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　　　　 　　　选择题组合练3
1.(2025·四川达州模拟)化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是(　　)
A.医用口罩的生产原料丙烯,源自石油分馏
B.人工合成的两种芳香型碳环C10和C14互为同系物
C.二氧化硅可用于制备芯片
D.纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应
2.(2025·重庆模拟)下列化学用语或图式表达正确的是(　　)
A.SiO2 的电子式:
B.2丁烯的键线式:
C.H2O 的价层电子对互斥(VSEPR)模型:
D.Cl2 分子中σ键的形成:
3.(2025·广西南宁二模)以NH3为原料合成氢叠氮酸(HN3)的流程如下:NH3N2H4HN3+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.43 g HN3中所含电子的数目为16NA
B.1 mol N2H4中含σ键的数目为5NA
C.0.1 mol NaClO完全转化为NaCl,转移电子的数目为0.1NA
D.已知HNO2为弱酸,1 L 0.1 mol·L-1 HNO2溶液中含N的数目为0.1NA
4.(2025·辽宁鞍山二模)下列除杂试剂和方法正确的是(　　)
选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法
A 硝基苯(NO2) NaOH溶液、Na2SO4·10H2O 萃取、分液、干燥
B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气
C K2CO3(难溶 于水的灰分) 蒸馏水 溶解、过滤、结晶
D 乙醇(H2O) 浓硫酸 蒸馏
5.(2025·贵州铜仁二模)某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A.V2O5·SO2是反应的中间体
B.第Ⅱ步反应中钒元素被还原
C.第Ⅳ步反应的化学方程式为V2O4+O2+2SO22VOSO4
D.第Ⅴ步反应生成的SO2能全部参与第Ⅳ步反应
6.那格列奈是一种血糖调节剂,其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是(　　)
A.有2种官能团
B.分子中有4个手性碳原子
C.能与NaHCO3溶液反应产生CO2
D.能发生取代、加成、水解反应,但不能发生消去反应
7.(2025·重庆模拟)已知反应3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu。下列有关说法错误的是(　　)
A.Cu在元素周期表的d区
B.N的第一电离能大于O的
C.O的电负性大于H的
D.Cu和H最外层电子数均为1
(选择题,每小题5分)
1.[A] [B] [C] [D]　　3.[A] [B] [C] [D]　　5.[A] [B] [C] [D]　　 7.[A] [B] [C] [D]
2.[A] [B] [C] [D] 4.[A] [B] [C] [D] 6.[A] [B] [C] [D]

(2025·吉林长春模拟)某实验小组经查阅资料完成了有关含铁化合物在溶液中的制备并观察现象,具体流程如图所示:
请根据以上流程完成8~9小题。
8.下列判断正确的是(　　)
[A]两种溶液混合时,用足量CO2代替N2,一定可以得到纯净的沉淀A
[B]铁氰化钾验证含沉淀A的混合液中Fe2+的离子方程式为Fe2++[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓
[C]含沉淀A的混合液中Fe2+的物质的量小于0.01 mol
[D]生成产品C的离子方程式为2FeO(OH)+Fe2++2OH-Fe3O4+2H2O
9.如图所示,研究发现沉淀A为层状结构,Fe2+占据由OH-构成的所有的八面体空隙,单片层通过八面体共用顶点连接而成。沉淀A经氧化得到产品B,经测定其中Fe2+和Fe3+的个数比为2∶1。下列说法错误的是(　　)
[A]基态Fe2+的价层电子排布式为3d6
[B]沉淀A和产品B中层间的作用力均只含离子键
[C]经空气氧化后,产品B中层状结构带有正电荷
[D]产品B的化学式为FF(OH)12SO4
10.我国某有机所研究团队合成一种盐,其阴离子结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,X、Y、Z的原子序数之和为23。下列有关叙述不正确的是(　　)
[A]电负性:Z>Y>R
[B]简单氢化物的稳定性:Z>Y>X
[C]RZ4的键角和XZ4的键角相等
[D]X的单质可能是共价晶体
11.(2025·广西南宁二模)在工业生产上可利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。
450 ℃以上,发生反应Ⅰ:S8(g)4S2(g);
