资源简介

2026届高三年级第一次质量检测
化学答案
2
3
4
6
8
9
10
11
12
B
D
A
A
B
B
D
c
A
D
Na+[:O:O:J-Na*
13(14分)(1)
(2)2Fe3++Fe =3Fe2+
(3)c(H)(4)AI3++3[A1(OH)A]=4AI1(OH)3N
(⑤)2S02+02维化塑2S0
△
(⑥)2CHCH,0H+O,继化N2CH,CH0+2H20
△
(⑦4NH+50,雀化剂4NO+6H20
△
14(18分)(1)羟基、羧基
(2)加成反应(1分)
OH
3)
CH-COOCH.
C-c00Q-cH
④{-CH0+2Cu(oHD2+Na0HA○-C00Na+Cu,oL+3H0
OH
H
-CH2OH
(5)n HO
H+
CH+-nHCHO
CH,
+(n-1)H20
HO
OH
(6)13
-CH:OOCH
CH2OOCH、
-CH,O0CH(任写一种)
OH
OH
OH
(○-cH0
HCN
催化剂
CH-CN
(3分)
15(16分1)NaOH溶液(1分)
Na2CO3溶液(1分)
(2)NaC+3H20电解NaC1O3+3H2t
80°C
(3)室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体
(4)MgClz+H20-A-Mg(OH)CI+HCIT
(5)在干燥的HCI气流下加热
(6)a(T)富集溴元素
16.6
16(16分)1)K3F(CN)6](铁氰化钾)溶液(1分)产生特征蓝色沉淀(1分)
(2)i2Fe2+H202+2Ht=2Fe3+2H20
除去过量的H2O2
ⅱ淀粉溶液
(3)i 2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+,Zn+2H+=Zn2++H21
确保Fe3+全部被还原为Fe2+,且Fe2+未被Zn置换
0.005cV×Mx100%
ii会引入Fe2+,造成测定结果偏大
m
9-82026届高三年级第一次质量检测
化 学 试 卷 2025-10
第I卷
可能用到的相对原子质量 H1 0 16 Na 23 Mg24 Si 28 Fe56 Cu64 Br 80
一 .选择题(每小题只有一个最佳选项)
1 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A.pH=1 的溶液：Fe +、Mg +、、
B.pH=7 的溶液：Na+、Cu +、S -、Cl-
C.pH=12 的溶液：K+ 、Na+ 、 、
D.pH=7 的溶液：Al + 、K+ 、Cl- 、HC
3. 下列关于物质分类的说法正确的是
A.SO 、NO 都能和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B. 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物
C. 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D. 盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用Na SO 溶液吸收少量Cl :3S+Cl +H O=2HS+2Cl-+
B. 通入足量的NaClO 溶液中：CO +2C1O-+H O=2HC1O+CO
C.FeCl 溶液中加过量Na S 溶液：S -+2Fe +=S↓+2Fe +
D.NaHCO 溶液中加过量Ba(OH) 溶液：2HC+Ba ++2OH-=BaCO ↓++2H O
5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
6. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，60g SiO 含有Si-O 极性键的数目为2NA
B. 将含1mol FeCl 的溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH) 胶体粒子数目为NA
C. 叠氮化铵(NH N )可发生爆炸反应：NH N =2N ↑+2H ↑,每收集标准状况下89.6L 气体转 移电子数为4NA
D.0.1molL Na CO 溶液中H CO 、HC、 粒子总数为0.1NA
7. 室温下，探究0.1mol/L FeSO 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有Fe + 向2mL FeSO 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察 溶液颜色变化
B Fe2+是否有还原性 向2mL FeSO 溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C Fe2+是否水解 向2mLFeSO 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D Fe2+能否催化H O 分解 向2mL 5%H O 溶液中滴加几滴FeSO 溶液，观察气泡产生情况
8. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl 中加入足量浓硫酸，可发生
反应：CaOCl +H SO4 ( 浓 ) =CaSO +H O+Cl ↑ 。 下列说法错误的是
A. 混盐CaOCl 中既含离子键又含共价键
B. 浓硫酸体现氧化性与酸性
C. 每产生1mol 氯气，转移电子物质的量为1mol
D.1mol 混盐CaOCl 中含有3 mol 离子
9. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流 程如图所示：
下列判断不合理的是( )
A.Al、Ga 均位于第ⅢA 族
B.Ga O 可与盐酸反应生成GaCl
C.Ga(OH) 可与NaOH 反应生成Na[Ga(OH)4]
D. 酸性：Al(OH) >Ga(OH)
10. 下列实验设计能达到实验目的的是
试剂a 试剂b 试剂c 实验目的
A 亚硫酸钠 浓硫酸 品红溶液 验证亚硫酸钠变质
B 大理石 浓硝酸 硅酸钠溶液 验证酸性： HNO >H CO >H SiO
C 蔗糖 浓硫酸 酸性高锰酸钾溶液 验证蔗糖与浓硫酸作用过程中有SO 生成
