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清远一中2024-2025学年上学期高二期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.下列物质属于弱电解质的是（　　）
A. CaCO3 B. CH3COOH C. 蔗糖 D. Cu
【答案】B
【解析】CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以CaCO3是强电解质，A不符合题意；CH3COOH易溶于水，在水溶液中只有一部分发生电离，所以CH3COOH为弱电解质，B符合题意；蔗糖易溶于水，但其水溶液不导电，熔融时也不能导电，则蔗糖为非电解质，C不符合题意；Cu虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意。故选B。
2.“碳储科学”主要研究方向涉及CO2的捕获、转化等领域。高浓度的K2CO3溶液可作为CO2的捕获剂，为了更好地捕获CO2，控制压强合理的是(　　)
A. 常压 B. 高于常压 C. 低于常压 D. 无法确定
【答案】B
【解析】反应K2CO3(aq)+CO2(g)+H2O(g)2KHCO3(aq)正向为气体体积缩小的反应，适当加压可增大CO2在K2CO3溶液中的溶解度，有利于平衡正向移动，便于吸收CO2。
3.在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是(　　)
A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＞0 B. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
C. 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0 D. SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0
【答案】A
【解析】增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动，A正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动，B错误；增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动，C错误；增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动，D错误。
4.飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应经过后的浓度减少。下列说法正确的是（　　）
A. 用表示的反应速率是
B. 在时，浓度是浓度的2倍
C. 末时的反应速率是
D. 增大的浓度可以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞变多
【答案】A
【解析】A项，由方程式可知，用表示的反应速率是v，A正确；
B项，时，改变的浓度是改变浓度的2倍，浓度是浓度的2倍，B错误；
C项，不能确定时的瞬时反应速率，只能测定一段时间内的平均反应速率，C错误；
D项，增大的浓度可以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，单位时间内有效碰撞变多，但活化分子百分数没有增多，D错误；
故选A。
5.已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氢氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7， Ka2=4.7×10-11，则下列说法不正确的是(　　)
A. 25 ℃时，HCOONa水溶液的pH＞7
B. 一定条件下，反应 Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以发生
C. 25 ℃时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOH＞HCN
D. 向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液可能有气泡产生
【答案】C
【解析】弱酸的电离平衡常数越大，则相应弱酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞。
HCOONa为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故25 ℃时，HCOONa水溶液的pH＞7，故A正确；酸性：HCN＞，根据“强酸制弱酸”原理可知，反应 Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以发生，故B正确；由于电离平衡常数：HCOOH＞HCN，酸的电离常数越大，则相应的酸的酸性就越强，溶液的pH越小，故pH：HCOOH＜HCN，故C错误；酸性：HCOOH＞H2CO3，向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液，可发生反应，2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+H2O+CO2↑，因此有气泡产生，故D正确；故选C。
6.某化学反应速率，在时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是（　　）
A. ；放热反应
B. ；放热反应
C. ；吸热反应
D. ；吸热反应
【答案】B
【解析】升高温度时，平衡向吸热方向移动。由图可知，当t1时刻升高温度时，v逆>v正，即平衡逆向移动，故正向为放热反应。增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。当t1时刻增大压强时，平衡逆向移动，故正向是气体体积增大的方向。综上B正确。
7.丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl-进攻碳正离子。得到两种碳正离子的反应进程与能量关系如图。
下列说法不正确的是(　　)
A. 催化剂可以使生成①过程的活化能降低 B. 过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
C. 生成①的过程所需的活化能较高，速率慢 D. 丙烯与HCl加成反应主要生成
【答案】B
【解析】催化剂可以改变反应历程降低反应所需要的活化能，加快反应速率，故催化剂可以使生成①过程的活化能降低，A正确；由题干图像可知，过渡态(Ⅱ)能量较低，则比过渡态(Ⅰ)稳定，B错误；由题干图像可知，生成①的过程所需的活化能较高，活化能越高，反应速率越慢，C正确；活化能越低，反应越易进行，可知丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物CH3CHClCH3，D正确；故选B。
8.已知反应：①　
②
其他数据如表所示，下列说法正确的是(　　)
A. 乙烯的燃烧热为 B. 上表中的x用a的代数式表示为
C. 当有个C—H键断裂时，反应②放出热量一定为bkJ D. 反应
【答案】B
【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物所放出的热，H元素的产物为液态水，C元素的产物为二氧化碳气体，A错误；焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，根据反应①可得：，B正确；在不同的温度和压强下，反应的焓变数值也不相同，故放出的热量不一定为bKJ，C错误；由于反应①和反应②中水的状态不同，故不能直接相减抵消水，D错误；
故选B。
9.燃烧热与反应热的关系是(　　)
A. 燃烧热是反应热的一种类型
B. 当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C. 燃烧热不属于反应热
D. 反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
【答案】A
【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，是反应热的一种，A正确，B、C错误；燃烧反应全部是放热反应，所以焓变均为负值，D错误。
10.在500℃、60.0 MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时体积分数的关系如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A. 按a点的投料比进行反应，当的体积分数不变时达到平衡状态 B. a点的平衡体系中，
C. b点的平衡体系中，的体积分数为36% D. b点混合气体的平均相对分子质量约为11.33
【答案】C
【解析】a点氢气和氮气为1:1投料，则：
