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期中冲刺复习——计算题
1．工业上用分离液态空气法制取氧气，现用工业方法制取200L氧气，氧气密度约为1.43g/L，（按氧气体积占空气总体积的l/5进行计算）。
(1)至少要消耗空气 升；
(2)制得的氧气质量为 克。
2．某原子的相对原子质量为16，其中子的数量比质子的数量多4，求该原子的质子数和中子数各为多少
3．2024年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。制造探测器需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛（）。已知钛原子的质量约为，碳原子质量的约为。
(1)钛原子的结构示意图如图所示，钛原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）。
(2)计算钛原子的相对原子质量（写出计算过程，结果保留整数）。
4．拉瓦锡在二百多年前，测定出空气中氧气含量大约占空气的，在一体积为的集气瓶中，充满空气，设氧气的密度为，求瓶中氮气的质量。(空气的密度设为，假设空气中只含氧气和氮气)
5．某原子的核内有17个质子，18个中子，其相对原子质量是多少？
6．据悉成年人每分钟大约需要吸入2L氧气。已知空气中氧气的体积分数约为21%，在标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L。计算：
(1)在标准状况下，2L氧气的质量是 g。
(2)成年人每分钟大致需要吸入多少L空气？(保留2位小数)
7．根据已学的空气成分知识，若已知氧气的密度为1.429 g/L，空气的密度为1.293 g/L。求：1 L空气中氧气质量占空气质量的百分比。（结果精确到0.1%）
8．儿童大约每分钟需29升空气，若这些气体全部由某种叶片的光合作用提供而来，每天每平方米的该叶片产生0.02升氧气。(空气中氧气约占空气体积的)。
(1)根据题意，儿童每天需氧气 升。
(2)依据理论计算，儿童每天需多少平方米的叶片提供氧气 (写出计算过程)
9．小明同学在开学体质检测时，与医生交谈获悉，青少年平静时的呼吸频率约为12~20次/min，每次约吸入0.5L空气。
(1)人体呼吸 （填“属于”或“不属于”）缓慢氧化。
(2)已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种氧原子的质量约为2.657×10-26kg。计算这种氧原子的相对原子质量（计算结果保留一位小数）。
10．实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10。
(1)现有高锰酸钾128g，大约能生成氧气的质量是多少？
(2)这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，最多装满几瓶？(氧气在该条件下的密度1.429g/L，计算过程中精确到0.001，计算结果取整数)。
(3)氧气约占空气体积五分之一，则多少体积空气中含这些氧气？(计算过程中精确到0.1，计算结果取整数)。
11．地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5L的氧气。
(1)空气中氧气的体积分数约为 。
(2)计算小华10分钟可呼吸空气的体积。（写出计算过程，结果保留一位小数）
12．成年人的肺活量一般是2500~4000mL。
(1)如果某人在标准状况下，一次吸进了3500mL空气，则他约吸进了氧气的质量是多少？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L.写出计算过程，计算结果保留到0.1g）
(2)空气中氧气的体积分数约为：，用排水法收集，集气瓶中装有体积的水，排完水后，所得混合气体中的体积分数是多少？（写出计算过程）
13．请回答下列问题。
(1)已知一种碳-12原子的质量为m g，另一种原子的质量为ng。计算该原子的相对原子量。
(2)若一种原子的相对原子质量为27，原子核里有14个中子，求该原子的核电荷数，画出该离子的结构示意图。
14．取一个200mL的集气瓶，装入半瓶水，盖上玻璃片，倒扣在盛水的水槽中，然后用排水集气法收集氧气。(已知：空气中氧气的含量为21%)
(1)未开始收集氧气前，盛有半瓶水的集气瓶中氧气的体积为 。
(2)将集气瓶中的水排空，可实际收集到的氧气体积为 。
(3)在水下盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌面上。求此时瓶内气体中含氧气的体积分数。(写出计算过程)
15．已知一个标准碳原子的质量为，一个铝原子的实际质量为，求铝原子的相对原子质量。(保留整数)
