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惠来慈云实验中学高二第一学期月考1化学答题卡（100分）
单项选择题（本题包括16道选择题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A C A A B D B C A
11 12 13 14 15 16
D B C C D C
二、填空题（56分）
17.（15分）化学方程式或离子方程式只要写对就给1分
(1)玻璃搅拌器（2分）
(2)418(T1-T0)（2分）　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol （3分化学方程式2分其中配平1分，焓变1分）
(3)①>　（1分）
②-20.9(b-a) kJ·mol-1或-41.8(c-a) kJ·mol-1（2分）　
Fe+2H+ Fe2++H2↑　（2分）
将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应,测量反应的热量变化,计算得到反应Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)2FeSO4(aq)+CuSO4(aq)的焓变ΔH2;根据(3)中实验计算得到反应Fe(s)+CuSO4(aq) Cu(s)+FeSO4(aq)的焓变ΔH,根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq) 3FeSO4(aq)的焓变为ΔH1=ΔH2+ΔH （3分，一个点1分）
18.（14分）化学方程式或离子方程式只要写对就给1分
（1）NaOH（2分）
（2）S（2分）
（3）Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O （2分）
（4）①i玻璃棒，烧杯，100mL容量瓶，胶头滴管 （2分写出其中2个就行）ii.c1 V1/V0 （2分）
②20.0 （2分） 6:5（2分）
19.（13分）化学方程式或离子方程式只要写对就给1分
（1）H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)ΔH＝－258.8kJ·mol－1 （3分，化学方程式2分，焓变1分）
（2）436（2分）
（3）2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1083.0kJ·mol－1 （3分，化学方程式2分，焓变1分）
（4） （3分，化学方程式2分，焓变1分，其他合理答案也给分）
ΔH＝－2（b+c-a）kJ·mol－1
ΔH＝2（a-b-c）kJ·mol－1
还有0.5倍的情况也可以 ΔH＝－（b+c-a）kJ·mol－1
ΔH＝+（a-b-c）kJ·mol－1
ΔH＝（a-b-c）kJ·mol－1
（5）增大反应的压强，升高反应的温度，增大反应物的浓度，加入正催化剂（2分其他合理答案也可以给分）
（14分）惠来慈云实验中学高二第一学期月考1化学答题卡（100分）
单项选择题（本题包括16道选择题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16
二、填空题（56分）
17.（15分）
（1） （2分）
（2） （2分）
（3分）
（3）① （1分）② （2分）
（4） （2分）
（3分）
18.（14分）
（1） （2分） （2） （2分）
（3） （2分）
（4）①i （2分）ii. （2分）
② （2分） （2分）
19.（13分）
（1） （3分）
（2） （2分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5） （2分）
20.（14分）
（1） （2分）（2） （2分）
（3） （1分） （1分）
（4）① （2分）② （2分）
③（4分下面的方框写出计算过程）惠来慈云实验中学2025-2026高二第一学期月考一化学试卷
（满分100分）
相对原子质量为；H:1 O:16 N:14 C;12
单项选择题（本题包括16道选择题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ）

A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放
N4分子的结构为,已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量,生成1 mol 键放出946 kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为　(　　)
A.+734 kJ·mol-1　　　　　B.+367 kJ·mol-1 C.-734 kJ·mol-1　　　　D.-367 kJ·mol-1
3.已知：；；。
下列说法正确的是（ ）
A．S的燃烧热为 B．S的燃烧热为
C． D．密闭容器中充入和充分反应，放热
4.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是（ ）
A．图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化 B．图乙说明石墨比金刚石稳定
C．根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ
D．图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量
5.根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是（ ）
A． ； ，则
B． ； ，则
C． ； ，则
D． ； ，则
6.已知：，若反应速率分别用、、、表示，则关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
7. ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（ ）
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03
B．第10min时，X的反应速率为0.01
C．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4
D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ
8.按图2装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是（ ）
A.烧瓶整会变冷，说明存在△H＜0的反应
B.石蕊试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程气球会变大
C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华
D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
9.甲-戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下含有个碳氢键
B. 0.1mol/L碳酸钠溶液中含有的数目为
C. 被氧化为时转移的电子数为
D. 20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子
11.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
A.25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等
B.2 mol SO2,1 mol O2混合反应后，放出热量a kJ,则2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-akJ/mol
C．已知： ，则氢气的燃烧热241.8 kJ/mol
D．已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2
12.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时( )
A. 负极上发生还原反应 B. CO2在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能
13.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制如图所示曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别分别是( )
