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选择题组合练1
1.(2025·河南郑州二模)中华文化博大精深。下列诗句中不涉及化学反应的是(　　)
A.屈平祠下沅江水,月照寒波白烟起
B.清秋幕府井梧寒,独宿江城蜡炬残
C.空王百法学未得,姹女丹砂烧即飞
D.人间巧艺夺天工,炼药燃灯清昼同
2.(2025·陕西西安二模)下列化学用语或表述不正确的是(　　)
A.基态氯原子的价层电子轨道表示式:
B.S的空间结构:三角锥形
C.Na2O2的电子式:
D.反2丁烯的分子结构模型:
3.(2025·贵州铜仁二模)化学实验室常用CaH2除去苯中少量的水:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法错误的是(　　)
A.1 mol CaH2中阴离子的数目为2NA
B.18 g H2O中含有σ键的数目为2NA
C.生成1 mol H2时转移的电子数目为NA
D.0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液中Ca2+数目为0.01NA
4.(2025·青海西宁模拟)物质性质决定用途。下列对应关系错误的是(　　)
A.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO4的难溶性
B.MgO、Al2O3用作耐高温材料,体现了MgO、Al2O3的熔点高
C.NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂,体现了NaHCO3的受热不稳定性
D.用含KMnO4的硅藻土来保鲜水果,体现了KMnO4的氧化性
5.(2025·广东清远二模)下列装置能达到相应实验目的的是(　　)
A.用图甲装置制备Fe(OH)3胶体
B.用图乙装置测定盐酸的浓度
C.用图丙装置干燥二氧化碳
D.用图丁装置制备乙酸乙酯
6.(2025·重庆一模)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子;X与W同主族;Z的最外层电子数为M的2倍;Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是(　　)
A.氢化物的稳定性:Z>Y
B.简单离子的半径大小:Z>W>M
C.Z与M形成的化合物为两性氧化物
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:W>M
7.(2025·宁夏吴忠一模)乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.X的化学式为H2O
B.乙醛分子中σ键和π键数目之比为6∶1
C.反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应
D.每生成1 mol CH3CHO,消耗N2O的物质的量大于2 mol
(选择题,每小题5分)
1.[A] [B] [C] [D]　　 3.[A] [B] [C] [D]　　 5.[A] [B] [C] [D]　　7.[A] [B] [C] [D]
2.[A] [B] [C] [D] 4.[A] [B] [C] [D] 6.[A] [B] [C] [D]
8.(2025·辽宁大连一模)抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如图所示。下列说法正确的是(　　)
[A]BXA中有三种含氧官能团
[B]碳酸钾只起增大反应速率的作用
[C]玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种
[D]玛巴洛沙韦不含手性碳原子
9.(2025·重庆二模)利用双极膜电解器还原KNO3制NH3的装置如图所示,其法拉第效率FE(NH3)[法拉第效率FE(B)=×100%]可达 90%,生成其他气体的电极法拉第效率FE为50%。已知工作时双极膜中间层的H2O解离出H+和OH-,并在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是(　　)
[A]电极电势:电极a高于电极b
[B]双极膜中H2O解离出的OH-移向电极a
[C]电极a的反应为N+8e-+9H+NH3↑+3H2O
[D]当阳极产生11.2 L气体(标准状况)时,则阴极产生0.45 mol NH3
10.(2025·广西南宁二模)下列实验方案不能达到探究目的的是(　　)
选项 实验方案 探究目的
[A] 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤,向滤液中加入少量稀硝酸,再滴加几滴KSCN溶液,观察现象 菠菜中是否 含有铁元素
[B] 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化 SO2是否 具有漂白性
[C] 常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加 5滴 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,充分反应后,再滴加5滴 0.1 mol·L-1 KI溶液,观察沉淀颜色变化 比较Ksp(AgCl)、 Ksp(AgI)的大小
