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江苏省苏州市工业园区唯亭学校2024--2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·苏州工业园期中）绿水青山就是金山银山。下列做法符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是
A．深埋建筑垃圾 B．研制开发太阳能电池
C．禁止使用化肥农药 D．推广一次性筷子
2．（2024九上·苏州工业园期中）下列物质由离子构成的是
A．氧气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．硅
3．（2024九上·苏州工业园期中）氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，金属钠能在装有氯气的集气瓶中燃烧，产生以下现象，其中最能说明该变化是化学变化的是
A．放出大量的热 B．发出黄色的火焰
C．集气瓶中的黄绿色逐渐褪去 D．产生大量白烟
4．（2024九上·苏州工业园期中）地壳中含量最多的金属元素是
A．O B．Al C．Fe， D．Si
5．（2024九上·苏州工业园期中）下列化学用语表示正确的是
A．铝离子： B．空气中含量最多的元素：
C．2个氢原子： D．2个水分子：
6．（2024九上·苏州工业园期中）下列变化不属于缓慢氧化的是
A．食物变馊 B．钢铁生锈 C．天然气燃烧 D．动物呼吸
7．（2024九上·苏州工业园期中）化学与人类健康密切联系，下列说法错误的是
A．缺碘和碘过量都会引起甲状腺疾病
B．钙元素缺乏生引起发育迟缓，智力低下
C．微量的硒可防癌，过量的硒会致癌
D．含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血
8．（2024九上·苏州工业园期中）具备基本的化学实验技能是学习化学的基础。下列实验操作正确的是
A．加入固体粉末 B．滴加液体
C．点燃酒精灯 D．加热液体
9．（2024九上·苏州工业园期中）下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．镁用于制作烟花 B．铜常用于制作电线
C．液氮用于医疗手术 D．稀有气体用于制作霓虹灯
10．（2024九上·苏州工业园期中）下列有关实验现象的描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放热
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．加热碱式碳酸铜，固体颜色由黑色变为绿色
11．（2024九上·苏州工业园期中）我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成。如图是镓元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素 B．镓的化学性质和铝相似
C．镓的相对原子质量是 D．镓原子的质子数是31
12．（2024九上·苏州工业园期中）下列常见的物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是
A．液氮、澄清石灰水 B．水银、冰水共存物
C．二氧化碳、氯化钠 D．氢气、海水
13．（2024九上·苏州工业园期中）比较是一种重要的学习方法。下列有关比较不正确的是
A．微粒间的空隙：氧气>液氧
B．空气中含量：二氧化碳>稀有气体
C．沸点：氧气>氮气
D．水蒸气含量：呼出气体>吸入空气
14．（2024九上·苏州工业园期中）推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
15．（2024九上·苏州工业园期中）化学是以实验为基础的科学。下列有关装置气密性检查操作不正确的是
A． B．
C． D．
16．（2024九上·苏州工业园期中）元素原子的最外层电子与该元素的化合价有密切关系，原子的最外层电子又称为价电子。原子总数相同，价电子总数也相同的分子叫做等电子体，等电子体的许多性质相似。下列分子不属于等电子体的是
A．CO2和N2O B．SO2和O3 C．N2和CO D．N2O和SO2
17．（2024九上·苏州工业园期中）鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是
A．食盐水和蒸馏水——玻璃棒蘸取蒸发
B．二氧化锰和氧化铜——观察颜色
C．空气和氧气——带火星的小木条
D．水和过氧化氢溶液——二氧化锰
18．（2024九上·苏州工业园期中）“全碳气凝胶”是将含有石墨烯（图甲）和碳纳米管（图乙）两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干，去除水分、保留骨架后的产物。呈固态，内含有众多孔隙，充斥着空气，因而密度极小，柔韧性却十分出色，在数千次被压缩至原体积的20%之后迅速复原；气凝胶热传导性差，最高能承受1400℃的高温。此外，“全碳气凝胶”具有超强吸油能力。下列关于全碳气凝胶的说法不正确的是
A．“石墨烯、碳纳米管、全碳气凝胶”物理性质差别较大是因为碳原子的排列方式不同
B．全碳气凝胶是一种新型的化合物
C．全碳气凝胶能够用于制造宇航服
D．全碳气凝胶具有超强吸油能力是因为结构疏松多孔
19．（2024九上·苏州工业园期中）某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的敞口实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，以下说法不正确的是
A．空气中氧气的体积分数大约为20%
B．MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大
C．透明的实验盒内壁可能会出现水雾
D．内，氧气浓度几乎不再变化，说明蜡烛已经熄灭
20．（2024九上·苏州工业园期中）工业生产高锰酸钾的流程如图所示，下列说法不正确的是
A．混合加热室中发生了物理变化
B．氧化室中控制空气的流速有利于反应物充分接触提高锰酸钾的产率
C．电解室中发生的反应符号表达式为
D．该流程中可以循环利用
21．（2024九上·苏州工业园期中）苏州特产碧螺春驰名中外。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示：
（1）碧螺春茶香四溢，从微观角度说明，闻到茶香的原因　 　，茶漏可以将茶汁和茶叶分开，这相当于化学实验中的　 　操作。
（2）茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的“钾、镁、氟和硒”指的是　 　（填“元素”，“单质”或者“原子”）。
（3）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其相对分子质量为　 　。
（4）硒在土中以硒酸盐的形式存在，茶树通过根系吸收土中的硒元素，然后在茶叶中富集，硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，硒酸盐中含有硒酸根离子，一个硒酸根离子含有的电子数为　 　。
22．（2024九上·苏州工业园期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，以下是几种微观粒子的结构示意图，回答相关问题
（1）图中表示阳离子的是　 　（填序号），C表示的微观粒子在反应中容易　 　（填得到或者失去）电子，E表示的微观粒子的符号为　 　。
（2）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______。
A． B．
C． D．
（3）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，释放大量的能量，可用于驱动汽轮机发电，以上“一些粒子”一定包括　 　（填微粒名称）。
（4）卢瑟福利用带正电的a粒子轰击金箔，下列模型最能正确反映实验结果的示意图是______（填序号）。
A． B．
C． D．
23．（2024九上·苏州工业园期中）水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。
（1）空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图。
①取水过程，活性炭的作用是除去水中异味和色素是因为活性炭具有　 　性。
②净化过程中反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及（镁离子）和　 　（填符号）等多种金属离子，从而降低水的硬度。可用　 　检验得到的水是否是软水。
（2）如图是电解水实验的改进装置。
①注射器I中生成的气体的化学式为　 　，反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至　 　刻度处。
②电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入氢氧化钠溶液，原因是　 　。为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所得时间如图：
a．根据上图回答，改变电压对电解水速率的影响是　 　。
b．上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
（3）利用太阳能将水转化为氢气是一种理想制氢途径。某种光分解水的过程如图。
①与电解水相比，该方法的优点中下列说法正确的是　 　。（填标号）
A．光解水制氢气可以充分利用太阳能，能够节约电能
B．光解水制氢气不需要催化剂，操作简便
C．电解水电能通常来自化石燃料，所以与电解水相比不污染环境
D．与电解水相比，光解水制氢气成本低。
②反应I的符号表达式为　 　，该反应中能量的转化方式为　 　。
24．（2024九上·苏州工业园期中）在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的3种：
（1）如图所示，某种制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时，一定量的氮气被吸附，氧气通过，从而获得富氧空气。资料：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
①图二中“”代表的分子是　 　（用化学符号表示）。
②该制氧机制得的富氧空气中氧气的体积分数约为　 　。（空气中的其他气体含量较少，计算过程中忽略）
（2）下列是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题：
①写出a、b仪器的名称：a　 　、b　 　。
②实验室采用途径，甲制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母），用F装置收集氧气，当观察到导管口　 　时开始收集。当看到大气泡从集气瓶口外冒出时，集气瓶的水已经排完，在水面下盖好玻璃片，把集气瓶移出，　 　（填“正”或“倒”）放在桌子上，该反应的符号表达式是　 　。
③实验室采用途径乙制取氧气，把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集较干燥的氧气，完成该实验你所选用的制取装置的组合是　 　（填字母），这种装置与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比，具有的优点是　 　。
（3）同学们发现在双氧水中加入淀粉也能够产生大量的气泡，于是猜想淀粉也能够作为过氧化氢分解的催化剂，为了验证他的猜想他进行了以下探究：
①在A，B两支试管中各加入的6%的过氧化氢溶液，在B试管中加入淀粉，B试管中立即产生大量气泡，将带火星的木条伸入两个试管中，A中无明显现象，B中木条复燃，反应停止后，再次向B中加入6%的过氧化氢溶液，又产生大量气泡，多次重复实验，目的是　 　。反应停止后将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，滤渣的质量为　 　g，最终验证了自己的猜想。
②为了进步对比淀粉与二氧化锰的催化效果，进行了以下实验，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 6%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据
I 20mL 淀粉0.5g a
Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b
若，可以证明二氧化锰的催化效果比淀粉好，则待测数据是　 　。
（4）①如图1所示，的集气瓶中装有体积分数为80%的水。当使用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水，则收集后集气瓶气体中氧气的体积分数是　 　。（忽略水蒸气的影响，空气中氧气的体积分数以20%计，计算结果保留一位小数）
②已知实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰可制取氧气。小明在老师的指导下查阅资料：氯酸钾加热后会分解成氯化钾和氧气，氯酸钾的熔点约为356℃，用酒精灯外焰的温度一般约为500℃左右。实验室中氯酸钾的纯度大于99.5%。写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的符号表达式　 　，该反应属于　 　反应。（填基本反应类型），实验过程中试管口需要略　 　（填向上或者向下）倾斜，原因是　 　。
25．（2024九上·苏州工业园期中）某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。
（1）甲同学设计图1装置进行实验，实验过程中观察到集气瓶内红磷燃烧产生的现象为　 　，该反应的符号表达式为　 　。红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，吸入集气瓶内的水会　 　（选填“大于”，“小于”，或者“等于”）集气瓶容积的。
（2）乙同学设计出了如图2所示的实验装置。
