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赤峰二中2025级高一上学期第一次月考
化学试题
本试卷共19道题，满分100分。考试时间75分钟
（答案填写在答题卡上）
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56
第 Ⅰ卷（共 45分）
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质
B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质
C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体
D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
2. 下表中各组物质分类全部正确的是（ ）
选项 纯净物 碱 碱性氧化物 强电解质
A 碱石灰 纯碱 CaO 醋酸
B 水银 KOH Mn2O7 硫酸钡
C 盐酸 澄清石灰水 CaO2 氯化钠
D 冰水混合物 NH3·H2O Na2O 碳酸钙
A B. B C. C D. D
3. 化学用语是化学重要的组成部分，下列化学用语使用正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图：
B. 胆矾的化学式：CuSO4
C. NaCl溶液中的水合离子：
D. 碳酸氢铵在水中的电离方程式：
4. 下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是（ ）
A. S SO3 H2SO4 B. Cu CuO CuCl2
C. Na Na2O NaOH D. Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
5. 如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，下列相关表述正确的是（ ）
A. Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径为10-9~10-7nm
B. 实验中应边加热边搅拌至液体呈红褐色
C. 当光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”，形成该现象的原理是光的反射作用
D. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
6. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. 强碱性溶液中：ClO-、S2-、HCO3-、Na+
B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH4+、K+、SO42_、NO3-
C. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO42_、MnO4-
D. 含有大量H+的水溶液中：NH4+、I -、SO42_、NO3-
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2 = 2Cl-+Br2
B. 向饱和氯化钡溶液中通入足量SO2：SO2+Ba2++H2O = BaSO3↓+2H+
C. 向二元酸H2C2O4溶液中滴入KMnO4溶液：
16H++5C2O42_+2MnO4- = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：
Ca2++2OH-+2HCO3- = 2H2O+CaCO3↓+CO32_
8. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列相关叙述错误的是（ ）
A. 中毒时，NaNO2作还原剂
B. 解毒时，维生素C被氧化
C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D. 氧化性：NO2- >Fe3+
9. 下列化学方程式中，表示的电子转移方向和数目都正确的是( )
已知反应(未配平):
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42- +2Fe2++W；②Cr2O72-+aFe2++bH+=cCr3++dFe3++eH2O。
下列有关说法正确的是（ ）
A. 还原性：SO2>Cr3+>Fe2+ B. 反应②中b=7，d=6
C. Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- D. 反应①中W为4OH-
在酸性溶液中，5个Na4XeO6恰好将2个Mn2+氧化为MnO4-, 已知Na4XeO6中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是（ ）
A. +6 B. +5 C. +4 D. +3
12. 某无色溶液X可能含有：K+、Na+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：
① 取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。
② 过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A. 溶液X中一定含有NH4+、Mg2+、SO42_ ，可能含有CO32_
B. 溶液X中是否含有K+、Na+无法确定
C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物
D. 溶液X中一定没有CO32_ ，但一定含有Cl-
13. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：
①向如图所示的试管中加入苯(苯的密度为0.86 g·cm-3，不溶于水)；
②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；
③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1.2 g·cm-3) 。下列说法中正确的是（ ）
把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层
钠一直停留在苯层不发生反应
Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，
下层有白色沉淀产生
一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
反应①中H+既不是氧化产物，也不是还原产物；反应②中H+既不是氧化剂，也不是还原剂
反应②的离子方程式为4Fe2++4H +O2=4Fe3++2H2O
氧化性：O2>Fe3+>S
D. 若要保持脱硫液中Fe3+的含量不变，则吸收的H2S与通入的O2分子数之比为1:2
实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下：
下列说法正确的是（ ）
“熔融”时应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOH
“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl_ 、MnO4_
“K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为1：2
流程中可以循环使用的物质是MnO2、CO2
第Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题（本题共4小题）
16.（9分）Ⅰ.现有下列11种物质：①石墨 ②固体NaHSO4 ③稀醋酸
④熔融CaO ⑤金刚石 ⑥NaHCO3溶液 ⑦CO2 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨氢氧化铁胶体 ⑩无水酒精 FeCl3固体
（1）上述物质中能导电的是 (填序号，下同)。
（2）上述物质中属于电解质的是 。
（3）①和⑤的化学性质相似，物理性质不同，它们彼此称为 。
Ⅱ.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
（4）提纯明胶的方法是 ，利用下列装置中的 (填序号)。
（5）现有10mL明胶的水溶液与5mL NaHSO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜： 。
17.（14分，每空2分）Ⅰ.高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
（1）上述反应中的y=________。
（2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-________（填“＞”或“＜”）FeO42-。
（3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。
（4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。
Ⅱ.利用FeSO4可制备高铁酸钠（Na2FeO4）。制备过程中的主要反应为
。
（5）上述反应的还原剂是________（填化学式）；生成1个O2时，反应中转移________个电子；
（6）当有234gNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是______ g。
18.（18分，每空2分）某同学欲了解H2O2的氧化性和还原性，进行了如下探究。
（1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是 。
（2）探究H2O2的氧化性可以选取的试剂是 (填序号)。
①淀粉KI溶液 ②FeSO4溶液 ③ Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为 。
（3）继续探究。
资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑。
①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4得溶液B。
②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，该反应的离子方程式为 。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体中可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想。
猜想1：KMnO4有氧化性，能被还原为MnO2。
猜想2：Mn2+有 性，能与H2O2反应产生MnO2。
猜想3：……
③探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下:
序号 实验 试剂 现象
i C 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii D 有少量气泡
iii H2O2溶液 有少量气泡
iii是ii和i的对照实验。
a.X是 。
b.C是 ，D是 。
c.取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反对象的性质及溶液的酸碱性有关。
19.（14分，每空2分）某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(Cr2O72_ 橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。
Cr2O72-中Cr元素的化合价为 。
“水质调节”时，废水中发生转化：2CrO42_ +2H+ = Cr2O72_ +H2O，该转化过程中 （填“有”或“无”）电子转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与Cr2O72-反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作 （填“氧化剂”或“还原剂”）；氧化产物与还原产物的分子数目之比为 。
“还原”过程中SO2可被氧化为SO42_ ，写出通入SO2时发生反应的离子方程式： 。
写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式: 。
高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式： 。
DDCBD CDABC ADDDC
16.(1)①③④⑥⑨
(2)②④⑧
(3)同素异形体
(4)渗析 C
(5)取烧杯内少量液体（于试管中），加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生，证明硫酸根能通过半透膜（请考虑一下不加盐酸是否给分，或者给一半分）
17.(1)5
(2)＞
(3)
(4)发生了
(5)FeSO4、Na2O2 10
(6)156
18.(1)-1价氧处于0和-2的中间价态，化合价既能升，又能降
(2)①②
溶液变蓝 H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O，
【或】溶液由浅绿变为棕黄色 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(3)②Ⅰ 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
Ⅱ 还原
③a：MnSO4 b：H2O2 + NaOH H2O2 + H2SO4
19.(1)+6
(2)无 还原剂 3:2
(3)Cr2O72- + 3SO2 +2H+ = 3SO42- + 2Cr3+ + H2O
(4)Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓
(5)2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr

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