则总的物质的量为2-2a，的体积分数为，为定值，故的体积分数不变时，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，A错误； a点氢气和氮气为1:1投料，平衡时氨气体积分数为40%，则：
则总的物质的量为2-2a，，，则，B错误；
b点氢气和氮气为3:1投料，平衡时氨气体积分数为52%，则：
则总的物质的量为4-2b，，，的体积分数为36%，C正确；
由C分析可知，b点混合气体的平均相对分子质量约为＞11.33，D错误；故选C。
11.下列说法中正确的是(　　)
A. 已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量固体NaOH可使溶液中增大
B. 25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，溶液显碱性，水的电离平衡H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低
C. 取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释至200 mL后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c(Na+)【答案】C
【解析】A选项可利用电离常数表达式的变形式来推断，，加入少量固体氢氧化钠之后，c(CH3COO-)增大，但平衡常数Ka不变，故减小，A项错误。加入CH3COONa将促进水的电离，水的电离平衡正向移动，B项错误。起始时c(H+)相同的盐酸和醋酸，稀释后醋酸中c(H+)相对较大，且在反应过程中未电离的CH3COOH分子还会持续电离出H+，故醋酸与锌的反应速率较大，C项正确。硝酸钠溶液中Na+、N在滴加盐酸过程中始终以离子状态存在，不发生变化，故c(Na+)=c(N)，D项错误。
12.在一定条件下，将0.3 mol CO2和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的是(　　)
A. 反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小
B. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大
C. 达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol·L－1
D. 该反应建立平衡过程中v(速率)－t(时间)图像如图所示
【答案】A
【解析】反应刚开始时，投入生成物，生成物浓度最大，逆反应速率最大，反应物浓度为0，正反应速率最小，A正确；随着反应的进行，反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，B错误；达到平衡状态时反应体系中，CO2的浓度保持不变，但CO2的浓度不为0 mol·L－1，C错误；该反应建立平衡过程中v(速率)－t(时间)图像如图所示，D错误。
13.已知X(s)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是(　　)
A. 1 mol X和2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于3 mol
B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不能达到a kJ
C. 达到化学平衡状态时，Z的浓度不再发生变化
D. 当气体分子总数不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】X(s)＋2Y(g)3Z(g)属于可逆反应，反应不可能进行到底，故1 mol X和2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于3 mol，A正确；实际生成Z的物质的量≥3 mol时，反应放出的总热量≥a kJ，B错误；达到化学平衡状态时Z的消耗速率和生成速率相等，Z的浓度不再发生变化，C正确；X为固体，该反应为气体体积增大的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化时反应达到平衡状态，D正确。
14.密闭容器中发生反应：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)，在不同时间下改变反应条件，各物质物质的量随时间的变化如图所示，已知在t2时刻是升高温度所引起的物质的量改变。下列说法错误的是 (　　)
A. 该反应的ΔH<0 B. 在t4时刻改变的条件可能是减小压强
C. 加入催化剂平衡正向移动 D. 若使A的转化率增大，可以加入一定量的B物质
【答案】C
【解析】由题图可知，在t2时刻升高温度，平衡逆向移动，则ΔH<0，A正确；该反应反应前后气体体积增大，减小压强平衡正向移动，则在t4时刻改变的条件可能是减小压强，B正确；催化剂对平衡无影响，C错误；加入一定量的B物质，可以增大A物质的转化率，D正确。
15.25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：
下列说法不正确的是（　　）
A. 由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B. b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D. a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大
【答案】B
【解析】a点pH=2.9，c，CH3COOH的电离常数Ka=≈10-4.8，A正确；b点为20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合，反应后溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH等物质的量浓度的混合溶液，在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液PH＜7，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)，B错误；c点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH微粒，pH=7，说明CH3COONa对水的电离平衡的促进与CH3COOH抑制程度相同，C正确；a点→d点加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，弱电解质CH3COOH生成强电解质CH3COONa，也可以理解为c减小，促进CH3COOH电离，过程中n(CH3COO-)持续增大，D正确。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下：
为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
(1)下列关于滴定分析的操作，不正确的是________(填选项)。
A.用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(2)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______________________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
【答案】(1)AC　(2)再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
【解析】(1)量筒属于粗量器，不能用量筒量取25.00 mL溶液，由于K2Cr2O7具有强氧化性，量取25.00 mL 待测液应用酸式滴定管，A错误；滴定时要适当控制滴定的速率，确保反应物之间充分反应，同时防止滴加过快使得滴加试剂过量，B正确；滴定时应一直观察锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断滴定的终点，C错误；读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，平视读取读数，D正确；为了确保每次滴定时滴定管中的溶液充足，平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并记录初始读数，E正确。(2)在接近终点时，使用“半滴操作”的方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
17.已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)盐酸溶液应装在如图滴定管 (填a或b)中。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图二所示所用盐酸的体积为 mL。
