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惠州市华罗庚中学2025-2026学年度10月月考
高 一 化学 试 题
2025年10月
试卷分数：100 分考试时间：75 分钟
第Ⅰ卷
一、选择题：(本题包括十五道题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分)
1、2023年 5 月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油 发动机。液氧为
A.化合物 B.单质 C.混合物 D.溶液
2、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①Fe (OH) 胶体 ②淀粉溶液③蔗糖溶液 ④FeCl 溶液 ⑤云、雾
A.①②⑤ B.②③④ C.③④ D.①⑤
3、某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是
C.Na CO32 D. K 、OH
4、学校开展耕读教育，以劳育德。下列行为中主要发生化学变化的是
A.深翻土地，播撒种子 B.浇水灌溉，拔除杂草
C.撒生石灰，改良土壤 D.农药硫酸铜加水电离出和
5、实验室制备负载型 Ni 催化剂时，涉及反应： (条件：高温)
该反应的还原剂是
A. H B. Ni C. Ni(OH) D. H O
6、NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如右图所示。下列说法不正确的是
A. NaCl 属于电解质 B. NaCl 在水溶液中发生了电离
C.熔融 NaCl 能导电 D.固体 NaCl 中离子可自由移动
7、下列说法中正确的是
A.有单质反应和生成的化学反应都是氧化还原反应
B.只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应
C.仅有一种元素的化合价发生了变化的反应也是氧化还原反应。
D.氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高
8、新冠病毒直径大约为60~140nm。化学知识在新冠疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A.新冠病毒有可能是胶体 B.使用过的口罩放到可回收垃圾桶回收利用
C .将不同品牌的消毒液混合使用消毒效果一定更好
D.过氧乙酸(CH COOOH)可用于空气消毒，是因为其具有强氧化性
9、下列物质间的转化中，能通过一步反应实现的是
C. NaOH → NaCl→ Na CO D. CaO→Ca(OH) →CaCO
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10、下列离子方程式中，正确的是
A.将稀硫酸滴在 Cu片上：
B.将氧化镁与稀盐酸混合：
C.将硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：
D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
11、下列化学方程式中，不可以用 表示的是
C. Ba(OH) +2HCl=BaCl +2H O D. KOH+HCl=KCl+H O
12、下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是
A.冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B.食盐水、纯碱、干冰
C.液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D.天然气、氢氧化钾、大理石
13、下列五连环中填入了五种物质，相连环中的物质之间能发生反应，不相连环中的物质之间不能发生反应。则五连环中的物质之间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还反应的个数分别为
A.复分解反应、1 B.分解反应、2
C.化合反应、3 D.置换反应、2
14、常温下在溶液中可发生以下反应： ②2Br +Cl =Br +2Cl ,③2Fe +2I = 2F e +I2下列说法正确的是
A.铁元素在反应①③中被还原，做氧化剂
C.反应②中当有1 个 Cl 分子被氧化时，有2 个电子发生转移
C.氧化性强弱顺序为
D.还原性强弱顺序为
15、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A. D. CaO→Ca(OH)
二、选择题(本题包括五道题，每题只有一个正确答案。每题4分，共20分)
16、宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是
A. Na 放入水中:
B. Cl 通入 NaOH 溶液中:
C.向氨水中溶液中通入过量的二氧化碳：
D.碳酸氢钠和醋酸反应：
17、一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为:
在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为
A.5∶3 B.5∶4 C.1:1 D.3∶5
18、下列各组中的离子在酸性或碱性的透明溶液中都不能大量共存的是
A.K 、H 、Ba 、NO B.Na 、HCO 、K 、MnO
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D.Na 、CO 、K 、Cl
19.下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是
A.氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C.醋酸钠溶液与稀硫酸溶液混合 D.二氧化碳气体通入氯化钙溶液中
20、金属加工后产生的废切削液中含有2%~5%的NaNO ，它是一种环境污染物。人们用
NH Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该过程分两步进行：
第一步：:
第二步：
下列对第一步反应的叙述中正确的是
①NH4NO 既是氧化产物也是还原产物 ②NH NO 中氮元素的化合价都为+3 价
③该反应为复分解反应④NH NO 既有氧化性又有还原性⑤NH NO 是一种可溶于水的盐
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
