资源简介

答案
1-5 BACBB 6-10 ABCCC 11-15 CBACB
2. 【解析】A速率之比等于化学计量数之比。单位要统一
3.【解析】 D选项，颜色加深的原因是因为浓度增大，平衡不移动
6. 【解析】【详解】A．缩小体积使压强增大，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故A正确；
B．增加氧气的浓度，增大了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故B错误；
C．该反应为可逆反应，具有一定的反应限度，SO2和O2不能全部转化为SO3，故C错误；
D．加入催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能提高SO2的平衡转化率，故D错误；
7. 【解析】碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A错误；
B．灼热的炭与的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B正确；
C．镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C错误；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，且为氧化还原反应，D错误；
8. 【解析】 H＝反应物中键能总和－生成物中键能总和，则根据方程式可知该反应的 H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol=(+4a+2b-2m-4n)kJ/mol；
9. 【解析】
【详解】A．根据平衡常数的定义，该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故A错误；
B．降低温度，正逆反应均降低，故B错误；
C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，平衡后，增大E的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，F的转化率会增大，故C正确；
D．K只受温度的影响，增大c(A)、c(B)，温度不变，因此K保持不变，故D错误；
10.【解析】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确；
C．催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数从而加快反应速率，C错误；
D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量且活化能较第二步要大，因此第一步为吸热反应且反应较慢，D正确；
11.【详解】①C是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故①正确；
②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；
③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确；
④保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误；
12. 解析　试管a中溶液的颜色橙色加深，说明降温该反应逆向移动，该反应的ΔH>0，A错误；实验b加入2 mol·L-1 NaOH溶液，使c(H+)减小，实验c加入2 mol·L-1硫酸溶液，使c(H+)增大，所以实验b、c探究的是溶液中c(H+)对化学平衡的影响，B正确；平衡常数K=，K只受温度影响，温度不变，K不变，C正确；试管e溶液中加入K2Cr2O7固体，使Cr2的浓度增大，平衡正向移动，D正确。
14．【详解】A．A、C两点的反应温度相同，压强C点>A点，增大压强，反应速率增大，则反应速率：AB．根据分析，温度T2>T1，A点温度高于B点，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，平衡常数，B正确；
C．两点的反应温度相同，压强C点>A点，在其他条件不变时，增大压强，物质的浓度增大，c(NO2)增大，体系内气体颜色加深；增大压强，化学平衡逆向移动，使c(NO2)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C点c(NO2)的比A点大，故A、C两点气体的颜色：A点浅，C点深，C错误；
D．A点温度高于B点，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增多，混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量：A16. 【答案】（1） ①. 放出 ②. 135
（2）+248 （3）①. 613 ②. ③. 步骤I 吸热
17. 【答案】（1） ①. 0.25 ②. 0.025mol/(L min) ③. 75% ④. 30% ⑤. ＞ （2）BD Ⅱ P3>P2>P1 （可写小数）
18、
【答案】(1) 玻璃搅拌棒； 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
(2) 100mL容量瓶 胶头滴管
(3) 不相等 确保盐酸被完全中和
(4)△H1=△H2＜△H3
(5) 51.8
19.
【答案】(1) 浓度 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
(2) 碱性 酸性
(3)排除阴离子种类差异带来的干扰
(4)秒表
(5)ADE都江堰市领川万汇实验学校2025-2026学年度上期高二10月月考
化学
命 题 人： 审 题 人：
考试时间： 75分钟 满 分： 100
本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷(非选择题)4至8页,共8页，满分100分,考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。每一个小题给出代号为A，B，C，D的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把符合要求的代号写在题后的括号内）
1. 对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是
A. 移走部分HI B. 升高温度 C. 通入大量氦气 D. 降低体系温度
2. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。
下列有关反应速率大小的比较正确的是
A. ④>③=②>① B. ①>④>③=② C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，合成氨工业中需要采用高压的条件
B. 制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，工业上有利于合成氨选择在500℃而不是常温下进行
D. 对于反应平衡时，缩小容器的体积，颜色先变深再变浅。
4. 和存在平衡： 。下列分析不正确的是
A. 恒温时，向恒容反应容器中充入稀有气体，速率不变
B. 恒温时，缩小容器的体积，平衡正向移动，气体颜色变浅，平衡常数减小
C. 恒容升温，平衡逆向移动，气体平均相对分子质量减小
D. 在测定的相对分子质量时，适宜的条件为高温、低压
5. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 前内，A的平均反应速率为
B. 前内，A和B反应放出的热量为QKJ
C. 化学计量数之比
D. 内，A的转化率为37.5%
6. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A. 缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变
B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
D. 加入催化剂能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率
7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化
8. 已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为b kJ/mol，C=O为m kJ/mol，H-O为n kJ/mol。则可计算CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H，此反应 H是
