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三校联考2025年秋季学期高一年级第一次月考
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D B C C B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A A C D A D
【解析】
1．小苏打（碳酸氢钠）受热分解或与酸反应生成CO2，使馒头松软，A正确。熟石灰是氢氧化钙，属于碱，而非碱性氧化物，B错误。“84”消毒液含次氯酸钠，具有强氧化性，能够杀菌，C正确。草木灰含碳酸钾，能够提供钾元素，D正确。
2．CO2和SO3是酸性氧化物，但NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定义，A错误。Cl2和高锰酸钾是氧化剂，但Fe是还原剂（易失电子），B错误。MgCl2和Na2O是电解质，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，C错误。石墨、C60和金刚石均为碳元素组成的同素异形体，D正确。
3．与反应生成，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意。与反应生成和，的化合价从0升至（被氧化），的化合价从降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意。中的、、和中的、等所有元素在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意。高温分解为和，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。
4．钠的密度大于煤油，可隔绝空气防止氧化，保存于煤油中，A正确。过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳反应，需密封保存，B正确。氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，而非无色瓶，C错误。浓硫酸为液体，通常保存于细口瓶中，符合常规保存方法，D正确。
5．焰色试验不涉及新物质的生成，是物理变化，A错误。与都含有元素，故二者在灼烧时火焰颜色都是黄色，B错误。做完焰色试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，用盐酸洗涤可将杂质形成对应的金属氯化物，往往金属氯化物沸点较低，在火焰上灼烧的时候便于分解挥发，无残留，也就不会干扰实验现象，C正确。由于钾元素的焰色易被黄色的火焰覆盖遮挡，不易观察，则观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，D错误。
6．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A错误。、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，B正确。与反应生成和，反应离子方程式为，不能大量共存，C错误。、会反应生成，反应离子方程式为，不能大量共存，D错误。
7．钠的化学性质非常活泼，很容易失电子，表现出很强的还原性，A正确。钠的化学性质非常活泼，在自然界中以化合态的形式存在，B正确。钠与水反应消耗水同时放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，导致饱和石灰水中有溶质析出，C错误。钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反应：，生成蓝色沉淀，D正确。
8．液氯是液态Cl2，属于纯净物，而新制氯水含有多种成分，是混合物，A错误。氯水使酸性高锰酸钾褪色是因Cl 的还原性导致其被还原，而非漂白性，结论错误，B错误。H+使石蕊变红，HClO的强氧化性使其褪色，现象与结论一致，C正确。气泡是H+与反应生成CO2，是由于HCl酸性强于H2CO3，与HClO无关，D错误。
9．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误。是白色固体，而是淡黄色固体，B正确。能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确。既具有氧化性也具有还原性，而通常不表现氧化还原性，D正确。
10．钠与水反应放热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，A正确。制备时，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，无法持续产生，应使用稀盐酸，B错误。Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，C错误。试管加热时液体不能超过试管容积的三分之一，D错误。
11．降低4价，得，升高2价，失，A错误。的歧化反应，到得1个电子，到失1个电子，B错误。失给，C正确。转移到，D错误。
12．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：+H+=，不产生气体；第二步发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体。而NaHCO3与盐酸直接发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体，故反应产生气体速率更快的是NaHCO3，A错误。当两种固体质量是1 g时，稀盐酸足量，根据方程式1：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，m1(CO2)=，方程式2：NaHCO3+HCl=
H2O+CO2↑+NaCl，m2(CO2)=，m2>m1，故NaHCO3反应生成CO2更多，气球体积更大，体积较小的是Na2CO3，B错误。NaHCO3不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的CO2能够使石灰水变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，故能够使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，C错误。Na2CO3能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀；NaHCO3也能够与石灰水发生反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH或者发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，也生成CaCO3沉淀，可见Na2CO3、NaHCO3两者均能反应产生白色浑浊，因此无法鉴别，D正确。
13．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为，A正确。醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误。过氧化钠（）与水反应生成OH 和O2，OH 与Cu2+结合生成Cu(OH) 沉淀。总离子方程式为，C错误。与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误。