600 ℃以上,发生反应Ⅱ:2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)。
一定条件下,S8分解产生的S2体积分数、CH4与S2反应中CH4平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
[A]反应Ⅱ的ΔH<0
[B]CS2的体积分数保持不变,说明反应处于平衡状态
[C]在密闭容器中n(S8)∶n(CH4)=1∶2,某温度下若S8完全分解,当CS2体积分数为10%时,CH4平衡转化率为60%
[D]反应Ⅱ温度不低于600 ℃的原因是低于此温度,S2浓度小,反应速率小
12.(2025·云南昆明一模)我国科学家开发了一种新型二次电池,其原理如图所示。下列说法错误的是(　　)
[A]该装置中Zn转化为[Zn(OH)4]2-是自发反应
[B]放电一段时间后Zn电极附近pH减小
[C]充电时多孔碳电极的电极反应为S4+2e-2S2
[D]离子交换膜为K+交换膜
13.(2025·东北三省三校联考)用0.1 mol/L AgNO3溶液滴定100 mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液,其滴定曲线如图所示。混合溶液中pX=-lg c(X)(X代表Ag+、Cl-、I-), Ksp(AgCl)=10-9.7,Ksp(AgI)=10-16.1。下列说法错误的是 (　　)
[A]曲线②代表p(I-)与AgNO3溶液体积的关系
[B]y1+y2=9.7,y3=4.85
[C]如果增大NaCl的初始浓度,则C点右移
[D]滴定过程中,使用棕色的酸式滴定管滴定
14.(2025·四川广安二模)正、负离子的半径比和电荷比是影响晶体结构的重要因素。碘化铵存在两种类型的晶体A和B,在一定条件下,A和B可以相互转化。N和I-在A、B中的堆积方式分别与立方NaCl和立方CsCl晶体相似,如图所示。下列说法正确的是(　　)
[A]离子键百分数:NaCl>CsCl
[B]晶体A和B中,阴离子配位数之比为3∶1
[C]晶体A和B相互转化过程中,正、负离子的半径比和电荷比均发生了变化
[D]若晶体A、B的密度之比为β,则A、B晶胞棱长之比为选择题组合练3
1.D　通过石油的裂解生产丙烯,A错误;C10和C14均为碳元素形成的单质,互为同素异形体,B错误;二氧化硅不能用于制备芯片,硅可用于制备芯片,C错误;直径介于1~100 nm之间的粒子分散到分散剂中形成的分散系称为胶体,纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系为胶体,具有丁达尔效应,D正确。
2.D　SiO2为共价晶体,和二氧化碳不同,SiO2是表示组成的最简式,不表示单个SiO2分子,每个Si周围有4个O,每个O周围有2个Si,Si与O之间以单键相连,键角为109°28',题述电子式表达错误,A错误;2-丁烯的键线式为,B错误;H2O的中心原子的价层电子对数为2+=4,价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体形,即,C错误;Cl2分子中σ键为Cl的p轨道“头碰头”重叠形成的,形成过程可表示为,D
正确。
3.B　43 g (1 mol) HN3含22 mol电子,所含电子的数目为22NA,A错误;单键均为σ键,1个双键中含有1个σ键、1个 π键,1 mol N2H4中含5 mol σ键,含σ键的数目为5NA,B正确;
0.1 mol NaClO完全转化为NaCl,转移0.2 mol电子,转移电子的数目为0.2NA,C错误;因为HNO2为弱酸,在溶液中部分电离,则1 L 0.1 mol·L-1 HNO2溶液中含N的数目小于0.1NA,
D错误。
4.C　应该用无水硫酸钠干燥硝基苯,A错误;二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫,B错误;溶解、过滤、结晶,可除去K2CO3中难溶于水的灰分,C正确;应该用生石灰除乙醇中的水,D错误。
5.D　第Ⅰ步生成V2O5·SO2,第Ⅱ步消耗V2O5·SO2,所以V2O5·SO2是反应的中间体,A正确;第Ⅱ步反应中钒元素由+5价变为+4价,被还原,B正确;第Ⅳ步V2O4与O2、SO2反应生成VOSO4,反应的化学方程式为V2O4+O2+2SO22VOSO4,C正确;由题图可知,第Ⅴ步反应生成的SO2参与了第Ⅳ步、第Ⅰ步反应,D错误。
6.B　该化合物含有羧基、酰胺基2种官能团,A正确;手性碳原子是指连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子,该化合物中与羧基相连的碳原子是手性碳原子,故分子中有 1个手性碳原子,B错误;该化合物含有羧基,能与NaHCO3溶液反应产生CO2,C正确;该化合物含有苯环、羧基、酰胺基,能发生取代、加成、水解反应,但不能发生消去反应,D正确。
