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楚雄州民族中学高二年级9月月考
5.下列关于反应热大小的比较正确的是
化学试题
A.C(s)+2O(g)CO(g)AH,C(s)+O,(g)CO(g)△H2:△H>△H,
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
B.S(1)+O2(g)SO2(g)△H3,S(s)+O2(g)-SO2(g)△H4;△H3>△H
注意事项：
C.CH;COOH(aq)+OH-(ag)=H2O(1)+CH;COO (ag)AHs,H+(aq)+OH-(aq)
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
H2O(I)△H6;△H<△H6
答题卡上的指定位置。
D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H,,CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△Hs;△H
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写
<△Hg
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
6.向稀AgNO,溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡：
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和
i.Ag+(aq)+NH(aq)一[Ag(NH)]+(aq)△H1平衡常数K1;
湖
答题卡上的非答题区域均无效。
ii.[Ag(NH3)](aq)+NH(aq)=[Ag(NH)2](aq)△H2平衡常数Kz。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
则Ag(aq)+2NH3(aq)一[Ag(NH3)2]+(aq)的△H和平衡常数K分别为
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64
O
A.△H1+△H2K1·K2
B.△H1-△H2K1-K2
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
C.△H1+△H2
K
D.△H-△H:
K
尔
1.下列化学反应分别是吸热反应和放热反应的是
7.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)一HNC(g)异构化反应过程的能量变化如
A.碳与二氧化碳反应铁片与稀盐酸反应
图所示。下列说法错误的是
O
B.碳与水蒸气反应浓硫酸溶于水
186.
C.氢氧化钠与盐酸反应氯化铵与氢氧化钡反应
D.乙烷在空气中燃烧氧化钙与水反应
撚
2.下列说法正确的是
59.3
A.在任何条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应
B.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
0.0
C.化学反应中的体系只能是由单一物质组成的系统
D.使用催化剂加快化学反应一定是有利的
反应进程
3.在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，实验装置如图示。下列说法错误的是
A.HCN比HNC更稳定
痴
A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
1仁玻璃搅拌器
B.该异构化反应的△H=十59.3kJ·mol-
B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
温度计
C.该反应是吸热反应
原
C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D.使用催化剂，可以改变该反应的反应热
8.一定条件下，在体积为10L的固定容器中充入反应物发生反应：N2(g)+3H2(g)、一2NH(g),反
终
D.若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的△H变大
4.下列热化学方程式的书写和表述均正确的是
应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH,(g)十
A.X曲线表示NH 的物质的量随时间变化的
4 n/mol
2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol
关系
1.4
B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨更稳定
B.t1min时正、逆反应速率相等
1.2
1.0
C.已知N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下向密闭容
C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=
0.8
器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g),充分反应后放出46.2kJ的热量
0.01125mol·L1·min-
0.6
X
拟
D.已知H,(g)+20,(g)—H,0(1)△H=-286k·mo1,则2H,0I)—2H,(g)+
D.10~12min,N2的平均反应速率v(N2)
0.4
0.2
Y
0.0025mol·L1·min
0
O2(g)的△H=+572kJ·mo1-1
416
8101214tmim
高二化学第1页（共8页）
高二化学第2页（共8页）楚雄州民族中学高二年级9月月考
化学
注：
1.能力要求：
I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力
2.核心素养：
①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想
