，符合题意；
C、空气中含氧气，氧气由氧分子构成，故空气中含氧分子，符合题意；
D、二氧化锰（MnO2 ）含O元素，不含氧分子，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据氧气由氧分子构成，含有氧气的物质中就含有氧分子来解答。
12．（2025九上·滨海期中）按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法中正确的是
A．产生的泡沫可用于灭火
B．过氧化氢分解生成水和氧气
C．没有催化剂，过氧化氢不会分解
D．反应前后催化剂的化学性质不同
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，故反应产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不可用于灭火，该说法错误，不符合题意；
B、过氧化氢可以分解生成水和氧气，该说法正确，符合题意；
C、没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，该说法错误，不符合题意；
D、反应前后催化剂的化学性质不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过氧化氢在催化剂的作用下快速分解生成水和氧气，氧气具有氧化性能使带火星的木条复燃，催化剂改变反应速度本身的质量和化学性质不变来解答。
13．（2025九上·滨海期中）如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是
A．①和④中浓氨水变红
B．③中酚酞溶液比②中先变红
C．①中无明显现象，④中迅速变红
D．温度越高分子运动速率越快
【答案】B,D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以氨分子运动到酚酞溶液中使酚酞溶液变红；所以②、③中酚酞溶液变红，该说法错误，不符合题意；
B、由于温度越高分子运动速率越快，所以④中浓氨水在热水中分子运动快，所以③中酚酞溶液比②中先变红，该说法正确，符合题意；
C、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以①④中均无明显现象，该说法错误，不符合题意；
D、温度越高分子能量越大，运动速率越快，该说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据浓氨水具有挥发性，分子的运动速度随温度的升高而加快，氨水能使酚酞变红色来解答。
14．（2025九上·滨海期中）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成
B．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物
D．金属元素原子最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素
【答案】A,B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学变化是有新物质生成的变化，则有新物质生成的变化属于化学变化，该说法正确，符合题意；
B、单质的定义是由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，氧气（O2）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该说法正确，符合题意；
C、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，故由不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如空气由氮、氧等不同元素组成，但它是混合物，不是化合物；而化合物必须是纯净物，该说法错误，不符合题意；
D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但是最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素，如氢原子最外层1个电子（非金属），氦原子最外层2个电子（非金属），该说法错误，不符合题意。
故答案为：.
【分析】A、根据化学变化是有新物质生成的变化来解答；
B、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；
C、根据化合物是由不同元素组成的纯净物来解答；
D、根据金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子而带正电，有一部分非金属元素的原子的最外层的电子数少于4个，如氢、氦原子的最外层电子数少于4个来解答。
15．（2025九上·滨海期中）下列说法中正确的是
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N2O5
D．某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向19g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成1g氧气
【答案】A,D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、设CO和CO2的质量都为m。则CO中氧元素的质量m1 = m× =，CO2中氧元素的质量m2 = m× ，则CO和CO2中氧元素的质量比为m1：m2==11：14 ，该说法正确，符合题意；
B、硫燃烧的化学方程式为，碳燃烧的化学方程式为。32份质量的硫消耗32份质量的氧气，12份质量的碳消耗32份质量的氧气； 所以质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，碳比硫消耗氧气的质量大，该说法错误，不符合题意；
C、设氮的氧化物化学式为NxOy，已知氮、氧元素的质量比为7：12，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，所以该氧化物的化学式为N2O3，该说法错误，不符合题意；
D、已知过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，则溶液中氢元素的质量m氢=19g=2g。 过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后氢元素的质量不变。 反应后水的质量m水= = 18g。 根据质量守恒定律，生成氧气的质量m氧=19g -18g = 1g，该说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量以及质量比，化学变化中元素守恒，利用方程式的含义来计算物质的质量来解答。
16．（2025九上·滨海期中）化学就在我们身边。现有①氧气 ②二氧化碳 ③氖气 ④氮气 。选择适当物质填空(填序号)。
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是　 　。
（2）可供给人类呼吸的是　 　。
（3）可充入食品包装袋中以防腐的是　 　。
（4）通电时能发出有色光的是　 　。
【答案】（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）②CO2 能与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2 反应生成CaCO3 沉淀，使石灰水变浑浊。
（2）①氧气可供给人类呼吸。
（3）④氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋防腐。
（4）③氖气属于稀有气体，通电时能发出有色光。
【分析】根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气具有助燃性和氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，氮气的化学性质不活泼可以作为食品的保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光来解答。
（1）CO2 能与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2 反应生成CaCO3 沉淀，使石灰水变浑浊，故填②。
（2）氧气可供给人类呼吸，故填①。
（3）氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋防腐，故填④。
（4）氖气属于稀有气体，通电时能发出有色光，故填③。
17．（2025九上·滨海期中）用化学用语填空：
（1）两个氢分子　 　。
（2）2个氮原子　 　。
（3）三个钙离子　 　。
（4）氢氧化镁　 　。
【答案】（1）2H2
（2）2N
（3）3Ca2+
（4）Mg(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）由分子构成物质的化学式前的数字表示分子个数，故两个氢分子可表示为2H2；