在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷的着火点约为40℃），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为　 　；（注：实验过程中导管始终浸没在水中）待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的容积是c．从白磷开始燃烧到最后熄灭冷却至室温的过程中，集气瓶内水面的变化情况是　 　；集气瓶中的水的作用有很多，可以吸收有毒的五氧化二磷，也可以加速装置的冷却，还有　 　的作用。根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知，，则　 　，得出结论，氧气的体积分数为20%。
（3）丙同学利用图4装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图5所示。请结合实验原理，写出引起DE段气体压强变化的操作是　 　。图5中AB段压强增大，原因是　 　。
（4）丁同学查阅资料：食品中的除氧剂主要成分是铁粉，利用他生锈的原理可以除去食品包装袋中的氧气，于是他设计了如下图的对比实验，利用红磷燃烧和铁粉锈蚀原理分别测定空气中氧气的体积分数。
实验过程中，连接数字传感器，测得图6，图7中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图8所示。说明红磷和铁粉测定方法更准确的是哪一种，并写出判断依据：　 　。实验中需要将除氧剂平铺在集气瓶底部的原因是　 　。
（5）铜也能在氧气、水、二氧化碳同时存在的条件下，经过充分反应而锈蚀，生成铜绿，其主要成分，该反应的符号表达式为：，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A. 深埋建筑垃圾，建筑垃圾可能会占用土地资源，且其中的有害物质可能会污染土壤和地下水等，故不符合题意；
B. 太阳能是一种清洁能源，取之不尽、用之不竭，使用太阳能电池可以减少对传统化石能源的依赖，降低能源消耗，减少污染物排放，故符合题意；
C. 化肥和农药在农业生产中起着重要作用，应合理使用化肥农药，以减少对环境的污染，而不是禁止使用，故不符合主题，不符合题意；
D. 推广一次性筷子会消耗大量的木材资源，大量砍伐树木会破坏生态环境，不利于森林资源的保护，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施、做法分析。
2．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故错误；
B. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故错误；
C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确；
D. 硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故错误。
故答案为：C。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
3．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 很多物理变化也可能伴随放热现象，比如电饭锅通电会产生热量，但不是化学变化，故不符合题意；
B. 发出黄色的火焰，属于实验现象，不能直接表明有新物质生成，故不符合题意；
C. 集气瓶中的黄绿色逐渐褪去，不一定有新物质生成，故不符合题意；
D. 产生大量白烟，烟是固体小颗粒，说明有新的固体物质生成，最能说明该变化是化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．【答案】B
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断．
【解答】地壳含量较多的元素（前四位)从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．
故选B．
【点评】本题很简单，只要记住地壳中元素含量的排列顺序和元素分类的知识即可正确解题
5．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 铝离子带3个单位正电荷，铝离子应表示为Al3+，故错误。
B. 空气中含量最多的气体是氮气，空气中含量最多的元素是氮元素，元素符号为N，N2表示氮气这种物质或一个氮气分子，故错误；
C. 2个氢原子应表示为2H，H2表示氢气这种物质、一个氢分子或氢气由氢元素组成等，故错误；
D. 水的化学式为H2O，所以2个水分子表示为2H2O，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、离子符号： ①微观表示1个离子带多少单位的正（或负）电荷；
②写法，在元素符号右上角，用角标出电荷数与电性（数前符号后）。
B、氮的元素符号为N，N2表示氮气这种物质或一个氮气分子。
C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D、物质的化学式微观上表示分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
6．【答案】C
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 食物与空气中的氧气发生的缓慢氧化反应，食物就会变馊，过程较为缓慢，故错误；
B. 铁与空气中的氧气、水等发生的缓慢氧化过程，钢铁会生锈，反应不剧烈，进行得很缓慢，故错误；
C. 天然气燃烧，属于剧烈的氧化反应，会发光、放热，瞬间完成，不属于缓慢氧化，故正确；
D. 动物呼吸，体内的有机物与氧气发生的缓慢氧化反应，提供能量，反应过程缓慢 ，故错误。
故答案为：C。
【分析】有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造等氧化反应属于放热反应。
7．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），碘过量也会引起甲状腺疾病，碘是合成甲状腺激素的重要原料，故正确，不符合题意；
B. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折。而锌元素缺乏会引起发育迟缓，智力低下，故错误，符合题意；
C. 微量元素在人体中含量虽少，但对人体健康影响很大，微量的硒可防癌，过量的硒会致癌，故正确，不符合题意；
D. 铁是合成血红蛋白的重要元素，含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碘是合成甲状腺激素的重要原料，进行分析。
B、根据钙元素与人体健康的关系分析。
C、根据硒元素与人体健康的关系分析。
D、根据铁元素与人体健康的关系分析。
8．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用固体粉末时应将试管横放，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，该操作正确，符合题意；
B、用滴管滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空于试管口的正上方，该操作错误，不符合题意；
C、酒精灯的使用时注意严禁用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯，防止酒精洒出，发生火灾，该操作错误，不符合题意；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据粉末状药品的取用时应将试管横放，用药匙或纸槽把药品送入试管底部来解答；
B、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
C、根据酒精灯“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
D、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答。
9．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 镁在燃烧时能发出耀眼的白光，镁用于制作烟花，镁燃烧是化学变化，体现了镁能与氧气发生反应的化学性质，故符合题意；
B. 铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，所以铜常用于制作电线，故不符合题意；
C. 液氮汽化时会吸收大量的热，使周围温度降低，液氮用于医疗手术，汽化是物理变化，利用的是液氮的物理性质，故不符合题意；
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体用于制作霓虹灯，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，利用的是稀有气体的物理性质，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
10．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 镁条在空气中燃烧，实验现象为发出耀眼的白光，生成白色固体，并放出热量，故正确；
B. 烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体小颗粒，所以是白烟，故错误；
C. 铁丝在氧气中燃烧，实验现象为火星四射，生成四氧化三铁是实验结论，不是现象，故错误；
D. 绿色的碱式碳酸铜受热下反应生成氧化铜（黑色）、水和二氧化碳，固体颜色应由绿色变为黑色，故错误。
故答案为：A。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
11．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，一般来说，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。从镓原子的结构示意图可知，其最外层电子数是 3，铝原子的核外电子排布为2、8、3，最外层电子数也是 3，所以镓的化学性质和铝相似 ，故正确，不符合题意；
C. 元素周期表中，汉字正下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，故错误，符合题意；
D. 原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，结合镓的原子结构示意图，其质子数是 31，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、一般来说，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
C、元素周期表中，汉字正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”。
D、原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数。
12．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 液氮是液态的氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有氢氧化钙、水，属于混合物，不是氧化物，故不符合题意；
B. 水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；冰水共存物中冰和水是同一种物质的不同状态，是由氢、氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故符合题意；
C. 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；氯化钠是由钠、氯两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故不符合题意；
D. 氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；海水是由多种物质组成的混合物，不是氧化物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
13．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A. 一般情况下，同一种物质气体分子间的空隙大于液体分子间的空隙，氧气是气态，液氧是液态，所以微粒间的空隙：氧气＞液氧，故正确，不符合题意；
B. 空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，所以空气中含量：稀有气体＞二氧化碳，故错误，符合题意；
C. 氧气的沸点是 183℃，氮气的沸点是 196℃，所以沸点：氧气＞氮气，故正确，不符合题意；
D. 人体呼出气体中含有较多水蒸气，而吸入空气中水蒸气含量相对较少，所以水蒸气含量：呼出气体＞吸入空气，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、一般情况下，同一种物质气体分子间的空隙大于液体分子间的空隙。
B、根据空气中的成分分析。
C、根据氧气的沸点是 183℃，氮气的沸点是 196℃，进行分析。
D、人体呼出气体中含有较多水蒸气，而吸入空气中水蒸气含量相对较少。
14．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、阳离子带正电荷，但是带有正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核带正电等，说法错误，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，一种元素组成的物质一定不是化合物，说法正确，不符合题意；
C、氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该说法错误，不符合题意；
D、质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如H2O分子和Ne原子都有10个质子，不属于同种元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据带正电的有质子、原子核、阳离子来解答；