[D] 向两支试管中各加入2 mL 5%的H2O2溶液,分别滴加2滴蒸馏水和2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,观察产生气泡的速率 FeCl3是否能加 快H2O2分解
11.水热法制备WO3的实验流程如图所示。下列叙述正确的是(　　)
[A]本实验使用托盘天平称取Na2WO4·2H2O固体
[B]调pH为2的目的是促进Na2WO4水解
[C]溶解步骤中,NaCl作反应的氧化剂
[D]用红外光谱仪可检验WO3固体是否为晶体
12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　　)
选项 性质差异 结构因素
[A] CH3CH3的沸点低于 CH3CH2Br的沸点 晶体类型
[B] CH3CH2OH与水互溶, CH3OCH3难溶于水 分子间氢键
[C] CH4的沸点低于 CH3CH2CH3的沸点 分子间 作用力
[D] Na2O的熔点高于 Na2S的熔点 离子半径
13.(2025·云南昆明一模)一种铁基高温超导体材料的晶体结构如图所示,p的分数坐标为(0,,)。下列说法错误的是(　　)
[A]该物质的化学式为BaFe2As2
[B]Fe位于As构成的四面体空隙中
[C]该晶胞沿z轴方向的投影为
[D]p、q间的距离为 nm
14.(2025·云南曲靖二模)工业上用氨调节pH去除酸性废水中的铅。常温时,原溶液中含铅粒子的总物质的量浓度为0.01 mol/L,各含铅粒子的物质的量分数α与pH的关系如图所示[已知:NH3·H2O的Kb=1.74×10-5,Pb(OH)2难溶于水,10-0.2≈0.63,忽略溶液体积的变化]。下列说法正确的是(　　)
[A]pH越大,除铅效果越好
[B]pH=8时,溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在
[C]Ksp[Pb(OH)2]=2.6×10-13
[D][Pb(OH)]+(aq)Pb2+(aq)+OH-(aq)的平衡常数为10-6.1选择题组合练1
1.A　诗句中描写的情景涉及的是江水上有水雾升起,是物理变化,A符合题意;蜡烛燃烧生成CO2和水,涉及化学变化,B不符合题意;“丹砂烧即飞”是指HgS与氧气加热生成汞蒸气和SO2,涉及化学变化,C不符合题意;“炼药”和“燃灯”过程都有新物质生成,涉及化学变化,D不符合题意。
2.C　氯元素的原子序数为17,基态氯原子的价层电子轨道表示式为,A正确;S的中心原子S的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4,有1个孤电子对,则S的空间结构为三角锥形,B正确;过氧化钠是离子化合物,其电子式为,C错误;为反-2-丁烯的分子结构模型,D正确。
3.D　1 mol CaH2中阴离子的数目为2NA,故A正确;H2O的结构式为H—O—H,分子中含有2个σ键, 故18 g (1 mol) H2O中含有σ键的数目为2NA,故B正确;根据题给反应的化学方程式可知,生成2 mol H2时,转移2NA个电子,故生成1 mol H2时转移的电子数目为NA,故C正确;溶液的体积未知,故离子数目无法计算,故D错误。
4.A　制作豆腐时添加石膏,体现了盐溶液能使胶体聚沉的性质,A错误;MgO、Al2O3的熔点高,可用作耐高温材料,B正确;NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水,可用作焙制糕点的膨松剂,C正确;KMnO4可氧化水果释放的乙烯,延缓水果成熟,体现了KMnO4的氧化性,D正确。
5.D　制备Fe(OH)3胶体应用FeCl3饱和溶液,胶头滴管不能伸入烧杯中,A错误;NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中,B错误;浓硫酸作干燥剂时不能盛放在U形管中,C错误;制备乙酸乙酯,用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯,且有防倒吸装置,D正确。
6.A　根据X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,X与Z可形成原子个数比为1∶1的18 电子分子,则该分子为H2O2,则X为H,Z为O;X与W同主族,则W为Na;Z的最外层电子数为M的2倍,则M的最外层电子数为3,M为Al;Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐,则Y为N。综上所述,X为H,Y为N,Z为O,W为Na,M为Al。元素非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,非金属性Z(O)>Y(N),由于O能形成多种氢化物,如H2O、H2O2,N也能形成多种氢化物,如NH3、N2H4,题干中未说明比较的对象是否为简单氢化物,则无法比较两种元素氢化物的稳定性,A错误;电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子的半径大小O2->Na+>Al3+,即Z>W>M,B正确;Z与M形成的化合物为Al2O3,Al2O3能溶于强酸,也能溶于强碱,属于两性氧化物,C正确;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱, 最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱,W为Na,M为Al,则碱性NaOH>Al(OH)3,D正确。