16．请完成下列分析及计算：
(1)已知粒子R2 中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。
(2)工业上用分离液态空气法制取氧气，现已制取210 L氧气，氧气密度为1.429 g/L。至少要消耗空气多少L？(写出计算过程)
17．我国化学家张青莲教授主持测定了锢、锑、锦等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析及计算：
(1)已知粒子中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。
(2)已知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为，若一个碘原子的质量为，则该碘原子的相对原子质量是 。
18．已知标准状况下，氧气密度=1.4g/L，空气密度=1.3g/L，假设某正常成年人每分钟需要吸入3 L氧气。请计算下列问题。(下列问题，答案均请保留到小数点后一位)
(1)在标准状况下，3L氧气的质量为 g。
(2)在标准状况下，该成年人每分钟所需空气的体积为 L。
(3)某同学用足量红磷测定空气中氧气的含量，实验装置气密性良好。实验前，集气瓶和烧杯中均装有水，此时集气瓶内水面上方空气体积为118mL。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，最终集气瓶内水面上方空气体积变为90mL。请计算本次实验中空气中氧气的体积分数(最终结果用百分号表示，需写出清晰的计算过程和计算结果)。
19．铁、铝都是常见的金属，工农业生产以及生活中有着广泛用途。
(1)铁原子在化学变化中易形成Fe2 和Fe3 两种离子，在铁原子、Fe2 、Fe3 这三种微观粒子中，核外电子数最少的是 (填符号)，三种微观粒子的质量 (选填“相差不大”或“差距较大”)。
(2)已知一个碳-12原子(含质子、中子各6个的碳原子)的质量为1.993×10 26 kg，一个铝原子的质量为4.482×10 26 kg。
①计算铝原子的近似相对原子质量 (要求列出算式表示计算过程，计算结果只保留整数)。
②关于相对原子质量的说法正确的是 (不定项选填字母)。
A．单位为1
B．表示原子的实际质量
C．也可约等于该原子的质子数与中子数之和
20．地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5L的氧气。
(1)空气中氧气的体积分数约为 。
(2)计算小华10分钟可呼吸空气的体积。
21．N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。
(1)N2O的相对分子质量是 ；
(2)列式计算：NO2中氮元与氧元素的质量比。
(3)列式计算：9.2g NO2与多少克N2O所含的氮元素的质量相等。
22．计算
(1)小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为，游码示数为。
①若称量时正确放置，则物质的质量为 。
②若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为 。
(2)一支试管的容积为，要用这支试管给液体加热，所装液体体积最多不能超过 。一只的酒精灯，要向这只酒精灯里添加酒精，不能超过 。
23．1个C-12原子的实际质量为m kg ，硫原子的相对原子质量约为32 ，请计算一个硫原子的实际质量大约是多少 (计算结果的数字中，小数点后保留两位小数)？
24．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，取一定质量过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合，测得不同反应时间内生成氧气的质量如下表所示(已知：氧气的密度是)。
反应时间
生成氧气的质量/g 1.76 2.64 2.86 2.86
请完成下列分析及计算：
(1)当反应时间为 s时(填“”“”“”或“”)，样品中的过氧化氢已完全反应。
(2)上述实验中完全反应后生成的氧气质量，相当于多少体积的空气中所含氧气的质量？(空气中氧气的体积分数按21%计算。写出计算过程，结果精确到)
25．科学上规定以C―12原子质量的作为标准。用其他原子的实际质量跟它相比所得到的比值就是该原子的相对原子质量。C―12原子的质量为，铬原子的质量为。已知铬原子核内中子数比质子数多4。
(1)铬的相对原子质量为 。（写出计算过程且保留成整数）。
(2)铬原子核内质子数为 。
26．为了探究带火星木条复燃所需的氧气的最低体积分数。探究分两步进行。
小亮通利用E装置，在集气瓶中装入不同体积分数的水，通过排水法收集氧气，以此得到不同体积分数的氧气，在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。