B、根据由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质来解答；
C、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
D、根据质子数相同的微粒不一定是同种元素，故质子数为10的微粒有一个水分子、一个甲烷分子、1个氨气分子、一个氖原子来解答。
15．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 该装置形成了封闭系统，关闭弹簧夹，用双手捂住烧瓶，如果装置不漏气，就会看到玻璃管液面上升形成一段水柱，故A不符合题意；
B. 该装置形成了封闭系统，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，会形成一段稳定的水柱不下降，说明气密性良好，故B不符合题意；
C. 该装置形成了封闭系统，推动活塞，会观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，说明气密性良好，故C不符合题意；
D. 该装置未形成封闭系统，无法检查装置气密性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据利用大气压原理检查装置的气密性，装置应该形成了封闭系统分析。
16．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价，不同物质中的一个分子中的原子总数和最外层的电子数相同的就是等电子体。A、CO2和N2O中原子总数相等，且CO2和N2O的价电子总数分别为4+6×2=16、5×2+6=16，价电子总数相同，属于等电子体，不符合题意；
B、SO2和O3中原子总数相等，且SO2和O3中的价电子总数分别为6+6×2=18、6×3=18，价电子总数相同，属于等电子体，不符合题意；
C、N2和CO中原子总数相等，且N2和CO中的价电子总数分别为5×2=10、4+6=10，价电子总数相同，属于等电子体，不符合题意；
D、N2O和SO2中原子总数相等，且N2O和SO2中的价电子总数分别为5×2+6=16、，价电子总数不同，不属于等电子体，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据原子最外层电子数决定元素的化学性质，不同分子中的一个分子的原子总数和最外层电子总数相同的是等电子体来解答。
17．【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 食盐水蒸发后会留下白色固体（氯化钠），而蒸馏水蒸发后无固体残留，可以通过玻璃棒蘸取蒸发来鉴别食盐水和蒸馏水，故正确，不符合题意；
B. 二氧化锰和氧化铜都是黑色固体，观察颜色无法鉴别二者，故错误，符合题意；
C. 氧气能使带火星的小木条复燃，而空气不能使带火星的小木条复燃，可以用带火星的小木条鉴别空气和氧气，故正确，不符合题意；
D. 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下会迅速分解产生氧气，有气泡冒出，而水加入二氧化锰无明显现象，可以用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
18．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A. 因为碳原子的排列方式不同，物质的结构决定性质，“石墨烯、碳纳米管、全碳气凝胶” 都由碳元素组成，但物理性质差别较大，故正确，不符合题意；
B. “全碳气凝胶” 是由碳元素组成，属于单质，而不是化合物，故错误，符合题意；
C. 全碳气凝胶密度极小、柔韧性出色、热传导性差、能承受高温，这些特性使其适合用于制造宇航服，故正确，不符合题意；
D. 全碳气凝胶结构疏松多孔，具有吸附性，从而具有超强吸油能力，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质物理性质差别较大，是因为碳原子的排列方式不同分析。
B、根据“全碳气凝胶” 是由碳元素组成，属于单质，进行分析。
C、根据全碳气凝胶密度极小、柔韧性出色、热传导性差、能承受高温，进行分析。
D、根据全碳气凝胶结构疏松多孔分析。
19．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】A. 根据图2，空气中氧气的体积分数大约为20%，故正确，不符合题意；
B. MN段曲线快速上升，将氧气倒入倾倒室后，氧气下沉，下方氧气浓度快速增大，说明氧气的密度比空气的密度大，故正确，不符合题意；
C. 蜡烛燃烧会生成水，水蒸气遇冷会液化，所以可能会出现水雾，故正确，不符合题意；
D. 125s 150s内，氧气浓度几乎不再变化，最终接近空气含量的正常值，有可能蜡烛正常燃烧，或者已经熄灭，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图2，找出空气中氧气的体积分数。
B、根据将氧气倒入倾倒室后，氧气下沉，下方氧气浓度快速增大，进行分析。
C、根据蜡烛燃烧会生成水分析。
D、根据125s 150s内，氧气浓度几乎不再变化，最终接近空气含量的正常值，进行分析。
20．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 混合加热室中MnO2 和KOH在加热下变为熔融物，其中没有生成新物质，属于物理变化，故正确，不符合题意；
B. 控制空气的流速，可以使反应物充分接触，反应更充分，有利于提高高锰酸钾的产率，故正确，不符合题意；
C. 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，从流程图上看，电解室中K2 MnO4 等物质在通电下生成KMnO4 、KOH和H2 ，KMnO4不含氢元素，所以一定有含有氢元素的物质参与反应，故错误，符合题意；
D. 流程中混合加热室需要KOH，电解室又生成KOH，所以KOH可以循环利用，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、没有生成新物质的变化，属于物理变化。
B、氧化室中控制空气的流速，可以使反应物充分接触，从而使反应更充分，有利于提高高锰酸钾的产率，故正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析。
D、根据在化学反应中，既是反应物，又是生成物的物质，是可以循环利用的，进行分析。
21．【答案】（1）分子在不断运动；过滤
（2）元素
（3）110
（4）68
【知识点】离子或物质的共存问题；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碧螺春茶香四溢，从微观角度看，分子在不断运动，茶香分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到茶香；
茶漏可以将茶汁和茶叶分开，实现了固体和液体的分离，这相当于过滤操作。
（2）茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的 “钾、镁、氟和硒” 强调的是物质的组成成分，指的是元素，而不是单质或原子。
（3）某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其相对分子质量=各原子相对原子质量的总和， 则该茶多酚的相对分子质量=12×6+1×6+16×2 =72+6+32 =110。
（4）硒原子的质子数为34，核外电子数也为34。一个氧原子的质子数为8，核外电子数为8，4个氧原子的电子总数为8×4=32。 硒酸根离子()带2个单位负电荷，说明得到了2个电子， 所以一个硒酸根离子含有的电子数=34+32+2=68。
【分析】（1）根据分子在不断运动，过滤操作的原理分析。
（2）根据宏观上，元素组成物质分析。
（3）相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和。
（4）在原子中，质子数=核外电子数。
硒酸根离子()带2个单位负电荷，说明得到了2个电子。
（1）碧螺春茶香四溢，从微观角度看，闻到茶香的原因是分子在不断运动，茶香分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到茶香；茶漏可以将茶汁和茶叶分开，实现了固体和液体的分离，这相当于化学实验中的过滤操作。
（2）茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的 “钾、镁、氟和硒” 强调的是物质的组成成分，指的是元素，而不是单质或原子；
（3）某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和， 则该茶多酚的相对分子质量=12×6+1×6+16×2 =72+6+32 =110；
（4）硒原子的质子数为34，核外电子数也为34。一个氧原子的质子数为8，核外电子数为8，4个氧原子的电子总数为8×4=32。 硒酸根离子()带2个单位负电荷，说明得到了2个电子， 所以一个硒酸根离子含有的电子数为：34+32+2=68。
22．【答案】（1）D；失去；
（2）A
（3）中子
（4）D
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1） 阳离子中，质子数大于核外电子数。A、B、C、D、E的质子数分别是8、10、12、12、16，核外电子数分别是8、10、12、10、18，D中的质子数大于电子数，所以表示阳离子的是 D；
C中最外层电子数为 2，小于4，在反应中容易失去电子；
E 中质子数为 16，核外电子数=2+8+8= 18，表示硫离子，1 个硫离子带 2 个单位负电荷，其符号为。
（2）氚是特殊的氢原子，氢原子的质子数为 1，所以质子数也是 1，核内有2个中子，核外电子数=质子数=1，能表示氚原子的是 A。
（3）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下发生核反应，产生的粒子中一定包括中子。
（4）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，α粒子带正电，原子核也带正电，大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向（离原子核较远），少数α粒子发生了较大角度的偏转（接近原子核），极少数α粒子的偏转角度超过了 90°（很接近原子核），有的甚至几乎达到 180°（直线撞到原子核），被反弹回来，最能正确反映实验结果的示意图是 D。
【分析】（1） 阳离子中质子数大于核外电子数。
原子的最外层电子数小于4，在反应中容易失去电子。
根据分析E中质子数、核外电子数，写出其符号。
（2）根据氚是特殊的氢原子，核内有2个中子，进行分析。
（3）根据核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下发生核反应，进行分析。
（4）根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，α粒子的运动轨迹，进行分析。
（1） 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，A、B、C、D、E的质子数分别是8、10、12、12、16，核外电子数分别是8、10、12、10、18，D 的质子数大于电子数，所以表示阳离子的是 D；
C 表示的微粒最外层电子数为 2，小于 4 且没有排满，在反应中容易失去电子；
E 中质子数为 16，核外电子数为 18，是硫离子，1 个硫离子带 2 个单位负电荷，其符号为。
（2）氢原子的质子数为 1，氚是特殊的氢原子，所以质子数也是 1，核内有 2 个中子，核外电子数等于质子数为 1，能表示氚原子的是 A。
（3）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下发生核反应，为了使反应持续进行，产生的粒子中一定包括中子。
（4）α粒子带正电，原子核也带正电，卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向（离原子核较远），少数α粒子发生了较大角度的偏转（接近原子核），极少数α粒子的偏转角度超过了 90°（很接近原子核），有的甚至几乎达到 180°（直线撞到原子核），被反弹回来，最能正确反映实验结果的示意图是 D。
23．【答案】（1）吸附；；肥皂水
（2）O2；10；增强水的导电性；在相同氢氧化钠溶液浓度下，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快；电压为12V，10%的NaOH溶液
（3）ACD；；太阳能转化为化学能
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）①活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，能够吸附色素和异味。
②硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，其中含有Mg2+和 Ca2+ 等多种金属离子，所以，净化过程中 RO 反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Mg2+（镁离子）和 Ca2+ 等多种金属离子，从而降低水的硬度。
把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。所以可用肥皂水检验得到的水是否是软水。
（2）①电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。注射器 I 连接电源正极，生成的气体的化学式为 O2 ；
若注射器 I 活塞移动至5mL刻度处（生成氧气体积为5mL），则理论上注射器 Ⅱ 活塞应移动至 10 mL刻度处（生成氢气体积为10mL）。
②水的导电性比较弱，电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入氢氧化钠溶液，原因是增强水的导电性，水中含有自由移动的钠离子、氢氧根离子。