（2）元素符号前的数字表示原子个数，故2个氮原子可表示为2N；
（3）元素符号右上角表示该离子所带的正负电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，故三个钙离子可表示为：。
（4）化合物中正负价的代数和为0，且书写化学式时是正价左负价右，故氢氧化镁中镁元素为+2价，氢氧根离子为-1价，则化学式为Mg(OH)2。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子可表示为2H2；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子可表示为2N；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故三个钙离子可表示为：。
（4）化合物化学式的表示方法，先分析名称，确定元素符号（或原子团）的顺序，一般“正价左负价右”；在元素符号（或原子团）正上方标上化合价；将化合价的绝对值约成最简整数比；最后将整数交叉写在元素符号（或原子团）的右下角。氢氧化镁中镁元素为+2价，氢氧根离子为-1价，化学式为Mg(OH)2。
18．（2025九上·滨海期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）由上图可知，X、Y分别是　 　、　 　。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是　 　(填化学式)，构成汞的最小粒子是　 　(填名称)。
（3）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是　 　。
②在化学反应中，锂原子容易　 　电子(填“得到”或“失去”)。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中　 　不同。
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（4）“” “” “”分别表示 A、B、C 三种物质的分子，下图形象地表示了化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为　 　。
（5）下列说法中，不正确的是___________。
A．氯化氢、氯化钠都含有氯元素
B．1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的
C．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
D．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
（6）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为　 　。
甲 乙 丙 丁
【答案】（1）原子；元素
（2）NaCl；汞原子
（3）氖原子；失去；质子数（或核电荷数）；Al2O3
（4）1：2：2
（5）D
（6）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，故Y表示元素；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故X是原子；
（2）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，故由离子构成的是NaCl；汞属于金属单质，汞由汞原子构成；
（3）①上图中氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；
②锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子；
③元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，锂和钠的质子数（或核电荷数）不同，属于不同元素；
④由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3；
（4）由反应模型图分析可知，该反应的化学方程式可表示为：A+2B=2C，其中2个B分子没有参与反应，则A、B、C前的化学计量数之比为：1：2：2；
（5）A、氯化氢由氢元素和氯元素组成，氯化钠由钠元素和氯元素组成，它们都含有氯元素，说法正确，不符合题意；
B、氯化氢的化学式为HCl，1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，说法正确，不符合题意；
C、氯化氢是由氢元素和氯元素两种元素组成的，说法正确，不符合题意；
D、氯化氢属于纯净物，不是由氢气和氯气混合而成，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
（6）由模型图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据物质由元素组成，由分子、原子和离子构成，一个分子由几个原子构成；在原子中质子数等于电子数，原子最外层的电子数决定该原子得失电子数，以及该元素在化合物中的正负化合价，质子数决定元素、原子的种类；在化合物中正负价的代数和为0；利用反应模型图分析书写出正确的方程式以及方程式的含义来解答。
（1）物质是由元素组成的，故Y表示元素；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故X是原子；
（2）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，故由离子构成的是：NaCl；
汞属于金属单质，汞由汞原子构成；
（3）①上图中氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；
②锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子；
③元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子质子数（或核电荷数）不同；
④由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；
（4）由图可知，该反应的化学方程式可表示为：A+2B=2C，其中2个B分子没有参与反应，则A、B、C前的化学计量数之比为：1：2：2；
（5）A、氯化氢由氢元素和氯元素组成，氯化钠由钠元素和氯元素组成，它们都含有氯元素，不符合题意；
B、氯化氢的化学式为：HCl，由化学式可知，1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，不符合题意；
C、氯化氢是由氢元素和氯元素两种元素组成的，不符合题意；
D、氯化氢属于纯净物，不是由氢气和氯气混合而成，符合题意。
故选D；
（6）由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
19．（2025九上·滨海期中）写出下列化学反应的化学方程式：
（1）木炭在氧气中充分燃烧　 　。
（2）铜在空气中加热后变成黑色　 　。
（3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的化学方程式为；
（2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜的化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式为
【分析】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律，以客观事实为依据来解答。
（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
20．（2025九上·滨海期中）人类的生活、生产离不开水。
（1）从物质分类的角度来看，水属于___________(填字母)。
A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．氧化物
（2）某城市自来水的处理过程如图所示，步骤③所用的净水方法是　 　；步骤④中利用了活性炭的　 　性；实验室常通过　 　法将自来水制取净化程度较高的水。
（3）二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。二氧化氯中氯元素的化合价为　 　价。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管　 　(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为　 　。电解水的化学方程式为　 　。
【答案】（1）A；D
（2）过滤；吸附；蒸馏
（3）+4
（4）b；2∶1；
【知识点】电解水实验；水的净化；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】（1）水（H2O）是由一种物质组成的纯净物，由H、O两种元素组成的氧化物；
故答案为： AD.