(3)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是 。滴定过程中左手 。右手 ，眼睛 ，直至滴定终点。
(4)判断达到滴定终点时的现象为 。
(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 (填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
(6)通过计算可知NaOH的浓度为 mol L-1(小数点后保留4位有效数字)。
【答案】(1)a
(2)26.10
(3)将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出　左手控制酸式滴定管活塞　右手摇动锥形瓶　眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)滴入最后一滴盐酸标准溶液后，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色
(5)c、d、f
(6)0.1250
【解析】（1）盐酸显酸性，应用酸式滴定管盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液；故答案为：a；
（2）起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，盐酸溶液的体积为26.10 mL，所以答案是：26.10；
（3）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出。滴定过程中左手左手控制酸式滴定管活塞。右手右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点；
（4）用酚酞作指示剂，由红色变为无色，判断达到滴定终点时的现象为：滴入最后一滴盐酸标准溶液后，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色；
（5）滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故a不符合题意；在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故b不符合题意；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故c符合题意；酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数偏大，测定值偏高，故d符合题意；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读数偏小，测定值偏低，故e不符合题意；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故f符合题意；答案选cdf；
（6）三次消耗盐酸体积分别为：20.10 ml、20.00 ml、19.90 ml，三组数据均有效，三消耗盐酸的平均体积为20.00 mL，c(NaOH)==0.1250 mol/L，答案为0.1250 mol/L。
18.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。
(1)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：
①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________ mol·L－1·min－1。
②T2时该反应的平衡常数K＝________。
③T2时Cl2的平衡转化率为__________。
(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：
①该反应的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
【答案】(1)①0.1　②2　③50%　(2)①<　②40%　③
【解析】(1)①10 min时，c(NOCl)＝1 mol·L－1，则转化的NO的物质的量为1 mol，则v(NO)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。②平衡常数K＝＝2。③Cl2的平衡转化率为×100%＝50%。
(2)①根据图像，升高温度，平衡时NO的转化率减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应属于放热反应，ΔH＜0。②根据图像，在p压强条件下，M点NO的转化率为50%，根据2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)可知，气体减小的体积为反应的NO的体积的一半，因此NO的体积分数为×100%＝40%。③设NO的物质的量为2 mol，则Cl2的物质的量为1 mol
　　　　2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)
起始/mol　2　　　　1　　　　0
反应/mol　1　　　　0.5　　　1
平衡/mol　1　　　　0.5　　　1
平衡分压　p×　p×　　p×
M点的压强平衡常数Kp＝＝。
19.(1)已知25 ℃时，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－33，则该温度下反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡常数为______________。
(2)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2＋＋COCdCO3↓＋4NH3↑，常温下，该反应平衡常数K＝2.0×105，[Cd(NH3)4]2＋Cd2＋＋4NH3的平衡常数K1＝4.0×10－5，则Ksp(CdCO3)＝______________。
(3)常温下，若向50 mL 0.002 mol·L－1的CuSO4溶液中加入50 mL 0.004 4 mol·L－1的NaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2＋)＝______________mol·L－1。
【答案】(1)7.7×10－10　(2)2.0×10－10　(3)5.0×10－13
【解析】(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋平衡常数的表达式为K＝，则K＝·＝，25 ℃时Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Kw＝1.0×10－14，代入上式得K＝≈7.7×10－10。
(2)由题给方程式可知，平衡常数K＝＝×＝＝2.0×10－5，则Ksp(CdCO3)＝＝＝2.0×10－10。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液完全反应后，溶液中c(OH－)＝＝2.0×10－4 mol·L－1，则溶液中铜离子浓度为＝mol·L－1＝5.0×10－13 mol·L－1。清远一中2024-2025学年上学期高二期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.下列物质属于弱电解质的是（　　）
A. CaCO3 B. CH3COOH C. 蔗糖 D. Cu
2.“碳储科学”主要研究方向涉及CO2的捕获、转化等领域。高浓度的K2CO3溶液可作为CO2的捕获剂，为了更好地捕获CO2，控制压强合理的是(　　)
A. 常压 B. 高于常压 C. 低于常压 D. 无法确定
3.在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是(　　)
A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＞0 B. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
C. 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0 D. SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0
4.飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应经过后的浓度减少。下列说法正确的是（　　）
A. 用表示的反应速率是
B. 在时，浓度是浓度的2倍
C. 末时的反应速率是
D. 增大的浓度可以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞变多
5.已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氢氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7， Ka2=4.7×10-11，则下列说法不正确的是(　　)