第一组 第二组 第三组
集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
瓶内的水占容积的体积分数(%) 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
带火星的木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
请根据实验回答下列问题：
(1)使用带火星的木条验满氧气是否可靠？ (填是或否)。
(2)根据数据分析可得，当瓶内水占容积的体积分数最低为 %时可使带火星的木条复燃，此时瓶中氧气的体积分数是多大 ？(写出计算过程，结果保留整数)。
27．我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析及计算：
(1)已知粒子中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。
(2)已知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为m kg，若一个钡原子的质量为n kg，则该钡原子的相对原子质量是 。
28．用图甲装置探究不同催化剂的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙所示。
(1)在化学反应前后，催化剂的 和化学性质不变。
(2)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
(3)写出曲线b反应的文字表达式： 。
(4)手触摸锥形瓶感觉有热感，说明该反应放出热量，结合乙图像，解释压强后来又减小的原因： 。
29．在实验室用高锰酸钾23.7g制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：
(1)tmin时，生成氧气的质量为 g。
(2)tmin后，剩余的固体物质是 。
(3)一女运动员在60s内跑完400m，她的最大氧气吸入量为4L/min，相当于吸入空气 L；而肌肉在工作达到极限时需氧气约0.2L/kg·min，若女运动员体重为50kg，她将缺少氧气 L，相当于 g。(O2的密度为1.429g/L，结果保留到0.1)
30．已知碳12原子的质量为，锰原子的质量为，请计算：
(1)锰原子的相对原子质量 （只列出式子即可，不需要化简和计算）。
(2)某铁原子相对原子质量为56，核内中子数比质子数多4，则该铁原子的核外电子数为 。
(3)嘉陵牌矿泉水富含各种矿物质，深受同学们青睐。已知钠的相对原子质量为23，钠原子和钠离子质量近似相等，根据标签计算，一瓶1 L的嘉陵牌矿泉水，至少含有 个钠离子（1 kg等于，结果用科学计数法表示，保留一个有效数字）
嘉陵牌矿泉水特征性指标 mg/L钾 钠 钙 镁 氯
答案和解析
1．工业上用分离液态空气法制取氧气，现用工业方法制取200L氧气，氧气密度约为1.43g/L，（按氧气体积占空气总体积的l/5进行计算）。
(1)至少要消耗空气 升；
(2)制得的氧气质量为 克。
【答案】(1)1000
(2)286
【详解】（1）制取200L氧气，至少要消耗空气的体积为：；
（2）制得的氧气质量为。
2．某原子的相对原子质量为16，其中子的数量比质子的数量多4，求该原子的质子数和中子数各为多少
【答案】设：其原子核内质子数为x，则有：
x+x+4=16，
x=6；
中子数=4+6=10。
答：该原子的质子数和中子数各为6、10。
【详解】相对原子质量=质子数+中子数，见答案。
3．2024年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。制造探测器需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛（）。已知钛原子的质量约为，碳原子质量的约为。
(1)钛原子的结构示意图如图所示，钛原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）。
(2)计算钛原子的相对原子质量（写出计算过程，结果保留整数）。
【答案】(1) 失去
(2)解：因为某原子的相对原子质量=，
所以钛原子的相对原子质量
答：钛原子的相对原子质量为48。
【详解】（1）由钛原子的结构示意图可知，钛原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，所以钛离子符号为。
（2）详解见答案。
4．拉瓦锡在二百多年前，测定出空气中氧气含量大约占空气的，在一体积为的集气瓶中，充满空气，设氧气的密度为，求瓶中氮气的质量。(空气的密度设为，假设空气中只含氧气和氮气)
