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选择题组合练2
1.D　汽车尾气催化转化器可将CO和氮氧化物经催化反应生成CO2和N2,并未减少CO2的排放,A错误;烹煮食物的后期加入食盐,与NaCl的稳定性无关,B错误;用碱液蒸煮制浆法造纸,将原料放在碱液中蒸煮,原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆变成细浆,该过程涉及化学变化,C错误;甲壳质是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分,属于高分子化合物,D正确。
2.C　NaCl溶液中的水合离子为、,A错误;NH3的电子式为,B错误;HCHO中C、O形成双键,C、O间p轨道“肩并肩”重叠形成p-p π键,形成过程可表示为,C正确;的化学名称为3-甲基己烷,D错误。
3.D　As最外层有5个电子,可形成3个共价键,S最外层有6个电子,可形成2个共价键,则黑球代表As,白球代表S,As4S4分子中没有S—S,A错误;18O2的相对分子质量为36,32 g 18O2含有的质子数为×16NA<16NA,B错误;二氧化硫分子的中心原子的价层电子对数为2+=3,25 ℃和101 kPa下,22.4 L SO2的物质的量小于1 mol,则价层电子对数小于3NA,C错误;根据化学方程式分析可知,As由+2价升高到+3价,S由-2价升高到+4价,反应每消耗1 mol As4S4同时消耗7 mol氧气,由得失电子守恒可知,转移电子数为28NA,D正确。
4.D　用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,A正确;氢氧化铜溶于氨水的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,B正确;泡沫灭火器的原理是铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,C正确;草酸为弱酸,不能拆成离子形式,草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++
10CO2↑+8H2O,D错误。
5.D　①加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,则该白色沉淀为BaSO4,原溶液中可能含有S,也可能含有S,S能被硝酸氧化成S;②加入淀粉-KI溶液,溶液呈蓝色,说明原溶液中存在强氧化性离子,能将KI氧化生成碘单质,则应含有H+、N,从而排除S,则原溶液中肯定存在S;③加入NaOH溶液产生白色沉淀,则存在Mg2+,加热后产生有刺激性气味的气体,则存在N;又因各离子浓度相同,结合电荷守恒可知,溶液中一定存在Cl-,不存在Na+。由②可推知,溶液中存在氧化性离子,则存在H+、N,从而排除S,再结合①中白色沉淀现象可知,存在S,A正确;若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液,则可通过白色沉淀现象直接确定S存在,对最终成分的判断无影响,B正确;加入NaOH溶液产生白色沉淀,则存在Mg2+,加热后产生有刺激性气味的气体,则存在N,反应的离子方程式为Mg2++N+3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O,C正确;由以上分析可知,溶液中存在Cl-,D错误。
6.B　X、Y、Z、W四种主族元素,原子序数依次增大,且均不大于20,X、Y两种元素能够形成两种化合物,其中一种化合物被称为生命的源泉,该化合物为水,则X为H,Y为O;Z是一种重要的“成盐元素”,其形成的一种盐在海水中含量最高,其单质通过电解该盐溶液获得,则Z为Cl;四种元素核电荷数之和为46,W的核电荷数为46-1-8-17=20,则W为Ca。X2Y2、ZY2、W(ZY)2分别为H2O2、ClO2、Ca(ClO)2,三者均具有强氧化性,是常见的杀菌消毒剂,其作用原理相同,A正确;WZ2、WY2分别为CaCl2、CaO2,前者是由Ca2+和Cl-构成,阴、阳离子个数之比为2∶1,而后者是由Ca2+和构成,阴、阳离子个数之比为1∶1,B错误;氯元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸,为强酸,钙元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钙,为强碱,C正确;Z的最简单氢化物为HCl,而Y的最简单氢化物为H2O,非金属性O>Cl,故H2O更稳定,D正确。
7.C　活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,是正值,由题图可知,该反应的活化能为1 127 kJ·mol-1,A错误;N2(g)+H2(g)N(g)+H2(g)吸收的能量为473 kJ·mol-1,则N≡N的键能为2×473 kJ·mol-1=946 kJ·mol-1,B错误;(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)能量不同是因为在形成化学键时,周围的原子种类、数量及空间结构等化学环境不同,导致成键时释放的能量有差异,C正确;合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,是放热反应,温度升高,反应速率增大,但平衡逆向移动,平衡产率降低 ,D错误。
8.B　根据有机物Ⅱ的结构简式可知,其分子式为C7H7NO2,故A正确;由有机物Ⅰ的结构简式可知,其中的羟基与醛基处于对位,距离较远,不能形成分子内氢键,只能形成分子间氢键,故B错误;有机物Ⅱ中含CN,且碳原子上连接的两个基团不同,所以存在顺反异构体,故C正确;有机物Ⅰ中酚羟基的邻位上有氢原子,可以与HCHO发生缩聚反应,故D正确。
9.C　Na与H2O反应生成NaOH和H2,NaOH与HCl反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成Na,电解NaCl溶液生成NaOH,A不符合题意;Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],
Na[Al(OH)4]溶液与CO2反应生成Al(OH)3,Al(OH)3加热生成Al2O3,Al(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],B不符合题意;Si与O2加热反应生成SiO2,SiO2不能一步反应生成H2SiO3,C符合题意;N2与O2在高温或放电条件下生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与NH3在催化剂、加热条件下反应生成N2,NO2与H2O反应生成NO,D不符合题意。
