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2025-2026学年度第一学期深实高中园，惠东高级中学
高三年级第一次联考化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D D A C B A B C D C D A D B C
二、非选择题
17．（14分）
(1) 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O (2分)
(2) ①酸式滴定管、碱式滴定管（2分） ②1.100（2分，答1.1也可以）
(3) Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH (1分)
(4)②反应II的平衡常数，该反应平
衡常数小于10-5，说明反应正向进行的程度小（2分）
③a．NaOH/KOH（1分） b．蓝色沉淀不溶解（1分）
⑥硫酸铵（1分，氯化铵等铵盐均可）
⑦加入铵盐，c(OH-)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成
[Cu(NH3)4]2+ （2分，反应I逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可）
（14分）
3d6（1分）
FeV2O4 + 2Cl2 = FeCl2 + 2VO2Cl（2分，物质正确 1分，配平1分）
SiO2（1分，写“二氧化硅”不给分）
2.0（2分，写“2”也给分）
产生的Fe3+ 催化H2O2的分解（1分，写到“催化H2O2的分解”1分，写受热分解不给分）
消耗H+，使4R3N + 4H+ + H2V10O4- 28 [R3NH]4H2V10O28平衡逆向移动，将
H2V10O4- 28与萃取剂分离（2分，合理答案即可给分）
6H2O （1分） 6H+（1分）
① 12 （1分） ② （2分）
19．（14分）(1)①（2分） ②Ⅰ（1分）
③Ⅵ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间形成氢键，分子间氢键使得沸点变高（2分）
④4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O（2分）
(2)①用pH计测定水层溶液的pH保持不变（2分）
②随着pH增大，萃取平衡正向移动，钒萃取率增大；当pH＞3时，VO2+ 转化为V2O4，VO2+ 浓度减小，萃取平衡逆向移动，钒萃取率减小。（2分）
(3)①（1分） ②（2分）
20．（14分）
（1）C11H14O2 (1分) 醚键、碳溴键 (2分)
（2）AD (2分，漏选得1分，错选多选不得分)
（3） 或 (1分)
（4）每空1分，共4分，条件写全且正确才给分。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型
① 氧化反应
② CH3COOH，浓硫酸，加热 取代反应或酯化反应
（5）（1分） （6）① （1分）
②（2分，物质正确1分，配平1分，没写条件不扣分）2025-2026学年度第一学期深实高中园、惠东高级中学
高三年级第一次联考化学试卷 10.21
本试卷共10页，20题，全卷满分 100 分 ， 考试时间 75 分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ti-48 Au-197
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)
1．我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是( )
A．战国铜冰鉴 B．透雕云纹木梳 C．桃花洞釉灯笼瓷瓶 D．马头鹿角形金步摇
2. 化学促进了科技进步和社会发展，下列说法不正确的是( )
A. 5G 技术的发展离不开光纤，光纤的主要成分是SiO2
B. 神舟飞船返回舱外层的耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料
C. 用CO2和环氧丙烷合成可降解高聚物，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D. 我国自主研发的高铁车轮，采用镍碳锰钢合金，其硬度一般比各成分金属低
3. 下列化学用语表述不正确的是( )
A．羟基的电子式： B．H2分子中 σ 键的电子云轮廓图为：
C. HCHO分子的空间填充模型： D．基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
化学处处呈现美。下列有关说法正确的是( )
A．萤火虫如繁星点点，萤火虫发光时化学能转化为光能
B．《富春山居图》中的水墨颜料是墨汁，墨汁的主要成分是蛋白质
C．烟花发出五颜六色的光是由电子从基态到激发态释放能量产生的
D．干冰升华使舞台产生烟雾缭绕的效果，此过程干冰发生共价键断裂
5. 一种在室温下可循环充放电的新型纤维 Ca-O2电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，下列说法正确的是( )
A．放电时，阳离子由正极移向负极 B．放电时，O2在正极失电子
C．充电时，阴极发生还原反应 D．充电时，转移2 mol 电子，产生22.4L O2
6．某同学在海带提碘实验中获得碘的四氯化碳溶液，现进一步提取碘单质，实验过程如下，其中操作Z为( )
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．蒸发
7．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 泳池管理员用漂粉精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强酸性