a、根据上图，在相同氢氧化钠溶液浓度下，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快 。
b、上述实验中，电解水速率最快的条件是：电压为12V，10%的NaOH溶液。
（3）①A、光解水制氢气可以充分利用太阳能，这样能够节约电能，故正确；
B、从图中可知，光解水制氢气需要Fe3 O4 和FeO作催化剂，故错误；
C、电解水电能通常来自化石燃料，光解水利用太阳能，所以与电解水相比不污染环境，故正确；
D、光解水利用太阳能，与电解水相比，光解水制氢气成本低，故正确。
故答案为：ACD。
②反应 Ⅰ 是Fe3O4在太阳能条件下反应生成FeO和O2，符号表达式为：；
该反应中能量的转化方式为：太阳能转化为化学能。
【分析】（1）①活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性分析。
②根据硬水的概念分析。
根据软水、硬水的区别分析。
（2）①电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
②根据水的导电性较差分析。
a、根据图，分析改变电压对电解水速率的影响 。
b、根据图中，找出电解水速率最快的条件。
（3）①A、根据利用太阳能，能够节约电能分析。
B、根据图，光解水制氢气需要Fe3 O4 和FeO作催化剂，进行分析。
C、D、根据化石燃料、太阳能的优缺点分析。
②Fe3O4在太阳能条件下反应生成FeO和O2。
（1）①取水过程，活性炭的作用是除去水中异味和色素是因为活性炭具有吸附性。
②硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，净化过程中 RO 反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Mg2+（镁离子）和 Ca2+ 等多种金属离子，从而降低水的硬度；
软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多。可用肥皂水检验得到的水是否是软水。
（2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。注射器 I 连接电源正极，生成的气体的化学式为 O2 ；
若注射器 I 活塞移动至5mL刻度处（生成氧气体积为5mL），则理论上注射器 Ⅱ 活塞应移动至 10 mL刻度处（生成氢气体积为10mL）。
②水的导电性较差，电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入氢氧化钠溶液，原因是增强水的导电性。
a、根据上图回答，改变电压对电解水速率的影响是：在相同氢氧化钠溶液浓度下，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快 。
b、上述实验中，电解水速率最快的条件是：电压为12V，10%的NaOH溶液。
（3）①A、光解水制氢气可以充分利用太阳能，能够节约电能，正确；
B、从图中可知光解水制氢气需要Fe3 O4 和FeO作催化剂，错误；
C、电解水电能通常来自化石燃料，光解水利用太阳能，所以与电解水相比不污染环境，正确；
D、光解水利用太阳能，与电解水相比，光解水制氢气成本低，正确。
故选：ACD。
②反应 Ⅰ 是Fe3O4在太阳能条件下反应生成FeO、O2，符号表达式为：；
该反应中能量的转化方式为：太阳能转化为化学能。
24．【答案】（1）N2；40%
（2）集气瓶；水槽；A；有连续均匀的气泡冒出；正；；BD；可以控制反应速率
（3）验证淀粉在反应前后化学性质是否改变；a；相同时间内收集到的气体体积
（4）81.2%；；分解；向下；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）①同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
因为氮气约占空气体积的五分之四，相同空间内氮分子数目比氧分子多，图二中“”代表的分子是N2 。
②根据图二，该制氧机制得的富氧空气中氧分子与氮分子的个数比为2∶3，
则氧气的体积分数≈。
（2）①根据图像，a 仪器是集气瓶，b 仪器是水槽。
②实验室采用高锰酸钾制取氧气，反应属于固固加热型反应，应选用的发生装置是 A；
用 F 装置采用排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集；
氧气密度比空气的密度大，所以集气瓶应正放在桌子上；
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：。
③排空气法收集的气体比较干燥。用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气，发生装置选 B，B中注射器可控制反应速率，收集装置选 D，因为向上排空气法收集的气体较干燥，所以装置组合是 BD；
B 装置中通过分液漏斗的活塞，可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，其优点是可以控制反应的速率。
（3）①多次重复实验的目的是验证淀粉在反应前后化学性质是否改变；
再根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应停止后将滤渣洗涤、干燥、称量，滤渣的质量为 ag。
②过氧化氢分解产生水和氧气，若a（4）①集气瓶体积为100mL，原来水占80%，收集后水占15%，收集的氧气体积=水排出的体积，
则收集的氧气体积=，
原有空气体积=，
空气中氧气的体积=，
所以收集后集气瓶气体中氧气的体积分数=。
②氯酸钾在二氧化锰作用、加热下反应生成氯化钾和氧气，符号表达式为 ；
该反应由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”，属于分解反应；
实验过程中试管口需要略向下倾斜，原因是：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 。
【分析】（1）①同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
②根据图像，该制氧机制得的富氧空气中氧分子与氮分子的个数比为2∶3，进行计算。
（2）①根据常见仪器的名称分析。
②根据实验室采用高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置。
根据排水法收集气体操作的注意事项分析。
根据氧气密度比空气的密度大分析。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
③根据注射器可控制反应速率，向上排空气法收集的气体较干燥，进行分析。
根据分液漏斗由活塞，可以控制滴加液体的速率，进行分析。
（3）①根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，进行分析。
② 根据实验，过氧化氢分解产生水和氧气，若a（4）①根据实验，收集的氧气体积=水排出的体积，空气中氧气的体积分数，进行计算。
②氯酸钾在二氧化锰作用、加热下反应生成氯化钾和氧气。
根据分解反应的特点分析。
根据给试管里固体加热操作的注意事项分析。
（1）①同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。图二中“”代表的分子是N2 ，因为氮气约占空气体积的五分之四，相同空间内氮分子数目比氧分子多。
②根据图像，该制氧机制得的富氧空气中氧分子与氮分子的个数比为2∶3，则氧气的体积分数约为。
（2）①根据图像，a 仪器是集气瓶，b 仪器是水槽。
②实验室采用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，应选用的发生装置是 A；
用 F 装置收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集；
氧气密度比空气大，集气瓶应正放在桌子上；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式是：。
③用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气，发生装置选 B（注射器可控制反应速率），收集装置选 D（向上排空气法收集的气体较干燥），装置组合是 BD；
B 装置可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，因此优点是可以控制反应的速率。
（3）①多次重复实验的目的是验证淀粉在反应前后化学性质是否改变；
因为催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应停止后将滤渣洗涤、干燥、称量，滤渣的质量为 ag。
②过氧化氢分解产生水和氧气，若a（4）①集气瓶体积为100mL，原来水占80%，收集后水占15%，则收集的氧气体积为，原有空气体积为，空气中氧气的体积为，所以收集后集气瓶气体中氧气的体积分数是。
②氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，符号表达式为 ；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；
实验过程中试管口需要略向下倾斜，原因是：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 。
25．【答案】（1）产生大量白烟，放出热量；P+O2P2O5；大于
（2）引燃白磷；先下降后上升；形成液封，防止气体逸出；20
（3）打开弹簧夹；红磷燃烧放出热量，使集气瓶内气体温度升高，压强增大
（4）用铁粉锈蚀法更准确的，从图8中可以看出，用铁粉锈蚀法最终氧气几乎被完全消耗，氧气的体积分数更接近真实值，而红磷燃烧法氧气有剩余；增大铁粉与氧气的接触面积，使反应更充分
（5）不能，空气中二氧化碳含量约为0.03%，含量较少，铜锈蚀过程中二氧化碳会被消耗完，导致铜不能将装置内氧气完全消耗，从而不能准确测定空气中氧气的含量
【知识点】测定空气中的氧气含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）红磷燃烧现象为产生大量白烟，放出热量，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为P+O2P2O5；
红磷燃烧会放热，气体受热会膨胀，烧杯内的导管口有少量气泡冒出，氮气不能与红磷反应，冷却后，容器内的气压会偏小，这样会使进入集气瓶内的水大于集气瓶容积的。
（2）在酒精灯上把玻璃棒下端加热，然后接触白磷，玻璃棒的作用为引燃白磷；
白磷燃烧放热，使集气瓶内气体膨胀，瓶内压强升高，水面下降；燃烧会消耗氧气，冷却后集气瓶内压强减小，水面上升，所以集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升；
五氧化二磷能溶于水，集气瓶中的水能吸收有毒的五氧化二磷，还能加速装置的冷却，还有形成液封，防止气体逸出的作用。
已知c=60mL，a=10mL，氧气的体积分数为20%，则氧气的体积=(60 10)×20%=10mL，
那么b=10+10=20mL。
（3）引起DE段气体压强变化的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，能使瓶内气体压强增大；
图5中AB段压强增大，原因是红磷燃烧会放出热量，会使集气瓶内气体温度升高，压强增大。
（4）更准确的是铁粉锈蚀法。从图8中可以看出，用铁粉锈蚀法最终氧气几乎被完全消耗，氧气的体积分数更接近真实值，但是红磷燃烧法氧气还有剩余。
将除氧剂平铺在集气瓶底部的原因是增大铁粉与氧气的接触面积，能使反应更充分。
（5）不能比较准确地测定空气中氧气的含量。理由是空气中二氧化碳含量约为0.03%，含量较少，铜锈蚀过程中二氧化碳会被消耗完，导致铜不能将装置内氧气完全消耗，从而不能准确测定空气中氧气的含量。
【分析】（1）根据红磷燃烧现象分析。
红磷燃烧生成五氧化二磷，燃烧放热，氮气不能常见反应。
（2）根据在酒精灯上把玻璃棒下端加热，进行分析。
根据白磷燃烧前后，引起集气瓶压强的变化分析。
根据集气瓶中水的作用分析。
（3）根据打开弹簧夹，水进入集气瓶，引起瓶内气体压强变化分析。
根据燃烧放出热量，引起压强变化分析。
（4）根据图8，用铁粉锈蚀法最终氧气几乎被完全消耗，而红磷燃烧法氧气有剩余，进行分析。
根据增大反应物的接触面积，使反应更充分，进行分析。
（5）根据铜锈蚀过程中二氧化碳也会被消耗完，导致铜不能将装置内氧气完全消耗，进行分析。
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，产生的现象为产生大量白烟，放出热量，该反应的符号表达式为P+O2P2O5；红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，所以在红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，气泡存在不能与红磷反应的氮气，冷却后，容器内的气压偏小，这样会使进入集气瓶内的水大于集气瓶容积的；
（2）在酒精灯上把玻璃棒下端加热，然后接触白磷，玻璃棒的作用为引燃白磷； 白磷燃烧放热，使集气瓶内气体膨胀，水面下降；燃烧消耗氧气，冷却后集气瓶内压强减小，水面上升，所以集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升； 集气瓶中的水除了吸收有毒的五氧化二磷，加速装置的冷却，还有形成液封，防止气体逸出的作用。 已知c=60mL，a=10mL，氧气的体积分数为20%，则氧气的体积为(60 10)×20%=10mL，那么b=10+10=20mL；
（3）引起DE段气体压强变化的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，使瓶内气体压强增大；
图5中AB段压强增大，原因是红磷燃烧放出热量，使集气瓶内气体温度升高，压强增大；
（4）更准确的是铁粉锈蚀法。判断依据是从图8中可以看出，用铁粉锈蚀法最终氧气几乎被完全消耗，氧气的体积分数更接近真实值，而红磷燃烧法氧气有剩余。
实验中需要将除氧剂平铺在集气瓶底部的原因是增大铁粉与氧气的接触面积，使反应更充分；
（5）不能比较准确地测定空气中氧气的含量。理由是空气中二氧化碳含量约为0.03%，含量较少，铜锈蚀过程中二氧化碳会被消耗完，导致铜不能将装置内氧气完全消耗，从而不能准确测定空气中氧气的含量。
