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2024学年第一学期天河区期末考试
高二化学
本试卷共8页，满分为100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是
火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电
A．化学能→热能 B．太阳能→电能
阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电
C．电能→化学能 D．化学能→电能
A. A B. B C. C D. D
2. 2024年5月10日，“中国天眼”发现一批迄今最远中性氢星系。下列说法正确是
A. 、、互为同素异形体
B. 和的中心原子轨道杂化类型均为
C. 晶体中存在共价键
D. 分子结构为
3. 下列化学用语表达不正确的是
A. VSEPR模型为
B. 电子云轮廓图
C. 激发态原子的轨道表示式：
D. 用电子云轮廓图表示的s键的形成：
4. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是
A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化
B. 水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，，
C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关
D. 锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法
5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用溶液腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强
B 水质检验员用测水中含量
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与蒸气高温下会反应
D 环保工程师测定雨水的 雨水中溶解了
A. A B. B C. C D. D
6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 溶液中的数目为
B. 的分子结构为，中含有共价键数为
C. 含键数目为
D. 通入水中，溶液中氯离子数为
7. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是
A. 反应I的离子方程式为：
B. 该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为：
C. 反应I消耗时，反应III生成标准状况下
D. 和降低了水分解制氢的活化能
8. 下列方法中可以说明已达到平衡的标志是
A.
B 恒温恒容，容器内压强不再变化
C. 恒温恒容，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 恒温恒容，混合气体的颜色不再变化
9. 下列有关说法不正确的是
A. 为非极性分子 B. 键角：
C. 酸性： D. 熔点：
10. 使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 测定化学反应速率 B. 在铜牌表面镀银
C. 制作简单氢氧燃料电池 D. 验证铁的析氢腐蚀
11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀() 发生了水解反应
B 用计分别测定饱和溶液和饱和溶液的，前者的较小 酸性：
C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强
D 向盛有溶液的试管中滴加2~3滴溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加2~3滴溶液，产生黑色沉淀
A. A B. B C. C D. D
12. 常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在溶液中
B. 氨水和溶液混合，形成的溶液中
C. 将气体通入水中至饱和，所得溶液中：
D. 将气体通入溶液至，所得溶液中：
13. 我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为。最外层电子数是其内层电子数的2倍；的第一电离能比左右相邻元素的高，且其单质在常温常压下为气体；的层未成对电子数为4。下列叙述不正确的是
A. 电负性：
B. 基态原子的未成对电子数：
C. 最简单氢化物沸点：
D. 可用于溶液中阳离子的检验
14. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电解时，向电极移动
B. 每生成的同时，生成
C. 生成的电极反应：
D. 电解一段时间后，溶液升高
15. 一定温度下，向容器中加入发生如下反应：①，②，③。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①的活化能小于反应②
B. 该温度下，反应③的平衡常数小于1
C. 时，的消耗速率大于生成速率
D. 时，
16. 常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I表示浓度变化
B. 滴定过程中点水的电离程度最大
C. 滴加在范围内存在溶液呈中性点
D. 点存在：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 科学家常用无汞测铁法测定赤铁矿试样中的铁含量。
已知：易被空气氧化为
实验步骤如下：
I、配制溶液：称取溶于某溶液，加水至，加入少量锡粒。
II、溶解试样：准确称取赤铁矿试样于烧杯中，加入浓盐酸。试样完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中。
III、定量还原：往锥形瓶中滴加溶液将大量还原为，然后滴加溶液至恰好还原为。
IV、定量测定铁含量：向步骤III的溶液中加入蒸馏水稀释至，取溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验3次。
完成下列问题。
（1）步骤I中A溶液为______(填试剂名称)，加入锡粒的作用是______。
（2）①滴定过程中盛标准溶液应选用下图中的哪个仪器______(填字母)。
②滴定终点的现象为______。
③若消耗标准溶液，则试样中元素质量分数为______(用含a、c、V的最简代数式表示)。
（3）下列操作会导致测定的铁含量偏小的是______。
A. 步骤II中，未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至锥形瓶中
B. 步骤III中，溶液稍过量
C. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失
D. 滴定前平视读数，滴定后俯视
（4）为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表：
溶液 现象
空白实验 溶液+ 紫红色不褪去
实验i 2mL溶液+0.5mL硫酸 紫红色不褪去
实验ii 溶液硫酸 紫红色明显变浅
①表中X为______，Y为______。
②根据该实验可得出的结论是______。
18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：①； ，
②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关见下表。
离子
开始沉淀的 0.1 1.5 69 6.2 7.4 8.1
完全沉淀时的 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1
回答下列问题：
（1）的价层电子排布式为______。
（2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是______。
（3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是______。
（4）“酸浸”后，浸渣的主要成分有和______。
（5）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及______，写出生成的离子方程式______。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5，加入适量的NaClO氧化。滤液中钴离子浓度为______。
（7）已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，写出反应的离子方程式______。
19. 新型洁净能源能够解决环境问题，能源短缺等问题，能够把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为可持续“零碳”能源被广泛研究。水煤气变换反应：是工业上的重要反应，可用于制氢。
（1）水煤气变换反应经历了以下途径
该反应的______(用和表示)。
（2）一定温度下，以总压和水碳比向密闭容器中投料，测得的平衡转化率随温度变化曲线如图。
①该反应的______0(填“>”“=”“<”，下同)，AB两点对应的平衡常数______。
②该反应在460℃时______。
③关于水煤气转换反应说法正确的是______。
A．通过增大的量，可以改变的平衡转化率
B．增大水碳比，可提高的转化率
C．升高温度，(正)、(逆)均增大
D．恒容条件下充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
（3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①出口II出来的气体为______。
②阳极的电极反应式为______。
（4）水煤气变换反应的机理被广泛研究，某催化剂催化(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下：
I、
II、
III、
IV、______
请补充最后一个反应式：IV______。
20. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。
（1）常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示）______。
（2）配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因（用离子方程式表示）______。
（3）工业上常采用氧化法生产高铁酸钾，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。（高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：）
①工业生产中，反应进行的适宜温度为______℃；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是______。
②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有______（答出2条即可）。
（4）将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示：
①时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为______。
②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在______。
③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为______。
（5）将置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像______。
2024学年第一学期天河区期末考试
高二化学
本试卷共8页，满分为100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 防止被氧化
（2） ①. c ②. 溶液由无色变为浅红色且30s不恢复原来的颜色 ③. （3）AD
（4） ①. 0.3 ②. 0.5 ③. 酸性越强，溶液氧化性越强，被氧化的可能性越大，对测定结果造成的干扰可能性越大，因此在的影响标准溶液滴定时要控制溶液的pH
【18题答案】
【答案】（1）3d7 （2）增大废渣与硫酸的接触面积，加快反应速率
（3）
（4）PbSO4 （5） ①. 将氧化为 ②.
（6）
（7）
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. < ②. > ③. 2 ④. C
（3） ①. ②.
（4）
【20题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 26 ②. 6：5 ③. 杀菌消毒、吸附悬浮杂质
（4） ①. ②. pH≥9 ③.
（5）

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