（2）步骤③网格起过滤作用；活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；蒸馏得到的水属于纯净物，净化程度最高。
（3）化合物中正负化合价之和为0，ClO2 中O为 2价，则Cl的化合价为；
（4）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2；而b端与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；则a端产生的气体是氢气，试管a、b中产生气体的体积比约为2∶1；电解水生成氢气和氧气的化学方程式为
【分析】（1）根据物质由元素组成，纯净物是由一种物质组成，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，蒸馏得到纯净水且净化程度最高来解答；
（3）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（4）根据电解水实验中正氧负氢，二者的体积比是1：2，氧气具有助燃性和氧化性，能使带火星的木条复燃来解答。
（1）水（H2O）是由一种物质组成的纯净物，由H、O两种元素组成，属于氧化物，选 AD。
（2）步骤③网格起过滤作用；
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
蒸馏得到的水属于纯净物，净化程度最高。
（3）化合物中元素正负化合价之和为0，ClO2 中O为 2价，设Cl化合价为x，，解得x=+4。
（4）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，b端与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；
则a端产生的气体是氢气，试管a、b中产生气体的体积比约为2∶1；
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
21．（2025九上·滨海期中）A—G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G有刺激性气味并能引起酸雨。反应①中B的质量和化学性质均不改变。
（1）写出下列物质的化学式B　 　，G　 　。
（2）反应①的基本反应类型是　 　反应。
（3）写出反应④的化学方程式：　 　。
（4）加热31.6 g高锰酸钾，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，那么，实际反应生成氧气的质量是　 　g。
【答案】（1）MnO2；SO2
（2）分解
（3）
（4）1.6
【知识点】氧气的实验室制法；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】G有刺激性气味并能引起酸雨，则G是二氧化硫；水在通电条件下反应生成氢气和氧气，则C是水，E与D在点燃条件下能反应，E与F在点燃条件下能反应，则E是氧气，F是氢气；因为D是单质，D与氧气反应生成二氧化硫，所以D是硫；A能生成水和氧气，则A是过氧化氢，反应①中B的质量和化学性质均不改变，则B是二氧化锰。
（1）由分析可知，B是MnO2，G是SO2；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应；
（3）反应④是氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式为：；
（4）KMnO4中钾元素的质量分数为：，化学反应前后各种元素的质量相等，反应前钾元素质量为：31.6g×24.7%=7.8g，反应后固体质量为：7.8g÷26%=30g，反应前后固体的差量是生成氧气的质量，31.6g-30g=1.6g，所以实际反应生成氧气的质量是1.6g。【分析】根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会形成酸雨；分解反应是由一种物质反应生成多种物质；化学变化中元素守恒，反应前后固体质量的差值就是生成气体的质量来解答。
（1）由分析可知，B是MnO2，G是SO2；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应；
（3）反应④是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；
（4）KMnO4中钾元素的质量分数为：，化学反应前后各种元素的质量相等，反应前钾元素质量为：31.6g×24.7%=7.8g，反应后固体质量为：7.8g÷26%=30g，反应前后固体的差量是生成氧气的质量，31.6g-30g=1.6g，所以实际反应生成氧气的质量是1.6g。
22．（2025九上·滨海期中）化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是　 　(填序号，从中选取)，该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室在常温下用锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气密度小于空气且难溶于水。则制取并收集氢气应选用的装置为　 　(填序号，从中选取)。
（4）若在中装满水用来收集氧气，气体应从的　 　端通入气体(填“”或“”)。
（5）所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和水，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）AC或AE；
（3）BD或BE
（4）x
（5）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置为A，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，收集装置选C或E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；
（3）实验室在常温下用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应属于固液常温型的发生装置B，氢气密度小于空气且难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集，收集装置选D或E；
（4）氧气的密度比水小，若F装置装满水，氧气应从x端通入；
（5）氨气在氧气中燃烧生成一种单质和水，根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮、氢元素，则单质中含有氮元素，则为氮气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（4）根据多功能瓶的应用，氧气的密度大于空气密度且不溶于水来选择收集装置来解答；
（5）根据氨气和氧气反应生成水和氮气来解答。
（1）由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，收集装置选C或E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室在常温下用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应属于固液常温型，发生装置选B，氢气密度小于空气且难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集，收集装置选D或E；
（4）氧气的密度比水小，若F装置装满水，氧气应从x端通入；
（5）氨气在氧气中燃烧生成一种单质和水，根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮、氢元素，则单质中含有氮元素，为氮气，则反应的化学方程式为：。
23．（2025九上·滨海期中）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：
【实验验证】
（1）A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量________(填“相等”或“不相等”)。
（2）B实验中天平指针会向________(填“左”或“右”)偏转。
【微观解释】
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 ⑤元素种类
【综合应用】
（4）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有________元素。
（5）北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”—西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：，则X的化学式为________。
（6）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是___________。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 20 3 20 18
反应后质量 2 x 30 26
A. x的值一定为3 B. 该反应是分解反应
C. 乙在该反应中一定是催化剂 D. 该反应中甲、丁的质量比为9：4
【答案】(1) 相等
(2) 右
(3) ①②③⑤
(4) C、H
(5) C3H8
(6) C
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A实验中铁与硫酸铜反应，无气体生成，反应前后总质量相等。
（2）B实验中蜡烛燃烧生成CO2 和H2 O，气体逸出，左盘质量减小，指针向右偏转。
（3）化学反应前后原子种类、数目、质量、元素种类不变；分子种类改变。
故答案为：①②③⑤。
（4）化学反应中质量守恒，反应前CO2 （含C、O）和H2 O（含H、O），反应后O2 （含O），所以淀粉一定含C、H这两种元素，可能含O元素。
（5）化学变化中质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变；反应后C、O、H的个数分别是3、10、8，反应前除X外C、O、H的个数分别是0、10、0，则X含有3个C、8个H，X的化学式为C3H8。
（6）A、根据质量守恒，化学反应前后物质总质量不变，则，解得x=3，该说法正确，不符合题意；
B、反应中甲、乙、丙、丁的质量变化量分别是、、、，甲质量减小（反应物），丙、丁质量增大（生成物），该反应由一种物质反应生成两种物质的分解反应，该说法正确，不符合题意；
C、乙质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质，该说法错误，符合题意；