10.B　将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝,说明有I2生成,则红棕色气体具有氧化性,可能为NO2或Br2(g),A错误;向2 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中滴加2滴 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,产生白色沉淀,根据题给数据可知,NaCl溶液过量,AgNO3溶液全部反应生成AgCl沉淀,此时再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色,说明白色的AgCl沉淀转化为黄色的AgI沉淀,AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq),则Ksp(AgI)11.D　b极为阳极,主要产物为硫酸,A错误;a极为阴极,连接电源的负极,B错误;电解亚硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠,则电解时阳极发生氧化反应,其电极反应为S-2e-+H2OS+2H+,C错误;标准状况下,若阴极产生1.12 L氢气,转移电子的物质的量为
0.05 mol×2=0.1 mol,根据得失电子守恒可知,通过阴离子交换膜的离子所带电荷数为0.1NA,D正确。
12.C　由题给晶胞结构图可知,以位于晶胞内部的Ca2+为研究对象,距离Ca2+最近且相等的O2-的个数为12,则该晶体中Ca2+的配位数为12,A正确;由题给晶胞结构图可知,Ti4+填充在由O2-形成的八面体空隙中,B正确;由题给晶胞结构图可知,一个晶胞中含有Ca的个数为1,O的个数为12×=3,Ti的个数为8×=1,其化学式为CaTiO3,则该晶体的密度为= g·cm-3,C错误;由题给晶胞结构图可知,原子2位于体心,若原子1的坐标为(0,0,0),则原子2的坐标为(,,),D正确。
13.B　根据题给流程图可知,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,而铜、银与稀硫酸不反应,则“滤渣”的主要成分是Cu和Ag,故A正确;“氧化”中的离子反应为2Fe2++H2O2+
2H+2Fe3++2H2O,故B错误;“结晶”中浓盐酸既可以提供Cl-又可以抑制FeCl3水解,故C正确;结合题给不同温度下,六水氯化铁在水中的溶解度可知,“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故D正确。
14.D　25 ℃时,0.1 mol·L-1的R1COOH溶液中,酸分子的分布分数δ(RCOOH)=50%时,pH=3.75,
Ka(R1COOH)=10-3.75;0.1 mol·L-1的R2COOH溶液中,酸分子的分布分数δ(RCOOH)=50%时,pH=4.88,Ka(R2COOH)=10-4.88;0.1 mol·L-1的R3COOH溶液中,酸分子的分布分数δ(RCOOH)=50%时,pH=5.75,Ka(R3COOH)=10-5.75。根据以上分析可知,25 ℃时,
Ka(R1COOH)>Ka(R2COOH),故A错误;溶液的pH相同时,水电离出的c(H+) R2COOH=
R3COOH,没有给出溶液的体积,水电离出的n(H+)不一定相等,故B错误;25 ℃时,反应R1COOH+R3COO-R3COOH+R1COO-的平衡常数为=
===102,故C错误;向R1COOH和R2COOH的混合溶液中加入NaOH至中性,根据电荷守恒有c(R1COO-)+c(R2COO-)=c(Na+),所以c(R1COO-)<
c(Na+),故D正确。　　　　 　　　选择题组合练2
1.(2025·云南昆明模拟)化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是(　　)
A.汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放,实现碳中和
B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,该过程不涉及化学变化
D.虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质[(C8H13O5N)n]又称几丁质,属于高分子化合物
2.(2025·山西临汾二模)下列化学用语表示正确的是(　　)
A.NaCl溶液中的水合离子:
B.NH3的电子式为H
C.HCHO中pp π键的形成:
D.的化学名称:2乙基戊烷
3.(2025·云南昆明一模)历史上曾用雄黄(As4S4,)制备杀虫剂As2O3,反应的化学方程式为As4S4+7O24SO2+2As2O3。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol As4S4含有的S—S σ键数为2NA
B.32 g 18O2含有的质子数为16NA
C.25 ℃和101 kPa下,22.4 L SO2的价层电子对数为3NA
D.每消耗1 mol As4S4,转移电子数为28NA
4.(2025·贵州铜仁二模)下列指定反应的离子方程式错误的是(　　)
A.用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
B.氢氧化铜溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-
C.泡沫灭火器的原理:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
5.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子:Na+、Mg2+、N、H+、Cl-、S、S、N,取溶液分别进行如下实验:
①加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀;
②加入淀粉-KI溶液,呈蓝色;
③加入NaOH溶液产生白色沉淀,加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是(　　)
A.由①②可知一定有H+、N、S
B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液,不影响成分的判断
