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河北省盐山中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学练习题
1．（2025九上·盐山期中）下列日常生活中的各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是
A．氯化钠、铁 B．空气、水
C．矿泉水、氢气 D．冰水混合物、臭氧
2．（2025九上·盐山期中）如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应中含有三种氧化物
B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7
3．（2025九上·盐山期中）下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是
A．带有电荷的原子或原子团叫做离子
B．分子是保持物质化学性质的一种粒子
C．原子是不能再分的一种粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
4．（2025九上·盐山期中）根据下图提供的信息，下列说法不正确的是
A．①的原子中的质子数是115
B．③④属于同种元素
C．②③都属于阴离子
D．④粒子在化学反应中易得到电子
5．（2025九上·盐山期中）下列关于水的净化的说法中不正确的是
A．可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降
B．蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸
C．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤
D．煮沸可降低水的硬度
6．（2025九上·盐山期中）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
7．（2025九上·盐山期中）天气寒冷，流感多发，奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是
A．奥司他韦不属于化合物
B．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
C．奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为8：14：1：2
D．奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的
8．（2025九上·盐山期中）化学是以实验为基础的科学。下列操作中合理的是
A．闻气体气味
B．倾倒液体
C．加入块状固体
D．取用滴瓶中的液体
9．（2025九上·盐山期中）五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。其中钒元素的化合价是
A．+2 B．+5 C．-2 D．-5
10．（2025九上·盐山期中）条形码背后的胶粘剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)，下列有关说法正确的是
A．丙烯酸属于氧化物
B．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
C．丙烯酸的相对分子质量为72
D．丙烯酸中碳元素、氢元素的质量比为3：4
11．（2025九上·盐山期中）请根据信息回答下列问题：
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　．
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当　 　时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的　 　相同。
（4）A在化学变化中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（5）若D中X=17，则C与D两种微粒构成物质的化学式为　 　。
12．（2025九上·盐山期中）正确的实验操作是实验成功的关键，是人身安全的保障。请回答下列问题：
（1）点燃氢气等可燃性气体前一定要　 　；
（2）量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒内液体　 　保持水平；
（3）实验室使用烧杯、锥形瓶加热物质时，应垫上　 　；
（4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是　 　。
13．（2025九上·盐山期中）在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图所表示的四种元素均位于元素周期表中第　 　周期；图④对应的微粒可用符号表示为　 　；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是　 　。
14．（2025九上·盐山期中）请写出下列化学符号的意义或者写出对应的化学符号。
（1）O2　 　；一个　 　。
（2）3个镁离子　 　。
（3）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物　 　。
（4）一个铁原子　 　，一个二氧化碳分子　 　。
15．（2025九上·盐山期中）定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为　 　，三个实验中天平失去平衡的是　 　（填序号），其失衡的原因是　 　对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在　 　装置中实验。
（2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是　 　（填序号）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
（3）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由　 　元素组成（填写具体的元素符号）。
（4）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为　 　。
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
16．（2025九上·盐山期中）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题
（1）写出有标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）写出氯酸钾制取氧气应选择的发生转置是　 　；如果要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　，且当气泡　 　时收集；装置G也可用于收集氧气，则气体应从　 　（填“a”或“b”）通入。
（3）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。实验室收集NO的装置可用　 　。（填字母）
17．（2025九上·盐山期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
（1）反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为　 　g。
（2）求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】纯净物是由同种物质组成，混合物是由不同种物质组成；由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。
A、氯化钠属于纯净物中的化合物，铁属于纯净物中的单质，不符合题意；
B、空气属于混合物，水属于纯净物中的化合物，不符合题意；
C、矿泉水属于混合物，氢气属于纯净物中的单质，符合题意；
D、冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物中的化合物，臭氧属于纯净物中的单质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
