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(共34张PPT)
微题型5　氧化还原反应的概念、规律及应用
核心精讲
1.氧化还原反应概念的理解
(1)厘清氧化还原反应的两条主线。
(2)明确解题的方法思路。
找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。
2.熟悉氧化还原反应的规律及应用
3.书写信息型氧化还原反应化学(或离子)方程式的步骤
例:碱性条件下,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4,写出反应的离子方程式。
第一步:写出主要反应物和已知的生成物。
第二步:根据化合价升降(有升必有降)预测主要生成物。
第三步:根据电子得失相等,配平发生氧化还原反应的粒子的化学计量数。
第四步:配平电荷 (特别注意溶液的酸碱性)。
①酸性条件下,用H+平衡电荷。在多氧一侧加H+,多1个氧加2个H+,在另一侧加1个H2O。
②碱性条件下,用OH-平衡电荷。在多氧一侧加H2O,多1个氧加1个H2O,在另一侧加2个OH-。
第五步:查漏补缺,检查原子是否守恒,符号是否正确。
4.熟练守恒法解题模式
第一步:依据题意准确判断氧化剂→ 还原产物、还原剂→ 氧化产物。
第二步:根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1 mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。
第三步:根据得失电子守恒列出等式,即n(氧化剂)× 变价原子数×化合价变化值=n(还原剂)× 变价原子数×化合价变化值,从而求算出答案。
第四步:涉及多步氧化还原反应的计算,可通过得失电子守恒建立关系式,简化过程,快速求解。
典例示范
[典例1] (2025·山东卷,1)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(　　)
[A]侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
[B]戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说
[C]拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
[D]哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
A
[典例2] (2025·浙江1月选考,6)关于溴的性质,下列说法不正确的是(　　)
[A]Br-可被Cl2氧化为Br2
[B]Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
D
[D]1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5 mol电子
[典例3] (2024·北京卷,14)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下表所示。
下列说法正确的是(　　)
[A]反应①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
[B]对比反应①和②,x=3
[C]对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱
[D]随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变
B
题型验收
[A]NH4HCO3加热分解有NH3生成
[B]NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
[C]Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
[D](NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
经典再现
B
C
[A]X表示NO2
[B]可用O3替换CH3OH
[C]氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
[D]若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C
模拟预测
1.(2025·云南文山模拟)SeO2是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,常通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2来回收。在回收过程中涉及如下化学反应:
下列有关叙述不正确的是(　　)
[A]反应①中Se是还原产物,I2是氧化产物
[B]SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
[C]反应②中浓硫酸既体现酸性又体现强氧化性
[D]反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为1.2NA
C
【解析】 反应①中氧化剂是SeO2,还原剂是KI,则Se是还原产物,I2是氧化产物,A正确;同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中氧化剂是SeO2,氧化产物是I2,反应②中氧化剂是浓硫酸,氧化产物是SeO2,所以氧化性H2SO4(浓)>SeO2>I2,B正确;反应②中浓硫酸只体现强氧化性,而不体现酸性,C错误;反应①中每生成1 mol I2转移2 mol电子,则每有0.6 mol I2生成,转移电子1.2 mol,即转移电子数目为1.2NA,D正确。
[B]氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
[C]反应中每消耗1 mol Cu2S,转移8 mol电子
[D]滴定时可以不加其他的指示剂
C
3.(2025·贵州黔西南模拟)实验室利用固体PbO2进行如图所示的实验,已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是(　　)
[A]Pb3O4可表示为PbO2·2PbO
[B]氧化性强弱:PbO2>PbO>Cl2
B
[D]此过程中O2的物质的量大于Cl2的
[A]Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物
[B]该反应中,若有1 mol CN-发生反应,则有6NA个电子发生转移
[C]上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5∶2
[D]若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应
B

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