C.实验③中发生反应的离子方程式:Mg2++N+3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O
D.不能确定有无Cl-
6.(2025·宁夏银川二模)X、Y、Z、W四种主族元素,原子序数依次增大,且均不大于20,四种元素核电荷数之和为46。X、Y两种元素能够形成两种化合物,其中一种被称为生命的源泉。Z是一种重要的“成盐元素”,其形成的一种盐在海水中含量最高,其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素的说法错误的是(　　)
A.X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂,三者作用原理相同
B.WZ2、WY2两种化合物中阴、阳离子个数之比均为2∶1
C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱
D.Z的最简单氢化物稳定性小于Y的最简单氢化物
(选择题,每小题5分)
1.[A] [B] [C] [D]　　　 3.[A] [B] [C] [D]　　 5.[A] [B] [C] [D]
2.[A] [B] [C] [D] 4.[A] [B] [C] [D] 6.[A] [B] [C] [D]

7.(2025·辽宁鞍山二模)合成氨的物质和能量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
[A]该反应的活化能为-1 127 kJ·mol-1
[B]N≡N的键能约为157.7 kJ·mol-1
[C](ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)能量不同的原因是形成该化学键时化学环境不同
[D]温度升高有利于合成氨速率的增大和平衡产率的提高
8.有机物Ⅱ是一种合成中间体,由有机物Ⅰ合成有机物Ⅱ的路线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
[A]有机物Ⅱ的分子式为C7H7NO2
[B]有机物Ⅰ可以形成分子内氢键
[C]有机物Ⅱ存在顺反异构体
[D]有机物Ⅰ在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应
9.(2025·安徽安庆二模)下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是(　　)
选项 X Y Z
[A] Na NaOH NaCl
[B] Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3
[C] Si SiO2 H2SiO3
[D] N2 NO NO2
10.(2025·云南昆明一模)根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
[A] 将某红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝 该气体一定 是二氧化氮
[B] 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,产生白色沉淀,振荡后再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
[C] 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8 mL 95%乙醇溶液,并用玻璃棒摩擦试管内壁,出现深蓝色晶体 增大溶剂极 性可以降低 [Cu(NH3)4]SO4 的溶解度
[D] 向盛有某溶液的试管中加足量浓NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为 铵盐溶液
11.(2025·东北三省三校联考)工业上用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法正确的是(　　)
[A]b极区得到的产物只有氧气
[B]图中a极要连接电源的正极
[C]阳极发生的电极反应为S-2e-+2OH-S+H2O
[D]标准状况下,若阴极产生1.12 L气体,则通过阴离子交换膜的离子所带电荷数为0.1NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
12.(2025·贵州贵阳二模)钙钛矿在高温催化方面具有潜在的应用前景,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
[A]该晶体中Ca2+的配位数为12
[B]Ti4+填充在由O2-形成的八面体空隙中
[C]该晶体的密度为 g·cm-3
[D]原子1的坐标为(0,0,0),则原子2的坐标为(,,)
13.(2025·内蒙古二模)以铁屑(含Cu、Ag等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图所示。
不同温度下,六水氯化铁在水中的溶解度如下表所示:
温度/ ℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解 度/g (100 g H2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
下列叙述错误的是(　　)
[A]“滤渣”的主要成分是Cu和Ag
[B]“氧化”中的离子反应为Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2O
[C]“结晶”中浓盐酸的作用是抑制FeCl3水解
[D]“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
14.(2025·四川德阳一模)25 ℃时,调节浓度均为0.1 mol·L-1的R1COOH、R2COOH、R3COOH(R1、R2、R3均为烃基)溶液的pH,酸分子的分布分数δ(RCOOH) [δ(RCOOH)=
]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
[A]25 ℃时,Ka(R1COOH)[B]溶液的pH相同时,水电离出的n(H+):R2COOH=R3COOH
[C]25 ℃时,反应R1COOH+R3COO-R3COOH+R1COO-的平衡常数为10-2
[D]向R1COOH和R2COOH的混合溶液中加入NaOH至中性:c(R1COO-)

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