2．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6和氧气在点燃条件下反应生成了水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2C2H6+7O26H2O+4CO2。A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则由模型图可知，C2H6不是氧化物；氧气属于单质，水和二氧化碳都属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
C、生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的质量比为12：(16×2)=3：8，该说法错误，不符合题意；
D、由上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析书写出该反应的方程式以及方程式的含义，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量来解答。
3．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、离子的定义就是带有电荷的原子或原子团，比如钠离子（Na+）、硫酸根离子（）等，该说法正确，不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，水分子保持水的化学性质，该说法正确，不符合题意；
C、原子在化学变化中是不可再分的粒子，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子无中子），该说法错误，符合题意；
D、物质由分子、原子和离子构成，如氧气由氧分子构成、金属铁由铁原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，构成物质的微粒保持物质的化学性质，原子是化学变化中的最小微粒，带电的原子或原子团称为离子离子来解答。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称；在原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及离子所带的电荷数，质子数决定元素、原子的种类。A、①的原子序数为115，在原子中原子序数=质子数=核电荷数=电子数，该说法正确，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子总称；③和④的质子数均为17，都属于氯元素，该说法正确，不符合题意；
C、②表示的是镁离子（Mg2+），质子数大于电子数而带正电，属于阳离子；③表示的是氯离子（Cl-），质子数少于电子数而带负电，属于阴离子，该说法错误，符合题意；
D、④粒子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子而带负电，该说法正确，符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称；在原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及离子所带的电荷数，质子数决定元素、原子的种类来解答。
5．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，该说法正确，不符合题意；
B、蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸，该说法正确，不符合题意；
C、过滤操作中的玻璃棒的作用是引流，而过滤时假若用玻璃棒搅拌漏斗中液体会导致捅破滤纸，影响过滤效果，该说法错误，符合题意；
D、加热煮沸时水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水的硬度，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据明矾可以沉淀不溶于水的物质，蒸馏和煮沸可以降低水的硬度，假若沸石是防止爆沸现象；过滤操作中的玻璃棒是引流的作用来解答。
6．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数图可知，甲的质量在反应后增加了19%-17%=2%，则甲是生成物；乙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙的质量在反应后增加了41%-25%=16%，丙是生成物；丁的质量减少了48%-30%=18%，丁是反应物。
A、化学变化遵守质量守恒定律，该说法正确，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，该说法错误，符合题意；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该说法正确，不符合题意；
D、化学变化中准守质量守恒，故参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律 ，反应前后物质的质量总和不变；催化剂是该改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；密闭容器内进行的化学反应中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质生成物，质量不变的物质是催化剂来解答。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、奥司他韦是由C、H、N、O元素组成的化合物，不符合题意；
B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，不符合题意；
C、奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为：，不符合题意；
D、奥司他韦中氢元素与氮元素的质量比为：，故奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物是由不同元素组成的纯净物，物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
8．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，该操作正确，符合题意；
B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，该操作错误，不符合题意；
C、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，该操作错误，不符合题意；
D、滴瓶上的胶头滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据闻气体气味用手扇闻来解答；
B、根据倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口来解答；
C、根据块状固体的取用方法是试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来来解答；
D、根据滴管滴加液体后不用水清洗直接放入瓶中来解答。
9．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正、负化合价的代数和为零，而五氧化二钒中氧元素显-2价，则钒元素的化合价为：。
故答案为：B.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
10．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、丙烯酸含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，1个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
C、丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，符合题意；
D、丙烯酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×4）=12：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据由分子构成的物质，分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．【答案】（1）原子
（2）18
（3）质子数
（4）得到
