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辽宁省沈阳市东北师大育才学校2025-2026学年高二（上）第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活、生产、科技有着密切联系，下列有关说法正确的是（　　）
A. 碳酸钡可用于消化系统X射线检查的内服药剂
B. 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料
C. “天宫”空间站配制砷化镓光电池，砷化镓光电池可将太阳能（或光能）转化为电能
D. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
2.下列说法正确的是（　　）
A. 3O2（g）=2O3（g） ΔH＞0，则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键，需要的能量O3大
B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 在一定条件下，将1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g），放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-158.4kJ mol-1
D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3kJ mol-1，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ
3.对反应S（g） T（g）（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，…为有催化剂）为（　　）
A. B.
C. D.
4.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个（　　）
①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）=m：n ⑥nv正（A）=mv逆（B）
⑦体系气体平均相对分子质量不再改变
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
5.下列事实能证明HA是弱酸的是（　　）
①0.1mol L-1HA溶液中通入HCl气体，c（A-）减小
②常温下，0.1mol L-1HA溶液中：c（H+）＜0.1mol L-1
③0.1mol L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1mol L-1HA溶液的导电能力比0.1mol L-1HCl溶液弱
A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④
6.已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH＜0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A. 乙中SO3的体积分数大于丙 B. 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＞1
C. 乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙 D. 甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙
7.逆水气变换反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH＞0。一定压力下，按CO2、H2物质的量之比n（CO2）：n（H2）=1：1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc0.5（H2）c（CO2），T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1，k2。下列说法错误的是（　　）
A. k1＞k2
B. T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值：
C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D. T2温度下，改变初始投料比例，平衡时各组分摩尔分数与T2温度时不相同
8.工业合成甲醇的原理为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH＜0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活
B. 合成甲醇时压强越大越好
C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率
D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率
9.ΔfHmθ为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其ΔfHmθ为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。
物质 CO（g） H2O（l） CH3CH2OH（g） CO2（g）
ΔfHmθ（kJ mol-1） -110.5 -285.8 -235 -393
下列热化学反应方程式正确的是（　　）
A. C（s）+H2O（l） CO（g）+H2（g）ΔH=+175.3kJ mol-1
B. CH3CH2OH（g）+H2O（l） 4H2（g）+2CO（g）ΔH=+410.3kJ mol-1
C. CH3CH2OH（g）+O2（g）=3H2（g）+2CO（g）ΔH=+124.5kJ mol-1
D. 2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（l）ΔH=-350kJ mol-1
10.化学反应总是向着自由能变（ΔG）减小的方向进行。几种由单质和1molO2生成相应氧化物的反应的ΔG随温度T的变化如图所示。（已知：ΔG=ΔH-TΔS，忽略温度对ΔH和ΔS的影响）下列说法正确的是（　　）
A. 由单质生成1mol氧化物的ΔH：MgO＞Ag2O
B. 反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在T＞aK时ΔG＞0
C. T=bK时，C还原ZnO的产物为气态锌和CO2
D. T＞cK条件下可用C还原MgO制取金属镁
11.PCl3、PCl5常用于制造农药等，相互转化的反应式为：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）。在起始反应物之比为1：1时，在不同条件下达到平衡，设体系中PCl5的体积分数为x（PCl5），在T=400℃下的x（PCl5）～P总、下的x（PCl5）～T变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 图中对应等压过程的曲线是Ⅰ B. 该转化反应的反应热ΔH＞0
C. M点，PCl3的分压为7.5×104Pa D. M、N两点对应的平衡常数：KM＞KN
12.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（　　）
A. 随着山梨醇浓度减小，反应①和②速率均减小
B. 该温度下的平衡常数：①＞②
C. 0～3h平均速率（异山梨醇）=0.014mol kg-1 h-1
D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
13.纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由分子（C40H10经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中第一步反应的反应机理和能量变化如下，下列说法错误的是（　　）
A. 该反应共有3个基元反应，其中决速步反应为第三步
B. C40H10纳米碗中五元环结构的数目为5
C. ΔH=-11.2kJ mol-1，更稳定
D. 生成C40H10的五步反应，每步反应的焓变近似相等
14.在某密闭容器中充入等物质的量的SO2（g）和Cl2（g），发生反应，该反应的速率方程v正=kc（SO2） c（Cl2），其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能（Ea，单位为kJ mol-1）、温度（T，单位为K）的关系式为（R、C为常数），-Rlnk与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 降低温度会导致速率常数k增大
B. 催化剂A的催化效果比催化剂B的好
C. 使用催化剂B时，活化能Ea的范围：
D. 依据反应体系中SO2体积分数不变，可确定该反应达到化学平衡状态
二、多选题：本大题共1小题，共3分。
15.下列实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
实验操作和现象 实验结论
A 工业合成氨中，将氨气液化分离 加快反应速率，提高N2、H2的转化率
B 取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中，热水中先出现浑浊 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快
C 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由绿色变为橙红色 增大H+浓度，平衡向生成的方向移动
D 将1mL0.1mol L-1KI溶液和1mL0.1mol L-1FeCl3溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应
