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普宁华侨中学2017届高三摸底考试
高三理科综合
可能用到的相对原子量：C
12
H
1
O
16
Cl
35.5
Ca
40
S
32
Na
23
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．对下列几种微生物的叙述中，正确的是
（
）
①酵母菌
②乳酸菌③硝化细菌
④蓝藻⑤烟草花叶病毒⑥噬菌体
A．从组成成分上看，所有生物都含有蛋白质和DNA
B．从结构上看，①为真核生物，②③④⑥为原核生物
C．从同化作用类型上看，①②为异养型，③④为自养型
D．从生态系统的成分上看，①②③是分解者，④是生产者
2.下图为细胞中ATP与ADP相互转化示意图，有关叙述错误的是
A.在一个活细胞中，时刻进行着过程①和②
B.过程①和②也可以发生在同一个细胞器内
C.过程①中需要的能量不是过程②释放的
D.维持人体体温的热能主要来自过程②中的能量
3.下列关于生物体细胞结构及功能的叙述中，错误的是
A.线粒体是人体细胞产生CO2的唯一场所
B.细胞核内的核仁，与核糖体的形成有关
C.高等植物细胞内的ATP都是在叶绿体或线粒体内形成的
D.细胞膜的结构特点是具有一定的流动性
4．如右图，在图甲装置A与装置B中敞口培
( http: / / www.21cnjy.com )养相同数量的小球藻，以研究光照强度对小球藻产生氧气的影响。装置A的曲线如图乙。据图分析，下列叙述正确的
A．P点处能产生ATP的场所只有线粒体
B．适当降低温度，P点将下降
C．在图乙上绘制装置B的曲线，R点应下移
D．在图乙上绘制装置B的曲线，Q点应左移
5．下列关于组成细胞的元素和化合物的叙述中，正确的是
A．组成人体细胞的主要元素中，占细胞鲜重比例最大的是氧
B．纤维素、淀粉和糖原都是由果糖连接而成
C．核酸的化学元素组成是C、H、O、N、P、S
D．蛋白质功能多样性导致蛋白质的结构的多样性
6．下列实验的目的、自变量和观测指标对应关系正确的是
选项
实验目的
自变量
观测指标
A
探究植物细胞的吸水和失水
外界溶液的浓度
植物细胞的质壁分离和复原
B
探究光照强度对光合作用的影响
光照强度
植物的生长状况
C
探究pH对过氧化氢酶活性的影响
pH值
砖红色沉淀的多少
D
探究酵母菌细胞呼吸的方式
氧气的有无
澄清的石灰水是否浑浊
7.
化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。下列的叙述不正确的是
A．在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发
B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测
C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药
D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱
8.
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．
39g
K
与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．含4
molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子
C．标准状况下，22．4L
氟化氢中含2NA个原子
D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子
9.
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中得红褐色透明液体，用激光笔照射
有丁达尔效应
红褐色液体为胶体
B
将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入足量BaCl2溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C
将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是乙烯
D
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Y中一定含有SO42－
10.
第31届奥林匹克运动会于2016
( http: / / www.21cnjy.com )年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：
EMBED
ChemWindow.Document
①利尿酸
②兴奋剂X
则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是
A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B．1
mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4
mol
Br2
C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
11.
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===
N2＋6H2O
12.
短周期元素X、Y、Z和W的原子序
( http: / / www.21cnjy.com )数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
13.