（5）MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故其中①表示的是原子；
（2）在原子中质子数=核外电子数，故X=2+8+8=18；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的质子数相同；
（4）A的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（5）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，在该粒子中质子数大于核外电子数，表示镁离子，若D中X=17，17号元素是氯元素，该粒子中质子数小于核外电子数，表示氯离子，故C与D两种微粒构成物质为氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2。
【分析】根据原子得失电子变成离子，原子构成分子，分子分成原子；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数，质子数决定元素、原子的种类，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故其中①表示的是原子；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故X=2+8+8=18；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的质子数相同；
（4）A的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
（5）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示镁离子，若D中X=17，17号元素是氯元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，故C与D两种微粒构成物质为氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2。
12．【答案】（1）检验纯度（或验纯）
（2）凹液面最低处
（3）陶土网
（4）引流
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）点燃氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度（或验纯），防止气体不纯引起爆炸；
（2）量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平；
（3）烧杯、锥形瓶的底面积较大，防止受热不均匀，实验室使用烧杯、锥形瓶加热物质时，应垫上陶土网；
（4）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。
【分析】（1）根据可燃性的气体燃烧前均需检验气体的纯度，否则混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答；
（2）根据液体的量取时视线与液体的凹液面平行读数来解答；
（3）根据实验室的烧杯、烧瓶受热需垫上石棉网来解答；
（4）根据过滤操作中的玻璃棒的作用是引流来解答。
13．【答案】三；S2-；钠＞镁＞铝
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】①为钠元素，质子数是11，在原子中质子数=原子序数=核外电子数=11，故钠原子核外有3个电子层，位于第三周期；②③中均质子数等于核外电子数，表示原子结构，原子核外均有3个电子层，均位于第三周期；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒表示硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，其原子核外有3个电子层，位于第三周期；
由以上分析可知，图④对应的微粒为硫离子，硫离子是由硫原子得到2个电子形成带2个单位的负电荷，故表示为：S2-；
相对原子质量与原子的实际质量呈正比，而相对原子质量由小到到的是钠＜镁＜铝，故相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定该元素的周期数，原子最外层电子数决定原子得失电子数以及形成离子所带的电荷数；原子的相对质量等于质子数与中子数之和，等质量的不同原子中原子的相对质量越小原子个数越多来解答。
14．【答案】（1）氧气；氧分子
（2）
（3）
（4）；
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）分子构成的物质的化学式宏观上表示该物质，微观上表示一个该分子。O2既可以表示氧气，又表示一个氧分子。
（2）离子符号前面数字表示离子个数，3个镁离子表示为：。
（3）地壳中含量最高的元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素，氧元素为-2价，铝元素为+3价，形成的化合物是氧化铝，其化学式为：
（4）一个铁原子可用元素符号表示Fe，一个二氧化碳分子用化学式表示为 CO2。
【分析】根据由分子构成的物质的化学式表示一个分子和物质，离子符号前面的数字表示离子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）分子构成的物质，化学式宏观上表示该物质，微观上表示一个该分子。O2既可以表示氧气，又表示一个氧分子。
（2）离子符号书写，将离子所带电荷标注在右上角，先写数字，再写正负号，“”省略不写，离子符号前面数字表示离子个数，表示为：。
（3）地壳中含量最高的元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素，氧元素价，铝元素价，形成的化合物是氧化铝，化学式为：
（4）一个铁原子可用元素符号表示：Fe，一个二氧化碳分子用化学式表示为： CO2。
15．【答案】（1）缓冲气压；形成密闭体系；B；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中；密闭
（2）①③⑤⑥
（3）C、H、O、Cu
（4）分解反应
【知识点】分解反应及其应用；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质；定量实验
【解析】【解答】（1）铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，小气球可以使装置形成密闭体系。加热过程中，温度升高，锥形瓶内气压增大，所以小气球还有缓冲气压的作用；A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C实验中硫酸铜和铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，三个实验中天平失去平衡的是实验B；实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭装置中实验；
（2）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子个数可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变；
（3）化学反应前后，元素种类不变。分解反应的生成物中含有碳、氢、氧、铜元素，因此唯一的反应物一定由碳、氢、氧、铜元素组成；故填：C、H、O、Cu
（4）在化学变化中反应前后的物质的总质量不变，故待测物质的质量=2 g + 2 g + 84 g + 5 g - 24 g - 14 g = 55 g，反应后一种物质的质量减少，三种物质的质量增加，所以该容器内发生反应的基本类型为分解反应。
【分析】（1）根据铜和氧气反应放热温度升高，气体是平衡气压；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中导致天平不平衡，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜天平平衡，质量守恒定律的验证若有气体产生或参加需在密闭容器内进行来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒来解答；
（4）根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；在密闭容器内进行的实验时，反应前后物质的总质量不变，反应前后质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂，质量增加的是生成物；分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
