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石家庄实验中学2026届高三年级第一学期期中考试
化学参考答案
1．D 2．C 3．A 4．B 5．C　 6．C 7．A 8．B 9．C 10．C 11．A 12．C 13．B 14．A
15．(1)0.1
(2)
(3)
(4)有无色气体产生，无色气体很快变为红棕色，同时溶液由无色变为棕色(或其他合理答案) 溶液由无色变为棕色
(5)Na+、K+、H+、
16．(1)Al(OH)3
(2) GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O 4∶1
(3) CO2+2H2O+=Ga(OH)3↓+或 避免产品失去结晶水
(4)H2
(5)D
(6)取少量滤液1于试管，滴加KSCN溶液，若变红色，则说明含Fe3+，否则不含
17．(1)2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
(2) 排尽装置中的空气，防止空气中氧气等与钠发生反应 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加热
(3)反应过程中有水生成会与钠生成NaOH能腐蚀玻璃
(4)42：23
(5)NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗
(6)93.6%
18．（1）ΔH2＋2ΔH3
（2）①CO2　CO　②×100％
（3）CaO＋CO2CaCO3
3Fe＋4CaCO3Fe3O4＋4CaO＋4CO↑（或CH4＋CO22CO＋2H2）
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化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．中国航母003“福建舰”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极的保护法
B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成份是糖类
C．加酶洗衣粉不宜洗涤羊毛衫，会使羊毛衫的蛋白质变性
D．碲化镉是冬奥会用作发电玻璃的新材料，其中碲元素的基态原子核外有3个未成对电子
2．已知：，下列化学用语表达正确的是（ ）
A． 分子的 键轮廓图：
B． 硫原子的结构示意图：
C． 碘化钠的电子式：
D． 基态原子的核外电子轨道表示式：
3．化学与生产、生活和社会息息相关。下列有关说法错误的是（　　）
A．菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C．亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用
D．煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．N2NOHNO3
B．MnO2Cl2漂白粉
C．黄铁矿SO3硫酸
D．CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
5．下列实验方法及所选硅酸盐仪器（其他材质仪器任选）均正确的是
　　　　　　　　
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
B．分离CCl4和Br2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥
D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
6．有研究称金粉溶于过氧化氢浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸，其化学方程式为，下列有关说法错误的是
A．有强氧化性，其中与4个氯离子形成4个σ键
B．该反应中，的作用是与配合，使其更易被氧化
C．当反应中溶解时，有过氧化氢发生还原反应
D．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
7．下列反应的离子方程式表示不正确的是
A．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
B．向溶液通入少量的：
C．用溶液吸收少量的：
D．向溶液通入足量的：
8．设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有（ ）
①与()的混合物中所含共价键数目为
②溶液中含离子数为
③与的混合物中所含中子数为
④常温下电解饱和食盐水，当溶液由7变为13时，电路中转移的电子数为
⑤常温常压下，所含的氧原子数为
⑥标准状况下，乙醇完全燃烧后生成的分子数为
A．二个 B．三个 C．四个 D．五个
9．在浓和浓混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是（　　）
A．浓导致反应③的活化能比反应②低
B．X为苯的加成产物；升高温度，X的产率不一定增大
C．由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没变化
D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率
10．过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替
B．步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止分解
C．步骤Ⅱ中涉及的反应为：
D．步骤Ⅱ中分离得到晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
11．某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是
A．工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小
B．内电路中，由c区向b区迁移
C．d区发生的电极反应式为
D．电路中转移时，理论上d区东海海水的质量减少23g
12．新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子(CH3)构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．晶体的化学式为CH3NH3SnI3
B．基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5
C．晶体中Sn2+的配位数是8
D．晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体
13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 检验是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的溶液，溶液呈血红色 说明已变质
B 向溶液中通入后再通入气体 产生白色沉淀 气体可能是
C 检验溶液是否含 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 若试纸未变蓝，则说明不含
D 向滴有酚酞的溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性
14．下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）
A.验证铁的吸氧腐蚀 B.分离乙醇和乙酸
C.除去中混有的少量 D.从和的固体混合物中回收
二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。
15．某待测液体中可能含有 、Na+、K+、Mg2+、 、 、 、I－、Br－、Al3+、Cl－、H+等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。
已知该待测液中所有离子的浓度均相等。
(1)待测液中 __________mol·L-1。
(2)生成不溶物I的离子方程式为__________。
(3)不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为__________、__________。
(4)若向溶液I中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为__________；若向溶液Ⅱ中加入过量的稀盐酸，再通入标准状况下112 mL Cl2，观察到的现象为__________。
(5)待测液中一定不含的离子是__________。
16．镓(Ga)被誉为“电子工业脊梁”，性质与铝相似。氮化镓(GaN)在5G基站和互联网系统建设等方面用途广泛。以砷化镓废料(主要成分是GaAs，含Fe2O3、Al2O3和CaCO3等杂质)制备GaN和Na3AsO4 12H2O的流程如下：
请回答下列问题：
(1)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(2)“碱浸”中发生主要反应的化学方程式为 ，在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)“调pH2”时通入过量CO2，写出离子方程式： 。操作a包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，“低温干燥”的目的是 。
(4)制备氮化镓时生成一种气体，它是 (填化学式)。
(5)制备氮化镓需要纯氨气，实验室制备氨气宜选择的装置是 (填字母)。
(6)设计简单实验证明滤液1是否含Fe3+： 。
17．叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：Ⅰ.是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
Ⅱ.熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)实验室若采用固体加热方式制取氨气的化学方程式为 。
(2)步骤①中先加热通氨气的目的是 ；步骤②氨气与熔化的钠反应生成的化学方程式为 ；步骤③中最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”，“油浴加热”)
(3)图中仪器a用的材料是铁质而不用玻璃，其主要原因是 。
(4)汽车经撞击后30毫秒内，会引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为 。
(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要原因除因其易挥发，有利于产品快速干燥外，还因为 。
(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体29.00mL。测定过程的反应方程式为：；；
试样中的质量分数为 (保留小数点后一位)。
18．CH4与CO2的干法重整（DRM）反应可制备CO和H2。体系内发生的反应如下：
反应Ⅰ：CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）
ΔH1
反应Ⅱ：CH4（g）＋3CO2（g） 4CO（g）＋2H2O（g）
ΔH2＝＋329 kJ·mol－1
反应Ⅲ：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
ΔH3＝－41 kJ·mol－1
（1）ΔH1＝　　　　（填含ΔH2、ΔH3的表达式）。
（2）向密闭容器中通入3 mol CO2（g）和1 mol CH4（g），若仅考虑发生上述三个反应，平衡时CO2（g）、CH4（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量随温度T的变化如图甲所示。
①曲线X、Z分别表示　　　　、　　　　（填化学式）的物质的量变化。
②900 K时，CH4的物质的量分数为　　　　（填含a的表达式，下同），反应Ⅲ的平衡常数Kc＝　　　　。
（3）使用CaO/Fe3O4/Ni复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含CO的产物，催化机理如图乙所示。
乙
某化学兴趣小组用化学方程式解释碳氢分离的原理：4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2、4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O、　　　　、　　　　（补齐另外两个化学方程式）。
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