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)
＋
O2(g)
△H
＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/（mol·L－1）
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是
A．500
s内NO2的生成速率为2．96×10－3
mol·L－1·s－1
B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
14．细绳拴一个质量为m的小球，小球将左端固定在墙上的轻弹簧压缩了（小球与弹簧不连接），小球静止时弹簧在水平位置，细绳与竖直方向的夹角为53°，小球到地面的高度为h，如图所示．下列说法中正确的是
　
A．细线烧断后小球做平抛运动
　
B．细绳烧断后，小球落地的速度等于
　
C．剪断弹簧瞬间细绳的拉力为mg
　
D．细绳烧断瞬间小球的加速度为g
15．如图所示，固定在地面
( http: / / www.21cnjy.com )上的半圆轨道直径ab水平，质点P与半圆轨道的动摩擦因数处处一样，当质点P从a点正上方高H处自由下落，经过轨道后从b点冲出竖直上抛，上升的最大高度为H／2，空气阻力不计．当质点下落再经过轨道a点冲出时，能上升的最大高度h为
A．不能从a点冲出半圆轨道
B．能从a点冲出半圆轨道，但h
<
H／2
C．能从a点冲出半圆轨道，但h
>
H／2
D．无法确定能否从a点冲出半圆轨道
16．在直角坐标系O-
xyz中有一四面体O
-ABC，其顶点坐标如图所示。在原点O固定一个电荷量为-Q的点电荷，下列说法正确的是
A．A,B,C三点的电场强度相同
B．平面ABC构成一个等势面
C．若在A、B、C三点放置三个点电荷，-Q所受电场力的
合力一定不可能为零
D．若将试探电荷+q自A点沿-
x轴方向移动到O点的过程
中，其电势能增大
17．截面为直角三角形的木块A质量为M
( http: / / www.21cnjy.com )，放在倾角为θ的斜面上，当θ=37°时，木块恰能静止在斜面上．现将θ改为30°，在A与斜面间放一质量为m的光滑圆柱体B，如图乙，（sin37°=0.6，cos37°=0.8）则
A．A、B仍一定静止于斜面上
B．若M=2m，则A受到的摩擦力为mg
C．若M=8m，则A受到斜面的摩擦力为mg
D．以上说法都不对
18．如图甲所示，水平面上的不平行
( http: / / www.21cnjy.com )导轨MN、PQ上放着两根光滑导体棒ab、cd，两棒间用绝缘丝线系住；开始时匀强磁场垂直纸面向里，磁感强度B随时间t的变化如图乙所示．则以下说法正确的是
A．在t0时刻导体棒ab中无感应电流
B．在t0时刻导体棒ab所受安培力方向水平向左
C．在0～t0时间内回路电流方向是acdba
D．在0～t0时间内导体棒ab始终静止
二.选择题:本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14～18题只有一项符合题目
要求,第19～21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.
19．如图所示，相同的乒乓球1、2
( http: / / www.21cnjy.com )落台后恰好在等高处水平越过球网，过网时的速度方向均垂直于球网．不计乒乓球的旋转和空气阻力，乒乓球自起跳到最高点的过程中，下列说法中正确的是
A．起跳时，球1的重力功率等于球2的重力功率
B．球1的速度变化率小于球2的速度变化率
C．球1的飞行时间大于球2的飞行时间
D．过网时球1的速度大于球2的速度
20．t=0时，甲乙两汽车从相距80km的两
( http: / / www.21cnjy.com )地开始相向行驶，它们的v一t
图象如图所示．忽略汽车掉头所需时间．下列对汽车运动状况的描述正确的是
A．在第2小时末，甲乙两车相距20
km
B．在第2小时末，甲乙两车相距最近
C．在4小时前，两车已相遇
D．在第4小时末，甲乙两车相遇
21．如图甲所示，物体以一
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A．物体的质量m=1.0kg
B．物体与斜面间的动摩擦因数μ=0.80
C．物体上升过程的加速度大小a=10m/s2
D．物体回到斜面底端时的动能Ek=10J
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．在做“研究匀变速直
( http: / / www.21cnjy.com )线运动”的实验时，某同学得到一条用打点计时器打下的纸带，并在其上取了A、B、C、D、E、F等6个计数点（每相邻两个计数点间还有4个打点计时器打下的点，本图中没有画出）打点计时器接的是220V、50Hz的交变电流．他把一把毫米刻度尺放在纸带上，其零刻度和计数点A对齐．
（1）计数点C的刻度尺读数为________
（2）由以上数据计算打点计时器在打C点时，物体的即时速度vC是________m/s（结果均保留两位有效数字）；
（3）如果当时电网中交变电流的频率是f
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23．某同学用如图所示装置测量重力加速
( http: / / www.21cnjy.com )度g，所用交流电频率为50Hz．在所选纸带上取某点为0号计数点，然后每3个点取一个计数点，所有测量数据及其标记符号如题图所示．该同学用两种方法处理数据（T为相邻两计数点的时间间隔）：
方法A：由g1=，g2=，…，g5=，取平均值g=9.667m/s2；
方法B：由g1=，g2=，g3=，取平均值g=9.673m/s2．
（1）从数据处理方法看，在S1、S
( http: / / www.21cnjy.com )2、S3、S4、S5、S6中，对实验结果起作用的，方法A中有________；方法B中有________．因此，选择方法________（A或B）更合理，这样可以减少实验的________（填写系统或偶然）误差．
（2）本实验误差的主要来源有________（试举出两条）．
24．在游乐场中，有一种大型游戏机叫“跳