A. A B. B C. C D. D
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
16.硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：
Ⅰ.测定Fe和Fe2（SO4）3发生归中反应的反应热。
（1）配制250mL0.1mol L-1Fe2（SO4）3溶液。称取一定量Fe2（SO4）3 6H2O固体溶于适量硫酸溶液中，加水稀释至250mL。如图仪器中，完成本实验一定不需要选择的是______（填字母）。
（2）为测定Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）=3FeSO4（aq）的焓变，甲同学设计了如表实验方案ⅰ。
方案 操作
ⅰ 在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL（1）中配制好的0.1mol L-1Fe2（SO4）3溶液，测定放出热量Q1kJ；计算反应热为ΔH1。
①本实验中“搅拌”的操作方法是______。
②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是______。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。
方案 操作
ⅱ 第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL0.1mol L-1CuSO4溶液，测定放出热量Q2kJ，计算反应热为ΔH2；
第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL（1）中配制好的0.1mol L-1Fe2（SO4）3溶液，测定放出热量Q3kJ，计算反应热为ΔH3。
根据方案ⅱ测定结果计算：Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）=3FeSO4（aq）ΔH=______（用含ΔH2、ΔH3的代数式表示）。
Ⅱ.探究影响Cu和Fe2（SO4）3反应速率的外界因素。
实验 纯铜粉质量（g） 0.1mol L-1Fe2（SO4）3溶液体积（mL） 水的体积（mL） 水浴温度（℃） 测定铜粉完全溶解所用时间（min）
Ⅰ 0.3 60 0 35℃ t1
Ⅱ 0.3 50 V 35℃ t2
Ⅲ 0.3 60 0 45℃ t3
（3）实验Ⅱ中，V=______。
（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是______。
（5）实验结果：t1＞t3，由此可推出的实验结论是______。
四、简答题：本大题共3小题，共42分。
17.氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。
Ⅰ.储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH4和MgH2都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。
2LiBH4（s）=2LiH（s）+2B（s）+3H2（g）
MgH2（s）=Mg（s）+H2（g）
2LiBH4（s）+MgH2（s）=2LiH（s）+MgB2（s）+4H2（g）
（1）ΔH3＜ΔH1+ΔH2的原因是 ______。
（2）三种材料中脱氢焓[生成1molH2（g）时的ΔH]最小的是 ______（填“LiBH4”、“MgH2”或“复合储氢材料”）。
Ⅱ.氢气的应用方向之一是制备甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和3molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO和CH3OH（g）的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
（3）该反应在0～3min的化学反应速率v（H2）= ______mol L-1 min-1。图1中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 ______（填“a”、“b”、“c”或“d”）；a、b两点的逆反应速率：va（CO） ______vb（H2）（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。
（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是 ______（填标号）
A.CO、H2和CH3OH（g）三种物质的浓度相等
B.容器内C原子数目保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗0.2molH2的同时消耗0.1molCH3OH（g）
（5）已知断开1mol CO（g）中的化学键吸收的能量为1072kJ，断开1molH2（g）中的化学键吸收的能量为426kJ，结合图2数据计算，断开1molCH3OH（g）中所有化学键吸收能量为 ______kJ。
18.减少CO2的排放并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。在CO2与H2催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH1=+41.1kJ mol-1
反应ⅱ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH2=-90.0kJ mol-1
反应ⅲ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH3
回答下列问题：
（1）ΔH3= ______ ；若要反应ⅲ正向自发进行， ______ （填“高温”或“低温”）更有利。
（2）对于反应ⅰ，v=v正-v逆=k正 c（CO2） c（H2）-k逆 c（CO） c（H2O），其中k正、k逆分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度， ______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
CO2的平衡转化率：α（CO2）=×100%
甲醇的选择性：x（CH3OH）=×100%
①图中Z代表的物质为 ______ （填化学式）。
②根据图中：270℃时的数据分析计算：CO2（g）的平衡转化率为 ______ （保留一位小数），甲醇的选择性为 ______ %，反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kp= ______ （保留一位小数）。
（4）如何同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性？ ______ 。
19.氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题
（1）下列叙述正确的是______（填代号）。
A.在合成氨中，v正（NH3）：v逆（H2）=2：3
B.在恒温恒容下1molN2和1molH2制NH3，当N2体积分数不变时达到平衡
C.在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，N2的平衡转化率不变
D.在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率
（2）氨在钨表面发生反应：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g），速率方程为v=kcn（NH3）（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），在钨催化作用下，不同温度和起始浓度时，c（NH3）与时间关系如图所示，化学上，将物质的浓度衰变一半所用时间叫“半衰期”，用表示。
①T1温度下，速率常数k=______；当起始浓度c（NH3）=1.0mol L-1时半衰期为______min。
②温度：T1______（填“＞”“＜”或“=”）T2。
（3）工业生产中，合成氨且选择450 500℃、20 50MPa,温度不低于450℃的主要原因是______（从反应速率和平衡角度分析）。
（4）在一定条件下，甲、乙体积相同的密闭容器中，开始均投入1molN2和3molH2（合成氨的反应是放热反应）。相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙体积中N2的转化率与时间关系如图所示。
①相对于乙，甲改变的条件是______（填代号）。
A.加入催化剂 B.升高温度 C.增大压强 D.分离氨
②在甲条件下，平衡时体积为0.5L，则该反应的平衡常数K为______L2 mol-2（结果保留两位有效数字）。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】BD
16.【答案】（1）B； （2）①上下移动玻璃搅拌器；
②过量的铁粉与硫酸铁溶液中含有的硫酸反应，对实验造成干扰；ΔH2+ΔH3；
（3） 10； （4） 探究浓度对反应速率的影响；
（5）其他条件相同，升高温度，反应速率增大
17.【答案】（1）Mg（s）与 B（s）生成MgB2（s）的反应为放热反应；
（2）复合储氢材料； （3）0.25；d；＜； （4） CD； （5） 2052.8
18.【答案】-48.9kJ mol-1 低温 增大 H2O 29.6% 50 38.6 增大压强
19.【答案】（1）BD；
（2） ①0.1mol/（L min）；5； ②＜；
（3）450～500℃为催化剂的活性温度，反应速率快，压强大于50MPa时，NH3的产率变化不大，且对设备材料要求高；
（4） ①C； ②0.52
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