【答案】解：已知且空气的体积是，密度是，空气的质量为。
空气中氧气含量大约占空气的，氧气的体积为，
氧气的密度为，氧气的质量为。
氮气的质量为
答：瓶中氮气的质量为。
【详解】详解见答案。
5．某原子的核内有17个质子，18个中子，其相对原子质量是多少？
【答案】相对原子质量＝质子数＋中子数＝17＋18＝35
【详解】原子的相对原子质量=质子数+中子数，某原子的核内有17个质子，18个中子，则其相对原子质量=18+17=35。
6．据悉成年人每分钟大约需要吸入2L氧气。已知空气中氧气的体积分数约为21%，在标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L。计算：
(1)在标准状况下，2L氧气的质量是 g。
(2)成年人每分钟大致需要吸入多少L空气？(保留2位小数)
【答案】(1)2.86
(2)成年人每分钟大致需要吸入空气体积=。
答：成年人每分钟大致需要吸入9.52L空气。
【详解】（1）由公式：可知，在标准状况下，2L氧气的质量=1.43g/L×2L=2.86g；
（2）见答案。
7．根据已学的空气成分知识，若已知氧气的密度为1.429 g/L，空气的密度为1.293 g/L。求：1 L空气中氧气质量占空气质量的百分比。（结果精确到0.1%）
【答案】解：空气的体积为1 L，氧气在空气中的体积分数为21%，所以氧气的体积为0.21 L；
氧气的质量为：；
空气的质量为：；
空气中氧气的质量分数为。
答：1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是23.2%。
【详解】已知氧气的密度为1.429 g/L，空气的密度为1.293 g/L，空气中氧气的体积分数约为21%，据此可计算出1L空气中氧气的质量以及1L空气的质量，进而计算1L空气中氧气的质量占比，详见答案。
8．儿童大约每分钟需29升空气，若这些气体全部由某种叶片的光合作用提供而来，每天每平方米的该叶片产生0.02升氧气。(空气中氧气约占空气体积的)。
(1)根据题意，儿童每天需氧气 升。
(2)依据理论计算，儿童每天需多少平方米的叶片提供氧气 (写出计算过程)
【答案】(1)8352
(2)根据（1）的分析，儿童每天需要的氧气体积为8352L，每天每平方米的叶片产生0.02升氧气，则满足儿童每天所需氧气的叶片面积为：。
【详解】（1）儿童大约每分钟需29升空气，则每天需要的空气体积为：；
空气中氧气约占空气体积的，则儿童每天需要的氧气体积为：。
（2）根据（1）的分析，儿童每天需要的氧气体积为8352L，每天每平方米的叶片产生0.02升氧气，则满足儿童每天所需氧气的叶片面积为：。
9．小明同学在开学体质检测时，与医生交谈获悉，青少年平静时的呼吸频率约为12~20次/min，每次约吸入0.5L空气。
(1)人体呼吸 （填“属于”或“不属于”）缓慢氧化。
(2)已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种氧原子的质量约为2.657×10-26kg。计算这种氧原子的相对原子质量（计算结果保留一位小数）。
【答案】(1)属于
(2)
答：这种氧原子的相对原子质量为16.0。
【详解】（1）人体呼吸需要消耗氧气，反应过程缓慢而不易察觉，属于缓慢氧化。
（2）根据 进行计算，详见答案。
10．实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10。
(1)现有高锰酸钾128g，大约能生成氧气的质量是多少？
(2)这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，最多装满几瓶？(氧气在该条件下的密度1.429g/L，计算过程中精确到0.001，计算结果取整数)。
(3)氧气约占空气体积五分之一，则多少体积空气中含这些氧气？(计算过程中精确到0.1，计算结果取整数)。
【答案】(1)大约能生成氧气的质量是
(2)这些氧气若装在容积为125mL（即0.125L）的集气瓶中，则最多装满瓶
(3)氧气约占空气体积，则需要空气体积为
【详解】（1）详见答案；
（2）详见答案；
（3）详见答案。
11．地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5L的氧气。
(1)空气中氧气的体积分数约为 。
(2)计算小华10分钟可呼吸空气的体积。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】(1)21%
(2)解：空气中氧气的体积分数约为21%，人体每分钟需从空气中得到5L的氧气，则小华10分钟可呼吸空气的体积为
答：小华10分钟可呼吸空气的体积约为238.1L。
【详解】（1）空气中氧气的体积分数约为21%；
（2）计算过程见答案。
12．成年人的肺活量一般是2500~4000mL。