( http: / / www.21cnjy.com )楼机”．参加游戏的游客被安全带固定在座椅上，由电动机将座椅沿光滑的竖直轨道提升到离地面40m高处，然后由静止释放．为研究方便，可以认为座椅沿轨道做自由落体运动1.2s后，开始受到恒定阻力而立即做匀减速运动，且下落到离地面4m高处时速度刚好减小到零．然后再让座椅以相当缓慢的速度稳稳下落，将游客送回地面．（取g=10m/s2）
求：（1）座椅在自由下落结束时刻的速度是多大？
（2）座椅在匀减速阶段的时间是多少？
（3）在匀减速阶段，座椅对游客的作用力大小是游客体重的多少倍？
25．如图所示，以8m/s匀速行驶的
( http: / / www.21cnjy.com )汽车即将通过路口，绿灯还有2s将熄灭，此时汽车距离停车线18m．该车加速时最大时速度大小为2m/s2，减速时最大加速度大小为5m/s2．此路段允许行驶的最大速度为13m/s，求：
（1）汽车由静止开始以最大加速度加速到该路段限制的最大速度时所通过的位移．
（2）为了避免违反交通规则，汽车应该选择立刻加速还是减速？请通过计算加以说明．
26．(10分)某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：
(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：____________________________。
(2)步骤③的反应为S2O32－＋Cr
( http: / / www.21cnjy.com )2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4
mol
Cr2O72－转移________mol
e－。
(3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________________。
(4)在25
℃下，将a
mo
( http: / / www.21cnjy.com )l·L－1的NaCN溶液与0.01
mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a______0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。
(5)取工业废水水样于试管中，加入Na
( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：________________________________，_________________________。
27．(12分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231
℃；
Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33
℃、沸点为114
℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①
( http: / / www.21cnjy.com )取1.19
g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1
000
mol/L
K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00
mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是____________________________；此锡粉样品中锡的质量分数：
____________。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：
________________________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_______________________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_________________________________
_____________________________________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为________________________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl4蒸气遇氨及水
( http: / / www.21cnjy.com )汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________。
实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是________________________________________________________________________
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始
( http: / / www.21cnjy.com )装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是____________________________________________。
28．(10分)Ⅰ.(1)在一密闭容器
( http: / / www.21cnjy.com )中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g)??cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60
mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20
mol/L。下列有关判断一定正确的是
A．平衡向正反应方向移动
B．A的转化率增大
C．D的体积分数增大
D．a＋b(2)①25
℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：_______________。
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
Ⅱ.0.98
gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定1