（1）铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，小气球可以使装置形成密闭体系。加热过程中，温度升高，锥形瓶内气压增大，所以小气球还有缓冲气压的作用；A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C实验中硫酸铜和铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，三个实验中天平失去平衡的是实验B；实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭装置中实验；
（2）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子个数可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变；
（3）化学反应前后，元素种类不变。分解反应的生成物中含有碳、氢、氧、铜元素，因此唯一的反应物一定由碳、氢、氧、铜元素组成；故填：C、H、O、Cu
（4）待测物质的质量=2 g + 2 g + 84 g + 5 g - 24 g - 14 g = 55 g，反应后，一种物质的质量减少，三种物质的质量增加，所以该容器内发生反应的基本类型为分解反应；
16．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）A；E；均匀连续冒出；a
（3）E
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①是酒精灯，②是集气瓶。
（2）氯酸钾取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，则发生装置为固固加热型装置A；用排水法收集到的气体比用排空气法收集的纯净，所以要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是E；当气泡均匀连续冒出时收集气体，气体较纯净；氧气密度比空气大，用装置G收集氧气，则气体应从a通入。
（3）NO易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体，不能用排空气法收集，NO在常温下，难溶于水且不与水反应，可用排水法收集装置E来收集。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，排水法可以收集纯净的气体来解答；
（3）根据一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮不溶于水可以用排水法来收集来解答。
（1）①是酒精灯，②是集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶。
（2）氯酸钾制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，发生装置为固固加热型，选A；用排水法收集到的气体比用排空气法收集的纯净，所以要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是E；当气泡均匀连续冒出时收集气体，气体较纯净；氧气密度比空气大，用装置G收集氧气，则气体应从a通入。故填：A；E；均匀连续冒出；a。
（3）NO易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体，不能用排空气法收集，NO在常温下，难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，故填：E。
17．【答案】（1）1.6
（2）3.4g
解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g；
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后质量减少的物质是生成的气体的质量，利用过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中氧气的质量和式量来计算出过氧化氢的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g，故填：1.6；
（2）见答案。
1 / 1河北省盐山中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学练习题
1．（2025九上·盐山期中）下列日常生活中的各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是
A．氯化钠、铁 B．空气、水
C．矿泉水、氢气 D．冰水混合物、臭氧
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】纯净物是由同种物质组成，混合物是由不同种物质组成；由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。
A、氯化钠属于纯净物中的化合物，铁属于纯净物中的单质，不符合题意；
B、空气属于混合物，水属于纯净物中的化合物，不符合题意；
C、矿泉水属于混合物，氢气属于纯净物中的单质，符合题意；
D、冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物中的化合物，臭氧属于纯净物中的单质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
2．（2025九上·盐山期中）如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应中含有三种氧化物
B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6和氧气在点燃条件下反应生成了水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2C2H6+7O26H2O+4CO2。A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则由模型图可知，C2H6不是氧化物；氧气属于单质，水和二氧化碳都属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
C、生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的质量比为12：(16×2)=3：8，该说法错误，不符合题意；
D、由上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析书写出该反应的方程式以及方程式的含义，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量来解答。
3．（2025九上·盐山期中）下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是
A．带有电荷的原子或原子团叫做离子
B．分子是保持物质化学性质的一种粒子
C．原子是不能再分的一种粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、离子的定义就是带有电荷的原子或原子团，比如钠离子（Na+）、硫酸根离子（）等，该说法正确，不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，水分子保持水的化学性质，该说法正确，不符合题意；
C、原子在化学变化中是不可再分的粒子，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子无中子），该说法错误，符合题意；
D、物质由分子、原子和离子构成，如氧气由氧分子构成、金属铁由铁原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，构成物质的微粒保持物质的化学性质，原子是化学变化中的最小微粒，带电的原子或原子团称为离子离子来解答。
4．（2025九上·盐山期中）根据下图提供的信息，下列说法不正确的是
A．①的原子中的质子数是115
B．③④属于同种元素
C．②③都属于阴离子