14．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不选。加热后b g固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不选。碳酸钠和碳酸氢钠均能与反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，C不选。a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加b g两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，D选。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）③⑤⑧（1分）
（2）①C（1分） ②Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑
（3）①5 ②>（1分） ③
④发生了（1分）
（4）①FeSO4、Na2O2（1个1分，共2分） ②10
【解析】（1）①溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质；
②自身不能电离，是非电解质；
③冰醋酸不导电，在溶液中，因自身电离而导电，是电解质；
④铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑤固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑥蔗糖是不能电离出自由移动离子的非电解质；
⑦盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑧熔融的存在自由移动的离子，是电解质；
⑨酒精是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
⑩溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
综上所述，属于电解质的是③⑤⑧。
（2）“铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，则其属于碱式盐；“铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑。
（3）①由电荷守恒可得，x=10，由氢元素守恒可知，上述反应中的y=5。
②所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，为氧化产物；ClO 为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱： >。
③单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为。
④已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化合价从+6价降低为+3价，发生了氧化还原反应。
（4）①反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由 1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2；
②该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，失(6 2)×2e =8e ，过氧化钠中O元素化合价由 1价变为0价和 2价，失2e ，故该反应转移10e ，即生成1个O2时，反应中转移10个电子。
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）①（1分） ②（1分） （1分）
（2）BD
（3）①（1分） ②过滤（1分） ③NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
（4）
（5）
（6）C
【解析】（1）①相同条件下，的溶解度比的溶解度更大；
②向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象，则吸收热量的是；碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是。
（2）和均含有钠离子，焰色均为黄色，A不能鉴别。向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸开始就会产生气泡，B能鉴别。和均会与澄清石灰水反应生成白色沉淀，C不能鉴别。溶液碱性更强，相同条件下，滴加酚酞试剂后，溶液红色更深，D能鉴别。
（3）侯氏制碱法的反应原理为将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，碳酸氢钠热稳定性差，受热分解得到碳酸钠。
①氨气在水中的溶解度更大，先通入氨气形成碱性溶液，可以吸收更多，得到的产率更高；
②将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，则从装置中分离出的操作为过滤。
③该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。
（4）与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为
。
（5）与水反应：，增多，OH 与反应生成，故数目减少而数目增多，离子数目几乎不变。
（6）与水反应生成氢氧化钠和氧气，气泡消失后滴入酚酞，溶液变红，可证明有碱性物质生成，轻轻振荡后红色褪色，加入MnO2有较多气泡生成，可能生成了强氧化性物质H2O2，从而使有色物质褪色，的主要作用是催化H2O2分解生成氧气。 与水反应生成氢氧化钠和氧气，②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误。酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误。强氧化性物质能使有色物质褪色，故④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确。⑤中的主要作用是催化H2O2分解生成氧气，D错误。
17. （除特殊标注以外，每空1分，共14分）
（1）B（2分）
（2）D（2分）
（3）
（4）（2分）
（5）产生白雾
（6） 氧化性
（7）浓硫酸或溶液等（2分，答案合理即可给分）
【解析】（1）氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，A错误。肥皂水是碱性的，氯气能和碱性物质反应降低毒性，所以可以用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离，B正确。观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，C错误。氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，D错误。
（2）新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH 、Cl 、ClO ，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分：氯水和久置氯水均含Cl ，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A错误。氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B错误。氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C错误。氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则不变红，D正确。
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，形成饱和氯水，过量的氯气使溶液显浅黄绿色。
（4）Z为钾盐，根据价 类二维图可知氯元素的化合价为+5，Z为KClO3，实验室常用KClO3制备的化学方程式为。
