资源简介

2025-2026学年度第一学期
高三化学第二次月考试题参考答案
选择题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B A D B B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C D D C C B
非选择题：（共4小题，58分）
(17分)(1)+3(1分) 搅拌、将矿石粉碎、适当提高温度、适当提高浸取时间等(2分)
(2)1：3(2分)
(3)(2分)
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)
(5)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则滤液中含有Fe3+，反之则不含Fe3+(2分)
(6) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分)
(7) (2分) (或)(2分)
16．(17分)(1)NH4Cl和Ca(OH)2(2分) 防倒吸(2分)
(2)2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O(2分)
(3) 恒压滴液漏斗(1分) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2分)
(4)在B、C装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶(2分)
(5)50%(2分)
(6) 氨水 (2分) 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色(2分)
17．(12分，每空2分)
(1) K═ < KA=KB>KC bd
(2) 25% >
18．(12分)(1)2-甲基丙酸(1分) 取代反应(1分)
(2) B分子间存在氢键(2分)
(3)c(2分)
(4)(2分)
(5) 5 (2分)
(6) (2分)(
2025-2026学年度第一学期
高
三年级
第
二
次
质量检测化学
答题卡
) (
请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
)
(
注意事项
选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。
非选择题必须使用黑色签字笔书写。
请按题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。
请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
选择题填涂样例：
正确填涂
i
缺考标记
（禁止考生填涂）
H
条形码粘贴区域
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
姓 名
试
场
准考证号
试卷类型
A
B
H
H
)
(
一.选择题（
1
4
×
3
=
4
2分
）
)
(
11
ABCD
12
ABCD
13
ABCD
14
ABCD
) (
6
ABCD
7
ABCD
8
ABCD
9
ABCD
10
ABCD
) (
1
ABCD
2
ABCD
3
ABCD
4
ABCD
5
ABCD
)
(
二．
非
选择题
（共4小题，共
58
分）
1
5
.
（1
7
分）
(1)
；
(2)
；
(3)
；
(4)
；
(5)
；
(6)
；
(7)
。
0
19.(1)
(2)
)
凤翔中学2020--2021学年度第一学期
高二化学第一次月考答题卡
(
16
.
（
1
7
分）
(1)
；
(2)
；
(3)
；
(4)
；
(5)
；
(6)
①
②
。
)
(
1
7.
（
1
2
分）
（
1）
①
；
②
；
③
；
④
；
(2)
①
②
；
) (
请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
)
(
严禁超出矩形边框作答
)
(
18
（
12
分）
（
1
）
；
（2）
；
（3）
；
；
（5）
；
（
6
）
。
)2025－2026学年度第一学期
高三化学第二次质检考试试题
注意事项：
1.考试时间75分钟，总分100分。
2.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Co－59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列器物主要由金属材料制成的是
器物
选项 A．元景德镇窑青花碗 B．北宋木雕罗汉像 C．青铜雁鱼灯 D．丝绸
2．物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述正确的是
A．具有氧化性，可作暂时性漂白剂
B．铝粉与混合物反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂
C．晶体硅的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料
D．的金属性大于，高温下可用于冶炼
3．关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是
A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液
B．观察铝热反应时，不能近距离观察
C．钠在中燃烧的实验方案中标有图标
D．实验室中与乙醇必须分开保存
4．下列化学用语正确的是
A．的结构式：
B．的结构示意图：
C．的电子式：
D．(属于正盐)的电离方程式：
5．下列离子方程式书写正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．向溶液中加入少量溶液：
C．已知酸性：，向溶液中通入少量气体：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
6．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．溶液中：
B．NaOH溶液中：
C．溶液中：
D．的氨水中：
7．白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4
B．0.1 溶液中的数目为0.2
C．2molSO2和1molO2充分反应生成的SO3的分子数目小于2
D．每生成11.2 L，转移的电子数为10
8．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应
B．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物
C．装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同
D．a与u可以发生反应
9．下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高
B．G的水溶液能导电，所以G是电解质
C．将E通入溶液，可实现弱酸制强酸
D．不同量的G通入溶液，产物相同
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化钾溶液
B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水中
C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液
D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，再滴入足量盐酸
11．在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是
A．实验室制取或时可以采用相同的发生装置
B．反应①的化学方程式为
C．是该转化过程的催化剂
D．反应③中生成和消耗的物质的量之比为
12．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是
A．装置①也可用于制取H2
B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3
D．③中反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NH＋NaHCO3↓
13．向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a点：
B．b点：收集的气体为0.4mol
C．c点：收集气体
D．d点：溶液中剩余为0.2mol
14．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和 [AuCl4]-，下列判断正确的是( )
A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境
C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]-
D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(17分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程如图，回答下列问题：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要为、、、、、、等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：(溶液中离子浓度小于或等于mol/L可视为完全沉淀)
沉淀物
开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
(1)Co2O3中Co的化合价为 价，浸出时，提高浸出率的措施有 (答出2条)。
(2)部分金属浸取率随固液比变化的关系如图，则最佳的固液比为 。
(3)“浸出”工序中Co2O3发生反应的离子方程式为 。
(4)沉淀Ⅰ的主要成分为 (填化学式)。
(5)简述检验进行“除杂Ⅰ”后的滤液中是否含有Fe3+的方法： 。
(6)“操作Ⅰ”包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2～3、 、 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(7)将2.196 g草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中，随温度的不断升高，不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
温度范围/℃ 固体质量/g
150～210 1.764
290～320 0.964
经测定，整个受热过程中产生的气体只有水蒸气和CO2气体，则150～210℃温度范围内发生反应的化学方程式为 ；290～320℃温度范围内，剩余的固体物质化学式为 。
16．(17分)我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为 (写化学式) ，仪器a的作用是 　。
(2)装置B中制备肼的离子方程式为 　。
(3)装置C中仪器b的名称是 　，C中反应的化学方程式为 　。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 　。
(5)B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向B装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 LNH3。从C中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为 。
Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性
将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验：
(6)请完成表中的空白部分。
操作 现象 实验结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入少量① 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O
ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ② 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O
【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。
17．(12分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)若投料比n(CO):n(H2)=3：4时，CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的平衡常数的表达式为 。
②p1、p2的大小关系是p1 p2(填“>”“<”或“=”)。
③A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是 。
④在一定温度，容积不变的条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．同一时间内，消耗0.04 mol H2，生成0.02 mol CO
(2)在T2℃，往一容积为2 L的恒容密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应。
①若平衡时，容器内的压强为p2，则平衡时H2的体积分数是 。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
18．(12分)以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。
请回答下列问题：
(1)用系统命名法对B命名为 ；B→C的反应类型为 。
(2)B的沸点(153℃)大于C的沸点(92℃)，其原因为 。
(3)下列叙述正确的是 (填字母)。
a.B分子中含2种官能团 b.以上路线中D→E的反应会产生氢气
c.在一定条件下，E和F均能发生消去反应
(4)写出E→F的化学方程式： 。
(5)M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有 种(不考虑立体异构)。
i.含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ii.能与溶液反应生成。
(6)参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线(部分反应条件省略)；
则H的结构简式为 。

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