1 / 1江苏省苏州市工业园区唯亭学校2024--2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·苏州工业园期中）绿水青山就是金山银山。下列做法符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是
A．深埋建筑垃圾 B．研制开发太阳能电池
C．禁止使用化肥农药 D．推广一次性筷子
【答案】B
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A. 深埋建筑垃圾，建筑垃圾可能会占用土地资源，且其中的有害物质可能会污染土壤和地下水等，故不符合题意；
B. 太阳能是一种清洁能源，取之不尽、用之不竭，使用太阳能电池可以减少对传统化石能源的依赖，降低能源消耗，减少污染物排放，故符合题意；
C. 化肥和农药在农业生产中起着重要作用，应合理使用化肥农药，以减少对环境的污染，而不是禁止使用，故不符合主题，不符合题意；
D. 推广一次性筷子会消耗大量的木材资源，大量砍伐树木会破坏生态环境，不利于森林资源的保护，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施、做法分析。
2．（2024九上·苏州工业园期中）下列物质由离子构成的是
A．氧气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．硅
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故错误；
B. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故错误；
C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确；
D. 硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故错误。
故答案为：C。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
3．（2024九上·苏州工业园期中）氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，金属钠能在装有氯气的集气瓶中燃烧，产生以下现象，其中最能说明该变化是化学变化的是
A．放出大量的热 B．发出黄色的火焰
C．集气瓶中的黄绿色逐渐褪去 D．产生大量白烟
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 很多物理变化也可能伴随放热现象，比如电饭锅通电会产生热量，但不是化学变化，故不符合题意；
B. 发出黄色的火焰，属于实验现象，不能直接表明有新物质生成，故不符合题意；
C. 集气瓶中的黄绿色逐渐褪去，不一定有新物质生成，故不符合题意；
D. 产生大量白烟，烟是固体小颗粒，说明有新的固体物质生成，最能说明该变化是化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．（2024九上·苏州工业园期中）地壳中含量最多的金属元素是
A．O B．Al C．Fe， D．Si
【答案】B
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断．
【解答】地壳含量较多的元素（前四位)从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．
故选B．
【点评】本题很简单，只要记住地壳中元素含量的排列顺序和元素分类的知识即可正确解题
5．（2024九上·苏州工业园期中）下列化学用语表示正确的是
A．铝离子： B．空气中含量最多的元素：
C．2个氢原子： D．2个水分子：
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 铝离子带3个单位正电荷，铝离子应表示为Al3+，故错误。
B. 空气中含量最多的气体是氮气，空气中含量最多的元素是氮元素，元素符号为N，N2表示氮气这种物质或一个氮气分子，故错误；
C. 2个氢原子应表示为2H，H2表示氢气这种物质、一个氢分子或氢气由氢元素组成等，故错误；
D. 水的化学式为H2O，所以2个水分子表示为2H2O，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、离子符号： ①微观表示1个离子带多少单位的正（或负）电荷；
②写法，在元素符号右上角，用角标出电荷数与电性（数前符号后）。
B、氮的元素符号为N，N2表示氮气这种物质或一个氮气分子。
C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D、物质的化学式微观上表示分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
6．（2024九上·苏州工业园期中）下列变化不属于缓慢氧化的是
A．食物变馊 B．钢铁生锈 C．天然气燃烧 D．动物呼吸
【答案】C
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 食物与空气中的氧气发生的缓慢氧化反应，食物就会变馊，过程较为缓慢，故错误；
B. 铁与空气中的氧气、水等发生的缓慢氧化过程，钢铁会生锈，反应不剧烈，进行得很缓慢，故错误；
C. 天然气燃烧，属于剧烈的氧化反应，会发光、放热，瞬间完成，不属于缓慢氧化，故正确；
D. 动物呼吸，体内的有机物与氧气发生的缓慢氧化反应，提供能量，反应过程缓慢 ，故错误。
故答案为：C。
【分析】有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造等氧化反应属于放热反应。
7．（2024九上·苏州工业园期中）化学与人类健康密切联系，下列说法错误的是
A．缺碘和碘过量都会引起甲状腺疾病
B．钙元素缺乏生引起发育迟缓，智力低下
C．微量的硒可防癌，过量的硒会致癌
D．含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），碘过量也会引起甲状腺疾病，碘是合成甲状腺激素的重要原料，故正确，不符合题意；
B. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折。而锌元素缺乏会引起发育迟缓，智力低下，故错误，符合题意；
C. 微量元素在人体中含量虽少，但对人体健康影响很大，微量的硒可防癌，过量的硒会致癌，故正确，不符合题意；
D. 铁是合成血红蛋白的重要元素，含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碘是合成甲状腺激素的重要原料，进行分析。
B、根据钙元素与人体健康的关系分析。
C、根据硒元素与人体健康的关系分析。
D、根据铁元素与人体健康的关系分析。
8．（2024九上·苏州工业园期中）具备基本的化学实验技能是学习化学的基础。下列实验操作正确的是
A．加入固体粉末 B．滴加液体
C．点燃酒精灯 D．加热液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用固体粉末时应将试管横放，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，该操作正确，符合题意；
B、用滴管滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空于试管口的正上方，该操作错误，不符合题意；
C、酒精灯的使用时注意严禁用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯，防止酒精洒出，发生火灾，该操作错误，不符合题意；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据粉末状药品的取用时应将试管横放，用药匙或纸槽把药品送入试管底部来解答；
B、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
C、根据酒精灯“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
D、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答。
9．（2024九上·苏州工业园期中）下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．镁用于制作烟花 B．铜常用于制作电线
C．液氮用于医疗手术 D．稀有气体用于制作霓虹灯
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 镁在燃烧时能发出耀眼的白光，镁用于制作烟花，镁燃烧是化学变化，体现了镁能与氧气发生反应的化学性质，故符合题意；
B. 铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，所以铜常用于制作电线，故不符合题意；
C. 液氮汽化时会吸收大量的热，使周围温度降低，液氮用于医疗手术，汽化是物理变化，利用的是液氮的物理性质，故不符合题意；
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体用于制作霓虹灯，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，利用的是稀有气体的物理性质，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
10．（2024九上·苏州工业园期中）下列有关实验现象的描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放热
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．加热碱式碳酸铜，固体颜色由黑色变为绿色
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 镁条在空气中燃烧，实验现象为发出耀眼的白光，生成白色固体，并放出热量，故正确；
B. 烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体小颗粒，所以是白烟，故错误；
C. 铁丝在氧气中燃烧，实验现象为火星四射，生成四氧化三铁是实验结论，不是现象，故错误；
D. 绿色的碱式碳酸铜受热下反应生成氧化铜（黑色）、水和二氧化碳，固体颜色应由绿色变为黑色，故错误。
故答案为：A。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
11．（2024九上·苏州工业园期中）我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成。如图是镓元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素 B．镓的化学性质和铝相似
C．镓的相对原子质量是 D．镓原子的质子数是31
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，一般来说，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。从镓原子的结构示意图可知，其最外层电子数是 3，铝原子的核外电子排布为2、8、3，最外层电子数也是 3，所以镓的化学性质和铝相似 ，故正确，不符合题意；
C. 元素周期表中，汉字正下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，故错误，符合题意；
D. 原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，结合镓的原子结构示意图，其质子数是 31，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、一般来说，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
C、元素周期表中，汉字正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”。
D、原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数。
12．（2024九上·苏州工业园期中）下列常见的物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是
A．液氮、澄清石灰水 B．水银、冰水共存物
C．二氧化碳、氯化钠 D．氢气、海水
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 液氮是液态的氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有氢氧化钙、水，属于混合物，不是氧化物，故不符合题意；
B. 水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；冰水共存物中冰和水是同一种物质的不同状态，是由氢、氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故符合题意；
C. 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；氯化钠是由钠、氯两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故不符合题意；
D. 氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；海水是由多种物质组成的混合物，不是氧化物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
13．（2024九上·苏州工业园期中）比较是一种重要的学习方法。下列有关比较不正确的是
A．微粒间的空隙：氧气>液氧
B．空气中含量：二氧化碳>稀有气体
C．沸点：氧气>氮气
D．水蒸气含量：呼出气体>吸入空气