D、该反应中甲、丁的质量比为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后无气体，天平平衡；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，天平不平衡，无法验证质量守恒定律；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，分子的种类变化；在密闭的容器内反应前后物质的总质量不变，反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
24．（2025九上·滨海期中）实验是科学探究的重要手段，根据下图请回答下列问题。
（1）操作甲的名称是　 　，玻璃棒的作用是　 　。
（2）图乙为铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是　 　。
（3）图丙为测定空气中氧气含量的改进实验，Y形管的容积为30mL(夹持仪器已省略)。加入足量红磷，反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为　 　mL。
【答案】（1）过滤；引流
（2）防止高温生成物溅落炸裂集气瓶
（3）6
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）操作甲的名称是过滤，玻璃棒的作用是引流；
（2）铁的燃烧实验时，点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
（3）红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器内的蒸馏水慢慢流入Y形管，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，则注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为6mL。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃棒是引流的作用来解答；
（2）根据铁在氧气中燃烧生成黑色固体，放热，集气瓶中的水是吸收热量，防止集气瓶受热不均而炸裂事件来解答；
（3）根据氧气占空气体积的五分之一，红磷在密闭容器内燃烧消耗氧气形成压强差来解答。
（1）操作甲的名称是过滤，玻璃棒的作用是引流；
（2）点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
（3）红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器内的蒸馏水慢慢流入Y形管，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，则注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为6mL。
25．（2025九上·滨海期中）免洗手凝胶消毒剂含乙醇(C2H5OH)，医用口罩生产过程中常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌。
（1）C2H5OH的相对分子质量是　 　。
（2）1个C2H5OH分子中碳、氢、氧原子个数比　 　。
（3）C2H4O中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（4）4.6g C2H5OH中氢元素的质量与　 　g环氧乙烷(C2H4O)中氢元素的质量相等。
【答案】（1）46
（2）
（3）
（4）6.6
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）C2 H5 OH的相对分子质量为。
（2）1个C2 H5 OH分子中含2个C原子、6个H原子、1个O原子，所以乙醇分子中的碳、氢、氧原子个数比为。
（3）元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比，C2 H4 O中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（4） 4.6g C2H5OH中氢元素的质量与一定质量的环氧乙烷(C2H4O)中氢元素的质量相等 ，则。
【分析】（1）根据化学式的相对分子质量等于一个分子中的各原子相对原子质量的总和来解答；
（2）根据物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
（3）根据物质由元素组成以及物质中元素的质量来解答；
（4）根据一定质量的物质中的某元素的质量来解答。
（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和，C、H、O的相对原子质量分别为12、1、16，C2 H5 OH的相对分子质量为。
（2）根据化学式C2 H5 OH，1个C2 H5 OH分子中含2个C原子、6个H原子、1个O原子，所以碳、氢、氧原子个数比为。
（3）元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比，C2 H4 O中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（4）设所求环氧乙烷的质量为x，则，解得x=6.6g。
26．（2025九上·滨海期中）现有31.6高锰酸钾加热一段时间后得固体30g。请计算：
（1）生成氧气的质量　 　。
（2）参加反应的高锰酸钾的质量　 　。
（3）剩余固体中锰元素的质量分数　 　。(计算结果精确至0.1%)
【答案】（1）1.6g
（2）15.8g
（3）36.7%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，固体减轻的质量就是高锰酸钾受热分解生成氧气的质量，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g；
（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为
解答
答： 参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g；
（3）31.6g高锰酸钾中锰元素质量为，根据反应前后锰元素质量不变，则剩余固体中锰元素的质量分数为；
答：剩余固体中锰元素的质量分数为36.7%。
【分析】根据固体加热后的固体的减少量就是高锰酸钾受热分解生成氧气的质量，利用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式中以及氧气的质量来计算参加反应的高猛酸钾的质量，反应前后元素守恒，以及元素的质量分数来解答。
（1）根据质量守恒定律，固体减轻的质量就是氧气的质量，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g；
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为
答： 参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g；
（3）31.6g高锰酸钾中锰元素质量为 ，根据反应前后锰元素质量不变，则剩余固体中锰元素的质量分数为；
答：剩余固体中锰元素的质量分数为36.7%。
1 / 1天津市滨海新区塘沽渤海石油第二中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
1．（2025九上·滨海期中）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．烧制陶瓷 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．活字印刷
2．（2025九上·滨海期中）从9月1日起，农村中小学生采取课间、加餐模式，每天为每个孩子提供一盒学生饮用奶。喝牛奶可以补钙，这里“钙”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
3．（2025九上·滨海期中）空气质量日报可以准确反映空气质量状况，下列项目不属于空气质量评价主要污染物的是
A．二氧化碳 B．臭氧 C．一氧化碳 D．细颗粒物
4．（2025九上·滨海期中）下列实验操作正确的是
A．液体读数 B．液体取用
C．点燃酒精灯 D．滴加液体
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九上·滨海期中）北斗卫星采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．拉瓦锡发现了元素周期律 B．铷属于非金属元素
C．铷原子的核内质子数为37 D．铷的相对原子质量为85.47g
6．（2025九上·滨海期中）表示下列各项大小或高低关系正确的是
A．元素在地壳中的含量：OB．化合物中铁的化合价：FeCl2>Fe2O3
C．空气中气体的含量：氧气<氮气
D．酒精灯火焰的温度：内焰>外焰
7．（2025九上·滨海期中）下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
8．（2025九上·滨海期中）下列说法中，不正确的是
A．氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫
D．蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳
9．（2025九上·滨海期中）对于下列事实的解释不正确的是
A．氧化汞受热分解生成汞和氧气——在化学变化中，分子可以再分
B．过氧化氢与水化学性质不同——物质的分子不同
C．空气被压缩后体积变小——压强变大，分子的体积变小
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
10．（2025九上·滨海期中）在反应中，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
11．（2025九上·滨海期中）下列物质中，含有氧分子的是
A．高锰酸钾 B．液氧 C．空气 D．二氧化锰
12．（2025九上·滨海期中）按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法中正确的是
A．产生的泡沫可用于灭火
B．过氧化氢分解生成水和氧气
C．没有催化剂，过氧化氢不会分解
D．反应前后催化剂的化学性质不同
13．（2025九上·滨海期中）如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是
A．①和④中浓氨水变红
B．③中酚酞溶液比②中先变红
C．①中无明显现象，④中迅速变红
D．温度越高分子运动速率越快
14．（2025九上·滨海期中）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成
B．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物
D．金属元素原子最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素
