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甘肃省兰州第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．下列有关物质性质和用途的说法中错误的是
A．除了杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面
B．用化学方法在铝制品表面形成一层致密氧化膜，目的是增强耐磨性和抗腐蚀性
C．是红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
D．苏打是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一
2．同温、同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳气体中，相同的是
A．物质的量 B．原子总数 C．密度 D．质量
3．下列物质所含分子数最多的是
A． B．标准状况下3.36LCO
C． D．含个分子的(为阿伏加德罗常数)
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化钙溶液中通入：
B．向氯化铁溶液中加入铜粉：
C．向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水(稀硫酸酸化)：
D．石灰乳与溶液混合：
5．下列反应历程需加入适当的还原剂才能实现的反应是
A．NO→NO2 B． C．Cu→CuO D．
6．下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是
A．
B．
C．
D．
7．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯()均以价形式存在，下列有关说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．反应①中为还原产物
C．反应②中每产生1个，转移2个电子
D．和均为该反应的催化剂
8．已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁中铁元素为+3价
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被完全氧化
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶解度受温度的影响较大
10．某离子反应涉及几种微粒，其中随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是
A．反应后溶液的增大
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．还原性：
D．若有氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为
11．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有氮氢键数目为
B．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为
C．氨水中含有、和共个含氮微粒
D．标准状况下，的体积为4．48L
12．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下中含有原子的数目为
B．和的混合气体中含有O原子的数目为
C．在反应过程中得到电子的数目不一定为
D．溶液中含有的数目为
14．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([(NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.8gN2中含有的共价键总数为0.6NA
B．0.1mol L-1溶液中Na+和NO数均为0.1NA
C．3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA
D．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
二、填空题
15．对于下面3组物质，能发生反应的，写出离子方程式：不能发生反应的，说明原因。
(1)过氧化钠溶于水
(2)氢氧化钠与氯化铁溶液
(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(4)以上反应中属于氧化还原反应的是 (填写反应的序号)
16．现有下列物质：①铝；②液氯；③熔融；④氨水；⑤稀盐酸；⑥固体；⑦晶体；⑧乙醇。
(1)能导电的是 (填序号，下同)；
(2)属于电解质的是 ；
(3)属于非电解质的是 ；
(4)写出⑦在水中的电离方程式 。
17．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为和(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)根据①②实验事实可推断化学式：C 、D 。
(2)写出盐酸与B反应的离子方程式： 。
(3)将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 。
18．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，根据物质的量等相关物理量回答下列问题：
(1)0.5molCH4在标准状况下的体积为 。
(2)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则X的相对原子质量为 。
(3)36gCO与CO2的混合气体与足量O2充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与CO2的混合气体的总物质的量为 mol。
(4)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示。
①该混合液中CaCl2的物质的量为 mol。
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中CaCl2的物质的量浓度为 。
③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C D A C A C A
题号 11 12 13 14
答案 A C C D
15．(1)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3)不反应，没有沉淀、气体和弱电解质生成
(4)（1）
16．(1)①③④⑤
(2)③⑥⑦
(3)⑧
(4)
17．(1)
(2)
(3) 、、，1:1:1
18．(1)11.2 L
(2)16
(3)1
(4) 0.1 0.1 0.6

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