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A. 一般情况下，同一种物质气体分子间的空隙大于液体分子间的空隙，氧气是气态，液氧是液态，所以微粒间的空隙：氧气＞液氧，故正确，不符合题意；
B. 空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，所以空气中含量：稀有气体＞二氧化碳，故错误，符合题意；
C. 氧气的沸点是 183℃，氮气的沸点是 196℃，所以沸点：氧气＞氮气，故正确，不符合题意；
D. 人体呼出气体中含有较多水蒸气，而吸入空气中水蒸气含量相对较少，所以水蒸气含量：呼出气体＞吸入空气，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、一般情况下，同一种物质气体分子间的空隙大于液体分子间的空隙。
B、根据空气中的成分分析。
C、根据氧气的沸点是 183℃，氮气的沸点是 196℃，进行分析。
D、人体呼出气体中含有较多水蒸气，而吸入空气中水蒸气含量相对较少。
14．（2024九上·苏州工业园期中）推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、阳离子带正电荷，但是带有正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核带正电等，说法错误，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，一种元素组成的物质一定不是化合物，说法正确，不符合题意；
C、氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该说法错误，不符合题意；
D、质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如H2O分子和Ne原子都有10个质子，不属于同种元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据带正电的有质子、原子核、阳离子来解答；
B、根据由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质来解答；
C、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
D、根据质子数相同的微粒不一定是同种元素，故质子数为10的微粒有一个水分子、一个甲烷分子、1个氨气分子、一个氖原子来解答。
15．（2024九上·苏州工业园期中）化学是以实验为基础的科学。下列有关装置气密性检查操作不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 该装置形成了封闭系统，关闭弹簧夹，用双手捂住烧瓶，如果装置不漏气，就会看到玻璃管液面上升形成一段水柱，故A不符合题意；
B. 该装置形成了封闭系统，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，会形成一段稳定的水柱不下降，说明气密性良好，故B不符合题意；
C. 该装置形成了封闭系统，推动活塞，会观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，说明气密性良好，故C不符合题意；
D. 该装置未形成封闭系统，无法检查装置气密性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据利用大气压原理检查装置的气密性，装置应该形成了封闭系统分析。
16．（2024九上·苏州工业园期中）元素原子的最外层电子与该元素的化合价有密切关系，原子的最外层电子又称为价电子。原子总数相同，价电子总数也相同的分子叫做等电子体，等电子体的许多性质相似。下列分子不属于等电子体的是
A．CO2和N2O B．SO2和O3 C．N2和CO D．N2O和SO2
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价，不同物质中的一个分子中的原子总数和最外层的电子数相同的就是等电子体。A、CO2和N2O中原子总数相等，且CO2和N2O的价电子总数分别为4+6×2=16、5×2+6=16，价电子总数相同，属于等电子体，不符合题意；
B、SO2和O3中原子总数相等，且SO2和O3中的价电子总数分别为6+6×2=18、6×3=18，价电子总数相同，属于等电子体，不符合题意；
C、N2和CO中原子总数相等，且N2和CO中的价电子总数分别为5×2=10、4+6=10，价电子总数相同，属于等电子体，不符合题意；
D、N2O和SO2中原子总数相等，且N2O和SO2中的价电子总数分别为5×2+6=16、，价电子总数不同，不属于等电子体，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据原子最外层电子数决定元素的化学性质，不同分子中的一个分子的原子总数和最外层电子总数相同的是等电子体来解答。
17．（2024九上·苏州工业园期中）鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是
A．食盐水和蒸馏水——玻璃棒蘸取蒸发
B．二氧化锰和氧化铜——观察颜色
C．空气和氧气——带火星的小木条
D．水和过氧化氢溶液——二氧化锰
【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 食盐水蒸发后会留下白色固体（氯化钠），而蒸馏水蒸发后无固体残留，可以通过玻璃棒蘸取蒸发来鉴别食盐水和蒸馏水，故正确，不符合题意；
B. 二氧化锰和氧化铜都是黑色固体，观察颜色无法鉴别二者，故错误，符合题意；
C. 氧气能使带火星的小木条复燃，而空气不能使带火星的小木条复燃，可以用带火星的小木条鉴别空气和氧气，故正确，不符合题意；
D. 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下会迅速分解产生氧气，有气泡冒出，而水加入二氧化锰无明显现象，可以用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
18．（2024九上·苏州工业园期中）“全碳气凝胶”是将含有石墨烯（图甲）和碳纳米管（图乙）两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干，去除水分、保留骨架后的产物。呈固态，内含有众多孔隙，充斥着空气，因而密度极小，柔韧性却十分出色，在数千次被压缩至原体积的20%之后迅速复原；气凝胶热传导性差，最高能承受1400℃的高温。此外，“全碳气凝胶”具有超强吸油能力。下列关于全碳气凝胶的说法不正确的是
A．“石墨烯、碳纳米管、全碳气凝胶”物理性质差别较大是因为碳原子的排列方式不同
B．全碳气凝胶是一种新型的化合物
C．全碳气凝胶能够用于制造宇航服
D．全碳气凝胶具有超强吸油能力是因为结构疏松多孔
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A. 因为碳原子的排列方式不同，物质的结构决定性质，“石墨烯、碳纳米管、全碳气凝胶” 都由碳元素组成，但物理性质差别较大，故正确，不符合题意；
B. “全碳气凝胶” 是由碳元素组成，属于单质，而不是化合物，故错误，符合题意；
C. 全碳气凝胶密度极小、柔韧性出色、热传导性差、能承受高温，这些特性使其适合用于制造宇航服，故正确，不符合题意；
D. 全碳气凝胶结构疏松多孔，具有吸附性，从而具有超强吸油能力，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质物理性质差别较大，是因为碳原子的排列方式不同分析。
B、根据“全碳气凝胶” 是由碳元素组成，属于单质，进行分析。
C、根据全碳气凝胶密度极小、柔韧性出色、热传导性差、能承受高温，进行分析。
D、根据全碳气凝胶结构疏松多孔分析。
19．（2024九上·苏州工业园期中）某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的敞口实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，以下说法不正确的是
A．空气中氧气的体积分数大约为20%
B．MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大
C．透明的实验盒内壁可能会出现水雾
D．内，氧气浓度几乎不再变化，说明蜡烛已经熄灭
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】A. 根据图2，空气中氧气的体积分数大约为20%，故正确，不符合题意；
B. MN段曲线快速上升，将氧气倒入倾倒室后，氧气下沉，下方氧气浓度快速增大，说明氧气的密度比空气的密度大，故正确，不符合题意；
C. 蜡烛燃烧会生成水，水蒸气遇冷会液化，所以可能会出现水雾，故正确，不符合题意；
D. 125s 150s内，氧气浓度几乎不再变化，最终接近空气含量的正常值，有可能蜡烛正常燃烧，或者已经熄灭，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图2，找出空气中氧气的体积分数。
B、根据将氧气倒入倾倒室后，氧气下沉，下方氧气浓度快速增大，进行分析。
C、根据蜡烛燃烧会生成水分析。
D、根据125s 150s内，氧气浓度几乎不再变化，最终接近空气含量的正常值，进行分析。
20．（2024九上·苏州工业园期中）工业生产高锰酸钾的流程如图所示，下列说法不正确的是
A．混合加热室中发生了物理变化
B．氧化室中控制空气的流速有利于反应物充分接触提高锰酸钾的产率
C．电解室中发生的反应符号表达式为
D．该流程中可以循环利用
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 混合加热室中MnO2 和KOH在加热下变为熔融物，其中没有生成新物质，属于物理变化，故正确，不符合题意；
B. 控制空气的流速，可以使反应物充分接触，反应更充分，有利于提高高锰酸钾的产率，故正确，不符合题意；
C. 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，从流程图上看，电解室中K2 MnO4 等物质在通电下生成KMnO4 、KOH和H2 ，KMnO4不含氢元素，所以一定有含有氢元素的物质参与反应，故错误，符合题意；
D. 流程中混合加热室需要KOH，电解室又生成KOH，所以KOH可以循环利用，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、没有生成新物质的变化，属于物理变化。
B、氧化室中控制空气的流速，可以使反应物充分接触，从而使反应更充分，有利于提高高锰酸钾的产率，故正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析。
D、根据在化学反应中，既是反应物，又是生成物的物质，是可以循环利用的，进行分析。
21．（2024九上·苏州工业园期中）苏州特产碧螺春驰名中外。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示：
（1）碧螺春茶香四溢，从微观角度说明，闻到茶香的原因　 　，茶漏可以将茶汁和茶叶分开，这相当于化学实验中的　 　操作。
（2）茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的“钾、镁、氟和硒”指的是　 　（填“元素”，“单质”或者“原子”）。
（3）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其相对分子质量为　 　。
（4）硒在土中以硒酸盐的形式存在，茶树通过根系吸收土中的硒元素，然后在茶叶中富集，硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，硒酸盐中含有硒酸根离子，一个硒酸根离子含有的电子数为　 　。
【答案】（1）分子在不断运动；过滤
（2）元素
（3）110
（4）68
【知识点】离子或物质的共存问题；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碧螺春茶香四溢，从微观角度看，分子在不断运动，茶香分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到茶香；
茶漏可以将茶汁和茶叶分开，实现了固体和液体的分离，这相当于过滤操作。
（2）茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的 “钾、镁、氟和硒” 强调的是物质的组成成分，指的是元素，而不是单质或原子。
（3）某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其相对分子质量=各原子相对原子质量的总和， 则该茶多酚的相对分子质量=12×6+1×6+16×2 =72+6+32 =110。
（4）硒原子的质子数为34，核外电子数也为34。一个氧原子的质子数为8，核外电子数为8，4个氧原子的电子总数为8×4=32。 硒酸根离子()带2个单位负电荷，说明得到了2个电子， 所以一个硒酸根离子含有的电子数=34+32+2=68。
【分析】（1）根据分子在不断运动，过滤操作的原理分析。
（2）根据宏观上，元素组成物质分析。
（3）相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和。
（4）在原子中，质子数=核外电子数。
硒酸根离子()带2个单位负电荷，说明得到了2个电子。
（1）碧螺春茶香四溢，从微观角度看，闻到茶香的原因是分子在不断运动，茶香分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到茶香；茶漏可以将茶汁和茶叶分开，实现了固体和液体的分离，这相当于化学实验中的过滤操作。
（2）茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的 “钾、镁、氟和硒” 强调的是物质的组成成分，指的是元素，而不是单质或原子；
（3）某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和， 则该茶多酚的相对分子质量=12×6+1×6+16×2 =72+6+32 =110；
（4）硒原子的质子数为34，核外电子数也为34。一个氧原子的质子数为8，核外电子数为8，4个氧原子的电子总数为8×4=32。 硒酸根离子()带2个单位负电荷，说明得到了2个电子， 所以一个硒酸根离子含有的电子数为：34+32+2=68。