15．（2025九上·滨海期中）下列说法中正确的是
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N2O5
D．某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向19g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成1g氧气
16．（2025九上·滨海期中）化学就在我们身边。现有①氧气 ②二氧化碳 ③氖气 ④氮气 。选择适当物质填空(填序号)。
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是　 　。
（2）可供给人类呼吸的是　 　。
（3）可充入食品包装袋中以防腐的是　 　。
（4）通电时能发出有色光的是　 　。
17．（2025九上·滨海期中）用化学用语填空：
（1）两个氢分子　 　。
（2）2个氮原子　 　。
（3）三个钙离子　 　。
（4）氢氧化镁　 　。
18．（2025九上·滨海期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）由上图可知，X、Y分别是　 　、　 　。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是　 　(填化学式)，构成汞的最小粒子是　 　(填名称)。
（3）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是　 　。
②在化学反应中，锂原子容易　 　电子(填“得到”或“失去”)。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中　 　不同。
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（4）“” “” “”分别表示 A、B、C 三种物质的分子，下图形象地表示了化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为　 　。
（5）下列说法中，不正确的是___________。
A．氯化氢、氯化钠都含有氯元素
B．1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的
C．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
D．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
（6）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为　 　。
甲 乙 丙 丁
19．（2025九上·滨海期中）写出下列化学反应的化学方程式：
（1）木炭在氧气中充分燃烧　 　。
（2）铜在空气中加热后变成黑色　 　。
（3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气　 　。
20．（2025九上·滨海期中）人类的生活、生产离不开水。
（1）从物质分类的角度来看，水属于___________(填字母)。
A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．氧化物
（2）某城市自来水的处理过程如图所示，步骤③所用的净水方法是　 　；步骤④中利用了活性炭的　 　性；实验室常通过　 　法将自来水制取净化程度较高的水。
（3）二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。二氧化氯中氯元素的化合价为　 　价。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管　 　(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为　 　。电解水的化学方程式为　 　。
21．（2025九上·滨海期中）A—G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G有刺激性气味并能引起酸雨。反应①中B的质量和化学性质均不改变。
（1）写出下列物质的化学式B　 　，G　 　。
（2）反应①的基本反应类型是　 　反应。
（3）写出反应④的化学方程式：　 　。
（4）加热31.6 g高锰酸钾，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，那么，实际反应生成氧气的质量是　 　g。
22．（2025九上·滨海期中）化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是　 　(填序号，从中选取)，该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室在常温下用锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气密度小于空气且难溶于水。则制取并收集氢气应选用的装置为　 　(填序号，从中选取)。
（4）若在中装满水用来收集氧气，气体应从的　 　端通入气体(填“”或“”)。
（5）所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和水，该反应的化学方程式为　 　。
23．（2025九上·滨海期中）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：
【实验验证】
（1）A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量________(填“相等”或“不相等”)。
（2）B实验中天平指针会向________(填“左”或“右”)偏转。
【微观解释】
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 ⑤元素种类
【综合应用】
（4）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有________元素。
（5）北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”—西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：，则X的化学式为________。
（6）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是___________。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 20 3 20 18
反应后质量 2 x 30 26
A. x的值一定为3 B. 该反应是分解反应
C. 乙在该反应中一定是催化剂 D. 该反应中甲、丁的质量比为9：4
24．（2025九上·滨海期中）实验是科学探究的重要手段，根据下图请回答下列问题。
（1）操作甲的名称是　 　，玻璃棒的作用是　 　。
（2）图乙为铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是　 　。
（3）图丙为测定空气中氧气含量的改进实验，Y形管的容积为30mL(夹持仪器已省略)。加入足量红磷，反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为　 　mL。
25．（2025九上·滨海期中）免洗手凝胶消毒剂含乙醇(C2H5OH)，医用口罩生产过程中常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌。
（1）C2H5OH的相对分子质量是　 　。
（2）1个C2H5OH分子中碳、氢、氧原子个数比　 　。
（3）C2H4O中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（4）4.6g C2H5OH中氢元素的质量与　 　g环氧乙烷(C2H4O)中氢元素的质量相等。
26．（2025九上·滨海期中）现有31.6高锰酸钾加热一段时间后得固体30g。请计算：
（1）生成氧气的质量　 　。
（2）参加反应的高锰酸钾的质量　 　。
（3）剩余固体中锰元素的质量分数　 　。(计算结果精确至0.1%)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、活字印刷过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质是由元素组成的，这里“钙”指的是元素，
故答案为：B。
【分析】根据物质是由元素组成的分析。
3．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，
故答案为：A。【分析】根据空气的污染物分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒量取液体读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
B、取用液体药品时，瓶塞倒放桌面，标签对准手心且瓶口紧挨，该操作错误，不符合题意；
C、应该用燃着的木条或者火柴点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，该操作错误，不符合题意；
D、胶头滴管滴加液体时，应该在试管正上方垂直滴加，不能伸进试管中，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
B、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签，试剂瓶紧挨来解答；
C、根据酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
D、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答。
5．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、1869年门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，说法错误，不符合题意；
B、铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
C、元素周期表中一格的左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，说法正确，符合题意；
D、元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表；元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，下方的数字表示相对原子质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则元素在地壳中的含量：O>Al，说法错误，不符合题意；