第Ⅱ卷
三、主观题(本题包括四道大题，共50分)
21、(每空2分，共14分)(1)右图所示三种物质互为______由此可知由同一 种元素组成的物质混合在一起组成的物质___是纯净物(填“一定”或“不一定”)
(2)这三种物质的性质(填：有、无)___差异；原因是_____________________
(3)有两种牙膏中的摩擦剂 X牙膏：碳酸钙 Y牙膏：二氧化硅，回答下列问题：
a.二氧化硅属于 氧化物(填酸性或碱性)
b.已知二氧化硅可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na SiO )和水，请写出该反应的离子方程式：______________________________。
C. X牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。先将石灰石高温制得生石灰， ‘生石灰加水制得熟石灰，熟石灰再和碳酸钠反应制得碳酸钙，请写出其中属于复分解反应的化学方程式 ______________________________。
22、(每空2分，共12分)通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和 FeCl 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有 CuSO 溶液和 Fc(OH) 胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和 FeCl 溶液的仪器名称为______。FeCl3溶液___电解质(填：是或不是)。
(2)请写出制备 Fe(OH) 胶体的化学方程式：________________________；
(3)步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为________胶体与其他分散系本质区别是 ____________。
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(4)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是____
A.用明矾净水饮用水 B.在河流入海处易形成三角洲
C.在FeCl 溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D.用石膏或盐卤点制豆腐
23、(每小题2分，共10分)氯气在工业上具有举足轻重的作用，大量用于消毒杀菌、生产塑料(如聚氯乙烯)、制造化学品(如盐酸和漂白剂)、水处理、合成材料(如氯丁橡胶)，以及冶金和电子工业等领域。实验室可以用下列三种方法都可以用来制氯气：
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ②KClO3+HCl(浓)——Cl2↑+KCl+H2O (未配平)。
③2KMnO +16HCl(浓)————2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O
工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制氯气：④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
根据以上四个反应，回答下列问题：
(1)反应③的离子方程式为：_______________________________。
(2)前面三个反应中 HCl体现的性质有：_________、_________。
(3)请将反应②配平____KClO3+_____HCl(浓)→_____Cl2↑+_____KCl+_____H2O
(4)若要制得相同质量的氯气， ②④反应中电子转移的数目之比为_____。
(5)由提给信息可知， MnO 、 Cl 、KMnO 三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。
24、(每空2分，共14分)向两份相同的 Ba(OH) 溶液中，分别滴入等浓度的
H SO 、NaHSO 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
(1)下列说法正确的是______。
A.A、D两点对应的溶液均显中性
B. A、B两点发生反应的离子方程式均为
C. C点时两溶液中含有相同量的OH —
D .①代表滴加H SO 溶液的变化曲线
(2)请写出b→d段反应的离子方程式：____________________________________。
(3)H SO 通常加入到高锰酸钾溶液中以增强高锰酸钾的氧化性，如酸性高锰酸钾可以氧化二氧化硫，其离子方程式为： 5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+ 请在答题卡上用双线桥的形式表示其电子转移和氧化还原反应情况。
(4)已知SO 、SO 、CO 都是典型的酸性氧化物，都能和水反应生成对应的酸，和碱反应生成对应的盐和水。请写出其中一个氧化物和氯化钡溶液反应的离子方程式：____________________________________。
(5)氯气和热的浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，该反应的氧化剂是______还原剂是_______氧化剂和还原剂的质量比为__。
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选择题1-5BCBCA 6-10DCDDD 11-15 BCBCC 16-20 CDBDD
（1）同素异形体 不一定
有 三种物质的结构不同
a.酸性 b.SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（1）胶头滴管 不是（2）3H2O+FeCl3Fe(OH)3(胶体)+3HCl
丁达尔效应 分散质粒子直径的大小
C
（1）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
酸性 还原性（3）1 6 3 1 3 （4）5：6
（5）KMnO4＞MnO2＞Cl2
24、（1）AD (2)H++OH-==H2O
（3）略
（4）SO3+H2O+Ba2+==BaSO4↓+2H+
(5)Cl2 Cl2 5：1

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