22．（2024九上·苏州工业园期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，以下是几种微观粒子的结构示意图，回答相关问题
（1）图中表示阳离子的是　 　（填序号），C表示的微观粒子在反应中容易　 　（填得到或者失去）电子，E表示的微观粒子的符号为　 　。
（2）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______。
A． B．
C． D．
（3）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，释放大量的能量，可用于驱动汽轮机发电，以上“一些粒子”一定包括　 　（填微粒名称）。
（4）卢瑟福利用带正电的a粒子轰击金箔，下列模型最能正确反映实验结果的示意图是______（填序号）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）D；失去；
（2）A
（3）中子
（4）D
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1） 阳离子中，质子数大于核外电子数。A、B、C、D、E的质子数分别是8、10、12、12、16，核外电子数分别是8、10、12、10、18，D中的质子数大于电子数，所以表示阳离子的是 D；
C中最外层电子数为 2，小于4，在反应中容易失去电子；
E 中质子数为 16，核外电子数=2+8+8= 18，表示硫离子，1 个硫离子带 2 个单位负电荷，其符号为。
（2）氚是特殊的氢原子，氢原子的质子数为 1，所以质子数也是 1，核内有2个中子，核外电子数=质子数=1，能表示氚原子的是 A。
（3）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下发生核反应，产生的粒子中一定包括中子。
（4）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，α粒子带正电，原子核也带正电，大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向（离原子核较远），少数α粒子发生了较大角度的偏转（接近原子核），极少数α粒子的偏转角度超过了 90°（很接近原子核），有的甚至几乎达到 180°（直线撞到原子核），被反弹回来，最能正确反映实验结果的示意图是 D。
【分析】（1） 阳离子中质子数大于核外电子数。
原子的最外层电子数小于4，在反应中容易失去电子。
根据分析E中质子数、核外电子数，写出其符号。
（2）根据氚是特殊的氢原子，核内有2个中子，进行分析。
（3）根据核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下发生核反应，进行分析。
（4）根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，α粒子的运动轨迹，进行分析。
（1） 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，A、B、C、D、E的质子数分别是8、10、12、12、16，核外电子数分别是8、10、12、10、18，D 的质子数大于电子数，所以表示阳离子的是 D；
C 表示的微粒最外层电子数为 2，小于 4 且没有排满，在反应中容易失去电子；
E 中质子数为 16，核外电子数为 18，是硫离子，1 个硫离子带 2 个单位负电荷，其符号为。
（2）氢原子的质子数为 1，氚是特殊的氢原子，所以质子数也是 1，核内有 2 个中子，核外电子数等于质子数为 1，能表示氚原子的是 A。
（3）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下发生核反应，为了使反应持续进行，产生的粒子中一定包括中子。
（4）α粒子带正电，原子核也带正电，卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向（离原子核较远），少数α粒子发生了较大角度的偏转（接近原子核），极少数α粒子的偏转角度超过了 90°（很接近原子核），有的甚至几乎达到 180°（直线撞到原子核），被反弹回来，最能正确反映实验结果的示意图是 D。
23．（2024九上·苏州工业园期中）水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。
（1）空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图。
①取水过程，活性炭的作用是除去水中异味和色素是因为活性炭具有　 　性。
②净化过程中反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及（镁离子）和　 　（填符号）等多种金属离子，从而降低水的硬度。可用　 　检验得到的水是否是软水。
（2）如图是电解水实验的改进装置。
①注射器I中生成的气体的化学式为　 　，反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至　 　刻度处。
②电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入氢氧化钠溶液，原因是　 　。为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所得时间如图：
a．根据上图回答，改变电压对电解水速率的影响是　 　。
b．上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
（3）利用太阳能将水转化为氢气是一种理想制氢途径。某种光分解水的过程如图。
①与电解水相比，该方法的优点中下列说法正确的是　 　。（填标号）
A．光解水制氢气可以充分利用太阳能，能够节约电能
B．光解水制氢气不需要催化剂，操作简便
C．电解水电能通常来自化石燃料，所以与电解水相比不污染环境
D．与电解水相比，光解水制氢气成本低。
②反应I的符号表达式为　 　，该反应中能量的转化方式为　 　。
【答案】（1）吸附；；肥皂水
（2）O2；10；增强水的导电性；在相同氢氧化钠溶液浓度下，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快；电压为12V，10%的NaOH溶液
（3）ACD；；太阳能转化为化学能
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）①活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，能够吸附色素和异味。
②硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，其中含有Mg2+和 Ca2+ 等多种金属离子，所以，净化过程中 RO 反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Mg2+（镁离子）和 Ca2+ 等多种金属离子，从而降低水的硬度。
把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。所以可用肥皂水检验得到的水是否是软水。
（2）①电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。注射器 I 连接电源正极，生成的气体的化学式为 O2 ；
若注射器 I 活塞移动至5mL刻度处（生成氧气体积为5mL），则理论上注射器 Ⅱ 活塞应移动至 10 mL刻度处（生成氢气体积为10mL）。
②水的导电性比较弱，电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入氢氧化钠溶液，原因是增强水的导电性，水中含有自由移动的钠离子、氢氧根离子。
a、根据上图，在相同氢氧化钠溶液浓度下，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快 。
b、上述实验中，电解水速率最快的条件是：电压为12V，10%的NaOH溶液。
（3）①A、光解水制氢气可以充分利用太阳能，这样能够节约电能，故正确；
B、从图中可知，光解水制氢气需要Fe3 O4 和FeO作催化剂，故错误；
C、电解水电能通常来自化石燃料，光解水利用太阳能，所以与电解水相比不污染环境，故正确；
D、光解水利用太阳能，与电解水相比，光解水制氢气成本低，故正确。
故答案为：ACD。
②反应 Ⅰ 是Fe3O4在太阳能条件下反应生成FeO和O2，符号表达式为：；
该反应中能量的转化方式为：太阳能转化为化学能。
【分析】（1）①活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性分析。
②根据硬水的概念分析。
根据软水、硬水的区别分析。
（2）①电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
②根据水的导电性较差分析。
a、根据图，分析改变电压对电解水速率的影响 。
b、根据图中，找出电解水速率最快的条件。
（3）①A、根据利用太阳能，能够节约电能分析。
B、根据图，光解水制氢气需要Fe3 O4 和FeO作催化剂，进行分析。
C、D、根据化石燃料、太阳能的优缺点分析。
②Fe3O4在太阳能条件下反应生成FeO和O2。
（1）①取水过程，活性炭的作用是除去水中异味和色素是因为活性炭具有吸附性。
②硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，净化过程中 RO 反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Mg2+（镁离子）和 Ca2+ 等多种金属离子，从而降低水的硬度；
软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多。可用肥皂水检验得到的水是否是软水。
（2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。注射器 I 连接电源正极，生成的气体的化学式为 O2 ；
若注射器 I 活塞移动至5mL刻度处（生成氧气体积为5mL），则理论上注射器 Ⅱ 活塞应移动至 10 mL刻度处（生成氢气体积为10mL）。
②水的导电性较差，电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入氢氧化钠溶液，原因是增强水的导电性。
a、根据上图回答，改变电压对电解水速率的影响是：在相同氢氧化钠溶液浓度下，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快 。
b、上述实验中，电解水速率最快的条件是：电压为12V，10%的NaOH溶液。
（3）①A、光解水制氢气可以充分利用太阳能，能够节约电能，正确；
B、从图中可知光解水制氢气需要Fe3 O4 和FeO作催化剂，错误；
C、电解水电能通常来自化石燃料，光解水利用太阳能，所以与电解水相比不污染环境，正确；
D、光解水利用太阳能，与电解水相比，光解水制氢气成本低，正确。
故选：ACD。
②反应 Ⅰ 是Fe3O4在太阳能条件下反应生成FeO、O2，符号表达式为：；
该反应中能量的转化方式为：太阳能转化为化学能。
24．（2024九上·苏州工业园期中）在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的3种：
（1）如图所示，某种制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时，一定量的氮气被吸附，氧气通过，从而获得富氧空气。资料：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
①图二中“”代表的分子是　 　（用化学符号表示）。
②该制氧机制得的富氧空气中氧气的体积分数约为　 　。（空气中的其他气体含量较少，计算过程中忽略）
（2）下列是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题：
①写出a、b仪器的名称：a　 　、b　 　。
②实验室采用途径，甲制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母），用F装置收集氧气，当观察到导管口　 　时开始收集。当看到大气泡从集气瓶口外冒出时，集气瓶的水已经排完，在水面下盖好玻璃片，把集气瓶移出，　 　（填“正”或“倒”）放在桌子上，该反应的符号表达式是　 　。
③实验室采用途径乙制取氧气，把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集较干燥的氧气，完成该实验你所选用的制取装置的组合是　 　（填字母），这种装置与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比，具有的优点是　 　。
（3）同学们发现在双氧水中加入淀粉也能够产生大量的气泡，于是猜想淀粉也能够作为过氧化氢分解的催化剂，为了验证他的猜想他进行了以下探究：
①在A，B两支试管中各加入的6%的过氧化氢溶液，在B试管中加入淀粉，B试管中立即产生大量气泡，将带火星的木条伸入两个试管中，A中无明显现象，B中木条复燃，反应停止后，再次向B中加入6%的过氧化氢溶液，又产生大量气泡，多次重复实验，目的是　 　。反应停止后将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，滤渣的质量为　 　g，最终验证了自己的猜想。
②为了进步对比淀粉与二氧化锰的催化效果，进行了以下实验，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 6%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据
I 20mL 淀粉0.5g a
Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b
若，可以证明二氧化锰的催化效果比淀粉好，则待测数据是　 　。
（4）①如图1所示，的集气瓶中装有体积分数为80%的水。当使用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水，则收集后集气瓶气体中氧气的体积分数是　 　。（忽略水蒸气的影响，空气中氧气的体积分数以20%计，计算结果保留一位小数）