B、在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在、中氯元素的化合价为-1价、氧元素的化合价为-2价，则、中铁元素的化合价分别是+2价、+3价，则化合物中铁的化合价：<，说法错误，不符合题意；
C、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，则空气中气体的含量：氧气<氮气，说法正确，符合题意；
D、酒精灯火焰分为焰心、内焰和外焰，其中外焰温度最高，焰心温度最低，则酒精灯火焰的温度：内焰<外焰，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据地壳中的元素含量由高到低的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；
B、根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
C、根据空气中的各物质的体积分数由高到低的是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和杂质来解答；
D、根据火焰有外焰、內焰和焰心，其中外焰温度最高，焰心温度最低来解答。
7．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】混合物是由不同分子构成，纯净物是由同种微粒构成，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是不同元素组成的纯净物。
A、该物质是由同种分子构成的纯净物且该分子由两种原子构成，属于化合物，符合题意；
B、该物质由三种分子构成的混合物，不符合题意；
C、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成的单质，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成且该分子由同种原子构成的单质，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据混合物是由不同分子构成，纯净物是由同种微粒构成，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是不同元素组成的纯净物来解答。
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色，该说法正确，不符合题意；
B、细铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，该说法正确，不符合题意；
C、硫（S）在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰），生成有刺激性气味的二氧化硫气体，该说法错误，符合题意；
D、蜡烛主要成分为石蜡（碳氢化合物），燃烧时发光、放热，反应生成水和二氧化碳，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热来解答；
B、根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体来解答；
C、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答；
D、根据石蜡燃烧放热，生成水和二氧化碳来解答。
9．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氧化汞受热分解生成汞和氧气，微观实质是氧化汞分子加热时分解出汞原子和氧原子，汞原子构成汞，氧原子构成氧分子氧分子构成氧气，故正确，不符合题意；
B. 过氧化氢与水化学性质不同是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同，故正确，不符合题意；
C. 空气被压缩后体积变小是由于分子之间的间隔变小的缘故，分子本身的体积不变，故错误，符合题意；
D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起是由于温度升高分子之间的间隔变大，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
10．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 反应前碳单质中元素的化合价显0价，氧化锌中锌显+2价，反应后二氧化碳中碳显+4价，锌单质中元素显0价，反应前后碳、锌元素的化合价有变化，故错误，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，前后锌元素的质量没有发生改变，故正确，符合题意；
C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比=12：162=2：27，故错误，不符合题意；
D. 反应后固体质量减轻，因为生成二氧化碳逸出，化学反应一定遵循质量守恒定律，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变分析。
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比=相对原子质量与个数乘积之比。
D、化学反应一定遵循质量守恒定律。
11．【答案】B,C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、高锰酸钾（KMnO4 ）不含氧分子，不法符合题意；
B、液氧是液态氧气，由氧分子构成，液氧中含氧分子，符合题意；
C、空气中含氧气，氧气由氧分子构成，故空气中含氧分子，符合题意；
D、二氧化锰（MnO2 ）含O元素，不含氧分子，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据氧气由氧分子构成，含有氧气的物质中就含有氧分子来解答。
12．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，故反应产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不可用于灭火，该说法错误，不符合题意；
B、过氧化氢可以分解生成水和氧气，该说法正确，符合题意；
C、没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，该说法错误，不符合题意；
D、反应前后催化剂的化学性质不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过氧化氢在催化剂的作用下快速分解生成水和氧气，氧气具有氧化性能使带火星的木条复燃，催化剂改变反应速度本身的质量和化学性质不变来解答。
13．【答案】B,D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以氨分子运动到酚酞溶液中使酚酞溶液变红；所以②、③中酚酞溶液变红，该说法错误，不符合题意；
B、由于温度越高分子运动速率越快，所以④中浓氨水在热水中分子运动快，所以③中酚酞溶液比②中先变红，该说法正确，符合题意；
C、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以①④中均无明显现象，该说法错误，不符合题意；
D、温度越高分子能量越大，运动速率越快，该说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据浓氨水具有挥发性，分子的运动速度随温度的升高而加快，氨水能使酚酞变红色来解答。
14．【答案】A,B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学变化是有新物质生成的变化，则有新物质生成的变化属于化学变化，该说法正确，符合题意；
B、单质的定义是由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，氧气（O2）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该说法正确，符合题意；
C、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，故由不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如空气由氮、氧等不同元素组成，但它是混合物，不是化合物；而化合物必须是纯净物，该说法错误，不符合题意；
D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但是最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素，如氢原子最外层1个电子（非金属），氦原子最外层2个电子（非金属），该说法错误，不符合题意。
故答案为：.
【分析】A、根据化学变化是有新物质生成的变化来解答；
B、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；
C、根据化合物是由不同元素组成的纯净物来解答；
D、根据金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子而带正电，有一部分非金属元素的原子的最外层的电子数少于4个，如氢、氦原子的最外层电子数少于4个来解答。
15．【答案】A,D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、设CO和CO2的质量都为m。则CO中氧元素的质量m1 = m× =，CO2中氧元素的质量m2 = m× ，则CO和CO2中氧元素的质量比为m1：m2==11：14 ，该说法正确，符合题意；
B、硫燃烧的化学方程式为，碳燃烧的化学方程式为。32份质量的硫消耗32份质量的氧气，12份质量的碳消耗32份质量的氧气； 所以质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，碳比硫消耗氧气的质量大，该说法错误，不符合题意；
C、设氮的氧化物化学式为NxOy，已知氮、氧元素的质量比为7：12，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，所以该氧化物的化学式为N2O3，该说法错误，不符合题意；
D、已知过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，则溶液中氢元素的质量m氢=19g=2g。 过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后氢元素的质量不变。 反应后水的质量m水= = 18g。 根据质量守恒定律，生成氧气的质量m氧=19g -18g = 1g，该说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量以及质量比，化学变化中元素守恒，利用方程式的含义来计算物质的质量来解答。
