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二O二五学年九年级第一学期十月阶段练习
化学部分
注：本卷选择题分为单項选择(1个正确选项)和不定向选择(1~2个正响途项)，未特殊标注的为单项逸
择题。
第一部分认识溶液
溶液贯穿生活与科学，溶液就在你我身边。根据你对溶液基咄知识的字习，完成1~1】题。
1.氯化钠的水溶液俗称食盐水，氯化钠所含非金属元素的符号为
A.CI
B.Al
C.Na
D.Ca
2.等质量少量物质加入等质量足量水中，形成悬浊液的是
A.蔗糖
B.面粉
C.食用油
D.白醋
3.(不定向)消毒酒精由酒精（化学式为C2H5OH)和水组成，下列说法正确的是
A.消毒酒精是纯净物
B.消毒酒精的溶质是酒精，酒精由三种元素组成
C.消毒酒精溶剂是水，水由氢原子和氧原子构成
D.条件不变，密封的消毒酒精不会出现分层现象
4.室温下某物质的溶液，若用
表示，则倒出13后，剩余溶液可表示为
0
5上
盛
A
B.
C
D。
5.某温度向100g饱和NO3溶液中加入10gKNO3充分搅拌并恢复室温，说法正确的是
A.KNO3溶解度变大
B.溶质质量变大
C.溶剂质量不变
D.溶质质量分数变大
6.如图是某温度下气体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.某温度下，O2溶解度随压强增大而增大
B.压强一定时，溶解度：O2>N2
C.O2溶解度比N2溶解度受压强影响更大
D.由图可知，温度升高，气体的溶解度减小
第6恩图
压强
7.（不定向)已知t℃KNO,溶解度为60g。如图，t℃时向两份100g水中分别加入
KNO3,充分溶解得到甲、乙溶液，说法正确的是
KNO,
A.·甲溶液是t℃KNO,的不饱和溶液
60g
、90g
卫溶液质量：甲<乙
甲
v
第7题图
C溶质质量分数：甲=乙
Dt℃，向乙中再加50g水，得到饱和溶液
t℃
℃
8.学习溶液的知识后，某同学对溶液的状态产生了兴趣。他分别在三个烧杯中加入甲物质
并充分搅拌（甲不与水反应，实验均在20℃进行）。
烧杯编号
①
②
③
水的质量
20
50
80
加入固体的质量
10.5
10.5
10.5
现象
烧杯底部有固体
固体全部溶解
固体全部溶解
(1)20℃，烧杯中一定是甲的不饱和溶液，烧杯中一定是甲的饱和溶液。
(2)三个烧杯的溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是
(用烧杯编号排序)。
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(3)为定量确认烧杯②的溶液是否饱和，将①中物质进行过滤，收集滤渣并干燥、称量，
所得滤渣质量为2.5克。请据此判断20℃烧杯②中溶液是否饱和，并计算此温度下甲的
溶解度（写出判断依据和相关计算）。
9.实验探究1：借助装置验证物质溶解过程的热量变化
(1)从课堂实验获知，硝酸铵溶于水，容器外壁温度会降低。然而用
右图装置实验，X为硝酸铵时，a、b液面高度相同。所得结论与课堂
实验不符。a、b液面高度相同可能是什么原因造成的？
(写一条即可)。
调整后，同学们得到了与课堂实验一致的结论。
体
(2)加入的固体X为氢氧化钠时，a液面低于b液面。说明氢氧化钠
溶解
(选填“吸热”或“放热”)。
(3)猜想：某“冷敷袋”的制冷原理，可能与（选填“氢氧化钠”或“硝酸铵”)相同。
实验探究2：探究固体物质溶解性的影响因素（每组实验所用固体质量相等，均在室温进行）
氯化钠
碘
碘
M
-5mL水
_5mL水
昼汽油
⊙
③
⑦
现象：①固体全溶
②固体几乎不溶解
③固体全溶解
(4)分析：将②与③对比，可知
(因素)能影响固体物质的溶解性。
将②与对比，可知溶质种类能影响固体物质的溶解性。
(5)思考：当M为下列：时，②与④对比，不能得出“溶质种类会影响物质溶解性”
的结论。
A.蔗糖
B.高锰酸钾
C.大理石颗粒
D.硝酸钾
10.t℃将a、b两种固体各25g分别加入100g水中并充分搅拌，现象如图1。升温到t2℃
现象如图2。（注：a和b均不含结晶水且不与水反应，图3为两物质的溶解度曲线）。
温
6
0
温度
图1
图2
图3
(1)b物质对应的溶解度曲线是
(选填“M”或“N”)。
(2)从t1升温到t2,a溶液的溶质质量
(选填“变大”或“变小”)。
图2中，烧杯b中溶液的溶质质量分数为
(3)可采用方法使接近饱和的a溶液变为饱和（写一种即可）。
溶
11.(不定向)图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随
质量
温度变化的曲线。下列正确的是
分数
A.t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液
B.tC,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
40%
C.40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D.温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大
温度
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