A. （+4a+2b-2m-2n）kJ/mol B. （+4a+b-2m-4n）kJ/mol
C. （+4a+2b-2m-4n）kJ/mol D. （+4a+2b-m-2n）kJ/mol
9. 某温度下A、B、E、F气体反应体系达到化学平衡，平衡常数表达式为K=，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为A(g)+2B(g)2E(g)+F(g) B. 降低温度，正反应速率增大
C. 平衡后，增大E的浓度，F的转化率会增大 D. 增大c(A)、c(B)，K增大
10. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是
A. 反应的ΔH＜0
B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数
D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
11. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
12. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是(　　)
A.试管e溶液中，平衡正向移动，Cr2O72-的浓度增大
B.试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的ΔH<0
C.实验b和c探究的是c(H+)对化学平衡的影响
D.与试管e比较，试管d溶液中的值不变
13. 已知298.15 K时，可逆反应Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1，则反应进行的方向是(　　)
A.向右进行 B.向左进行
C.处于平衡状态 D.无法判断
14．对于反应 ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示，A、C是T2曲线上的点，B是T1曲线上的点。下列说法不正确的是
A．平衡常数：
B．反应速率：AC．气体的颜色：A深、C浅
D．混合气体的平均相对分子质量：A15. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.80 mol/L。下列说法正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小
第Ⅱ卷（非选择 共55分）
16.（共14分） 化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列各题。
（1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。
催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。
已知： ；
；
。
该催化重整反应的=_______。
（3）利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
化学键 H-H C=C C-C C-H
E(kJ/mol) 436 a 348 413
①已知 ，则a=_______。
②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式_______。
③制备合成气反应历程分两步，步骤I：；步骤Ⅱ：。上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
决定制备合成气反应速率的是_______(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)，该反应为_______反应（填放热还是吸热）
17. （共14分）Ⅰ.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“催化加氢制甲醇”方法可以将资源化利用。反应原理如下：
反应①：
（1）恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应①：，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 0min 3min 6min 9min 12min
0 0.50 0.65 0.75 0.75
1 0.50 0.35 a 0.25
①___________；3~6min内，___________。
②达平衡时，的转化率为___________，混合气体中的物质的量分数为___________。
③第3min时___________第9min时(填“>”、“<”或“=”)
（2）一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。
A.
B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
C. 混合气体的密度保持不变
D. 的体积分数保持不变
Ⅱ．甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为 。当投料比时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。
(1)压强、、由大到小的顺序为 ，若，则点对应状态下，写出该反应的压强平衡常数的计算式（代入数据，无需算出结果） MPa2。（分压=总压×物质的量分数）
18、（共14分）化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取100ml 0.5mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100ml 0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
仪器a的名称___________ 。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
配制100ml 0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及___________、___________。
(3)实验中将100ml 0.5mol·L-1盐酸改用100ml浓硫酸所测中和反应反应热数值___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L-1不是0.5mol·L-1的原因是
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________ 。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g．cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1 ℃-1.为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.5 25.6
依据该学生的实验数据计算，计算生成1molH2O的热量为 ___________(结果保留一位小数)
（共13分）某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
分组实验 催化剂
① 溶液 无
② 溶液 无
③ 溶液 溶液
④ 溶液+少量稀盐酸 溶液
⑤ 溶液+少量NaOH溶液 溶液
(1)实验①和②的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论：
① 环境能增大分解的速率；
② 环境能减小分解的速率。
③基于以上结论该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为 。
小组同学设计实验进一步探究和对分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。
(3)有同学提出将，改为更为合理，其理由是 。
(4)若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要用到的实验仪器为 。
(5)使用催化剂催化分解的反应中，催化剂改变了 (填字母序号)
A．活化分子百分数 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能

展开更多......

收起↑