100
℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。
(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润
( http: / / www.21cnjy.com )的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：_______________________________________；若反应中转移0.015
mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。
(3)取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸
( http: / / www.21cnjy.com )得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：________________________________________。
29（13分）某生物兴趣小组研究了不
( http: / / www.21cnjy.com )同遮光处理对铁线莲光合作用的影响，结果如下表所示，请分析回答问题（叶绿素a/b表示叶绿素a含量与叶绿素b含量之比）
(1)从铁线莲绿叶中提取色素时，保护色素,使研磨充分，提取色素分别对应的化学药品是_______________。
(2)铁线莲进行光合作用时，叶绿体中ADP的的产生场所是叶绿体的____________。
(3)当遮光比例达到30%~50%时，遮光比例与叶绿素a、b含量的关系是
_______________
________________________________________，该实验的植物体内有机物总量与实验开始前相比__________（填（“基本不变”、“增加”或“减少”。
(4)与10%遮光处理相比，不遮光处理的
( http: / / www.21cnjy.com )植株干有明显的“午休”现象，植株干重较低。导致“午休”现象的直接因素是_____________（填“温度”、“光照”或“CO2”）。因此在生产中为了保证铁线莲的产量，应该采取的措施是_____________________________
。
(5)该小组欲测定铁线莲叶片在25℃下的呼吸速率，设计了简要的实验，思路如下：将上述棺物叶片置于密闭容器中，在25℃、10%遮光条件下，测定叶片
CO2的释放量。该实验思路有一处错误，请指出并给予改正：______________
____________________。
30.（9分）右图是蓝藻细胞的结构模式图，请据图回答下列问题：
(1)该细胞中合成蛋白质的场所是__________，其所需要的能量直接来自_________(物质)。
(2)从同化作用看，蓝藻与硝化细
( http: / / www.21cnjy.com )菌的主要区别是__________________________________，从生态系统的组成看，它们均属于__________。
(3)从细胞结构看，蓝藻区别于酵母菌的主要特点是________________
_________________，蓝藻呼吸作用的场所是__________________。
(4)图中含有色素的膜性结构④大大增加了细胞内的膜面积，该结构的主要功能是___________。
31.（9分）植物组织培养技术可以培育出大量不含病毒的幼苗，提高作物产量。下图是培育脱毒草莓的基本过程，请回答：
植物茎尖→A→愈伤组织→B→丛芽→草莓幼苗
（1）利用组织培养技术培育脱毒草莓幼
( http: / / www.21cnjy.com )苗的原理是_________________。培育时，一般选取植物茎尖作材料，其依据是______________________________
。
（2）组织培养中，细胞从分化状态转变为未分化状态的过程为_________________（“A”、“B"）。
（3）为提高脱毒效果，某研究小组进行了改良热处理法（利用病毒粒子不耐高温的特点，使病毒灭活）脱毒实验，实验结果如下：
①在该实验中，因变量是________________，常温组的作用是_____________。
②实验结果表明：在一定范围内，随着处理
( http: / / www.21cnjy.com )温度的升高，茎尖的成活率随之_________________；在
_________℃温度范围内处理后，得到的试管苗脱毒效果较好。综合考虑，实验时应用_____________
℃温度处理最理想。
32.（8分）世界五大绝症：运动神经元症（渐冻人
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
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\t
"http: / / baike. / _blank )症）、癌症、艾滋病、白血病
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网"
\t
"http: / / baike. / _blank )、类风湿被世界卫生组织列为世界五大疑难杂症，目前无法治愈。根据所学的相关知识回答问题：
（1）有人称癌症为细胞
( http: / / www.21cnjy.com )周期病，测定某种细胞的细胞周期持续时间长短时，通常需要考虑温度因素。这是因为
。
（2）艾滋病是由HI
( http: / / www.21cnjy.com )V病毒侵入人体细胞后引起的，该病毒在人体内产生相应的DNA所需的模板及原料分别是
和
。
（3）目前主要通过骨髓移植治疗白血病，而造血干细胞
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
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\t
"http: / / www. / jiaoxue / gaozhong / _blank )配型是骨髓移植成功的关键。干细胞包括胚胎干细胞和成体干细胞。胚胎干细胞能通过
和
形成各种组织器官，表明胚胎干细胞具有
性。
（4）类风湿性关节炎是由于免疫系统异常敏感、反应过度导致自身某些细胞损伤而引起的疾病，这类疾病称为