D．④粒子在化学反应中易得到电子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称；在原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及离子所带的电荷数，质子数决定元素、原子的种类。A、①的原子序数为115，在原子中原子序数=质子数=核电荷数=电子数，该说法正确，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子总称；③和④的质子数均为17，都属于氯元素，该说法正确，不符合题意；
C、②表示的是镁离子（Mg2+），质子数大于电子数而带正电，属于阳离子；③表示的是氯离子（Cl-），质子数少于电子数而带负电，属于阴离子，该说法错误，符合题意；
D、④粒子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子而带负电，该说法正确，符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称；在原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及离子所带的电荷数，质子数决定元素、原子的种类来解答。
5．（2025九上·盐山期中）下列关于水的净化的说法中不正确的是
A．可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降
B．蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸
C．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤
D．煮沸可降低水的硬度
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，该说法正确，不符合题意；
B、蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸，该说法正确，不符合题意；
C、过滤操作中的玻璃棒的作用是引流，而过滤时假若用玻璃棒搅拌漏斗中液体会导致捅破滤纸，影响过滤效果，该说法错误，符合题意；
D、加热煮沸时水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水的硬度，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据明矾可以沉淀不溶于水的物质，蒸馏和煮沸可以降低水的硬度，假若沸石是防止爆沸现象；过滤操作中的玻璃棒是引流的作用来解答。
6．（2025九上·盐山期中）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数图可知，甲的质量在反应后增加了19%-17%=2%，则甲是生成物；乙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙的质量在反应后增加了41%-25%=16%，丙是生成物；丁的质量减少了48%-30%=18%，丁是反应物。
A、化学变化遵守质量守恒定律，该说法正确，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，该说法错误，符合题意；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该说法正确，不符合题意；
D、化学变化中准守质量守恒，故参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律 ，反应前后物质的质量总和不变；催化剂是该改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；密闭容器内进行的化学反应中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质生成物，质量不变的物质是催化剂来解答。
7．（2025九上·盐山期中）天气寒冷，流感多发，奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是
A．奥司他韦不属于化合物
B．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
C．奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为8：14：1：2
D．奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、奥司他韦是由C、H、N、O元素组成的化合物，不符合题意；
B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，不符合题意；
C、奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为：，不符合题意；
D、奥司他韦中氢元素与氮元素的质量比为：，故奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物是由不同元素组成的纯净物，物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
8．（2025九上·盐山期中）化学是以实验为基础的科学。下列操作中合理的是
A．闻气体气味
B．倾倒液体
C．加入块状固体
D．取用滴瓶中的液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，该操作正确，符合题意；
B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，该操作错误，不符合题意；
C、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，该操作错误，不符合题意；
D、滴瓶上的胶头滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据闻气体气味用手扇闻来解答；
B、根据倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口来解答；
C、根据块状固体的取用方法是试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来来解答；
D、根据滴管滴加液体后不用水清洗直接放入瓶中来解答。
9．（2025九上·盐山期中）五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。其中钒元素的化合价是
A．+2 B．+5 C．-2 D．-5
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正、负化合价的代数和为零，而五氧化二钒中氧元素显-2价，则钒元素的化合价为：。
故答案为：B.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
10．（2025九上·盐山期中）条形码背后的胶粘剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)，下列有关说法正确的是
A．丙烯酸属于氧化物
B．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
C．丙烯酸的相对分子质量为72
D．丙烯酸中碳元素、氢元素的质量比为3：4
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、丙烯酸含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，1个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
C、丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，符合题意；
D、丙烯酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×4）=12：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据由分子构成的物质，分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．（2025九上·盐山期中）请根据信息回答下列问题：
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　．
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当　 　时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的　 　相同。