(1)如果某人在标准状况下，一次吸进了3500mL空气，则他约吸进了氧气的质量是多少？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L.写出计算过程，计算结果保留到0.1g）
(2)空气中氧气的体积分数约为：，用排水法收集，集气瓶中装有体积的水，排完水后，所得混合气体中的体积分数是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)3500mL×21%×1.43g/L≈1051.1g
(2)
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
13．请回答下列问题。
(1)已知一种碳-12原子的质量为m g，另一种原子的质量为ng。计算该原子的相对原子量。
(2)若一种原子的相对原子质量为27，原子核里有14个中子，求该原子的核电荷数，画出该离子的结构示意图。
【答案】(1)该原子的相对原子质量=
(2)该原子的核电荷数=27-14=13
铝离子的结构示意图为：
【分析】相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，原子的质量与碳原子质量的的比值；
【详解】（1）过程见答案；
（2）核电荷数=相对原子质量-中子数=27-14=13；核电荷数为13的元素为铝元素，铝离子的结构示意图为。
14．取一个200mL的集气瓶，装入半瓶水，盖上玻璃片，倒扣在盛水的水槽中，然后用排水集气法收集氧气。(已知：空气中氧气的含量为21%)
(1)未开始收集氧气前，盛有半瓶水的集气瓶中氧气的体积为 。
(2)将集气瓶中的水排空，可实际收集到的氧气体积为 。
(3)在水下盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌面上。求此时瓶内气体中含氧气的体积分数。(写出计算过程)
【答案】(1)100mL × 21％ = 21mL
(2)121mL
(3)(100mL+21mL)÷200mL×100％=60.5％
【详解】（1）因为空气中氧气的含量为21%，所以初始氧气体积为：；
（2）将集气瓶中的水排空，可实际收集到的氧气体积为；
（3）在水下盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌面上。求此时瓶内气体中含氧气的体积分数：。
15．已知一个标准碳原子的质量为，一个铝原子的实际质量为，求铝原子的相对原子质量。(保留整数)
【答案】铝原子的相对原子质量=
答：铝原子的相对原子质量约等于27。
【详解】详见答案。
16．请完成下列分析及计算：
(1)已知粒子R2 中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。
(2)工业上用分离液态空气法制取氧气，现已制取210 L氧气，氧气密度为1.429 g/L。至少要消耗空气多少L？(写出计算过程)
【答案】(1)a+2
(2)
【详解】（1）R2+是R原子失去2个电子形成的，R2+中含有a个电子，那么R原子的核外电子数为a+2。在原子中，核电荷数等于核外电子数，所以R原子的核电荷数为a+2。
（2）空气中氧气的体积分数约为21%，已知制取氧气的体积为210L，则消耗空气的体积为。
17．我国化学家张青莲教授主持测定了锢、锑、锦等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析及计算：
(1)已知粒子中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。
(2)已知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为，若一个碘原子的质量为，则该碘原子的相对原子质量是 。
【答案】(1)a+3
(2)
【详解】（1）R3+是由R失去3个电子形成的，则R的核外电子数为a+3，在原子中，核电荷数=原子核外电子数，则R原子的核电荷数为a+3；
（2）相对原子质量是指以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子与其相比所得到的值，则碘原子的相对原子质量为。
18．已知标准状况下，氧气密度=1.4g/L，空气密度=1.3g/L，假设某正常成年人每分钟需要吸入3 L氧气。请计算下列问题。(下列问题，答案均请保留到小数点后一位)
(1)在标准状况下，3L氧气的质量为 g。
(2)在标准状况下，该成年人每分钟所需空气的体积为 L。
(3)某同学用足量红磷测定空气中氧气的含量，实验装置气密性良好。实验前，集气瓶和烧杯中均装有水，此时集气瓶内水面上方空气体积为118mL。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，最终集气瓶内水面上方空气体积变为90mL。请计算本次实验中空气中氧气的体积分数(最终结果用百分号表示，需写出清晰的计算过程和计算结果)。