病。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道
( http: / / www.21cnjy.com )物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33、选修3-3（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是________。（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分
）
A．卢瑟福通过对天然放射现象的研究，提出原子的核式结构学说
B．氡222的衰变方程是，已知其半衰期约为3.8天，则约经过15.2天，16克氡222衰变后还剩1克
C．链式反应中，重核裂变时放出的中子可以使裂变不断进行下去
D．已知中子、质子和氘核的质量分别为、和，则氘核的比结合能为（c表示真空中的光速）
E．对于某种金属，超过其极限频率的入射光强度越弱，所逸出的光电子的最大初动能越小
（2）（10分）如图所示，在固定的光滑水平杆(杆足够长)上，套有一个质量为m=0.5kg的光滑金属圆环，轻绳一端拴在环上，另一端系着一个质量为M=1.98
kg的木块，现有一质量为的子弹以的水平速度射入木块并留在木块中(不计空气阻力和子弹与木块作用的时间，g取10m/s2)，求:
①圆环、木块和子弹这个系统损失的机械能；
②木块所能达到的最大高度。
34．【物理选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列自右向左传播的简谐横波，在
( http: / / www.21cnjy.com )t=0时刻的波形图如图所示，此时坐标为（1,0）的质点刚好开始振动，在t1=0.3s时刻，P质点在t=0时刻后首次位于波峰位置，Q点的坐标是（﹣3，0），则以下说法正确的是
（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．这列波的传播速度为0.1m/s
B．在t=0时刻，质点P向上运动
C．在t1=0.3s时刻，质点A仍位于波谷
D．在t2=0.4s时刻，质点A具有最大的正向加速度
E．在t3=0.5s时刻，质点Q首次位于波峰
（2）（10分）有一玻璃球冠，右侧面镀银，光源S就在其对称轴上，如图所示．从光源S发出的一束光射到球面上，其中一部分光经球面反射后恰能竖直向上传播，另一部分光折入玻璃球冠内，经右侧镀银面第一次反射恰能沿原路返回．若球面半径为R，玻璃折射率为，求光源S与球冠顶点M之间的距离SM为多大？
35．【物理选修3—5
】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是
（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个
得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应
B．分别用Ｘ射线和绿光照射同一金属表面都能发生光电效应，则用Ｘ射线照射时光电子的最大初动能较大
C．用升温、加压或发生化学反应的方法不能改变放射性元素的半衰期
D．以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则mD=mp+mn
E．天然发射现象中的射线是原子核受激发产生的
（2）(10分)如图所示，质量为M=10kg的小车静止在光滑的水平地面上，其AB部分为半径R=0.5m的光滑圆孤，BC部分水平粗糙，BC长为L=2m。一可看做质点的小物块从A点由静止释放，滑到C点刚好停止。已知小物块质量m=6kg，g取10m/s2
求：（1）小物块与小车BC部分间的动摩擦因数；
（2）小物块从A滑到C的过程中，小车获得的最大速度.
36.0.80g
CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)；
(2)取270℃所得样品，于
( http: / / www.21cnjy.com )570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；
(4)在0.10mol·L－1
( http: / / www.21cnjy.com )硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1
(Ksp＝2.2×10－20
)。若在0.1
mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃
( http: / / www.21cnjy.com )料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（KJ/mol）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15399
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子
( http: / / www.21cnjy.com )排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背
，B元素位于周期表五个区域中的
区。
1s
2s
2p
3s
3p
②ACl2分子中A的杂化类型为
，ACl2的空间构型为
。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为
。
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式
。
③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在
。
A．共价键
B．非极性键
C．配位键
D．σ键
E．π键
（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式
。
②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则
( http: / / www.21cnjy.com )此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为
cm。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）化合物C中的官能团为
（填官能团的名称）。
