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安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化
D．“日照香炉生紫烟”是因为产生了碘的升华现象
2．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是
A．单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体。
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质
C．俗称“纯碱”属于碱
D．该生产石墨烯的反应属于置换反应
3．下列表格中各项分类都正确的一组是
选项 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质
A 盐酸
B 胆矾 碘酒
C 纯碱 蔗糖
D 生石灰 熔融MgCl2 乙醇
A．A B．B C．C D．D
4．物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如： Al2S3+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑．根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是
A．PCl3的水解产物之一是PH3
B．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3
C．NaF的水解产物之一是HF
D．CaO2 的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
5．已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A．
B．
C．
D．
6．下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是
A．向饱和石灰水中不断通入 B．向稀硫酸中滴加溶液
C．向稀溶液中滴加溶液 D．向稀盐酸中滴加溶液
7．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A．图中水合a离子为水合钠离子
B．溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C．固体溶于水前不能导电是因为无和
D．溶于水的电离过程为：
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、
B．加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl-
C．无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、
D．含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+
9．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
10．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
A．KClO3→O2 B．NH→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO
11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．由图知催化剂不参加化学反应，在反应前后质量和性质不变。
D．回收S的总反应为
12．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是
A．CaH2中H元素为＋1价
B．H2O发生氧化反应
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1
13．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A．由上述过程I、II可知氧化性
B．过程I中，氧化剂和还原剂的微粒之比为2︰1
C．过程II中发生反应：
D．将10L渣浆中的S2-(浓度为320mg/L)转化为，理论上至少需要氧气6.4 g
14．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有 B．可能含有
C．一定含有 D．一定不含
二、多选题
15．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性增强
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
三、填空题
16．书写下列离子方程式。
(1)向氢氧化镁固体中加入醋酸溶液一段时间后固体溶解： 。
(2)用稀盐酸除去铜锈（主要成分为碱式碳酸铜）： 。
(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
(4)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 。
(5)将打磨过的铝条放入硫酸铜溶液： 。
17．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。
物质 (酸化) (酸化)
浓度 0.10M(M为物质的量浓度的单位)
电位值 /mV 171 1130 603 662 116
根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。
①②酸性③酸性
(2)已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。
A．、 B．、 C．、、 D．、、
(3)向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为 。
(4)已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。
氧化剂
还原产物 NO
请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是 (填化学式)。
(5)结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是 (填字母)。
a． b．酸性 c．
(6)具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的 倍(保留两位有效数字)。
四、解答题
18．碘化钠具有强还原性，可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本步骤为：
①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，______，则装置气密性良好，添加药品；
②向三颈烧瓶中滴入溶液，发生反应：；
③打开K，三颈烧瓶内有黄色S产生；
④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使气体充分逸出；
⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。
（已知：为有毒气体）
回答下列问题：
(1)补充步骤①的实验现象 ；B中盛放稀硫酸和溶液的漏斗上连通管的作用为 。
(2)C装置的作用为 。
(3)步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为 。
(4)步骤⑤中的“一系列操作”包括 、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是 。
(5)在三颈烧瓶中加入5.08 g碘单质，最终得到产品的质量为5.28 g。则反应的产率为 。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．A
5．C
6．D
7．B
8．D
9．B
10．D
11．C
12．D
13．B
14．A
15．AC
16．(1)Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
(2)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2+3H2O：
(3)
(4)
(5)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
17．(1)②③①
(2)A
(3)
(4)
(5)ac
(6)2.6
18．(1) 导管中形成一段稳定的水柱 平衡气压，使液体顺利流下
(2)吸收H2S气体，防止污染空气
(3)
(4) 过滤、洗涤 防止NaI被氧化
(5)

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