（4）A在化学变化中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（5）若D中X=17，则C与D两种微粒构成物质的化学式为　 　。
【答案】（1）原子
（2）18
（3）质子数
（4）得到
（5）MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故其中①表示的是原子；
（2）在原子中质子数=核外电子数，故X=2+8+8=18；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的质子数相同；
（4）A的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（5）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，在该粒子中质子数大于核外电子数，表示镁离子，若D中X=17，17号元素是氯元素，该粒子中质子数小于核外电子数，表示氯离子，故C与D两种微粒构成物质为氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2。
【分析】根据原子得失电子变成离子，原子构成分子，分子分成原子；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数，质子数决定元素、原子的种类，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故其中①表示的是原子；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故X=2+8+8=18；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的质子数相同；
（4）A的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
（5）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示镁离子，若D中X=17，17号元素是氯元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，故C与D两种微粒构成物质为氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2。
12．（2025九上·盐山期中）正确的实验操作是实验成功的关键，是人身安全的保障。请回答下列问题：
（1）点燃氢气等可燃性气体前一定要　 　；
（2）量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒内液体　 　保持水平；
（3）实验室使用烧杯、锥形瓶加热物质时，应垫上　 　；
（4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是　 　。
【答案】（1）检验纯度（或验纯）
（2）凹液面最低处
（3）陶土网
（4）引流
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）点燃氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度（或验纯），防止气体不纯引起爆炸；
（2）量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平；
（3）烧杯、锥形瓶的底面积较大，防止受热不均匀，实验室使用烧杯、锥形瓶加热物质时，应垫上陶土网；
（4）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。
【分析】（1）根据可燃性的气体燃烧前均需检验气体的纯度，否则混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答；
（2）根据液体的量取时视线与液体的凹液面平行读数来解答；
（3）根据实验室的烧杯、烧瓶受热需垫上石棉网来解答；
（4）根据过滤操作中的玻璃棒的作用是引流来解答。
13．（2025九上·盐山期中）在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图所表示的四种元素均位于元素周期表中第　 　周期；图④对应的微粒可用符号表示为　 　；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是　 　。
【答案】三；S2-；钠＞镁＞铝
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】①为钠元素，质子数是11，在原子中质子数=原子序数=核外电子数=11，故钠原子核外有3个电子层，位于第三周期；②③中均质子数等于核外电子数，表示原子结构，原子核外均有3个电子层，均位于第三周期；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒表示硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，其原子核外有3个电子层，位于第三周期；
由以上分析可知，图④对应的微粒为硫离子，硫离子是由硫原子得到2个电子形成带2个单位的负电荷，故表示为：S2-；
相对原子质量与原子的实际质量呈正比，而相对原子质量由小到到的是钠＜镁＜铝，故相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定该元素的周期数，原子最外层电子数决定原子得失电子数以及形成离子所带的电荷数；原子的相对质量等于质子数与中子数之和，等质量的不同原子中原子的相对质量越小原子个数越多来解答。
14．（2025九上·盐山期中）请写出下列化学符号的意义或者写出对应的化学符号。
（1）O2　 　；一个　 　。
（2）3个镁离子　 　。
（3）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物　 　。
（4）一个铁原子　 　，一个二氧化碳分子　 　。
【答案】（1）氧气；氧分子
（2）
（3）
（4）；
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）分子构成的物质的化学式宏观上表示该物质，微观上表示一个该分子。O2既可以表示氧气，又表示一个氧分子。
（2）离子符号前面数字表示离子个数，3个镁离子表示为：。
（3）地壳中含量最高的元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素，氧元素为-2价，铝元素为+3价，形成的化合物是氧化铝，其化学式为：
（4）一个铁原子可用元素符号表示Fe，一个二氧化碳分子用化学式表示为 CO2。
【分析】根据由分子构成的物质的化学式表示一个分子和物质，离子符号前面的数字表示离子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）分子构成的物质，化学式宏观上表示该物质，微观上表示一个该分子。O2既可以表示氧气，又表示一个氧分子。
（2）离子符号书写，将离子所带电荷标注在右上角，先写数字，再写正负号，“”省略不写，离子符号前面数字表示离子个数，表示为：。
（3）地壳中含量最高的元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素，氧元素价，铝元素价，形成的化合物是氧化铝，化学式为：
（4）一个铁原子可用元素符号表示：Fe，一个二氧化碳分子用化学式表示为： CO2。
15．（2025九上·盐山期中）定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为　 　，三个实验中天平失去平衡的是　 　（填序号），其失衡的原因是　 　对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在　 　装置中实验。
（2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是　 　（填序号）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
（3）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由　 　元素组成（填写具体的元素符号）。
（4）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为　 　。