（2）化合物B的结构简式为
；
由A→B的反应类型是：
。
（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有
种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：
。
①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构
②能发生银镜反应和水解反应
③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物分子中含有甲基
（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）：
。
39．如图甲是植物细胞亚显微结构模式图，图乙是小麦根尖结构模式图，据图回答（括号内填标号，横线上填名称）．
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( http: / / www.21cnjy.com )
（1）甲图和乙图中都含有遗传物质的细胞器为［ ］ ，与甲图细胞相比，乙图细胞中都不具有的细胞器是［ ］ 。
（2）若用纤维素酶处理甲、丙两种细胞，
( http: / / www.21cnjy.com )则图中______细胞外层会发生明显变化，然后进行细胞融合，该融合过程体现了细胞膜的结构特点是_____________。丙图生物体内的遗传物质在遗传时，是否遵循孟德尔遗传定律？______________
（3）夏季白天图甲细胞能进行下列各项生命活动中的 （填入编号）。
①细胞增殖 ②细胞呼吸 ③光合作用 ④渗透吸水
（4）已知小麦根尖的细胞间隙中含有
( http: / / www.21cnjy.com )某种功能蛋白质，它是由核基因控制合成的。若把有关基因通过基因工程导入丙内，也指导合成了相应的蛋白质，但此蛋白质不具备正常的功能，可能的原因是 。
（5）若A为洋葱表皮细胞，浸泡在一定
( http: / / www.21cnjy.com )浓度KNO3溶液中发生了质壁分离后又出现自动复原，与质壁分离复原相关的细胞器有_______ 。
A．液泡、线粒体、内质网
B．线粒体、液泡、核糖体
C．线粒体 D．细胞膜、液泡膜；
（6）取小麦根尖经解离、 后制成的临时装片，在其分生区细胞中看到被明显染成深色的是 。
40．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）下列是生物学技术制备抗体的两个途径模式简图。
（1）过程①和②得到的Y细胞称为______
_____。
得到的单克隆抗体最主要的优点是__________________
______________。
（2）抗体1与抗体2的氨基酸排列顺序相同，两者的空间结构是否相同？_______
为什么？_______
__________________
（3）在基因表达载体中，启动子的作用是__
_____识别和结合的部位，驱动V1基因的___________。
（4）质粒上的标记基因的作用是
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。
（5）过程④要用到的主要酶是__
__________
普宁华侨中学2017届高三摸底考试
高三理科综合答案
生物试卷：
生物
1
2
3
4
5
6
36分
C
D
C
C
A
A
29.（11分，除注明外，每空1分）
（1）碳酸钙，二氧化硅，无水乙醇（3分）
（2）基质
（3）随着遮光比例的增加，叶绿素a、b的含量都增加
，而且叶绿素b含量增加幅度（比例）更大
（3分）
增加
（4）CO2
对铁线莲进行适当的遮光处理（2分）
（5）10%的遮阴条件应改为黑暗条件（2分）
30
（9分，除说明外，每空1分）
(1)核糖体(或者③)
　ATP(或者三磷酸腺苷)
(2)蓝藻利用光能，硝化细菌利用化学能（2分）
　生产者
(3)蓝藻没有以核膜为界限的细胞核(没有成形的1号细胞核或核膜和核仁)　
细胞质和细胞膜(或细胞质)（2分）
(4)进行光合作用
31.（9分,除说明外，每空1分）
（1）细胞的全能型
不含病毒（含病毒很少）
（2）A
（3）成活率及脱毒效果（2分）
作对照
下降
40-42
40
32.（8分，除注明外，每空1分）
（1）细胞周期受酶的
( http: / / www.21cnjy.com )影响，酶的活性受温度的影响（或“温度会影响酶的活性，而细胞分裂中的许多过程由酶催化”意思相符即可）（2分）
（2）RNA
脱氧核苷酸
（3）细胞分裂
细胞分化
全能性
（4）自身免疫
（二）选考题.共45分。请考生从给
( http: / / www.21cnjy.com )出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
39.(1）4或线粒体
5或叶绿体
（2）甲
一定的流动性
不遵循
（3）②③④
(4)大肠杆菌无内质网、高尔基体，不能对分泌蛋白进行加工和分泌
（5）B
（5）漂洗、染色
染色体
40.(15分)
（1）杂交瘤细胞（1分）
特异性强、灵敏度高、并可能大量制备
（2）不同
抗体2形成过程没有经过内质网和高尔基体的加工，抗体1形成过程经过内质网和高尔基体的加工
（3）RNA聚合酶
转录
（4）鉴别受体细胞中是否含有目的基因，从而将有目的基因的受体细胞筛选出来
（5）逆转录酶（或者
逆转录酶和DNA聚合酶）
物理答案：
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
B
C
C
C
AD
AC
ACD
22．解：（1）由图可知，计数点C的刻度尺读数为2.40cm，
（2）每相邻两个计数点间还有4个打点计时器打下的点，即相邻两个计数点的时间间隔是0.1s
根据匀变速直线运动中时间中点的瞬时速度等于该过程中的平均速度，
有：vC===0.16
m/s
（3）如果在某次实验中，交流电的频率为49Hz，那么实际周期大于0.02s，
根据运动学公式△x=at2得：真实的加速度值就会偏小，
所以测量的加速度值与真实的加速度值相比是偏大的．
故答案为：2.40cm；
0.16；
大．
　
23．解：（1）在方法A中，根据数学知识可知，
=
方法B：
从数据处理方法看，在S1
( http: / / www.21cnjy.com )、S2、S3、S4、S5、S6中，对实验结果起作用的，方法A中有
S1、S6；
方法B中有S1、S2、S3、S4、S5、S6．因此，选择方法
