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上海交大附中 2025-2026 学年高二（上）10 月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、流程题：本大题共 3 小题，共 60 分。
1.过氧化钠是一种重要的制氧剂，如下装置可验证 CO2与 Na2O2反应时需要与水接触。
（1）装置①中盛有盐酸的仪器的名称为______。
（2）装置②中盛有的试剂为______。（填字母序号）
A.饱和 NaCl（aq） B.饱和 Na2CO3（aq）
C.饱和 NaHCO3（aq） D.浓硫酸
（3）实验过程中，关闭 K2、打开 K1，一段时间后看到带火星的木条出现现象 a；而关闭 K1、打开 K2，一
段时间后看到带火星的木条出现现象 b,则可证实 CO2与 Na2O2反应时需要与水接触。现象 a与 b分别为
______。（填字母序号）
A.现象 a为复燃，现象 b为复燃
B.现象 a为复燃，现象 b为未复燃
C.现象 a为未复燃，现象 b为复燃
D.现象 a为未复燃，现象 b为未复燃
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，部分生产流程如图所示。
（4）“联合制碱法”中的“碱”指代______。（填化学式）
（5）在步骤①～③涉及的操作中，包含过滤的是______。（填字母序号）
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A.①B.②C.③
（6）上述“联合制碱法”流程中，可以循环使用的物质是______。（填化学式）
（7）下列试剂中可鉴别均为 0.1mol/L的 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液的是______。（填字母序号）
A.NaOH溶液 B.Ca（OH）2溶液 C.稀盐酸 D.pH计
（8）上述“联合制碱法”流程中，相同条件下，向饱和食盐水先通入 CO2、再通入 NH3所得到的 NaHCO3
的量，与先通入 NH3、再通入 CO2所得到的 NaHCO3的量相比______。（填字母序号）
A.前者显著更多 B.后者显著更多 C.两者差不多
（9）工业上 NaCl还可用于冶炼金属钠，最常用冶炼方法的反应方程式为______。
2.铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是 Fe3O4和 NiSO4，还含有 CuO、CaO、MgO、SiO2。
由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：
（1）铁镍矿石粉碎的目的是______。
（2）“酸溶”时，所加入的试剂 A是稀硫酸。加入后，溶液中有含 Ni2+等共______种金属正离子生成；废
渣 1的主要成分的化学式为______。
（3）下列关于“除铁”步骤说法正确的是______（填字母序号）。
A.该步骤中过氧化氢所加量应远远大于理论投料量
B.为确保充分除铁，该步所加碳酸钠为过量饱和碳酸钠溶液
C.所得黄钠铁矾渣中，至少大量存在 Na、Fe、S、H、O五种元素
D.实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，需用到两种玻璃仪器
（4）“除铜”时，所加试剂 B最合适的是______（填字母序号）。
A.H2S气体 B.Na2S溶液 C.NaOH溶液 D.氨水
（5）“除钙、镁”所得废渣 3的主要成分为______与______（填化学式）。
（6）已知常温下 。“沉镍”过程中，若要使 Ni2+恰好完全沉淀（即
[Ni2+]≤1×10-5），则溶液 pH=______（填字母序号）。
A.4.30 B.7.35 C.9.15 D.9.70
铁镍矿经一系列处理可得碱式碳酸镍[NiCO3 2Ni（OH）2 4H2O]，生分解反应可得某固体产物，再通入 H2
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制得金属镍。
（7）该冶炼金属镍的方法属于______（填字母序号）。
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.以上均不是
（8）该方法中每冶炼出 1t金属镍，则有______kgH2参与反应（精确至 0.1）。
3.金属镓在自然界中通常以微量分散于矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣（含 Ga3+、
）中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如图：
已知：金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其氧化物和氢氧化物均有两性，GaCl3结构与 AlCl3一致；室
温下，相关金属离子形成氢氧化物的 pH范围如下：
开始沉淀时 pH（金属离子 恰好沉淀完全时 pH（金属离子浓度
离子
浓度 0.1mol/L） 1.0×10-5mol/L）
Ga3+ 4.0 5.5
Fe3+ 1.7 3.2
Zn2+ 7.7 9.7
（1）滤渣 I中主要成分为______与______。（填化学式）
（2）“过滤”步骤中加入氧化锌的目的是调节 pH，已知滤液处于室温，其中各金属离子浓度均为 0.1mol/L，
则理论上应调节：______≤pH＜______。
（3）“碱浸”后分离 Na[Ga（OH）4]与 Fe（OH）3的方法为______。（填字母序号）
A.重结晶 B.过滤 C.升华 D.萃取分液
（4）工业上通常用 Na[Ga（OH）4]与过量 CO2反应，生成一系列后续产品的前驱物，则该反应的离子方程
式为______。
上述流程中的副产物溶液还可用于制备一系列晶体。饱和溶液在不同温度下析出不同晶体：在 300K左右析
出 ZnSO4 7H2O；在 320K左右析出 ZnSO4 6H2O；在 360K左右析出 ZnSO4 H2O。
（5）从 ZnSO4溶液中获取 ZnSO4 H2O晶体的操作为______。（填字母序号）
A.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤 B.蒸发结晶，趁热过滤，洗涤
金属镓熔点仅 29.78℃，但六方氮化镓（GaN）熔点高达 1700℃，其高温熔融物不导电。镓元素具有良好的
生物相容性，67Ga与 68Ga可应用于医学成像。
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（6）六方氮化镓的晶体类型为______。（填字母序号）
A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体
（7）下列关于镓与其相关物质的说法中错误的是______。（填字母序号）
A.金属镓暴露在潮湿空气中一段时间，可以观察到失去金属光泽
B.镓基合金可能用于高功率芯片散热系统
C.GaCl3可能难溶于 CCl4、苯等溶剂中
D.67Ga与 68Ga互为同位素
