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期中复习拓展测试卷
一、选择题
1．人体缺铁会引起多种疾病，可用酱油加铁来补铁。这里的“铁”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．根据化学方程式不能获得的信息是
A．各反应物和生成物的质量比 B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件 D．该反应中的反应物和生成物
3．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A．比较纯金属与合金的硬度 B．检测装置的气密性
C．探究分子的运动 D．验证质量守恒定律
4．下列关于物质的构成与组成说法不正确的是
A．分子由原子构成的，原子是最小粒子
B．构成物质微粒有分子、原子和离子
C．保持物质化学性质的最小粒子可以是分子，也可以是原子
D．物质由元素组成的，原子中的质子数决定元素的种类
5．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是
物质 M N P Q
反应前物质质量/g 51 9 3 17
反应后物质质量/g 23 3 x 51
A．P一定是该反应的催化剂 B．密闭容器内充分反应后只有P、Q两种物质
C．Q可能是单质 D．该反应中参加(或生成)的M与N质量比为14:3
6．不同种元素间最本质的区别是
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同
7．将等质量的品红分别加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，观察到在热水中品红的扩散会更快一些，这是因为
A．温度升高，分子体积变大 B．温度升高，分子间隔变小
C．温度升高，分子种类发生变化 D．温度升高，分子运动速率加快
8．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是

A．铜的元素符号是Cu B．铜的原子序数是29
C．铜属于金属元素 D．铜的相对原子质量为63.55g
9．下列对实验现象的描述中，正确的是
A．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氨水中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化
10．食醋中含有醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
C．醋酸中氧元素和氢元素的质量比为1∶8
D．醋酸中碳元素的质量分数为40%
11．工业用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是
A．转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化
B．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1∶2
C．反应②中，参加反应的NO2与生成的HNO3含有等质量的氮元素
D．当O2、H2O足量时，30gNO理论上最多生成63gHNO3
二、填空与简答
12．“神舟十六号”航天员进入空间站——天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。

(1)天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数为 。
(2)航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。
(3)“神舟十六号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出氢气燃烧的化学方程式 。
(4)“神舟十六号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为 。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 ，

A．砷元素和镓元素位于同一周期 B．砷原子的最外层电子数为5
C．镓的元素符号为GA D．镓的原子序数为31
(5)“神舟十六号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。
13．氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。某学习小组的同学就氢气的制取方法、储存手段、应用优势等方面开展了以下学习和探究。
(1)制取方法。
电解水是制氢的一种传统方法，该反应的化学方程式是 。
(2)储存手段。
目前常用的固态储氢材料是某种镁合金，在熔炼镁合金时，需要通入氩气(化学式为 )作保护气，这是因为氩气 。
在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放(工作原理如图)，其中，释放氢气时发生的反应属于基本反应类型中的 。
(3)应用优势。
该小组同学进行图1所示实验(氢气、天然气均完全燃烧)，将测得的数据绘制成图2所示曲线。结合物理所学知识对实验及曲线进行分析，得出的结论是 。
14．水是人类宝贵的资源。
(1)纯水属于 (填字母)。
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 E．氧化物
(2)天然水中含有许多杂质。
①天然水中的 杂质使其呈浑浊，实验室除去该类杂质的操作名称为 ，该操作需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、 。
②活性炭具有 作用，可用其除去水中的异味和色素。
③饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 的方法来降低水的硬度。
(3)通过氢气燃烧实验和电解水实验能认识水的组成。
①氢气能在空气中燃烧，点燃氢气前一定要 。在该反应中，氧气提供氧，具有 性。
②请从微观角度分析电解水反应的实质 。
(4)2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
反应①所属的基本反应类型是 ；该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是 (填序号)；已知甲烷的化学式为CH4，写出反应④的化学方程式 。
15．图中A~H各代表一种纯净物，除H外均为初中化学常见的物质。其中B、E由一种元素组成，其余物质均由两种元素组成。常温常压下，A为固体，C、D为液体，其余均为气体；F有刺激性气味；G是植物光合作用的原料之一。其中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出物质G的化学式 。