【答案】(1)4.2
(2)14.3
(3)解：由题可知：V空气=118 mL，V氧气=118mL-90mL=28 mL
答：空气中氧气的体积分数约为23.7%
【详解】（1）根据质量=密度×体积可知，氧气的密度为1.4g/L，体积为3L，则其质量为1.4g/L×3L=4.2g。
（2）因为氧气约占空气体积的21%，该成年人每分钟需要吸入3L氧气，所以在标准状况下，该成年人每分钟所需空气的体积为3L÷21%≈14.3L。
（3）见答案。
19．铁、铝都是常见的金属，工农业生产以及生活中有着广泛用途。
(1)铁原子在化学变化中易形成Fe2 和Fe3 两种离子，在铁原子、Fe2 、Fe3 这三种微观粒子中，核外电子数最少的是 (填符号)，三种微观粒子的质量 (选填“相差不大”或“差距较大”)。
(2)已知一个碳-12原子(含质子、中子各6个的碳原子)的质量为1.993×10 26 kg，一个铝原子的质量为4.482×10 26 kg。
①计算铝原子的近似相对原子质量 (要求列出算式表示计算过程，计算结果只保留整数)。
②关于相对原子质量的说法正确的是 (不定项选填字母)。
A．单位为1
B．表示原子的实际质量
C．也可约等于该原子的质子数与中子数之和
【答案】(1) 相差不大
(2) 铝原子的近似相对原子质量为 AC
【详解】（1）亚铁离子是由铁原子失去两个电子后形成的，铁离子是由铁原子失去三个电子后形成的，因此核外电子数最少的是；亚铁离子与铁离子是由铁原子失去电子形成的，而电子的质量微乎其微，因此三种微观粒子的质量相差不大。
（2）①相对原子质量是以一种碳原子（即碳—12原子）质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，则铝原子的近似相对原子质量为；
②A、相对原子质量是以一种碳原子（即碳—12原子）质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，故其单位为1，通常省略不写，该选项符合题意；
B、相对原子质量不是原子的实际质量，该选项不符合题意；
C、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量集中在原子核中，所以相对原子质量也可约等于该原子的质子数与中子数之和，该选项符合题意；
故选AC。
20．地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5L的氧气。
(1)空气中氧气的体积分数约为 。
(2)计算小华10分钟可呼吸空气的体积。
【答案】(1)21%
(2)解：空气中氧气的体积分数约为21%，人体每分钟需从空气中得到5L的氧气，
则小华10分钟可呼吸空气的体积为；
答：小华10分钟可呼吸空气的体积为238.1L。
【详解】（1）空气中氧气的体积分数约为21%；
（2）见答案。
21．N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。
(1)N2O的相对分子质量是 ；
(2)列式计算：NO2中氮元与氧元素的质量比。
(3)列式计算：9.2g NO2与多少克N2O所含的氮元素的质量相等。
【答案】(1)44
(2)
(3)9.2g NO2中氮元素的质量为：，N2O的质量为：。
【详解】（1）N2O的相对分子质量是；
（2）NO2中氮元与氧元素的质量比为：；
（3）解析见答案。
22．计算
(1)小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为，游码示数为。
①若称量时正确放置，则物质的质量为 。
②若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为 。
(2)一支试管的容积为，要用这支试管给液体加热，所装液体体积最多不能超过 。一只的酒精灯，要向这只酒精灯里添加酒精，不能超过 。
【答案】(1) 27.8 22.2
(2) 10 100
【详解】（1）①根据左盘的质量右盘的质量游码的质量，物质的质量为；
若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为；
（2）给试管内的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积，否则会溅出伤人，所以所装液体体积最多不能超过；酒精灯内酒精量不能超过酒精灯容积的，所以向这只酒精灯里添加酒精，最多不能超过。
23．1个C-12原子的实际质量为m kg ，硫原子的相对原子质量约为32 ，请计算一个硫原子的实际质量大约是多少 (计算结果的数字中，小数点后保留两位小数)？