（5）在中燃烧生成气体HCl的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为产生白雾。
（6）可用作新型自来水消毒剂的原因是具有氧化性。
（7）图中实验证明了经过D瓶中的溶液后不能使干燥红布条褪色，浓硫酸具有吸水性，干燥的Cl2不能使干燥红布条褪色；Cl2被NaOH吸收后也不能使干燥红布条褪色，因此D瓶中盛放的溶液可能是浓硫酸或NaOH溶液等。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）除氯气中的HCl （1分） 浓硫酸（1分）
（3）> Cl2+2I =I2+2Cl
（4）
（5）5∶3 b
【解析】（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；利用装置A，二氧化锰和浓盐酸加热制备Cl2，该反应的离子方程式为。
（2）根据分析，装置B的作用：除去氯气中混有的氯化氢；装置C中的试剂：浓硫酸。
（3）Cl2氧化KI生成碘单质，Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，可得出氧化性：Cl2>I2；发生反应的离子方程式为Cl2+2I =I2+2Cl 。
（4）D中氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应的离子方程式：
。
（5）反应中部分HCl元素化合价没有变化，HCl表现还原性和酸性，被氧化的HCl与起酸性的HCl的质量比为10×36.5∶6×36.5=5∶3；该反应为固体+液体不加热制取气体，故最佳发生装置是b。SLK
三校联考2025年秋季学期高一年级第一次月考化学答题卡
注意事项
填
正确填涂
准考证号
,答题前，考生先将自己的姓名、准考证
■
班级
号、考场号、座位号填写清楚。
涂
2选择题使用8铅笔填涂，非选择题使用
错误填涂
黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。
例四
000000000
3保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
母中
①①①①工工团①①
■
姓名
22I2I2I2I2222I
3133313133I33
4④4四④4I4I④4I④4
■
考场号
■■
5]5]555]51555
贴条形码区
66666666]6
2刀07刀刀7刀7刀07刀0
(正面朝上，请贴在虚线框内)
座位号
■■
8]8]8]8]88]88I8
99]9999999
禁意口港赣紧楚青鞋费餐考
第I卷选择题
1BI网D
6A四B网D
11 [A][B]C][D]
2 A [BC]D
7
AIBC网D
12 A][B C]D]
■
3AIBC D
8 [A [B C [D
13 A][B C]D]
4 A [BCD
9 [A[B]CD
14 [A][BC]D]
■
5 A BCD
10AIB D
第Ⅱ卷
非选择题
15.（14分)
(1)
(2)①
②
(3)①
②
③
④
(4)①
②
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
16.（15分)
(1)①
②
(2)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
(3)①
②
③
(4)
(5)
(6)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
17.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
18.(15分)
（1)
(2)
(3)
(4)
(5)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
■3.下列反应中，属于氧化还原反应的是
三校联考2025年秋季学期高一年级第一次月考
A.Na,0+H,O=2NaOH
化学
B.2Na+2H,O=2NaOH+H,
C.CaCO,+2HCl-CaCl,+CO,+H,O
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4
D.CaC0,商温Ca0+C0,↑
页，第Ⅱ卷第4页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，
4.下列有关试剂的保存方法不正确的是
考试用时75分钟。
A.Na保存于煤油中
B.过氧化钠应密封保存
以下数据可供解题时参考。
C.氯水保存于无色试剂瓶中
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S-32Cl一35.5
D.浓硫酸保存于细口瓶中
Ba-137
5.下列关于焰色试验知识的说法正确的是
A.焰色试验是化学变化
第I卷（选择题，共42分)
B.NaCl与Na,C0,固体在灼烧时火焰颜色不相同
注意事项：
C.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
D.观察钠盐的焰色应透过蓝色钴玻璃
题卡上填写清楚。
6.下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
A.Cu2+、H、Cl、S0
B.Na、K、NO,、OH
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
C.Na、Cl、OH、HCO
D.H、Cl、S0、Ba24
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
7.下列关于钠的叙述中，不正确的是
只有一项是符合题目要求的)
A.钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性
1.化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是
B.钠在自然界中以化合态的形式存在
A.用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生C02,使馒头松软
C.将金属N投入饱和澄清石灰水中的现象是：剧烈反应，有气体生成，无固体析出
B.用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸
D.将金属N投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀
C.用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌
生成
D.用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素
8.已知酸性：HC>H,C03>HCI0。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
结论一致且正确的是
A.酸性氧化物：C02、NO2、SO3
A.新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物
B.常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾
B.新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性
C.电解质：MgCl,、NaCl溶液、Na,O
C.向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色
D.同素异形体：石墨、C0、金刚石
D.将KHCO,固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有HCIO
高一化学SLK·第1页（共8页）
高一化学SLK·第2页（共8页）

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