②已知实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰可制取氧气。小明在老师的指导下查阅资料：氯酸钾加热后会分解成氯化钾和氧气，氯酸钾的熔点约为356℃，用酒精灯外焰的温度一般约为500℃左右。实验室中氯酸钾的纯度大于99.5%。写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的符号表达式　 　，该反应属于　 　反应。（填基本反应类型），实验过程中试管口需要略　 　（填向上或者向下）倾斜，原因是　 　。
【答案】（1）N2；40%
（2）集气瓶；水槽；A；有连续均匀的气泡冒出；正；；BD；可以控制反应速率
（3）验证淀粉在反应前后化学性质是否改变；a；相同时间内收集到的气体体积
（4）81.2%；；分解；向下；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）①同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
因为氮气约占空气体积的五分之四，相同空间内氮分子数目比氧分子多，图二中“”代表的分子是N2 。
②根据图二，该制氧机制得的富氧空气中氧分子与氮分子的个数比为2∶3，
则氧气的体积分数≈。
（2）①根据图像，a 仪器是集气瓶，b 仪器是水槽。
②实验室采用高锰酸钾制取氧气，反应属于固固加热型反应，应选用的发生装置是 A；
用 F 装置采用排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集；
氧气密度比空气的密度大，所以集气瓶应正放在桌子上；
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：。
③排空气法收集的气体比较干燥。用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气，发生装置选 B，B中注射器可控制反应速率，收集装置选 D，因为向上排空气法收集的气体较干燥，所以装置组合是 BD；
B 装置中通过分液漏斗的活塞，可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，其优点是可以控制反应的速率。
（3）①多次重复实验的目的是验证淀粉在反应前后化学性质是否改变；
再根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应停止后将滤渣洗涤、干燥、称量，滤渣的质量为 ag。
②过氧化氢分解产生水和氧气，若a（4）①集气瓶体积为100mL，原来水占80%，收集后水占15%，收集的氧气体积=水排出的体积，
则收集的氧气体积=，
原有空气体积=，
空气中氧气的体积=，
所以收集后集气瓶气体中氧气的体积分数=。
②氯酸钾在二氧化锰作用、加热下反应生成氯化钾和氧气，符号表达式为 ；
该反应由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”，属于分解反应；
实验过程中试管口需要略向下倾斜，原因是：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 。
【分析】（1）①同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
②根据图像，该制氧机制得的富氧空气中氧分子与氮分子的个数比为2∶3，进行计算。
（2）①根据常见仪器的名称分析。
②根据实验室采用高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置。
根据排水法收集气体操作的注意事项分析。
根据氧气密度比空气的密度大分析。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
③根据注射器可控制反应速率，向上排空气法收集的气体较干燥，进行分析。
根据分液漏斗由活塞，可以控制滴加液体的速率，进行分析。
（3）①根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，进行分析。
② 根据实验，过氧化氢分解产生水和氧气，若a（4）①根据实验，收集的氧气体积=水排出的体积，空气中氧气的体积分数，进行计算。
②氯酸钾在二氧化锰作用、加热下反应生成氯化钾和氧气。
根据分解反应的特点分析。
根据给试管里固体加热操作的注意事项分析。
（1）①同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。图二中“”代表的分子是N2 ，因为氮气约占空气体积的五分之四，相同空间内氮分子数目比氧分子多。
②根据图像，该制氧机制得的富氧空气中氧分子与氮分子的个数比为2∶3，则氧气的体积分数约为。
（2）①根据图像，a 仪器是集气瓶，b 仪器是水槽。
②实验室采用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，应选用的发生装置是 A；
用 F 装置收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集；
氧气密度比空气大，集气瓶应正放在桌子上；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式是：。
③用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气，发生装置选 B（注射器可控制反应速率），收集装置选 D（向上排空气法收集的气体较干燥），装置组合是 BD；
B 装置可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，因此优点是可以控制反应的速率。
（3）①多次重复实验的目的是验证淀粉在反应前后化学性质是否改变；
因为催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应停止后将滤渣洗涤、干燥、称量，滤渣的质量为 ag。
②过氧化氢分解产生水和氧气，若a（4）①集气瓶体积为100mL，原来水占80%，收集后水占15%，则收集的氧气体积为，原有空气体积为，空气中氧气的体积为，所以收集后集气瓶气体中氧气的体积分数是。
②氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，符号表达式为 ；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；
实验过程中试管口需要略向下倾斜，原因是：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 。
25．（2024九上·苏州工业园期中）某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。
（1）甲同学设计图1装置进行实验，实验过程中观察到集气瓶内红磷燃烧产生的现象为　 　，该反应的符号表达式为　 　。红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，吸入集气瓶内的水会　 　（选填“大于”，“小于”，或者“等于”）集气瓶容积的。
（2）乙同学设计出了如图2所示的实验装置。
在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷的着火点约为40℃），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为　 　；（注：实验过程中导管始终浸没在水中）待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的容积是c．从白磷开始燃烧到最后熄灭冷却至室温的过程中，集气瓶内水面的变化情况是　 　；集气瓶中的水的作用有很多，可以吸收有毒的五氧化二磷，也可以加速装置的冷却，还有　 　的作用。根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知，，则　 　，得出结论，氧气的体积分数为20%。
（3）丙同学利用图4装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图5所示。请结合实验原理，写出引起DE段气体压强变化的操作是　 　。图5中AB段压强增大，原因是　 　。
（4）丁同学查阅资料：食品中的除氧剂主要成分是铁粉，利用他生锈的原理可以除去食品包装袋中的氧气，于是他设计了如下图的对比实验，利用红磷燃烧和铁粉锈蚀原理分别测定空气中氧气的体积分数。
实验过程中，连接数字传感器，测得图6，图7中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图8所示。说明红磷和铁粉测定方法更准确的是哪一种，并写出判断依据：　 　。实验中需要将除氧剂平铺在集气瓶底部的原因是　 　。
（5）铜也能在氧气、水、二氧化碳同时存在的条件下，经过充分反应而锈蚀，生成铜绿，其主要成分，该反应的符号表达式为：，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由　 　。
【答案】（1）产生大量白烟，放出热量；P+O2P2O5；大于
（2）引燃白磷；先下降后上升；形成液封，防止气体逸出；20
（3）打开弹簧夹；红磷燃烧放出热量，使集气瓶内气体温度升高，压强增大
（4）用铁粉锈蚀法更准确的，从图8中可以看出，用铁粉锈蚀法最终氧气几乎被完全消耗，氧气的体积分数更接近真实值，而红磷燃烧法氧气有剩余；增大铁粉与氧气的接触面积，使反应更充分
（5）不能，空气中二氧化碳含量约为0.03%，含量较少，铜锈蚀过程中二氧化碳会被消耗完，导致铜不能将装置内氧气完全消耗，从而不能准确测定空气中氧气的含量
【知识点】测定空气中的氧气含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）红磷燃烧现象为产生大量白烟，放出热量，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为P+O2P2O5；
红磷燃烧会放热，气体受热会膨胀，烧杯内的导管口有少量气泡冒出，氮气不能与红磷反应，冷却后，容器内的气压会偏小，这样会使进入集气瓶内的水大于集气瓶容积的。
（2）在酒精灯上把玻璃棒下端加热，然后接触白磷，玻璃棒的作用为引燃白磷；
白磷燃烧放热，使集气瓶内气体膨胀，瓶内压强升高，水面下降；燃烧会消耗氧气，冷却后集气瓶内压强减小，水面上升，所以集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升；
五氧化二磷能溶于水，集气瓶中的水能吸收有毒的五氧化二磷，还能加速装置的冷却，还有形成液封，防止气体逸出的作用。
已知c=60mL，a=10mL，氧气的体积分数为20%，则氧气的体积=(60 10)×20%=10mL，
那么b=10+10=20mL。
（3）引起DE段气体压强变化的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，能使瓶内气体压强增大；
图5中AB段压强增大，原因是红磷燃烧会放出热量，会使集气瓶内气体温度升高，压强增大。
（4）更准确的是铁粉锈蚀法。从图8中可以看出，用铁粉锈蚀法最终氧气几乎被完全消耗，氧气的体积分数更接近真实值，但是红磷燃烧法氧气还有剩余。
将除氧剂平铺在集气瓶底部的原因是增大铁粉与氧气的接触面积，能使反应更充分。
（5）不能比较准确地测定空气中氧气的含量。理由是空气中二氧化碳含量约为0.03%，含量较少，铜锈蚀过程中二氧化碳会被消耗完，导致铜不能将装置内氧气完全消耗，从而不能准确测定空气中氧气的含量。
【分析】（1）根据红磷燃烧现象分析。
红磷燃烧生成五氧化二磷，燃烧放热，氮气不能常见反应。
（2）根据在酒精灯上把玻璃棒下端加热，进行分析。
根据白磷燃烧前后，引起集气瓶压强的变化分析。
根据集气瓶中水的作用分析。
（3）根据打开弹簧夹，水进入集气瓶，引起瓶内气体压强变化分析。
根据燃烧放出热量，引起压强变化分析。
（4）根据图8，用铁粉锈蚀法最终氧气几乎被完全消耗，而红磷燃烧法氧气有剩余，进行分析。
根据增大反应物的接触面积，使反应更充分，进行分析。
（5）根据铜锈蚀过程中二氧化碳也会被消耗完，导致铜不能将装置内氧气完全消耗，进行分析。
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，产生的现象为产生大量白烟，放出热量，该反应的符号表达式为P+O2P2O5；红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，所以在红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，气泡存在不能与红磷反应的氮气，冷却后，容器内的气压偏小，这样会使进入集气瓶内的水大于集气瓶容积的；
（2）在酒精灯上把玻璃棒下端加热，然后接触白磷，玻璃棒的作用为引燃白磷； 白磷燃烧放热，使集气瓶内气体膨胀，水面下降；燃烧消耗氧气，冷却后集气瓶内压强减小，水面上升，所以集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升； 集气瓶中的水除了吸收有毒的五氧化二磷，加速装置的冷却，还有形成液封，防止气体逸出的作用。 已知c=60mL，a=10mL，氧气的体积分数为20%，则氧气的体积为(60 10)×20%=10mL，那么b=10+10=20mL；
（3）引起DE段气体压强变化的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，使瓶内气体压强增大；
图5中AB段压强增大，原因是红磷燃烧放出热量，使集气瓶内气体温度升高，压强增大；
（4）更准确的是铁粉锈蚀法。判断依据是从图8中可以看出，用铁粉锈蚀法最终氧气几乎被完全消耗，氧气的体积分数更接近真实值，而红磷燃烧法氧气有剩余。
实验中需要将除氧剂平铺在集气瓶底部的原因是增大铁粉与氧气的接触面积，使反应更充分；
（5）不能比较准确地测定空气中氧气的含量。理由是空气中二氧化碳含量约为0.03%，含量较少，铜锈蚀过程中二氧化碳会被消耗完，导致铜不能将装置内氧气完全消耗，从而不能准确测定空气中氧气的含量。
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