B 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
C 实验员用加热法分离I2和NaCl I2易升华
D 环卫工人对道路两边树木喷洒波尔多液防虫害 Cu2+可使蛋白质变性
8．某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl2，其中不能达到实验目的的是( )
A．制备 B．净化 C．收集 D．吸收尾气
9．化合物Z是中药巴戟天和白花蛇舌草里面一种主要活性成分，结构简式如下图，下列说法正确的是( )
A. 1 mol Z与足量Na反应产生7 mol H2
该化合物不含手性碳原子
能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
D. 该化合物Z属于芳香族化合物
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
标准状况下，22.4 L CCl4分子中含有的 σ 键数目为4 NA
B. 1 mol 铜与足量硫粉充分反应，转移电子数为2 NA
C. 1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO2- 3离子数为0.1 NA
D. 3.2 g O3气体中含有的氧原子数为0.2 NA
11．按图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ 中瓶内反应体现了浓硫酸的酸性
B．Ⅱ 中无水硫酸铜的作用是除去反应生成的水
C．Ⅲ 中品红溶液褪色，证明产物中一定有SO2
D．Ⅳ 中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中有CO2
12．一种无机高分子材料单体的结构式如图所示，其中X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X、Y的第一电离能均高于同周期相邻的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径： X < Y＜Z
B．简单氢化物沸点：X < Y
C．结构中所有原子均满足8电子稳定结构
D．XZ3的VSEPR模型为四面体形
13．结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A H2O的热稳定性强于H2S H2O 分子间可形成氢键
B HF分子的极性强于HCl分子 F 比 Cl 电负性强，H-F 键中共用电子对更偏向 F
C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱
D 甲酸的酸性强于乙酸 甲基的推电子效应强于氢原子，使羧基中O-H极性减小
镁、氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列叙述不正确的是( )
b与g在点燃条件下可反应 B. a和f中氢元素化合价不相同
C. 可存在转化：b→c→d→e D. 工业上制取g是通过电解i的溶液
15．一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应为①R(g) M(g)，过程中发生②M(g) N(g)和③M(g) P(g) 两个副反应，反应历程如图所示。下列说法不正确的是( )
副产物P的稳定性比副产物N的稳定性好
B．反应①比反应③达到平衡状态的时间更长
C. 温度升高，反应①、②、③的速率均加快
D．一定时间内，使用合适催化剂可提升M的含量
16．尿素[CO(NH2)2]是一种重要的化学肥料，利用电催化法将CO2通入酸性KNO3溶液中使其转化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．电极b接电源的正极，该电极发生氧化反应
B．该装置工作时，H+向阴极区移动，但该区域溶液pH升高
C．理论上标况下每消耗22.4 L CO2，阳极区溶液质量减少128g
D．a极的电极反应式为：CO2 + 2NO- 3 +18H+ + 16e- = CO(NH2)2 + 7H2O
二、非选择题(本题共4小题，每小题14分，共56分。)
17．（14分）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。
(1)制备氨气：
实验室利用右图装置制备氨气，反应的化学方程式为 。
(2)氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取20.00 mL该氨水，加入指示剂，
用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00 mL。
①该过程中需用到的仪器有_____________（填仪器名称）。
②该氨水的浓度为 mol·L-l。(保留四位有效数字）
(3)配制铜氨溶液：
向4 ml 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，
溶液变为深蓝色。
反应的离子方程式：I． II．Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-
(4)探究铜氨离子形成的原因：
①查阅资料 Cu(OH)2(s)Cu2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=4.8×10-20
Cu2+(aq) +4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq) K=7.24×1012
②提出猜想 根据查阅的资料判断反应II难以进行。
通过计算说明理由 。
③验证猜想 设计如下方案，进行实验。
步骤 现象
i．向4mL 0.1 mol·L-l CuSO4溶液中加入足量1 mol·L-l a 溶液 生成蓝色沉淀