③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学
精神与社会责任
分
知识点
能力要求
核心素养
预估难度
题号
题型
值
(主题内容)
I
Ⅲ①
②
③
④
⑤
档次
系数
1
选择题
3
常见吸热反应和放热反应
易
0.90
2
选择题
3
体系、环境、反应热等概念辨析
易
0.95
3
选择题
3
中和反应反应热的测定
易
0.90
4
选择题
热化学方程式正误判断
易
0.85
5
选择题
反应热大小比较
易
0.80
6
选择题
3
盖斯定律的应用
易
0.85
选择题
反应过程与能量变化
易
0.80
8
选择题
3
化学反应速率的计算
易
0.75
9
选择题
化学反应速率的大小比较
易
0.85
10
选择题
3
影响化学反应速率的因素
易
0.80
11
选择题
3
化学平衡的移动
易
0.80
12
选择题
化学平衡图像
易
0.75
13
选择题
影响化学平衡的因素
中
0.70
14
选择题
反应历程与活化能
易
0.80
15
化学反应与能量变化热化学方程式
非选择题
14
易
0.90
的书写
16
非选择题
14
中和反应反应热的测定
易
0.85
17
非选择题
15
实验探究影响化学反应速率的因素
中
0.70
18
非选择题
15
化学平衡综合
中
0.70
·1
参考答案及解析
·高二化学·
高二化学
一、选择题
碳不完全燃烧放热少，故△H更大，A项正确；燃烧
1.A【解析】碳与二氧化碳反应是吸热反应，铁片与盐
为放热反应，放热反应△H为负值，液态硫能量更高，
酸放出大量的热是放热反应，A项符合题意；碳与水
燃烧放热更多，故△H更小，B项错误；中和反应为
蒸气反应是吸热反应，浓硫酸溶于水是放热过程，B
放热反应，放热反应△H为负值，强酸强碱中和放热
项不符合题意：氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，氯
更多，故△H6更小，C项错误；分解吸热，故△H,>0,
化铵与氢氧化钡反应是吸热反应，C项不符合题意；
而△H<0,△H>△H8,D项错误。
乙烷在空气中燃烧是放热反应，氧化钙与水反应是放
6.A【解析】根据盖斯定律可知，△H=△H1十△H2,K
热反应，D项不符合题意。
=K1·K2。故选A项。
2.B【解析】在等温条件下，化学反应体系向环境释放
:7.D【解析】根据图中信息可知HCN的能量比HC的
或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，A项
能量低，能量越低越稳定，因此HCN比HNC更稳定，A
错误；在l01kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成指定
项正确：反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能
产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，B项正
量，因此该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol1,B
确；化学反应中的体系指的是物质混合的系统，C项
项正确：根据图中信息，反应物的总能量低于生成物
错误：加快反应速率有时候不利于观察实验现象，不
的总能量，得出该反应是吸热反应，C项正确：使用催
一定是有利的，D项错误。
化剂只能改变反应路径，不能改变反应的反应热，反
3.C【解析】大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热
应热只与反应物和生成物的总能量有关，D项错误。
量损失，减小测量误差，A项正确；充分反应放出热量8.B【解析】由图可知，X的物质的量增加，属于生成
最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶
物，因此X曲线表示NH的物质的量随时间变化的
液的最高温度，B项正确；为了防止热量散失，应当快
关系，A项正确；时刻没有达到平衡状态，正、逆反
速一次倒入溶液并搅拌，C项错误；醋酸是弱酸，其电
应速率不相等，B项错误；0~8min时，v(NH)=
离过程吸热，使反应放出的热量减少，测得的△H变
0.6 mol
10L×8min
=0.0075mol·L-1·min1,根据化学
大，D项正确。
4.D【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成
反应速率之比等于化学计量数之比(H2)
指定物质所放出的热量，甲烷燃烧生成的指定物质为
(NH,)×3=0.01125molL1·min',C项正确：
2
二氧化碳和液态水，A项错误；该反应为吸热反应，生
成物的总能量高于反应物的总能量，能量越高越不稳
10~12min,NH)=0.7-0.6)mol
10L×2min
定，故石墨比金刚石更稳定，B项错误；该反应为可逆
0.005mol·L1·min1,(N2)=NH2
反应，在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol
2
N2(g)和1.5molH2(g),充分反应后反应物无法全
0.0025mol·L1·min1,D项正确。
部消耗，所以放出的热量小于46.2kJ,C项错误：根
9.B【解析】由归一法，将②③④⑤均转化为用CO表
示的化学反应速率，则②(CO)=2(NO2)
据已知热化学方程式H:(g)+之0，(g)一H,OD
1.4mol·L-1·min1;③v(CO)=4v(N2)=
△H=-286kJ·mol1和盖斯定律可知2H2O(I)
l.6mol·L1·min1;④u(CO)=(CO2)=
-2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ·mol1,D项
1.1mol·L1·min1;⑤u(C0)=2o(NO2)=
正确
0.02mol·L-1·s1=1.2mol·L1·min1;故反
5.A【解析】燃烧为放热反应，放热反应△H为负值，：
应速率由大到小的顺序为③>①>②>⑤>④。故
·1·

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