(2)写出下列转化的化学方程式。
A→B 。
B→F 。
(3)一定质量的H在氧气中充分燃烧只生成8.8g二氧化碳和4.5g水，则H中各元素原子的个数比为 。
三、实验题
16．实验室常用红磷燃烧实验来研究空气的组成（图1）。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式 。
(2)在其他操作都正确时，如果红磷的量不足，对图1实验测得的氧气含量的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)图1某次实验过程中集气瓶内气压变化如图2所示，段压强增大的原因是 ，点对应的操作是 。
17．用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1)从宏观上看，硫酸铜是由 这三种元素组成的；从微观上看，硫酸铜是由 构成的(填粒子符号)。
(2)铁钉与硫酸铜溶液在锥形瓶内充分反应后，观察到锥形瓶内的实验现象是 。
(3)通过该实验可以证明， 等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
(4)下列现象能用质量守恒定律解释的是 (填字母)。
A．在密闭装置中，少量红磷燃烧后装置质量不变
B．在密闭装置中，少量水加热蒸发后装置质量不变
C．碳酸钠粉末和盐酸充分反应后，装置质量减小
D．铜丝在空气中加热至表面变黑，固体质量增大
四、科学探究题
18．学习了“过氧化氢制氧气”后某兴趣小组进行了下列探究活动：
(1)设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是______。
A．对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究和温度对分解速率影响的程度
学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜（白色固体）能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】
(2)甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①木条不复燃步骤②产生气泡，溶液变成蓝色步骤③ 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为
【评价改进】
(3)大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
（提示：）
(4)若上述实验中 ，则证明反应前后铜离子质量没有发生变化。
【讨论交流】
(5)大家认为还可以采取另一种方法得到上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验的烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称得其质量为 g，然后将白色固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
【拓展延伸】
(6)比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是______（填字母）。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．反应起始时间
(7)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
答案和解析
1．C
【详解】这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；故指元素；
故选C。
2．B
【详解】A、根据化学方程式，可以确定各物质间质量的关系，即可确定各反应物、生成物的质量比，故A正确；
B、根据化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故B错误；
C、根据化学方程式可知，等号上方的是反应条件，可以确定反应发生所需要的条件，故C正确；
D、根据化学方程式可知，等号左边的是反应物，右边的是生成物，故D正确。故选B。
3．D
【详解】A、黄铜片为铜合金，将黄铜片和纯铜片互相刻画，可观察到纯铜片上留有划痕，则说明黄铜片的硬度比纯铜片大，该选项不符合题意；
B、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项不符合题意；
C、浓氨水和酚酞试液不接触，但大烧杯罩着的酚酞试液的那个烧杯中的溶液变红色，说明分子在不断运动，该选项不符合题意；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后质量会减小，天平不平衡，则不能验证质量守恒定律，该选项符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、分子由原子构成的，在化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中的最小粒子，但没有化学变化的限制，原子不是最小的粒子，仍可再分，可分为原子核和核外电子，故错误；
B、分子、原子和离子都可以构成物质，故正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，若物质由原子或离子构成，保持这些物质的最小粒子是原子或离子，故正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，物质由元素组成的，原子中的质子数决定元素的种类，故正确；
故选A。
5．D
【详解】A、根据质量守恒定律，xg=(51g+9g+3g+17g) (23g+3g+51g)=3g，即x=3，P反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，无法确定P一定是催化剂，故A错误；
B、根据表格中数据，反应后仍有M（23g）、N（3g）、P（3g）、Q（51g），四种物质均存在，故B错误；
C、反应后M、N质量减少，为反应物；反应后Q的质量增加，为生成物，则反应为M和N生成Q，为化合反应，Q应为化合物而非单质，故C错误；
D、反应中M、N两种物质变化的质量比为(51g 23g):(9g 3g)=14:3，故D正确。
故选D。
6．A
【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。故选A。
7．D
【详解】A、温度升高，分子体积不变，选项错误；
B、温度升高，分子间隔变大，选项错误；
C、温度升高，分子间隔变大，分子种类不发生变化，选项错误；
D、温度升高，分子运动速率加快，所以在热水中品红的扩散会更快一些，选项正确；
故选D。
8．D
【详解】A、由图可知，铜的元素符号是Cu，该选项说法正确；
B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数是29，该选项说法正确；