B
更合理，这样可以减少实验的偶然误差．
（2）本实验误差的主要来源有：重物下落过程中受到阻力；
S1、S2、S3、S4、S5、S6长度测量；
故答案为：S1、S6；S1、S2、
( http: / / www.21cnjy.com )S3、S4、S5、S6；B；偶然；重物下落过程中受到阻力；
S1、S2、S3、S4、S5、S6长度测量；
　
24．解：（1）设座椅在自由下落结束时刻的速度为V，下落时间t1=1.2s
由v=gt1
得：v=12m/s
即座椅在自由下落结束时刻的速度是12m/s．
（2）设座椅自由下落和匀减速运动的总高度为h，总时间为t
∴h=40﹣4=36m
匀加速过程和匀减速过程的最大速度和最小速度相等，故平均速度相等，由平均速度公式，有
解得：t=6s
设座椅匀减速运动的时间为t2，则t2=t﹣t1=4.8s
即座椅在匀减速阶段的时间是4.8s．
（3）设座椅在匀减速阶段的加速度大小为a，座椅对游客的作用力大小为F
由v﹣at2=0，解得a=2.5m/s2
由牛顿第二定律：F﹣mg=ma
解得：F=12.5m
所以
即在匀减速阶段，座椅对游客的作用力大小是游客体重的1.25倍．
　
25．解：（1）根据匀变速直线运动的速度位移公式
代入数据解得：
（2）都可以．如果立即做匀加速直线运动，t1=2s内的位移=20m＞18m，此时汽车的速度为12m/s＜12.5m/s，汽车没有超速；
如果立即做匀减速运动，速度减为零需要时间s，此过程通过的位移为=6.4m
33.(1)答案：BCD
（2）)①子弹打入木块的过程中，子弹和木块组成的系统水平方向动量守恒
解得:m/s
子弹、木块和圆环构成的系统损失的机械能
②当木块摆至最高点时，三者同速，系统水平方向动量守恒
解得:v2=08m/s
系统机械能守恒:
解得木块能上升的最大高度:h=0.01m=1cm。
34.（1）ADE
(2)解：如图所示，根据折射定律，有：
根据反射定律，有：θ1=θ3，
其中：θ3+θ2=90°
联立可得：θ1=60°，θ2=30°
由图，有：β=θ2=30°，α=θ1﹣β=30°
故：
故光源S与M间距：
答：光源S与球冠顶点M之间的距离SM约为0.73R．
35.（1）BCE
(2)
①m滑至C的过程中，由系统水平方向动量守恒知，共速时m、M均静止，则有能量守恒得:
故：
②分析知：物块滑至B位置时车速最大，此过程中对系统由水平方向动量守恒得：Mv=mv
(1)
由动能关系： (2)
解得：
化学试卷：
7-13：ADABC
DD
26．(10分)(1)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－
(2)2.4
(3)调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均给分)
(4)＞　(100a－1)×10－7
mol·L－1
(5)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)(不注明状态也可)
27．(12分)
(1)50
(2)将Sn2＋全部氧化为Sn4＋　60%
(3)①防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
②漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒
③Sn2＋＋2HCO3－===SnO↓＋2CO2↑＋H2O
④取最后一次洗涤后滤液少许于试管
( http: / / www.21cnjy.com )中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀
⑤蒸发浓缩、冷却结晶
(4)SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn(OH)4＋4NH4Cl
在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
(5)熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行
28．(10分)Ⅰ.(1)D
(2)①K＝
②H2SO3＋HCO3－===CO2↑＋H2O＋HSO3－
③HSO3－既能水解又能电离，HS
( http: / / www.21cnjy.com )O3－的电离常数Ka2＝6.3×10－8。设水解平衡常数为Kh，则Kh＝＝＝＝≈7.7×10－13Ⅱ：(1)0.98
g
C
( http: / / www.21cnjy.com )u(OH)2即0.01
mol，加热至1
100
℃时失重0.26
g
，则1
mol
Cu(OH)2加热至1
100
℃时失重26
g，加热时失去的重量应为2
mol
H原子和1.5
mol
O原子，则1
mol
Cu(OH)2加热后剩余1
mol
Cu和
0.5
mol氧原子，Cu与O原子个数比为2∶1，故剩余固体化学式为Cu2O。
(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　0.005
mol
(3)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
36.答案：(1)CuSO4·H2O
CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O
250　　　　　　　　　　　　　　　　18n
0.80g　　　　　　　　　　　　0.80g－0.57g＝0.23g
可得n≈4，故200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O
(2)CuSO4CuO＋SO3↑　CuSO4·5H2O　102℃
(3)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)2.2×10－8　0.2
（15分）(1)
①能量最低原理（2分）；s
（1分）②sp杂化
1分）；直线形（1分）
(2)
①8（1分）②（2分）③B（2分）(3)
①Fe2Al（2分）②
（3分）
（15分）（1）醚键、氯原子；（2分）
（2）（3分）；
还原反应（2分）；
（3）19（3分）；（3分）；
（4）（2分）
( http: / / www.21cnjy.com )

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