ⅱ．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 b
④实验小结 猜想成立。
⑤教师指导 Cu(OH)2+ 4NH3+2NH[Cu(NH3)4]2++ 2NH3·H2O K=1.13×103
⑥继续探究
步骤 现象
ⅲ．向ⅱ中继续滴加 溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
⑦分析讨论 结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤ⅲ的现象_________________。
18．(14分)稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCl3(s) = 2FeCl2(s) + Cl2(g)，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以VO+ 2、TiO2+ 形式存在。
回答下列问题：
已知FeV2O4中Fe为+2价，则基态Fe2+的价层电子排布式为 。
“加压焙烧”中FeV2O4经“二次氯化”转化为VO2Cl和FeCl2的化学方程式为 。
‘‘酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。
已知Ksp[TiO(OH)2]=1×10-29，“沉钛”时，为使TiO2+ 沉淀完全(c ≤ 1.0×10-5 mol L-1)，常温下需要调节溶液的pH不低于 。
“氧化”时在常温下进行，但H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 ______________________________________________________________________。
“萃取”时，VO+ 2 先转化为 H2V10O4- 28，再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为：
4R3N + 4H+ + H2V10O4- 28 [R3NH]4H2V10O28，据此分析“反萃取”过程中加入Na2CO3溶液的作用为____________________________________(用平衡移动理论解释)。
“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为：
NH+ 4+ 3Fe3+ +2SO2- 4+ ______ = NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓ +_______。
Ti3Au合金有良好的生物相容性，其晶体有α和β两种立方晶胞结构，如下图。
①α-Ti3Au中，Au周围最近且等距的Ti的个数为 。
②若α-Ti3Au和β-Ti3Au两种晶胞棱长分别为a nm和b nm，则α-Ti3Au和β-Ti3Au两种晶体的密度之比为 。
19．（14分）钒被誉为钢中的“维生素”，在催化剂以及电池领域有着广泛应用。
(1)研究表明，钒基氧化物作催化剂，可用于废气脱硝，在低温下生成无污染的N2。催化机理示意图如下：
①基态V原子价层电子的轨道表示式为 。
②图中催化剂是 （填“I、II、III、IV、V、VI”）
③VI的相对分子质量比II大，但其沸点却低于II的原因是 。
④该过程的总反应是 。
(2)己知钒（IV）在水溶液存在形式与pH的关系如下：
pH ＜3 3～6 ＞6
钒的存在形式 VO2+ (aq) V2O4
已知：有机溶剂H2R2可以萃取VO2+，原理为VO2+ (aq) + H2R2VOR2 + 2H+ (aq)。
①多次萃取后，上述反应达到平衡状态的依据是 （用实验操作和现象说明）
②随着pH增大，钒的萃取率变化如下图所示：
请从平衡移动原理进行解释，钒的萃取率先增大再减小的原因： 。
(3)钒酸（化学式：H3VO4）是一种弱酸，其。二级、三级电离平衡常数分别为。H3VO4溶液中含钒微粒分布系数随pH变化如图所示。
①NaH2VO4溶液的水解常数为 。
②A点的pH为：_____________________________。（用电离平衡常数表示）
20.(14分)仙鹤草是一种有收敛止血、解毒、补虚等功效中药。其成分之一的仙鹤草内酯类似物具有广阔的药物研发前景。其中合成仙鹤草内酯的部分路线如下：
化合物i的分子式为 ；化合物ii的官能团名称为_________________。
关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
化合物i中碳原子杂化方式有sp2、sp3
化合物ii中所有原子可能共平面
i到iii反应中有C-Br键的断裂和C-O键的形成
1mol仙鹤草内酯与H2反应最多消耗6molH2
(3) 化合物ii有多种同分异构体，试写出满足溴原子直接与苯环相连，遇FeCl3溶液呈紫色，且核磁共振氢氢谱图有3组峰的一种同分异构体的结构简式 。
(4) 对化合物iii，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型
① O2、Cu、加热 ________________
② ________________
化合物i可由X和一种非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，该非极性分子是空气的重要组成成分，请写出X的结构简式：_________________________。
以对溴甲苯()和环氧乙烷()为原料，利用上述反应i→iii的原理合成，基于你的合成路线，回答下列问题：
①该路线涉及有醇转化为烯的消去反应，写出该步反应中有机反应物的结构简式：_____。
②最后一步的化学方程式为__________________________________________________。

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