C、铜为“钅”元素，属于金属元素，该选项说法正确；
D、相对原子质量的单位“1”，而不是“g“，该选项说法不正确。
故选D。
9．C
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
C、氢氧化铜为蓝色固体，不溶于水，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀，所以现象为：产生蓝色沉淀，故选项说法正确；
D、浓氨水显碱性，向酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色，故选项说法错误。
故选：C。
10．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，由醋酸的分子结构模型可知，醋酸中含有碳、氢、氧三种元素，所以醋酸不属于氧化物，故A选项说法不正确；
B、醋酸是由醋酸分子构成的，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故B选项说法不正确；
C、醋酸中氧元素和氢元素的质量比为（16×2）：（1×4）=32：4=8：1，故C选项说法不正确；
D、醋酸中碳元素的质量分数为×100%=40%，故D选项说法正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11．D
【详解】A、氧气中氧元素化合价为0，但化合物中氧元素化合价为-2价，氧元素发生改变，NO中氧元素化合价为-2，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，可知其中氮元素化合价为+2价，同理可知NO2中氮元素化合价为+4价，氮元素化合价改变，但硝酸和水中氢元素化合价均为+1价，没有改变，该选项说法不正确；
B、反应①为NO和O2反应生成NO2，反应的化学方程式为：，则参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，该选项说法不正确；
C、由图可知，反应②为二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，根据反应前后氮元素质量不变，则二氧化氮中氮元素的化合价等于硝酸中氮元素的化合价和一氧化氮中氮元素化合价之和，该选项说法不正确；
D、当氧气和水足量时，若一氧化氮完全转化为硝酸，设硝酸的质量为x，则
解得x=63g
则30gNO理论上最多生成63gHNO3，该选项说法正确。
故选D。
12．(1)21%
(2)吸附
(3)
(4) +3 ABD
(5)碳原子排列方式不同
【详解】（1）空气中氧气的体积分数为21%，天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，故其中氧气所占的体积分数为21%；
（2）活性炭具有吸附性，能使呼吸产生的废气进行净化；
（3）氢气燃烧生成水，方程式为：；
（4）GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，根据化合物正负化合价代数和为0，则镓元素(Ga)的化合价为+3价；
A、根据原子结构可知：镓元素和砷元素原子核外电子层数都是四层，由于原子核外电子层数与元素在周期表的周期序数相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，选项正确；
B、由砷的原子结构示意图可知，砷原子的最外层电子数为5，选项正确；
C、根据镓的元素周期表信息可知：镓的元素符号为Ga，选项错误；
D、元素周期表左上方的数字为原子序数，故镓的原子序数为31，选项正确；
故选ABD；
（5）碳元素组成的多种单质中碳原子的排列方式都不相同，故它们的物理性质存在较大差异。
13．(1)
(2) Ar 化学性质不活泼 分解反应
(3)氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多
【分析】考查氢气的制取、储存和应用优势
【详解】（1）电解水实验中，反应物是水，反应条件是通电，生成物是氢气和氧气，故反应的化学方程式是；
（2）氩气属于稀有气体，稀有气体的化学式直接用元素符号表示，故化学式是Ar；氩气能作保护气，是因为它的化学性质不活泼，能防止镁被氧化，故填化学性质不活泼；由(2)图可知，释放氢气时，反应物是MgH2,反应条件是287℃，0.1MPa,生成物是Mg和H2，故基本反应类型是分解反应；
（3）由（3）图可知，相同质量的氢气和天然气完全燃烧加热1L水时，氢气燃烧测得水的温度更高，说明氢气燃烧放出的热量更多，故结论是氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多。
【点睛】分解反应的特点是一变多，化合反应的特点是多变一。
14．(1)BDE
(2) 不溶性 过滤 漏斗 吸附 煮沸
(3) 检验其纯度 氧化 水分子分解成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气
(4) 分解反应 ② CO2+4H2CH4+2H2O
【详解】（1）水是由一种物质组成的属于纯净物，水是含有两种元素的纯净物属于化合物，水是两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，
故选BDE；
（2）①天然水中含有不溶性的杂质，使水呈浑浊状态；过滤能将固液分离，实验室除过滤除去水中的不溶性杂质；过滤操作需用到的玻璃仪器为承接液体的烧杯、引流的玻璃棒和制作过滤器的漏斗；
②活性炭除去水中的异味和色素，是因为活性炭具有吸附性；
③硬水中含有较多的钙镁化合物，日常生活中常用加热煮沸的方式将钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度；
（3）①氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃前要先验纯；
在氢气燃烧的反应中，氧气提供氧，表现出了氧化性；
②电解水从微观角度来看是水分子分解成了氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气；
（4）反应①为水电解生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应；
由图可知发应②消耗氧气；
④是二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成了甲烷和水，方程式为：。
15．(1)CO2
(2) 2HgO2Hg+O2↑ S+O2SO2
(3)碳原子和氢原子的个数比为2︰5
【分析】G是植物光合作用的原料之一，G为二氧化碳；C、D为液体，且有两种元素组成，D能生成气体单质B和C，D为过氧化氢，C为水，B为氧气；氧气B可以生成F，F具有刺激性气味，F为二氧化硫，E与氧气反应生成水，E是氢气；常温下A为固体，且A中含有两种元素，并能生成氧气，A是氧化汞，将答案代入原题，符合题意，由此解析。
