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清远一中2024-2025学年上学期高一期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的(　　)
A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液
【答案】A
【解析】分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，A正确。
2.下列说法错误的是(　　)
A. 1 mol N2和CO的混合气体中所含原子数为2NA B. 16 g O2和O3的混合气体中所含原子数为NA
C. 等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同 D. 17 g OH－含有电子数为9NA
【答案】D
【解析】N2和O2均为双原子分子，所以两者不管以什么比例混合，只要总物质的量为1 mol，含有原子数为2NA，A正确；假如16 g气体均为O2，则含有氧原子数为(16 g/32 g·mol－1)×2×NA＝NA，假如16 g气体均为O3，则含有氧原子数为(16 g/48 g·mol－1)×3×NA＝NA，所以两者不管以什么比例混合，只要总质量为16 g，则含有氧原子数为NA，B正确；1 mol Na2O2含有1 mol O，1 mol Na2O含有1 mol O2－，所以等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同，C正确；17 g OH
3.下列叙述正确的是(　　)
A. 将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
B. 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素
C. 新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物
D. 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟
【答案】C
4.已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是(　　)
A. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI B. 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
C. 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 D. FeCl2＋I2 ===FeI2＋Cl2
【答案】D
【解析】I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI中氧化剂为I2、氧化产物为H2SO4，所以氧化性：I2＞H2SO4，氧化性顺序与题干一致，则反应能够发生，故A不符合题意；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中氧化剂为Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，氧化性顺序与题干一致，则反应能够发生，故B不符合题意；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中氧化剂为FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，氧化性顺序与题干一致，则反应能够发生，故C不符合题意；FeCl2＋I2===FeI2＋Cl2中氧化剂为I2、氧化产物为Cl2，所以氧化性：I2＞Cl2，氧化性顺序与题干不一致，则反应不能够发生，故D符合题意。
5.下列物质一定是由三种元素组成的是(　　)
A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐
【答案】B
【解析】碱一定是由三种元素组成。
6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】D
【解析】饱和氯化铁和氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体应向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，A错误；向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，B错误；不能用硫酸代替盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，是因为反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行，C错误；室温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、氯化钾和水，可用于实验室制取氯气，D正确。
7.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：
Ⅰ ．将电石渣与水混合，搅拌，形成浆料
Ⅱ ．75 ℃时向浆料中通入Cl2，充分反应，过滤
Ⅲ ．向滤液中加入稍过量的KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25 ℃结晶得KClO3
下列说法正确的是（　　）
A. 通Cl2时CaCO3不发生反应
B. 通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高
C. 步骤Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反应的方程式为：
D. 25 ℃时KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度
【答案】D
【解析】浆料中入氯气，Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，生成的HCl会与CaCO3发生反应：2HCl+CaCO3===CaCl2 +CO2↑+H2O，该反应消耗HCl，促进Cl2与水的可逆反应正向移动，从而使Cl2、CaCO3不断被消耗，A错误；通入Cl2的速率如果过快，Cl2与石灰乳接触就不充分，部分Cl2未反应就从装置中逸出，导致Cl2的利用率降低，B错误；根据步骤Ⅲ中得到KClO3晶体，可知在加热时Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应产生CaCl2、Ca(ClO3)2、H2O，根据电子守恒和元素守恒可得步骤Ⅱ中反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，C错误；由C项可知：步骤Ⅱ中加热制得CaCl2、Ca(ClO3)2混合溶液，过滤弃去滤渣，向滤液中加入KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25℃结晶析出的是KClO3晶体，说明Ca(ClO3)2转化为KClO3，则在25℃时KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2更小，D正确。
8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)
A. 1 mol H2含有的原子数目为NA
B. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数目为NA
C. 1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D. 5.6 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子的数目为0.3NA
【答案】C
【解析】1 mol H2含有2 mol H的原子，数目为2NA，A错误；常温常压下，无法根据气体体积计算物质的量，B错误；根据n(CaCl2)=cV=1 mol，则Cl-离子数目2NA，C正确；Fe与硫酸生成FeSO4，则0.1 mol Fe发生反应时，转移电子数0.2NA，D错误。
9.工业炼铜的原理：↑。下列说法正确的是(　　)
A. Cu2O发生氧化反应 B. Cu2S只作还原剂，SO2是氧化产物
C. Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应 D. 生成1个 SO2时转移4个电子
【答案】C
【解析】A．Cu2O中Cu元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B．Cu2S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；
C．Cu2S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，则既发生氧化反应，又发生还原反应，故C正确；
D．Cu2S中S元素从-2价升高至+4价，生成1个二氧化硫时转移6个电子，故D错误；
10.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是(　　)
A. 标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量 B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2
C. 盐酸的浓度是0.05 mol·L－1 D. 盐酸加到150 mL时，放出CO2气体2.24 L(标准状况下)
【答案】C