A. 25 ℃时，HCOONa水溶液的pH＞7
B. 一定条件下，反应 Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以发生
C. 25 ℃时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOH＞HCN
D. 向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液可能有气泡产生
6.某化学反应速率，在时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是（　　）
A. ；放热反应
B. ；放热反应
C. ；吸热反应
D. ；吸热反应
7.丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl-进攻碳正离子。得到两种碳正离子的反应进程与能量关系如图。
下列说法不正确的是(　　)
A. 催化剂可以使生成①过程的活化能降低 B. 过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
C. 生成①的过程所需的活化能较高，速率慢 D. 丙烯与HCl加成反应主要生成
8.已知反应：①　
②
其他数据如表所示，下列说法正确的是(　　)
A. 乙烯的燃烧热为 B. 上表中的x用a的代数式表示为
C. 当有个C—H键断裂时，反应②放出热量一定为bkJ D. 反应
9.燃烧热与反应热的关系是(　　)
A. 燃烧热是反应热的一种类型
B. 当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C. 燃烧热不属于反应热
D. 反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
10.在500℃、60.0 MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时体积分数的关系如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A. 按a点的投料比进行反应，当的体积分数不变时达到平衡状态 B. a点的平衡体系中，
C. b点的平衡体系中，的体积分数为36% D. b点混合气体的平均相对分子质量约为11.33
11.下列说法中正确的是(　　)
A. 已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量固体NaOH可使溶液中增大
B. 25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，溶液显碱性，水的电离平衡H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低
C. 取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释至200 mL后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c(Na+)12.在一定条件下，将0.3 mol CO2和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的是(　　)
A. 反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小
B. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大
C. 达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol·L－1
D. 该反应建立平衡过程中v(速率)－t(时间)图像如图所示
13.已知X(s)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是(　　)
A. 1 mol X和2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于3 mol
B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不能达到a kJ
C. 达到化学平衡状态时，Z的浓度不再发生变化
D. 当气体分子总数不变时，反应达到平衡状态
14.密闭容器中发生反应：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)，在不同时间下改变反应条件，各物质物质的量随时间的变化如图所示，已知在t2时刻是升高温度所引起的物质的量改变。下列说法错误的是 (　　)
A. 该反应的ΔH<0 B. 在t4时刻改变的条件可能是减小压强
C. 加入催化剂平衡正向移动 D. 若使A的转化率增大，可以加入一定量的B物质
15.25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：
下列说法不正确的是（　　）
A. 由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B. b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D. a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下：
为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
(1)下列关于滴定分析的操作，不正确的是________(填选项)。
A.用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(2)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______________________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
17.已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)盐酸溶液应装在如图滴定管 (填a或b)中。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图二所示所用盐酸的体积为 mL。
(3)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是 。滴定过程中左手 。右手 ，眼睛 ，直至滴定终点。
(4)判断达到滴定终点时的现象为 。
(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 (填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
(6)通过计算可知NaOH的浓度为 mol L-1(小数点后保留4位有效数字)。
18.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。
(1)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：
①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________ mol·L－1·min－1。
②T2时该反应的平衡常数K＝________。
③T2时Cl2的平衡转化率为__________。
(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：
①该反应的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
19.(1)已知25 ℃时，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－33，则该温度下反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡常数为______________。
(2)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2＋＋COCdCO3↓＋4NH3↑，常温下，该反应平衡常数K＝2.0×105，[Cd(NH3)4]2＋Cd2＋＋4NH3的平衡常数K1＝4.0×10－5，则Ksp(CdCO3)＝______________。
(3)常温下，若向50 mL 0.002 mol·L－1的CuSO4溶液中加入50 mL 0.004 4 mol·L－1的NaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2＋)＝______________mol·L－1。

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