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惠东县2025-2026学年第一学期高三年级第一次质量检测
化 学 （2025.08）
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ag 108
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第 11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．莲花形玻璃托盏 B．绢画“女史箴图” C．乐器陶埙 D．三星堆青铜神树
2．水杨酰胺是合成医药、香料、液晶的重要中间体，其结构如图所示。下列有关水杨酰胺的说法不正确的是
A．不属于氨基酸
B．能发生加成反应
C．能与FeCl3溶液作用显色
D．1mol水杨酰胺最多消耗1molNaOH
3．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“蛟龙”下海及“天问”探火。下列说法正确的是
A．“嫦娥六号”采集样本中所含的元素均位于元素周期表区
B．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大
C．“天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素
D．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体
4、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水
B 气象员利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热
C 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性
D 净水工程师向水中加入铝盐以实现净水 水解可产生胶体
5．光刻胶是微电子技术中微细图形线路加工的关键材料，下列有关说法错误的是
A. 制作光刻胶的一种成分聚丙烯酸甲酯，其单体是CH2=CH-COOCH3
B. 部分光刻胶中含有二氧化钛(TiO2)，在自然界中钛元素主要以化合态存在
C. 光刻过程中光引发剂吸收光能引发聚合反应，聚合反应属于化学变化
D. 光刻胶中的溶剂一般用有机溶剂，乙醇是一种常见的有机溶剂，乙醇属于电解质
6. 氯气、氨气、乙烯、乙炔的制备是高中化学实验中要求掌握的气体制备实验，以下对应 的发生装置能够达到预期效果的是
制氯气 B.制氨气 C.制乙烯 D.制乙炔
7. 以下几组物质，不能按照图示关系进行转化的是（ ）
选项 X Y Z W
A Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3
B Cl2 Ca(ClO)2 HCIO HC1
C FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
D S FeS H2S SO2
8. 物质的结构决定性质，以下实例解释不正确的是（ ）
选项 实例 解释
A Cu2+能与H2O形成配离子 Cu2+有空轨道接受H2O中O的孤电子对
B H2O的沸点比H2S的沸点高 H2O分子间存在氢键
C 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 甲基活化了苯环
D 用CCl4可以萃取出溴水中的Br2 CCl4和Br2皆为非极性分子，相似相溶
9. 如图所示是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：a>c>b
B．最简单氢化物的稳定性：dC．c最高价氧化物对应水化物可溶于氨水
D．a和b的二元化合物不含共价键
10. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．46g乙醇中含有σ键的数目为7NA
B．Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于2NA
C．pH=1的醋酸溶液中，H+的浓度为0.1mol/L
D．11.2L O2、N2混合气体含有的原子数为1NA
11. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某实验探究小组用下图装置制取。实验过程中，先通入一段时间，至C中溶液的pH为7，再滴加一定量。以下说法正确的是（ ）
A．向Na2CO3(pH=11.9)溶液中通入CO2有排除装置中的氧气，防止亚铁离子被氧化的作用，A中固体能用Zn粒代替
B．试剂a为饱和Na2CO3溶液，其作用为除去CO2中的HCl
C．三口烧瓶C中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入气体的量，还可防暴沸
D．装置C中反应的离子方程式为Fe2+ + CO32- = FeCO3↓
12. 用CuSO4探究含Cu（Ⅱ）配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程可能涉及的平衡有：
①[Cu(H O) ] (aq，蓝色) + 4Cl (aq) [CuCl ] (aq，黄绿色) + 4H O(l)
②[CuCl ] (aq) + 4NH (aq) [Cu(NH ) ] (aq) + 4Cl (aq)
③Na [CuCl ](s，黄色) 2Na (aq)+ [CuCl ] (aq)
下列说法正确的是
A. “静置”过程中，始终不变
B. “加水”过程中，n(Cl-)增大
C. 平衡①的ΔΗ＜0
D. 与Cu2＋的配位能力：NH3 < Cl-
13.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化不滴落 熔点：氧化铝>铝
B 酸性：CF3COOH >CCl3COOH 前者羧基中O-H键的极性比后者弱
C 金刚石的熔点低于SiC 共价晶体中共价键越强，其熔点越高
D 丙烯醛与溴水混合，溴水褪色 碳碳双键可以与溴水反应而醛基不可以
14. 某实验小组利用如图所示装置制备。已知甲装置的工作原理为：，电极a、b采用石墨或Fe。下列说法不正确的是
A. 甲装置中惰性电极I为正极，发生还原反应
B. 乙装置中电极a应为Fe，b电极为石墨
C. 电极b发生的反应：
D. 理论上每生成9.0g，甲装置中将有0.2mol向惰性电极II移动
15. 化学实验员使用石英玻璃制作了如下的实验装置，下列有关实验现象和结论的说法正确的是
A．a 处试纸变红，说明Cl2具有酸性
B．b 处用酒精灯加热，不可能生成FeCl3固体
C．c 处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2 > I2
D．d 装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置