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
【答案】（1）缓冲气压；形成密闭体系；B；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中；密闭
（2）①③⑤⑥
（3）C、H、O、Cu
（4）分解反应
【知识点】分解反应及其应用；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质；定量实验
【解析】【解答】（1）铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，小气球可以使装置形成密闭体系。加热过程中，温度升高，锥形瓶内气压增大，所以小气球还有缓冲气压的作用；A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C实验中硫酸铜和铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，三个实验中天平失去平衡的是实验B；实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭装置中实验；
（2）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子个数可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变；
（3）化学反应前后，元素种类不变。分解反应的生成物中含有碳、氢、氧、铜元素，因此唯一的反应物一定由碳、氢、氧、铜元素组成；故填：C、H、O、Cu
（4）在化学变化中反应前后的物质的总质量不变，故待测物质的质量=2 g + 2 g + 84 g + 5 g - 24 g - 14 g = 55 g，反应后一种物质的质量减少，三种物质的质量增加，所以该容器内发生反应的基本类型为分解反应。
【分析】（1）根据铜和氧气反应放热温度升高，气体是平衡气压；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中导致天平不平衡，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜天平平衡，质量守恒定律的验证若有气体产生或参加需在密闭容器内进行来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒来解答；
（4）根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；在密闭容器内进行的实验时，反应前后物质的总质量不变，反应前后质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂，质量增加的是生成物；分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
（1）铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，小气球可以使装置形成密闭体系。加热过程中，温度升高，锥形瓶内气压增大，所以小气球还有缓冲气压的作用；A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C实验中硫酸铜和铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，三个实验中天平失去平衡的是实验B；实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭装置中实验；
（2）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子个数可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变；
（3）化学反应前后，元素种类不变。分解反应的生成物中含有碳、氢、氧、铜元素，因此唯一的反应物一定由碳、氢、氧、铜元素组成；故填：C、H、O、Cu
（4）待测物质的质量=2 g + 2 g + 84 g + 5 g - 24 g - 14 g = 55 g，反应后，一种物质的质量减少，三种物质的质量增加，所以该容器内发生反应的基本类型为分解反应；
16．（2025九上·盐山期中）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题
（1）写出有标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）写出氯酸钾制取氧气应选择的发生转置是　 　；如果要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　，且当气泡　 　时收集；装置G也可用于收集氧气，则气体应从　 　（填“a”或“b”）通入。
（3）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。实验室收集NO的装置可用　 　。（填字母）
【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）A；E；均匀连续冒出；a
（3）E
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①是酒精灯，②是集气瓶。
（2）氯酸钾取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，则发生装置为固固加热型装置A；用排水法收集到的气体比用排空气法收集的纯净，所以要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是E；当气泡均匀连续冒出时收集气体，气体较纯净；氧气密度比空气大，用装置G收集氧气，则气体应从a通入。
（3）NO易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体，不能用排空气法收集，NO在常温下，难溶于水且不与水反应，可用排水法收集装置E来收集。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，排水法可以收集纯净的气体来解答；
（3）根据一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮不溶于水可以用排水法来收集来解答。
（1）①是酒精灯，②是集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶。
（2）氯酸钾制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，发生装置为固固加热型，选A；用排水法收集到的气体比用排空气法收集的纯净，所以要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是E；当气泡均匀连续冒出时收集气体，气体较纯净；氧气密度比空气大，用装置G收集氧气，则气体应从a通入。故填：A；E；均匀连续冒出；a。
（3）NO易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体，不能用排空气法收集，NO在常温下，难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，故填：E。
17．（2025九上·盐山期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
（1）反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为　 　g。
（2）求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】（1）1.6
（2）3.4g
解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g；
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后质量减少的物质是生成的气体的质量，利用过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中氧气的质量和式量来计算出过氧化氢的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g，故填：1.6；
（2）见答案。
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