D 生石灰 浓氨水 酚酞溶液 NH · H O是弱碱
11. 实验小组用双指示剂法准确测定NaOH 样品(杂质为Na CO ) 的纯度。步骤如下：
①称取mg 样品，配制成100mL 溶液；
②取出25 mL 溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为c mol/L的盐酸滴定至溶液恰好 褪色，消耗盐酸体积为 V mL;
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V mL。
下列说法正确的是
A.NaOH 样品纯度
B.② 中溶液恰好褪色时：c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)
C.① 中配制溶液时；需在容量瓶中加入100mL 水
D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
12. 将1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 某浓度硝酸中，得到NO 和 N O 混合气体1120 mL
(标 准状况),当向反应后溶液中加入640 mL1.0mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测 得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2
B. 所得沉淀物质的量为0.32 mol
C.NO 和N O 的混合气体中，NO 的体积分数是20%
D. 该硝酸中HNO 的物质的量浓度是 14.0 mol/L
第 Ⅱ 卷
二.填空题
13. 已知A、B、C 是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
若D 是具有氧化性的单质，A 元素属于短周期主族金属元素，则C 的电子式为
(2)若D 是金属，C 溶液在贮存时应加入少量D, 其理由是(用离子方程式说明)
（3）若D 是一种常见温室气体，A 是一种强碱且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子， 则等浓度B 与C 混合溶液中离子浓度从小到大的顺序为
(4)若D 为氯碱工业主要产品，B 具有两性，写出A 与 C 反应的离子方程式_
若A、B、C 均含有至少一种相同元素，溶于水后溶液均显酸性，B、C 均为氧化物，
写出B与 D 反应的化学方程式
(6)若 A 的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂， B 与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生 成，则A 生成B 的化学方程式为
(7)若A 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体，则A 转化为B 的化学方程式为
14. 苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。
已知： (R、R '代表烃基)
回答下列问题：
(1)B 所含官能团的名称为_
(2)苯甲醛→A 的反应类型是
(3)D、G 的结构简式分别为_ 、 。
(4)苯甲醛与新制Cu(OH) 反应的化学方程式为
(5)F→M 的化学方程式为
(6)B 有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含 亚甲基(—CH —) 的同分异构体的结构简式：_
(7)写出用以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线：
。
15. 海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl 和 MgSO 及 K、Br 等元 素)的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
(1)NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg +和 Ca +, 要加入的试剂分别为 、 。
(2)写出步骤 I 中反应的总化学方程式 。
(3)简述步骤Ⅱ中能析出KCIO 晶体而无其他晶体析出的原因是_
。
(4)已知MgCl2 溶液蒸发结晶时易水解生成Mg(OH)Cl, 写出该过程的化学方程式：
(5)为得到无水MgCl , 步骤Ⅲ的操作应为_
(6)步骤IV中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是 。
a.Ar b.N c.CO d. 空气
(7)海水中溴含量为65mg/L。若 1L 海水中95%溴元素被氧化为Br , 经热空气吹出时，溴单质 残留量3%。最后用 SO 将 9 0 % Br 还原成 Br-, 所得溶液体积为50 mL。此过程的目的为 。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的 倍(精确到0.1)。
16. 打印机墨粉中的Fc O4 含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了Fe O4 晶 体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。
为测定墨粉中Fe O4 的含量，进行了如下实验：
(1)检验Fe +
第一份取少许溶液，选用试剂 ,现象是_ 。
(2)测定Fe O 含量方法一
已 知 ：I +2Na S O =Na S O6+2Nal
1. 试剂①是H O , 加入足量H O 发生反应的离子方程式为_ ，反应完成后还需要充分加热，目的是 。
i. 试剂②是 (填名称)。
(3)测定Fe O4.含量方法二
i. 向第三份溶液中缓慢加入Zn 粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入，写出该过程中发 生的离子方程式： 这样操作的原因是 。
ii. 用第三份实验数据计算墨粉中Fe O 含量： ( 已知Fe O4 的摩尔质量为Mg/mol)。
iii. 锌粉不能改用铁粉，可能的原因是 。

展开更多......

收起↑