【解析】V(HCl)为0～50 mL时发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，没有CO2产生，A错误；从图中(0,2.5)可看出，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶1，B错误；由图可知50 mL溶液中碳酸钠完全转化为碳酸氢钠和氯化钠时，消耗盐酸的体积为50 mL，由Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可知n(Na2CO3)＝n(HCl)＝0.002 5 mol，c(HCl)＝0.002 5 mol÷0.05 L＝0.05 mol·L－1,C正确； V(HCl)为50～150 mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(CO2)＝n(HCl)＝100×10－3 L×0.05 mol·L－1×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，D错误。
11.下列有关反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的说法正确的是(　　)
A. Cl－得到电子 B. MnO2做氧化剂
C. 该反应属于置换反应 D. HCl发生还原反应
【答案】B
【解析】Cl元素化合价升高(－1→0)，Cl－失去电子，被氧化，HCl发生氧化反应，A、D项错误；Mn元素化合价降低(＋4→＋2)，做氧化剂，B项正确；该反应不属于置换反应，C项错误。
12.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的仪器是(　　)
A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 分液漏斗 D. 烧杯
【答案】C
13.下列实验操作规范的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】C
【解析】由于发生反应FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓，不能将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中来制取氢氧化铁胶体，正确方法是将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得氢氧化铁胶体，A错误；配制50.0 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，应该选用容量瓶进行定容，而不是在烧杯中进行，B错误；向容量瓶中转移溶液时，使用玻璃棒引流，将溶液全部转移至容量瓶中，C正确；钾的焰色试验现象，要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，D错误。
14.除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体先通过(　　)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
A. 澄清石灰水 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 饱和食盐水 D. 苛性钠溶液
【答案】C
【解析】选择饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，C正确。
15.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A. a既可被氧化，也可被还原 B. d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e
C. 实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
【答案】B
【解析】由题干信息可知，物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl、NaClO、HCl、HClO。a为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A正确；由于反应ClO－+Cl－+2H+Cl2↑+H2O，故d的浓溶液即浓盐酸不可与c的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B错误；实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液即浓盐酸制得a即Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正确；可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系即Cl2ClO－HClOHClCl-Cl2，D正确。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。(将序号填在相应的横线上)
其中，属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________。
【答案】①④　⑤　⑥　⑦⑩
17.化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①CO2＋C2CO
②2Fe＋3Cl22FeCl3
③C＋H2O(g)CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A．既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。
B．属于非氧化还原反应的为________。
C．不属于四种基本反应类型的为________。
D．属于置换反应的为________。
【答案】A．①②　B．⑤　C．⑥　D．③
18.阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁则灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。
回答下列问题。
(1)医用酒精中乙醇的体积分数约为　　　　 (填标号)。
A．39%　　　　B．75%　　　　C．95%
(2)氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为　　　　　　 ；该反应的还原产物是　　　　 。
(3)某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为　　　　 。
(4)取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　 ；用托盘天平称量所需NaClO的质量为　　　　 ；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是　　　　 (填标号)。
A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水
B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出
D．定容时俯视刻度线
(5)结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
【答案】(1)B
(2)　
(3)4
(4)500 mL容量瓶　7.5 g　D
(5)细胞膜带负电荷，带负电荷的会受到排斥，不利于进入细胞内部，84消毒液露置在空气中会生成HClO分子，有利于进入细胞内部从而杀死细菌
【解析】（1）医用酒精中乙醇的体积分数约为75%。
（2）电子转移分析：，反应中每生成，转移2 mol电子，即转移的电子数目为；该反应的还原产物是。
（3）该84消毒液中NaClO的物质的量浓度=4 mol/L。
（4）由于实验室无480 mL的容量瓶，故配制480 mL的NaClO溶液需要500 mL容量瓶，实际配制的为500 mL 溶液，则需要称量NaClO的质量为，用托盘天平称量时需要保留至小数点后一位，即为7.5 g；
配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误；未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，所配溶液浓度偏小，B错误；将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误；定容时俯视刻度线，如图：，液面低于刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D正确。
（5）如图可知细胞膜带负电荷排斥阴离子，不利于进入细胞内部，露置后84消毒液与空气中和水反应生成HClO分子，电中性分子有利于穿透细胞膜，从而杀死细菌。
19.根据胶体的有关知识填写下列各小题中的空白。
(1)Fe(OH)3胶体的制备方法是：取100 mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入________滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至________时，停止加热即得Fe(OH)3胶体，制备过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(2)上述所得胶体与FeCl3溶液的本质区别是________________________，区分该两种分散系常用的方法是________。
【答案】(1)5～6　液体呈红褐色　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　(2)胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间，溶液分散质粒子的直径小于1 nm　让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体
