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铁盐和亚铁盐
第三章 铁 金属材料
1.掌握Fe2+、Fe3+的检验，铁盐及亚铁盐性质；
2.掌握铁及其化合物的相互转化；
学习目标
新课导入
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。可以通过食补和药补的方式补充铁元素
铁盐和亚铁盐的应用
那铁元素在人体中是以什么形式存在呢？
都是亚铁！
三、铁盐与亚铁盐
常见的铁盐和亚铁盐
铁盐
组成：含有Fe3+的盐
FeCl3、Fe2(SO4)3等
氯化铁
FeCl3溶液
亚铁盐
组成：含有Fe2+的盐
FeSO4·7H2O、FeCl2等
FeCl2溶液
氯化亚铁
三、铁盐与亚铁盐
1、Fe3+与Fe2+的检验
方法一：
直接观察
Fe3+的溶液呈棕黄色
方法二：
加碱
Fe2+的溶液呈浅绿色
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
红褐色
白色絮状沉淀
灰绿色
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
三、铁盐与亚铁盐
【实验3-2】在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，观察并记录现象
滴入KSCN溶液 原理
FeCl3溶液
FeCl2溶液 ——
滴入
KSCN溶液
滴入
KSCN溶液
溶液变为红色
溶液无明显变化
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色)
三、铁盐与亚铁盐
【实验3-3】向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生什么变化？
FeCl3溶液
加入过量铁粉
滴入KSCN溶液
取上层清液
滴入氯水
溶液由棕黄色
变为浅绿色
无明显现象
溶液呈红色
2Fe3+ +Fe = 3Fe2+
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
【思考1】检验Fe3+？
加KMnO4(H+)溶液。(利用Fe2+的还原性)
现象预测：溶液紫红色褪去
从化合价的角度
既具有还原性，又具有氧化性
氧化性
+2
+3
FeCl2
FeCl3
【思考2】检验Fe2+？
淀粉KI试纸
现象预测：试纸变蓝
三、铁盐与亚铁盐
三、铁盐与亚铁盐
三、铁盐与亚铁盐
总结：Fe2+、Fe3+的检验
1. Fe3+的检验方法
①加KSCN溶液：
②加NaOH溶液：
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
③淀粉KI试纸：
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2
2. Fe2+的检验方法
②加NaOH溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
①加KSCN溶液：
KSCN
氯水/H2O2
无现象
红色溶液
Fe2+
③加入酸性KMnO4 溶液：溶液紫红色褪去
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O
④铜粉或铁粉：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+
④铁氰化钾：蓝色沉淀
思考与讨论
1、如果溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，怎么检验？
检验Fe3+
混合溶液
滴加KSCN溶液
溶液变红色，则证明含有Fe3+
检验Fe2+
混合溶液
滴加酸性KMnO4溶液
溶液 ，
则证明含有Fe2+
紫红色褪去
混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法
①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，
说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。
②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。
(2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。
易错提醒
Fe2+ Fe3+
氧化剂
还原剂
（氧化性）
（还原性）
氧化剂：O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 等
还原剂：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等
思考与讨论
2、可以选用什么试剂实现Fe2+和Fe3+的相互转化？
三、铁盐与亚铁盐
2、铁盐与亚铁盐的相互转化
Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+) 等
只有还原性
只有氧化性
既有氧化性
又有还原性
（弱氧化剂）
（强氧化剂）
（强氧化剂）
（还原剂）
Fe
Fe2+
Fe3+
Zn、Al 等
Al、CO 等
Fe、Zn、Cu、I-、H2S、维生素C 等
I2等
S、
H+、
Cu2+、
Cl2、
HNO3、
H2SO4(浓)
等
铁三角
1.从价态分析Fe3+与Fe2+的性质
思考与讨论
2.Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法。
思考与讨论
主要物质 杂质 除杂方法
Fe2＋ Fe3＋
FeCl3 FeCl2
Fe2＋ Cu2＋
加过量铁粉后过滤
加氯水或通入Cl2
加过量铁粉后过滤
知识拓展——利用覆铜板制作图案
1. 写出反应原理的化学方程式并用双线桥表示电子转移？
2. 为使使用后的“腐蚀液” 能得到充分利用，如何回收得到 Cu 和 FeCl 3 。
经常听说吃菠菜可以“补铁”，有个同学学过《铁及其化合物》后想通过实验，验证菠菜中到底有没有铁元素。他设计了如下过程：
新鲜菠菜
搅拌打碎挤出汁液
检测
（加KSCN溶液）
过滤得到滤液
灼烧
（灰化）
酸浸 （加盐酸、硝酸）
检测
（加KSCN溶液）
菠菜 （晒干）
过滤
在老师的指导下，他对实验进行了改进：
他能成功检测出铁元素吗？
Fe2O3
Fe3O4
Fe3+
硝酸具有强氧化性
1、绿色素会影响观察有无变色
2、菠菜汁中铁元素存在形式不确定
知识拓展——检测食物中的铁元素
氧氧化物
单质
氧化物
盐
0
+2
+3
物质类别
化合价
Fe
Fe2+
Fe3+
Fe3O4
HCl、S、I2、Cu2+
加强氧化剂
加弱氧化剂
O2
Cl2、HNO3、KMnO4
Fe2O3
FeO
H2O(g)
H+
H+
H+
Fe(OH)2
Fe(OH)3
OH－
OH－
H+
H+
O2、H2O
Cl2、
H2O2、KMnO4
Fe、
Cu、KI
归纳总结——铁及其化合物相互转化的价类二维图
随堂训练
1.下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是(　　)
A.过量的Fe与Cl2反应 B.Fe与稀硫酸反应
C.FeCl2溶液中通入少量Cl2 D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸
C
2.下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
B.盐酸除铁锈：Fe2O3 ＋ 6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
C.将H2O2溶液滴加到酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ =2H2O＋2Fe3＋
D.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe＋3H2O Fe2O3＋3H2
D
3. 下列除杂的操作不正确的是( )
A. 铜粉中混有少量铁粉：加入足量盐酸充分反应后过滤
B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D. FeCl3溶液中混有少量FeCl2：加适量氯水充分反应
C
4.电子工业上使用的印刷电路板,是在覆有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路,然后用FeCl3浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3作为腐蚀液原料循环使用,准备采用图示步骤:
(1)写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式:　　　 　　　　。
(2)检验腐蚀废液中含有Fe3+所需试剂名称:　　　　　　　,实验现象:　　　　　　　　　　　。
(3)向滤液②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象:
　　　　　　　　　　　　 　,
此转化的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　 、　 　　　　　　　　　　　。
(4)已知通入的⑥是一种黄绿色气体,写出通入⑥发生反应的离子方程式:　　　　　　　　 　。
2Fe3++Cu == 2Fe2++Cu2+
硫氰化钾溶液
溶液变为红色
反应生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色　
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl　 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3　
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-

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