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2026届清远市普通高中毕业年级教学质量检测(一)
化 学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H 1 L i 7 C 1 2 N 1 4 O 1 6 P 3 1
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.历史文物彰显了中华民族悠久与灿烂的文化。下列历史文物的主要成分属于金属材料的是
A.鲁国大玉璧 B.汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 C.“孙子兵法”竹简 D.战国金怪兽
2.“九三”阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列有关说法错误的是
A.歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的 ds区
B.阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料
C. U是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料， U与 U互为同位素
D.无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化
3.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖
B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定
C 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF 具有弱酸性
D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水
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4.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A.图①用来测定中和反应的反应热
B.图②操作可赶出盛有 KMnO 溶液滴定管中的气泡
C.图③可用于验证铁的吸氧腐蚀
D.图④可用于制备并检验1-丁烯
5.新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.既能发生加成反应，又能发生取代反应
C.能使氯化铁溶液显紫色
D.分子中含有 1个手性碳原子
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1.0 L 1.0 mol·L 的Na CO 溶液中CO 的数目为NA
B.28 g C含有的中子数为16NA
C . 3 . 1 g 白磷(P )中 P—P键的数目为0.6NA
D.1m ol KO 晶体中阴离子的数目为2NA
7.部分含 N 的纯净物的“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A.雷雨天可实现 b→c→d→e的转化 B. a、c均可以用浓硫酸干燥
C. d和水反应生成b和e D. a只有还原性，没有氧化性
8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可用来生产光导纤维 具有导电性
B 用铁槽运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应
C 钠用于冶炼金属钾 钠的密度比钾大
D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
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9.如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为
2NaCl。下列有关该电池说法错误的是
A.实现了化学能向电能的转化
B.电极b为正极
C.熔融 Na发生了还原反应
D.电子由电极a经外电路流向电极b
10. W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数与其族序数相同，X是地壳中含量最
多的元素；Y原子电子总数与X原子的最外层电子数相同；Z的基态原子中未成对电子数与
成对电子数之比为3：4。下列说法错误的是
A. ZX 的空间结构为直线形 B . 第 一 电 离 能 : Y < X < Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y11.用一定浓度 NaOH溶液吸收CO 可制备 Na CO 或NaHCO 。忽略溶液体积变化,溶液中
含碳物种的浓度 时， 的电离常数
下列说法正确的是
溶液显碱性的原因：(
B. NaOH恰好转化为 NaHCO 的溶液中:
C.吸收所得 的溶液中：
D. NaOH溶液与 H CO 反应过程中，溶液的温度下降
12.实验小组按如图组装装置并进行实验。下列说法错误的是
A.烧瓶中反应的离子方程式为
B.试剂X可选择浓 NaOH溶液
可用淀粉溶液替换
D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
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13.物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是
选项 结构 性质
A 苯含有大π键 通常情况下，苯易发生加成反应
B 能与H 形成配位键 具有还原性
C 能形成分子间氢键 沸点：
D 电负性:F>H 酸性：
14.在容积不变的密闭容器中，发生反应： 在不同
温度下达到化学平衡时，H S的转化率如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.正反应速率：
C.若将容器体积缩小至原来的一半，H S的转化率增大
D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡
15.丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理如图所示。下
列说法正确的是
A . ③ 中 有 C - C 键 的 断 裂
B.若 O 参与反应，生成的水中含有 O
C.丙烯存在顺反异构
D.总反应为
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16.目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.充电时,Li ) 从隔膜右侧移向左侧