7.C　由题图可知,生成X的反应为[(C2H5)Fe(OH)]+[(C2H4)Fe]++X,根据原子守恒可知,X的化学式为H2O,A正确;共价单键是σ键,双键中有1个σ键、1个π键,乙醛分子中σ键和π键数目之比为6∶1,B正确;由题图可知,反应Ⅰ为C2H6+FeO+[(C2H5)Fe(OH)]+,该反应中没有元素化合价发生改变,不是氧化还原反应,反应Ⅱ中生成氮气,有元素化合价发生改变,是氧化还原反应,C错误;由题图可知,若无副反应,则每生成1 mol CH3CHO,消耗N2O的物质的量为2 mol,但过程中存在副反应,且生成的Fe+能还原N2O,故消耗N2O的物质的量大于2 mol,D正确。
8.C　BXA分子中含有酮羰基、羟基、酰胺基、醚键四种含氧官能团,A错误;反应生成HCl,碳酸钾既起增大反应速率的作用,又起减小生成物浓度,促进反应正向进行的作用,B错误;玛巴洛沙韦分子中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键和饱和碳原子,则碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种,C正确;如图所示,,玛巴洛沙韦中含有手性碳原子(用*标注),D错误。
9.D　电解过程中,电极b为阳极,连接电源正极,电极电势更高,A错误;OH-在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水,双极膜中水解离出的OH-移向阳极即电极b,B错误;电极a为电解池的阴极,电极反应式为N+8e-+6H2ONH3↑+9OH-,C错误;阳极产生11.2 L气体(标准状况)即0.5 mol氧气时,因为FE(O2)为50%,故通过电极的电子的物质的量为=4 mol,已知FE(NH3)可达90%,则阴极有4 mol××90%=0.45 mol NH3生成,D正确。
10.C　Fe3+遇到KSCN溶液变红,将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤,向滤液中加入少量稀硝酸,再滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,说明菠菜中含有铁元素,A能达到探究目的;二氧化硫能使品红溶液褪色,具有漂白性,加热后品红溶液恢复红色,B能达到探究目的;
AgNO3过量,加入KI溶液,剩余的AgNO3与KI反应生成AgI黄色沉淀,没有发生沉淀转化,无法比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小,C不能达到探究目的;采用控制变量方法,根据产生气泡的快慢说明FeCl3溶液能加快H2O2分解,D能达到探究目的。
11.B　托盘天平为粗量器,精确度为0.1 g,不能用于称量0.825 g Na2WO4·2H2O,故A错误;加入盐酸调节溶液pH为2的目的是促进钨酸钠水解,使钨酸钠转化为钨酸,故B正确;向Na2WO4·2H2O中加入氯化钠、去离子水溶解得到钨酸钠和氯化钠的混合溶液,则溶解步骤中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;用X射线衍射实验可检验三氧化钨固体是否为晶体,故D错误。
12.A　CH3CH3和CH3CH2Br均为分子晶体,CH3CH2Br的沸点高的原因是CH3CH2Br的相对分子质量大,A错误;CH3CH2OH能与水分子形成分子间氢键,而CH3OCH3不能,B正确;
CH4的相对分子质量比CH3CH2CH3的相对分子质量小,故分子间作用力小,沸点低,C正确;
r(O2-)13.C　根据题给晶胞结构图可知,晶胞中含有Ba的个数为8×+1=2、Fe的个数为8×=4、As的个数为8×+2=4,则该物质的化学式为BaFe2As2,A正确;Fe位于As构成的四面体空隙中,B正确;该晶胞体心有Ba且原子半径较大,Fe位于面上,故该晶胞沿z轴方向的投影为,C错误;p位于左侧平面上,根据p的分数坐标,p到底面的垂直距离为m nm,q位于晶胞体心,到底面的垂直距离为 nm,到p所在面的垂直距离为 nm,则二者间的距离为 nm,D正确。
14.D　由题图可知,当pH过大时,Pb(OH)2沉淀会转化为[Pb(OH)3]-、[Pb(OH)4]2-等含铅粒子重新进入溶液中,并非pH越大除铅效果越好,A错误;已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5,当pH=8时,c(OH-)=10-6 mol/L,根据Kb=可得===17.4,说明溶液中的氨主要以N的形式存在,B错误;由题图可知,当pH=7.9时,含铅粒子为Pb(OH)2、Pb2+和[Pb(OH)]+,则Pb2+的浓度为0.01 mol/L×0.42=0.004 2 mol/L,c(OH-)=10-6.1 mol/L,则Ksp[Pb(OH)2]=c(Pb2+)·c2(OH-)=0.004 2×(10-6.1)2=2.6×10-15,C错误;[Pb(OH)]+(aq)Pb2+(aq)+OH-(aq)的平衡常数K=,由题图可知,当pH=7.9时,c(Pb2+)=
c([Pb(OH)]+),此时c(OH-)=10-6.1 mol/L,故K=10-6.1,D正确。

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