【详解】（1）G为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）A→B为氧化钙受热分解产生汞和氧气，方程式为：；
B→F为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：；
（3）一定质量的H在氧气中充分燃烧只生成8.8g二氧化碳和4.5g水，根据质量守恒定律可知，改物质中一定含有碳氢元素，碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量=，氢元素质量等于水中氢元素质量=，根据化合物中元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比，设碳氢的原子个数分别为x、y，12x：y=2.4g：0.5g，则x：y=2：5。
16．(1)
(2)偏小
(3) 红磷燃烧放热，温度升高，压强变大的影响大于消耗O2压强减小的影响，因而压强增大 打开弹簧夹
【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：；
（2）红磷的量不足，则无法充分消耗装置内的氧气，会导致测得的氧气含量偏小，故填：偏小；
（3）红磷燃烧放热，气体膨胀，导致装置内的压强变大，BC段气压增加，说明红磷燃烧放热，温度升高，压强变大的影响大于消耗O2压强减小的影响，因而压强增大；D点时恢复到了室温，此时打开弹簧夹，水进入集气瓶中，使得瓶内压强增大，故填：红磷燃烧放热，温度升高，压强变大的影响大于消耗O2压强减小的影响，因而压强增大；打开弹簧夹。
17．(1) 铜、硫、氧 Cu2+、SO
(2)铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
(3)参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和
(4)ACD
【详解】（1）宏观上用元素描述物质的组成，根据硫酸铜的化学式CuSO4可知其是由铜、硫、氧三种元素组成的，
微观上硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符号为：、；
（2）铁钉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故现象为：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）反应前后天平指针没有发生偏转，由此可以证明参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和；
（4）A、在密闭装置中，少量红磷燃烧后装置质量不变，化学反应前后质量不变，符合质量守恒定律，能用质量守恒定律解释；
B、在密闭装置中，少量水加热蒸发后装置质量不变，没有反生化学变化，不能用质量守恒定律解释；
C、化学反应前后物质质量总和不变，碳酸钠粉末和盐酸有气体产生逸散到空气当中，所以装置的质量减轻，符合质量守恒，能用质量守恒定律解释；
D、化学反应前后物质质量总和不变，反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，氧化铜质量大于铜和氧气的质量和，铜丝在空气中加热至表面变黑，固体质量增大，符合质量守恒，能用质量守恒定律解释；
故选ACD。
18．(1)B
(2) 木条复燃
(3)质量 和化学性质
(4)160：98
(5)m1
(6)D
(7) 猪肝块 放热 30 最终生成氧气的体积相同，进而说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
【详解】（1）解：A、对比实验甲和乙， 除了过氧化氢溶液的浓度不同外， 其它条件均相同，可探究H O 浓度对H O 分解速率的影响， 故选项说法正确;
B、对比实验乙和丁， 除了有无二氧化锰外， 过氧化氢溶液的浓度不同， 不能探究MnO 对H O 分解速率的影响， 故选项说法错误;
C、对比实验甲和丙， 除了温度不同外， 其它条件均相同， 可探究温度对H O 分解速率的影响， 故选项说法正确;
D、对比实验甲和丁， 可探究MnO 对H O 分解速率影响的程度； 对比实验甲、丙， 可探究温度对H O 分解速率影响的程度， 故选项说法正确;
故选: B。
（2）步骤②中加入硫酸铜，产生气泡，溶液变蓝色，是因为过氧化氢分解产生了氧气，步骤③中观察到将带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解；过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解为水和氧气， 化学方程式为：。
（3）催化剂能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。因此若要确定该实验结论正确， 还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变， 故答案为： 质量和化学性质。
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀， 化学方程式为CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO ,反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160:98=80:49;故答案为: 160: 98 (或80: 49) 。
（5）催化剂的质量在化学反应前后保持不变， 因此在甲同学实验的基础上， 将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体， 再称其质量为m g,然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中， 仍然可以加速过氧化氢分解； 故答案为: m 。
（6）比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果， 实验过程中需要控制的条件是溶液的起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度； 无需控制反应起始时间； 故答案为： D。
（7）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②从曲线a、b的变化可以看出，气体压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，由图乙可知，30s时加猪肝块的过氧化氢是装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
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