B.放电时，A极发生的反应为
C.外电路每通过1mo l电子，电极A、B的质量差为14g
D.失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. (14分)某小组通过以下步骤探究 Na S O 与FeCl 的反应。
【实验一】Na S O 的制备
步骤1：将浓度分别为 溶液与 溶 液 等 体 积 混 合 为
反应液。
步骤2：按照图1装置，在三颈烧瓶中制备 Na S O 溶液，经提纯后获得纯净的
图1 图2
(1 )利用 固体配制 溶液需要用到图2的仪器有
(填序号)。
(2 )图1装置甲中发生反应的离子方程式为 。
(3)图1装置乙中有CO 生成，则装置乙生成Na S O 的化学方程式为 。
【实验二】探究 Na S O 与FeCl 的反应
将实验一中制备的 Na S O 配制为 的溶液，进行如下实验。
实验操作 实验现象
溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去。久置后生成淡黄
色沉淀
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(4)久置后生成淡黄色物质为 (填化学式)。
(5)小组通过以下实验探究 与FeCl 是否发生了氧化还原反应，并确定其产物。
实验i：向反应后溶液中滴加 BaCl 溶液，开始无现象，30 min产生白色沉淀。
实验Ⅱ：向反应后溶液中滴加 溶液，产生蓝色沉淀。
①根据“实验i”与“实验 ii” (填“能”或“否”)说明 与 发生了氧化
还原反应。
②甲同学认为通过以上实验可知 与 反应产物含 和 乙同学认
为 与 反应产物不存在 乙同学的理由是 。
(6)通过查阅相关资料发现： 与FeCl 反应分为两个反应，写出“反应2”的离子方程
式: 。
反应 1: (紫色)(快反应)。
反应2： 与 反应生成 和 Fe (慢反应)。
18.(14分)金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为
还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂( 的工艺流程如图所示。
已知：当溶液中某离子浓度不大于 时，该离子沉淀完全。室温下相关
物质的 如下表所示。
物质
Ksp
回答下列问题：
(1)基态锰原子核外电子的空间运动状态有 种。
(2)为提高“浸取”效率，可采取的措施是 (写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是
(填化学式)。
(3)“浸取”时, 参加的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)“精制”时, 加入的量应大于理论值，原因是 ；
若“浸取”后溶液中 则“精制”时应调pH的范围为
[计算时 只考虑生成 沉淀]。
(5)“控温、氧化”时, 和 均被氧化为 MnO ，将“锂化”过程中发生反
应的化学方程式补充完整。
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为尖晶石结构，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种
类型( 未画出)。设 的摩尔质量为 为阿伏加德罗常数的值，
则该晶体的密度 (用含a、M、 的代数式表示)。
19.(14分)乙苯 是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯
(1)乙苯中最多有 个原子共平面。
(2)乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下：
反应a：
反应b：
反应 c:( )
已知部分化学键的键能数据如下表。
共价键 C-C C-H C=C H-H
键能 347.7 413.4 615 436
① 反 应 a 的
②反应b在低温条件下 (填“能自发”或“不能自发”)进行。
(3)现向恒温恒压反应器中充入1mol乙苯在催化剂作用下发生上述三个化学反应。平衡
后测得体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。(已知：
选择性=转化为目标产物所消耗乙苯的量×100%)
已转化的乙苯总量
①A→B段体系中苯乙烯的物质的量逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②当乙苯转化率为70%时，该温度下反应c的压强平衡常数 Kp为 (列出计
算式)。
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(4)在高温、恒压条件下，乙苯可能会裂解产生少量积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中
毒”，在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气消除积炭。
①消除积炭的原理为 (用化学方程式表示)。
②加入的“过热”水蒸气还能促进反应a正向移动，其原因是 (任写一点)。
20.(14分)某药物中间体有机物(7a)的合成路线如图所示。
(1)化合物1a 生成2a的反应类型为 。
(2)化合物3a的分子式为 ，所含的含氧官能团有醚键和 。
(3)5a与4a互为同分异构体，且4a生成5a过程中σ键数目没有改变，这里存在非极性键的
断裂，也存在极性键的断裂和形成，则有机物5a的结构简式为 。
(4)下列说法正确的有 (填标号)。
A.在2a生成3a的过程中有π键的断裂与形成
B.6a和7a均存在对映异构体
C.3a可以发生加聚反应
D.化合物4a既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
(5)有机物 la生成有机物2a 的化学方程式为 。
(6)写出一种满足下列条件的有机物2a的同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应；②能与FeCl 溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱有4组峰，其峰面
积 之 比 为 6 : 2 : 1 : 1 。
(7)已知 R - X + N a C N → R- C N + N a X 是( X卤;素原子)， 根据题
目中的转化信息，以 的合成路线，基于你的路线回
答以下问题：
①第一步所需要的化学试剂为 。
②第三步的化学方程式为 。
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