16. LED产品的广泛使用为城市夜色增光添彩，如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种 装置示意图。下列有关叙述错误的是（ ）
A．氢氧燃料电池的负极为M极
B．电池放电后，的物质的量浓度减小
C．a处通入，对应的电极反应式：
D．该装置中能量转化形式：化学能→电能→光能
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. （14分）乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。
I．制备乙烯 如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。
（1）仪器i的名称为______；制备乙烯的化学方程式为 。
（2）NaOH溶液的作用为 。
（3）写出一种乙烯在生产或生活中的应用： 。
Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物
提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。
验证猜想1
实验操作 预期实验现象 实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。 （ ），溶液的pH变大 溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小
（4）请补充预期实验现象： 。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因： 。
提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。
验证猜想2
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a； 2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b。静置一段时间 （ ） 猜想2 不成立
说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。
（5）证明猜想2不成立的实验现象为______；通入的乙烯不能过量的原因为______。
查阅资料 乙烯与Br2反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：
说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。
教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。
（6）基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应化学方程式：_________。
18．（14分）铟（In）是一种典型的稀散金属，广泛应用于半导体、航空航天、电子光学材料等领域。以含铅烟灰[主要成分是PbO，还含有少量In2S3、InO、Zn3(AsO4)2等物质]为原料制备粗铟的工艺流程如图所示。
已知：①“浸出液”中In3+和Zn2+的浓度分别为1.0×10﹣4mol L﹣1、1.0×10﹣3mol L﹣1。
②H2A2代表萃取剂，萃取时发生反应为In3++3H2A2 In(HA2)3+3H+。
③常温下，Ksp[In(OH)3]＝1.0×10﹣34、Kp[Zn(OH)2]＝1.0×10﹣17。
回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分是 　 　；“水浸”时，工业上采用多级浸出（即将浸出液返回“水浸”步骤再次浸出），其目的是 　 。
（2）“还原除砷”时，H3AsO4 发生反应的化学方程式为 　 。
（3）从平衡移动的角度解释“萃取”前“调pH”目的是 　 　；常温下，应调节pH不大于 　 　。
（4）“萃取”所得配合物的结构如图（R﹣代表2﹣乙基己基），该物质中存在的微粒间作用力类型有 　 　（填标号）。
A.金属键 B.氢键 C.配位键 D.范德华力
（5）CuInS2(摩尔质量为M g/mol)是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，已知A原子的分数坐标为(0,0,0)，则B原子的分数坐标为_________;该晶体的密度为____________g/cm3(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
19．（14分）氨能与形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。
（1）基态原子价层电子的轨道表示式为 。
（2）将置于溶液中，通入，转化为的离子方程式为： 。反应1小时测得溶液中银的总浓度为，的溶解速率为 。
（3）氨与形成配合物有助于溶解。常温下，向饱和溶液(含足量 固体)中滴加氨水，主要存在以下平衡：
(i) AgCl(s) Ag (aq) + Cl (aq)
(ii) Ag (aq) + NH (aq) [Ag(NH )] (aq)
(iii) [Ag(NH )] (aq) + NH (aq) [Ag(NH ) ] (aq) K2=103.82
①下列有关说法中，正确的有 (填编号)。
A．加少量水稀释，平衡后溶液中、均减小
B．随增大，反应ⅱ平衡正向移动，增大
C．随增大，减小
D．溶液中存在
②反应AgCl(s) + 2NH (aq) [Ag(NH ) ] (aq) + Cl (aq)的 (用、、表示)。
（4）向溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。
已知溶液中，。
①图中曲线b表示微粒 的变化曲线（填化学式）。
②点溶液中 。
③计算点溶液中的转化率 (已知)。
20．（14分）某小组尝试以儿茶酚(邻苯二酚)为原料，按照以下流程合成某抗氧化剂的中间体I：
已知：
（1）化合物B的分子式为 。
（2）化合物F中的含氧官能团的名称为 ，反应的化学方程式为 。
（3）化合物G的同分异构体有多种，请写出其中一种满足下述条件的结构简式： 。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②核磁共振氢谱峰面积之比为；
③官能团只有一种，可以与溶液反应产生气体。
（4）关于上述反应，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．反应的另外一种产物为
B．反应的条件为水溶液，加热
C．化合物H的名称为甲酸
D．化合物I中存在手性碳原子
（5）化合物D，反应生成所需的反应试剂、条件是______。
（6）以、乙炔以及为原料(其他无机试剂任选)合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①写出乙炔与发生反应的产物： (写出结构简式)。
②写出最后一步反应的化学方程式： 。

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