【答案】根据相对原子质量的数学表达式可以求出，一个硫原子的质量；设一个硫原子的质量为x，则，x≈2.67mkg，一个硫原子的质量为2.67mkg。
【详解】见答案。
24．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，取一定质量过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合，测得不同反应时间内生成氧气的质量如下表所示(已知：氧气的密度是)。
反应时间
生成氧气的质量/g 1.76 2.64 2.86 2.86
请完成下列分析及计算：
(1)当反应时间为 s时(填“”“”“”或“”)，样品中的过氧化氢已完全反应。
(2)上述实验中完全反应后生成的氧气质量，相当于多少体积的空气中所含氧气的质量？(空气中氧气的体积分数按21%计算。写出计算过程，结果精确到)
【答案】(1)t3
(2)
解：上述实验最终产生氧气2.86g，
2.86g氧气的体积为
空气的体积为：
答：9.52L的空气中所含氧气的质量与上述实验中产生的氧气质量相等。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，根据表格信息，最终产生的氧气的质量为2.86g，且当反应时间为t3 s时，样品中的过氧化氢已完全反应。
（2）上述实验最终产生氧气，氧气的密度为，氧气约占空气体积的21%，据此可计算出所求空气的体积，详见答案。
25．科学上规定以C―12原子质量的作为标准。用其他原子的实际质量跟它相比所得到的比值就是该原子的相对原子质量。C―12原子的质量为，铬原子的质量为。已知铬原子核内中子数比质子数多4。
(1)铬的相对原子质量为 。（写出计算过程且保留成整数）。
(2)铬原子核内质子数为 。
【答案】(1)解：铬的相对原子质量为；
答：铬的相对原子质量为52。
(2)24
【详解】（1）见答案；
（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数，设铬原子核内质子数为x，x+(x+4)=52，x=24，即铬原子核内质子数为24。
26．为了探究带火星木条复燃所需的氧气的最低体积分数。探究分两步进行。
小亮通利用E装置，在集气瓶中装入不同体积分数的水，通过排水法收集氧气，以此得到不同体积分数的氧气，在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。
第一组 第二组 第三组
集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
瓶内的水占容积的体积分数(%) 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
带火星的木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
请根据实验回答下列问题：
(1)使用带火星的木条验满氧气是否可靠？ (填是或否)。
(2)根据数据分析可得，当瓶内水占容积的体积分数最低为 %时可使带火星的木条复燃，此时瓶中氧气的体积分数是多大 ？(写出计算过程，结果保留整数)。
【答案】(1)否
(2) 35 由实验提供的数据可知，当瓶内水占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃。假设集气瓶的容积是100mL，氧气的体积为：35mL+（100mL-35mL）×21%=48.65mL，这时集气瓶中氧气的体积分数分数为：，
答：此时瓶中氧气的体积分数是49%。
【详解】（1）第一组数据，当瓶内的水占容积的体积分数为30%时，带火星的木条很亮、不复燃；当瓶内的水占容积的体积分数为40%时，带火星的木条不复燃；
第二组数据，当瓶内的水占容积的体积分数为33%时，带火星的木条很亮、不复燃；当瓶内的水占容积的体积分数为35%时，带火星的木条复燃；
第三组数据，当瓶内的水占容积的体积分数为34%时，带火星的木条很亮、不复燃；
通过实验可以看出，当瓶内水占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，低于35%时，不能使带火星的木条复燃，故使用带火星的木条验满氧气不可靠;
（2）通过实验可以看出，当瓶内水占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃；
见答案。
27．我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析及计算：
(1)已知粒子中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。
(2)已知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为m kg，若一个钡原子的质量为n kg，则该钡原子的相对原子质量是 。