【解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体变为红褐色时立即停止加热，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。
(2)胶体与FeCl3溶液的本质区别是胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间，溶液分散质粒子的直径小于1 nm；胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，所以可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体。清远一中2024-2025学年上学期高一期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的(　　)
A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液
2.下列说法错误的是(　　)
A. 1 mol N2和CO的混合气体中所含原子数为2NA B. 16 g O2和O3的混合气体中所含原子数为NA
C. 等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同 D. 17 g OH－含有电子数为9NA
3.下列叙述正确的是(　　)
A. 将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
B. 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素
C. 新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物
D. 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟
4.已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是(　　)
A. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI B. 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
C. 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 D. FeCl2＋I2 ===FeI2＋Cl2
5.下列物质一定是由三种元素组成的是(　　)
A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐
6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
7.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：
Ⅰ ．将电石渣与水混合，搅拌，形成浆料
Ⅱ ．75 ℃时向浆料中通入Cl2，充分反应，过滤
Ⅲ ．向滤液中加入稍过量的KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25 ℃结晶得KClO3
下列说法正确的是（　　）
A. 通Cl2时CaCO3不发生反应
B. 通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高
C. 步骤Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反应的方程式为：
D. 25 ℃时KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度
8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)
A. 1 mol H2含有的原子数目为NA
B. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数目为NA
C. 1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D. 5.6 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子的数目为0.3NA
9.工业炼铜的原理：↑。下列说法正确的是(　　)
A. Cu2O发生氧化反应 B. Cu2S只作还原剂，SO2是氧化产物
C. Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应 D. 生成1个 SO2时转移4个电子
10.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是(　　)
A. 标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量 B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2
C. 盐酸的浓度是0.05 mol·L－1 D. 盐酸加到150 mL时，放出CO2气体2.24 L(标准状况下)
11.下列有关反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的说法正确的是(　　)
A. Cl－得到电子 B. MnO2做氧化剂
C. 该反应属于置换反应 D. HCl发生还原反应
12.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的仪器是(　　)
A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 分液漏斗 D. 烧杯
13.下列实验操作规范的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
14.除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体先通过(　　)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
A. 澄清石灰水 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 饱和食盐水 D. 苛性钠溶液
15.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A. a既可被氧化，也可被还原 B. d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e
C. 实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。(将序号填在相应的横线上)
其中，属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________。
17.化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①CO2＋C2CO
②2Fe＋3Cl22FeCl3
③C＋H2O(g)CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A．既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。
B．属于非氧化还原反应的为________。
C．不属于四种基本反应类型的为________。
D．属于置换反应的为________。
18.阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁则灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。
回答下列问题。
(1)医用酒精中乙醇的体积分数约为　　　　 (填标号)。
A．39%　　　　B．75%　　　　C．95%
(2)氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为　　　　　　 ；该反应的还原产物是　　　　 。
(3)某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为　　　　 。
(4)取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　 ；用托盘天平称量所需NaClO的质量为　　　　 ；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是　　　　 (填标号)。
A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水
B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出
D．定容时俯视刻度线
(5)结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
19.根据胶体的有关知识填写下列各小题中的空白。
(1)Fe(OH)3胶体的制备方法是：取100 mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入________滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至________时，停止加热即得Fe(OH)3胶体，制备过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(2)上述所得胶体与FeCl3溶液的本质区别是________________________，区分该两种分散系常用的方法是________。

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