A. 4、3、2、1 B. 1、2、3、4 C. 3、4、2、1 D.1、2、4、3
14.下列生产或实验事实引出的结论不正确的是( )
15.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：
①
②
各过程的能量变化如图，下列说法错误的是（ ）
A．过程a的反应为：
B．与过程a相比，过程b降低了正反应的活化能
C．过程b中，①为控速步骤 D．过程b中起催化作用，加快反应速率
16.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A．绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
C．,恒温,恒容下,反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变
D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
二 填空题（56分）
17.（15分）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式Q=cρV总ΔT计算获得。
(1).某学生通过量热计测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　。
(2)热量的测定:用0.500 0 mol·L-1 NaOH溶液和0.550 0 mol·L-1盐酸各50 mL进行反应,测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1,则该过程放出的热量为　　　　J(c和ρ分别取4.18 J·g-1·℃-1和1.0 g·mL-1,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。大量的实验计算得出，NaOH溶液和盐酸反应生成1mol水放出57.3kJ的能量，写成NaOH溶液和盐酸中和反应的热化学方程式
(3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq) Cu(s)+FeSO4(aq)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响,下同，Fe相对分子质量为56)。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/℃
反应前 反应后
ⅰ 0.20 mol·L-1 CuSO4溶液 100 mL 1.20 g Fe粉 a b
ⅱ 0.56 g Fe粉 a c
①温度:b　　　　c(填“>”“<”或“=”)。
②ΔH=　　　　(选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法,测量反应A:Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq) 3FeSO4(aq)的焓变ΔH1。
查阅资料　配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸，这是因为当Fe2(SO4)3在pH大于1时会生成Fe(OH)3。
提出猜想　Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想　用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1;向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉,溶液颜色变浅的同时有气泡冒出,说明存在反应A和　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
实验小结　猜想成立,不能直接测反应A的焓变ΔH1。
教师指导　鉴于以上问题,特别是气体生成带来的干扰,需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计 乙同学根据相关原理,重新设计了优化的实验方案,获得了反应A的焓变ΔH1。该方案为　　　　　 。
18.（14分）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。
（1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用 （填化学式）溶液吸收。
（2）工业上，烟气中的SO2，可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏（CaSO4）。
该过程中， （填元素符号）被氧化。
（3）实验室中，利用Na2S2O3和H2SO4的反应来探究影响化学反应速率的因素，写出该反应的化学方程式
（4）工业锅炉需定期除水垢否则容易发生危险事故，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应:
高二兴趣小组在实验探究Na2CO3溶液的浓度对反应（I）的反应速率的影响。
① 用Na2CO3固体配制100mL溶液，
i该过程中用到的玻璃仪器有 （写出其中两种）
ii.滴定数据及处理:Na2CO3溶液V0 mL，消耗c1 mol·L-盐酸V1mL（反应终点时，CO32 转化为HCO3 ），则c（Na2CO3）＝ mol·L 1(用V0， c1， V1 表示) 。
② 实验探究:取①中的Na2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1g硫酸钙固体，反应t1 min后，过滤，取V0 mL滤液，用c1 mol·L 盐酸参照①进行滴加。记录的部分数据如下表（忽略CO32 水解的影响）。
则x=____,测得的平均反应速率之比va:vb=_ _
（13分）2025年9月3号在首都北京举行的纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的阅兵上，作为打击范围覆盖全球的液体洲际导弹东风-5C，受到全世界军迷爱好者的广泛关注与讨论。高中生小明也对此饶有兴趣，小明猜想作为液体燃料最好用且单位质量放出热量最多的是液体H2。
（1）常温常压下2g H2在空气中完全燃烧生成液态水，放出258.8kJ的能量，写成 H2燃烧的热化学方程式；
（2）工业上制取氢气的方法为 kJ·mol
化学键
键能/kJ·mol 414 1068 463
则键的键能为 kJ mol 。
（3）查阅相关资料后小明发现，虽然H2的反应热很大，但是由于保存条件比较严苛，不适合作为导弹的燃料经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
③NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－26.35 kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式____________ _________。
（4）工业上合成NH3的能量变化如图所示。试写出和反应生成的热化学方程式 。
（5）列举2个措施，加快工业上合成NH3的速率
20.（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
）
）
）
）
）
（1）根据盖斯定律，反应的______________（写出一个代数式即可）。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。
A. 增大与的浓度，反应、、的正反应速率都增加
B. 移去部分，反应、、的反应速率都减小
C. 加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小
（3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。
设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以（）。反应、、的随（温度的倒数）的变化如图2所示。
①反应、、中，属于吸热反应的有__________（填字母）。
②反应的相对压力平衡常数表达式为__________。
③在图2中点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率，写出计算过程。

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