【答案】(1)a+3
(2)
【详解】（1）粒子中含有a个电子，则对应的R原子的电子数为a+3，原子的核外电子数=核电荷数，则其核电荷数为a+3。
（2）相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子和其相比所得到的值，则该钡原子的相对原子质量是。
28．用图甲装置探究不同催化剂的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙所示。
(1)在化学反应前后，催化剂的 和化学性质不变。
(2)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
(3)写出曲线b反应的文字表达式： 。
(4)手触摸锥形瓶感觉有热感，说明该反应放出热量，结合乙图像，解释压强后来又减小的原因： 。
【答案】(1)质量
(2)猪肝块
(3)过氧化氢水+氧气
(4)温度恢复到室温（温度降低）
【详解】（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
（2）由图乙可知，猪肝块做催化剂压强变化更快，则说明猪肝块的催化效率更高；
（3）曲线b反应是过氧化氢在土豆块催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；
（4）手触摸锥形瓶感觉有热感，说明该反应放出热量，结合乙图像，解释压强后来又减小的原因：反应产生气体，且放热导致气体温度升高，气体膨胀，压强增大；随着反应结束，气体温度逐渐降低，气体收缩，压强减小。
29．在实验室用高锰酸钾23.7g制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：
(1)tmin时，生成氧气的质量为 g。
(2)tmin后，剩余的固体物质是 。
(3)一女运动员在60s内跑完400m，她的最大氧气吸入量为4L/min，相当于吸入空气 L；而肌肉在工作达到极限时需氧气约0.2L/kg·min，若女运动员体重为50kg，她将缺少氧气 L，相当于 g。(O2的密度为1.429g/L，结果保留到0.1)
【答案】(1)2.4
(2)锰酸钾和二氧化锰
(3) 20或19 6 8.6
【详解】（1）根据图示，加热高锰酸钾产生氧气，固体质量较少，即是氧气的质量，所以生成氧气的质量为：23.7g-21.3g=2.4g。
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。，所以剩余的固体物质是锰酸钾和二氧化锰。
（3）①女运动员在60s内跑完400m，她的最大氧气吸入量为4L/min，因为60s=1min，所以该女运动员在60s内需要吸入氧气为4L，含有4L氧气的空气的体积为：或；②肌肉在工作达到极限时需氧气约0.2L/kg·min，即每公斤体重每分钟需要氧气约为0.2L，若该女运动员体重为50kg，则每分钟需要氧气总量为：50kg×0.2L/kg·min=10L，而由于她的最大氧气吸入量为4L/min，所以在1分钟内跑完400m，还缺氧气：10L-4L=6L；③6L氧气的质量为：。
30．已知碳12原子的质量为，锰原子的质量为，请计算：
(1)锰原子的相对原子质量 （只列出式子即可，不需要化简和计算）。
(2)某铁原子相对原子质量为56，核内中子数比质子数多4，则该铁原子的核外电子数为 。
(3)嘉陵牌矿泉水富含各种矿物质，深受同学们青睐。已知钠的相对原子质量为23，钠原子和钠离子质量近似相等，根据标签计算，一瓶1 L的嘉陵牌矿泉水，至少含有 个钠离子（1 kg等于，结果用科学计数法表示，保留一个有效数字）
嘉陵牌矿泉水特征性指标 mg/L钾 钠 钙 镁 氯
【答案】(1)
(2)26
(3)2×1020
【详解】（1）根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，锰原子的质量为9.125×10-26kg，所以锰原子的相对原子质量为。
（2）设铁原子的质子数为x，因为核内中子数比质子数多4，则中子数为x+4。又因为相对原子质量约等于质子数与中子数之和，已知铁原子相对原子质量为56，所以可列方程x+ (x+4)=56，解得x=26。由于在同一原子中，核外电子数等于质子数，所以该铁原子的核外电子数为26。
（3）首先，1L矿泉水中钠离子的质量至少为7.64mg，换算为千克是7.64×10-6kg。钠的相对原子质量为23，由相对原子质量的定义可知，一个钠原子的质量为23×(1.993×10-26kg×)≈3.82×10-26kg，而钠原子和钠离子质量近似相等，则一瓶1 L的嘉陵牌矿泉水，至少含有钠离子的个数为=2×1020个。
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