二、实验题：本大题共 1 小题，共 20 分。
4.Fe（OH）2有多种制备方法，一般会使用绿矾（FeSO4 7H2O）所配成的溶液作为原料。但随着时间推移，
Fe2+（aq）会被逐渐氧化为 Fe3+（aq）。
（1）以绿矾晶体配制一定物质的量浓度 FeSO4溶液时，会用到一系列定量仪器，下列仪器中不属于该实验
所需定量仪器的是______（填字母序号）。
A.量筒 B.电子天平 C.烧杯 D.容量瓶
（2）为避免 FeSO4溶液因氧化而变质，可以在配溶液时添加______，以消耗可能出现的 Fe3+（aq）（填化
学式）。
（3）为灵敏地检验 FeSO4溶液中 Fe2+是否被氧化，一般会在取样后滴加______溶液（填无机物化学式）。
如图展示了酵母菌法制备 Fe（OH）2实验装置（夹持仪器省略）。已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸
或无氧呼吸，反应如下：
有氧呼吸 C6H12O6+6H2O+6O2=6CO2+12H2O
无氧呼吸 C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑
其中 C6H12O6代表葡萄糖，C2H5OH代表酒精。
（4）向橡胶塞中扎入注射器，若观察到活塞______，即可判断装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管
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中分别加入 NaOH和 FeSO4溶液。
（5）实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因为______（填字母序号）。
A.滴加了过量的氢氧化钠
B.所加氢氧化钠没有煮沸且密封保存
C.酵母菌呼吸产生的 CO2会和氢氧化亚铁反应
D.氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸
为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：Fe（OH）2为层状结构（如图所示）。当部分 Fe2+被氧化
为 Fe3+时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀——绿锈，此外央层内填充有 。取一定质量
的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式：
①将样品完全溶于过量稀硫酸中，配制成 250mL溶液。
②取 25.00mL上述溶液，用 0.0100mol/L的酸性 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 KMnO4溶液
被还原为Mn2+。
③另取 25.00mL溶液，依次加入足量的 H2O2溶液和 NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，
在空气中充分灼烧至恒重，得到 0.240g固体。
（6）该绿锈样品中 Fe2+物质的量为______（填字母序号）。
A.1.000 B.0.1000 C.0.01000 D.0.001000
（7）在滴定实验中会导致测得 Fe2+物质的量偏小的是______（填字母序号）。
A.滴定操作过于迟缓
B.取溶液前锥形瓶内残留有少许蒸馏水
C.滴定前滴定管尖嘴处有少许气泡，滴定后气泡消失
D.滴定过程中摇晃锥形瓶过于用力，少许溶液溅出
（8）已知该绿锈样品中 物质的量为 0.01mol。则样品中离子的物质的量之比 n（Fe2+）：
=______（表示成最简整数比）。
三、简答题：本大题共 1 小题，共 20 分。
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5.超氧化钾（KO2）是一种黄色粉末状固体，其晶胞如图所示。
（1）KO2晶体中所含化学键有______。（填字母序号）
A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.金属键
（2）在该晶胞中含有______个 微粒。
为探究 KO2与水反应的热效应，可采用如下两种方案。
（3）方案 1：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，
若观察到棉花______，说明该反应为放热反应。
（4）方案 2：选择图中______进行实验。（填字母序号）
A.装置Ⅰ
B.装置Ⅱ
为探究 KO2与水反应的产物，展开如下实验：取少量 KO2固体于试管中，滴加适量水，将带火星的木条靠
近试管口，现象为快速产生气泡，木条复燃。固体完全溶解后，溶液分成两份。向其中一份滴加酚酞试液，
现象为溶液先变红后褪色。向另一份滴加少许试剂 X，其中一条现象为迅速大量产生气泡。
（5）经分析，KO2与水反应足够长时候后仅有两种产物，则相应的化学方程式为______。
（6）根据分析，试剂 X可以是______。（填字母序号）
A.MnO2（s） B.NaOH（aq） C.NaCl（aq） D.FeCl3（aq）
（7）查阅资料可知该反应可能会生成中间产物超氧酸（HO2，室温下 ）。若溶液体系在室
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温下近似达到平衡，且 pH=11，则 =______。
（8）下列关于 KO2说法正确的是______。（填字母序号）
A.KO2能与盐酸反应生成 KCl,是一种碱性氧化物
B.KO2可以应用于矿井事故急救、潜艇、飞机供氧及个人呼吸器等
C.KO2与水的反应在任意温度下均有自发发生的倾向
D.KO2与 SO2反应方程式为：4KO2+2SO2=2K2SO3+3O2
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参考答案
1.【答案】（1）分液漏斗； （2） C； （3） B；
（4） Na2CO3； （5） AC； （6）CO2、NaCl；
（7） CD； （8） B；
（9） 2NaCl 2Na+Cl2↑
2.【答案】（1）提高浸取率； （2） 6；SiO2和 CaSO4； （3） BC；
（4） A； （5）MgF2；CaF2； （6） C；
（7） B； （8） 33.9
3.【答案】（1）H2SiO3；PbSO4； （2） 5.5；7.7； （3） B；
（4） [Ga（OH）4]-+CO2=Ga（OH）3↓+ ；
（5） B； （6）C； （7） C
4.【答案】（1）C； （2） Fe； （3）KSCN；
（4）不再下降，且缓慢上升时； （5） BD；
（6）C； （7） AD； （8）1：2：6：1
5.【答案】（1）BC； （2） 4； （3） 燃烧；
（4）A； （5） 4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；
（6） AD； （7）6.25×10-7； （8） BC
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