7.A　基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1,Cu在元素周期表的ds区,A错误;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道半充满,较稳定,因此N的第一电离能大于O的,B正确;O吸引电子的能力大于H的,故O的电负性大于H的,C正确;结合A项分析可知,Cu和H最外层电子数均为1,D正确。
8.D　两种溶液混合时,用足量CO2代替N2,会有FeCO3沉淀生成,不能得到纯净的沉淀A[Fe(OH)2],A错误;铁氰化钾验证含沉淀A的混合液中Fe2+的离子方程式为3Fe2++
2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓,B错误;由题图可知,Fe2+的物质的量为0.04 mol,OH-的物质的量为0.032 mol,根据离子方程式Fe2++2OH-Fe(OH)2↓可知,Fe2+被消耗了0.016 mol,混合液中Fe2+的物质的量为0.024 mol,大于0.01 mol,C错误;生成产品C的离子方程式为2FeO(OH)+Fe2++2OH-Fe3O4+2H2O,D正确。
9.B　Fe是26号元素,基态Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2,失去2个电子形成Fe2+,基态Fe2+的价层电子排布式为3d6,A正确;沉淀A和产品B中层间除了离子键,还存在OH-间的氢键,B错误;沉淀A中Fe为+2价,经空气氧化后,部分Fe2+变为Fe3+,阳离子所带正电荷数增加,则产品B中层状结构带有正电荷,C正确;已知产品B中Fe2+和Fe3+的个数比为2∶1,设Fe2+的个数为4,Fe3+的个数为2,结合结构特点和原子守恒可知,OH-的个数为12,S的个数设为y,根据化合物中正负化合价代数和为0,则有(+2)×4+(+3)×2+(-1)×12+(-2)×y=0,解得y=1,可推出产品B的化学式为FF(OH)12SO4,D正确。
10.C　根据形成共价键的数目Z为1,X为4,R为6,Y为2,且X、Y、Z原子序数之和为23,可推得X、Y、Z、R分别为C、O、F、S。电负性F>O>S,A正确;简单氢化物的稳定性HF>H2O>CH4,B正确;SF4分子的中心原子存在 1个孤电子对,CF4分子的中心原子没有孤电子对,孤电子对数目越多,排斥力越大,键角越小,所以两者键角不相等,C错误;碳的单质金刚石是共价晶体,D正确。
11.C　由题图可知,随温度升高,甲烷的平衡转化率降低,说明平衡逆向移动,故反应Ⅱ的正反应为放热反应,则ΔH<0,A正确;CS2的体积分数保持不变,则其浓度不再变化,说明反应处于平衡状态,B正确;设CH4的起始物质的量为a mol,转化的物质的量为x mol,列三段式如下:
　　　　　2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)
起始/mol 2a a 0 0
变化/mol 2x x x 2x
平衡/mol 2a-2x a-x x 2x
CS2的体积分数为10%,则有×100%=10%,解得x=0.3a,则CH4的平衡转化率为×100%=30%,C错误;由题图可知,在600 ℃时甲烷平衡转化率高达98%以上,低于600 ℃时,S2浓度明显偏小,使得反应Ⅱ的反应速率变小,D正确。
12.C　放电时负极反应为Zn-2e-+4OH-[Zn(OH)4]2-,放电时,该装置是原电池,发生的反应是自发进行的氧化还原反应,A正确;放电时,Zn电极的电极反应为Zn-2e-+4OH-[Zn(OH)4]2-,消耗氢氧根离子,一段时间后Zn电极附近pH减小,B正确;充电时多孔碳电极的电极反应为2S2-2e-S4,C错误;为了保证充电和放电的效率,离子交换膜应为K+交换膜,若为阴离子交换膜,充电和放电移动的离子种类和离子浓度不固定,会降低放电效率,D正确。
13.B　用0.1 mol/L AgNO3溶液滴定100 mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液,随着AgNO3溶液的滴加,c(Ag+)会逐渐变大,则p(Ag+)减小,碘离子浓度和氯离子浓度逐渐减小,且碘离子浓度会比氯离子浓度先减小,即先生成碘化银沉淀,再生成氯化银沉淀,曲线①代表p(Ag+)与AgNO3溶液体积的关系,曲线②代表p(I-)与AgNO3溶液体积的关系,曲线③代表p(Cl-)与AgNO3溶液体积的关系,A正确;由题图可知,加入100 mL硝酸银溶液时碘离子沉淀完全,因此NaI和NaCl的初始浓度为0.1 mol/L,在200 mL时曲线①和③重合,说明c(Ag+)=c(Cl-)==10-4.85 mol/L,y3=4.85,A点加入50 mL AgNO3溶液消耗一半的碘离子,剩余碘离子的浓度是 mol/L,c(Ag)+==30×10-16.1 mol/L,即y1大于9.7,B错误;如果增大NaCl的初始浓度,完全沉淀Cl-所需的AgNO3的量增加,所以C点右移,C正确;由于AgNO3溶液见光易分解,则滴定过程中,使用棕色的酸式滴定管滴定,D正确。
14.D　金属性Na

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