16．【答案】（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）②CO2 能与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2 反应生成CaCO3 沉淀，使石灰水变浑浊。
（2）①氧气可供给人类呼吸。
（3）④氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋防腐。
（4）③氖气属于稀有气体，通电时能发出有色光。
【分析】根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气具有助燃性和氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，氮气的化学性质不活泼可以作为食品的保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光来解答。
（1）CO2 能与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2 反应生成CaCO3 沉淀，使石灰水变浑浊，故填②。
（2）氧气可供给人类呼吸，故填①。
（3）氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋防腐，故填④。
（4）氖气属于稀有气体，通电时能发出有色光，故填③。
17．【答案】（1）2H2
（2）2N
（3）3Ca2+
（4）Mg(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）由分子构成物质的化学式前的数字表示分子个数，故两个氢分子可表示为2H2；
（2）元素符号前的数字表示原子个数，故2个氮原子可表示为2N；
（3）元素符号右上角表示该离子所带的正负电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，故三个钙离子可表示为：。
（4）化合物中正负价的代数和为0，且书写化学式时是正价左负价右，故氢氧化镁中镁元素为+2价，氢氧根离子为-1价，则化学式为Mg(OH)2。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子可表示为2H2；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子可表示为2N；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故三个钙离子可表示为：。
（4）化合物化学式的表示方法，先分析名称，确定元素符号（或原子团）的顺序，一般“正价左负价右”；在元素符号（或原子团）正上方标上化合价；将化合价的绝对值约成最简整数比；最后将整数交叉写在元素符号（或原子团）的右下角。氢氧化镁中镁元素为+2价，氢氧根离子为-1价，化学式为Mg(OH)2。
18．【答案】（1）原子；元素
（2）NaCl；汞原子
（3）氖原子；失去；质子数（或核电荷数）；Al2O3
（4）1：2：2
（5）D
（6）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，故Y表示元素；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故X是原子；
（2）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，故由离子构成的是NaCl；汞属于金属单质，汞由汞原子构成；
（3）①上图中氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；
②锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子；
③元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，锂和钠的质子数（或核电荷数）不同，属于不同元素；
④由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3；
（4）由反应模型图分析可知，该反应的化学方程式可表示为：A+2B=2C，其中2个B分子没有参与反应，则A、B、C前的化学计量数之比为：1：2：2；
（5）A、氯化氢由氢元素和氯元素组成，氯化钠由钠元素和氯元素组成，它们都含有氯元素，说法正确，不符合题意；
B、氯化氢的化学式为HCl，1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，说法正确，不符合题意；
C、氯化氢是由氢元素和氯元素两种元素组成的，说法正确，不符合题意；
D、氯化氢属于纯净物，不是由氢气和氯气混合而成，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
（6）由模型图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据物质由元素组成，由分子、原子和离子构成，一个分子由几个原子构成；在原子中质子数等于电子数，原子最外层的电子数决定该原子得失电子数，以及该元素在化合物中的正负化合价，质子数决定元素、原子的种类；在化合物中正负价的代数和为0；利用反应模型图分析书写出正确的方程式以及方程式的含义来解答。
（1）物质是由元素组成的，故Y表示元素；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故X是原子；
（2）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，故由离子构成的是：NaCl；
汞属于金属单质，汞由汞原子构成；
（3）①上图中氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；
②锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子；
③元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子质子数（或核电荷数）不同；
④由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；
（4）由图可知，该反应的化学方程式可表示为：A+2B=2C，其中2个B分子没有参与反应，则A、B、C前的化学计量数之比为：1：2：2；
（5）A、氯化氢由氢元素和氯元素组成，氯化钠由钠元素和氯元素组成，它们都含有氯元素，不符合题意；
B、氯化氢的化学式为：HCl，由化学式可知，1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，不符合题意；
C、氯化氢是由氢元素和氯元素两种元素组成的，不符合题意；
D、氯化氢属于纯净物，不是由氢气和氯气混合而成，符合题意。
故选D；
（6）由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的化学方程式为；
（2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜的化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式为
【分析】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律，以客观事实为依据来解答。
（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
20．【答案】（1）A；D
（2）过滤；吸附；蒸馏
（3）+4
（4）b；2∶1；
【知识点】电解水实验；水的净化；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】（1）水（H2O）是由一种物质组成的纯净物，由H、O两种元素组成的氧化物；
故答案为： AD.
（2）步骤③网格起过滤作用；活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；蒸馏得到的水属于纯净物，净化程度最高。
（3）化合物中正负化合价之和为0，ClO2 中O为 2价，则Cl的化合价为；
（4）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2；而b端与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；则a端产生的气体是氢气，试管a、b中产生气体的体积比约为2∶1；电解水生成氢气和氧气的化学方程式为
【分析】（1）根据物质由元素组成，纯净物是由一种物质组成，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，蒸馏得到纯净水且净化程度最高来解答；
（3）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（4）根据电解水实验中正氧负氢，二者的体积比是1：2，氧气具有助燃性和氧化性，能使带火星的木条复燃来解答。
（1）水（H2O）是由一种物质组成的纯净物，由H、O两种元素组成，属于氧化物，选 AD。
（2）步骤③网格起过滤作用；
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
蒸馏得到的水属于纯净物，净化程度最高。
（3）化合物中元素正负化合价之和为0，ClO2 中O为 2价，设Cl化合价为x，，解得x=+4。
（4）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，b端与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；
则a端产生的气体是氢气，试管a、b中产生气体的体积比约为2∶1；
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
21．【答案】（1）MnO2；SO2
（2）分解
（3）
（4）1.6
【知识点】氧气的实验室制法；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】G有刺激性气味并能引起酸雨，则G是二氧化硫；水在通电条件下反应生成氢气和氧气，则C是水，E与D在点燃条件下能反应，E与F在点燃条件下能反应，则E是氧气，F是氢气；因为D是单质，D与氧气反应生成二氧化硫，所以D是硫；A能生成水和氧气，则A是过氧化氢，反应①中B的质量和化学性质均不改变，则B是二氧化锰。
（1）由分析可知，B是MnO2，G是SO2；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应；
（3）反应④是氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式为：；
（4）KMnO4中钾元素的质量分数为：，化学反应前后各种元素的质量相等，反应前钾元素质量为：31.6g×24.7%=7.8g，反应后固体质量为：7.8g÷26%=30g，反应前后固体的差量是生成氧气的质量，31.6g-30g=1.6g，所以实际反应生成氧气的质量是1.6g。【分析】根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会形成酸雨；分解反应是由一种物质反应生成多种物质；化学变化中元素守恒，反应前后固体质量的差值就是生成气体的质量来解答。
（1）由分析可知，B是MnO2，G是SO2；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应；
（3）反应④是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；
（4）KMnO4中钾元素的质量分数为：，化学反应前后各种元素的质量相等，反应前钾元素质量为：31.6g×24.7%=7.8g，反应后固体质量为：7.8g÷26%=30g，反应前后固体的差量是生成氧气的质量，31.6g-30g=1.6g，所以实际反应生成氧气的质量是1.6g。
22．【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）AC或AE；
（3）BD或BE
（4）x
（5）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置为A，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，收集装置选C或E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；
（3）实验室在常温下用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应属于固液常温型的发生装置B，氢气密度小于空气且难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集，收集装置选D或E；
（4）氧气的密度比水小，若F装置装满水，氧气应从x端通入；
（5）氨气在氧气中燃烧生成一种单质和水，根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮、氢元素，则单质中含有氮元素，则为氮气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（4）根据多功能瓶的应用，氧气的密度大于空气密度且不溶于水来选择收集装置来解答；
（5）根据氨气和氧气反应生成水和氮气来解答。
（1）由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，收集装置选C或E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室在常温下用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应属于固液常温型，发生装置选B，氢气密度小于空气且难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集，收集装置选D或E；
（4）氧气的密度比水小，若F装置装满水，氧气应从x端通入；
（5）氨气在氧气中燃烧生成一种单质和水，根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮、氢元素，则单质中含有氮元素，为氮气，则反应的化学方程式为：。
23．【答案】(1) 相等
(2) 右
(3) ①②③⑤
(4) C、H
(5) C3H8
(6) C
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A实验中铁与硫酸铜反应，无气体生成，反应前后总质量相等。
（2）B实验中蜡烛燃烧生成CO2 和H2 O，气体逸出，左盘质量减小，指针向右偏转。
（3）化学反应前后原子种类、数目、质量、元素种类不变；分子种类改变。
故答案为：①②③⑤。
（4）化学反应中质量守恒，反应前CO2 （含C、O）和H2 O（含H、O），反应后O2 （含O），所以淀粉一定含C、H这两种元素，可能含O元素。
（5）化学变化中质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变；反应后C、O、H的个数分别是3、10、8，反应前除X外C、O、H的个数分别是0、10、0，则X含有3个C、8个H，X的化学式为C3H8。
（6）A、根据质量守恒，化学反应前后物质总质量不变，则，解得x=3，该说法正确，不符合题意；
B、反应中甲、乙、丙、丁的质量变化量分别是、、、，甲质量减小（反应物），丙、丁质量增大（生成物），该反应由一种物质反应生成两种物质的分解反应，该说法正确，不符合题意；
C、乙质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质，该说法错误，符合题意；
D、该反应中甲、丁的质量比为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后无气体，天平平衡；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，天平不平衡，无法验证质量守恒定律；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，分子的种类变化；在密闭的容器内反应前后物质的总质量不变，反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
24．【答案】（1）过滤；引流
（2）防止高温生成物溅落炸裂集气瓶
（3）6
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）操作甲的名称是过滤，玻璃棒的作用是引流；
（2）铁的燃烧实验时，点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
（3）红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器内的蒸馏水慢慢流入Y形管，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，则注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为6mL。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃棒是引流的作用来解答；
（2）根据铁在氧气中燃烧生成黑色固体，放热，集气瓶中的水是吸收热量，防止集气瓶受热不均而炸裂事件来解答；
（3）根据氧气占空气体积的五分之一，红磷在密闭容器内燃烧消耗氧气形成压强差来解答。
（1）操作甲的名称是过滤，玻璃棒的作用是引流；
（2）点燃前集气瓶中应预留少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
（3）红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器内的蒸馏水慢慢流入Y形管，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，则注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为6mL。
25．【答案】（1）46
（2）
（3）
（4）6.6
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）C2 H5 OH的相对分子质量为。
（2）1个C2 H5 OH分子中含2个C原子、6个H原子、1个O原子，所以乙醇分子中的碳、氢、氧原子个数比为。
（3）元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比，C2 H4 O中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（4） 4.6g C2H5OH中氢元素的质量与一定质量的环氧乙烷(C2H4O)中氢元素的质量相等 ，则。
【分析】（1）根据化学式的相对分子质量等于一个分子中的各原子相对原子质量的总和来解答；
（2）根据物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
（3）根据物质由元素组成以及物质中元素的质量来解答；
（4）根据一定质量的物质中的某元素的质量来解答。
（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和，C、H、O的相对原子质量分别为12、1、16，C2 H5 OH的相对分子质量为。
（2）根据化学式C2 H5 OH，1个C2 H5 OH分子中含2个C原子、6个H原子、1个O原子，所以碳、氢、氧原子个数比为。
（3）元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比，C2 H4 O中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（4）设所求环氧乙烷的质量为x，则，解得x=6.6g。
26．【答案】（1）1.6g
（2）15.8g
（3）36.7%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，固体减轻的质量就是高锰酸钾受热分解生成氧气的质量，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g；
（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为
解答
答： 参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g；
（3）31.6g高锰酸钾中锰元素质量为，根据反应前后锰元素质量不变，则剩余固体中锰元素的质量分数为；
答：剩余固体中锰元素的质量分数为36.7%。
【分析】根据固体加热后的固体的减少量就是高锰酸钾受热分解生成氧气的质量，利用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式中以及氧气的质量来计算参加反应的高猛酸钾的质量，反应前后元素守恒，以及元素的质量分数来解答。
（1）根据质量守恒定律，固体减轻的质量就是氧气的质量，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g；
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为
答： 参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g；
（3）31.6g高锰酸钾中锰元素质量为 ，根据反应前后锰元素质量不变，则剩余固体中锰元素的质量分数为；
答：剩余固体中锰元素的质量分数为36.7%。
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