资源简介

(共51张PPT)
微题型6　离子反应及应用
核心精讲
一、离子方程式正误判断
1.离子方程式正误判断的三个关键
化学式拆写
“四原则” 易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物
“三分析” 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循
“三守恒” 原子守恒
电荷守恒
得失电子守恒
2.建立与“量”有关的离子方程式的书写思维模型
示例:Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(“少量定一”法)
典例示范
[典例1] (2025·重庆卷,3)下列有关离子反应错误的是(　　)
A
思维建模
离子方程式正误判断的四项要求
二、离子共存“四大”题设陷阱
条件类型 常见表述 误点点拨
题干要求 一定大量共存、可能大量共存或不能大量共存 审清关键字词,明确题意要求
[典例2] (2025·安徽卷,8)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是
(　　)
C
典例示范
思维建模
离子共存问题的两步分析法
第一步:分析限制条件。
(1)常见的限制条件:无色透明溶液、强酸性、强碱性、常温下pH=1、与Al反应生成H2、c(H+)=10-12 mol·L-1、水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1等。
(2)新出现的限制条件:指定离子,如含有Fe3+的溶液等;指定溶质,如NaClO和NaCl的混合溶液等。
思维建模
第二步:分析所给离子之间能否发生以下反应。
(1)复分解反应,生成难溶的物质、难电离的物质、挥发性的物质。
(4)络合反应,如Fe3+与SCN-等。
三、离子检验与推断
1.常见离子的检验方法
(1)常见阳离子的检验。
(2)常见阴离子的检验。
2.坚持“四个原则”,突破离子推断
[典例3] (2024·全国甲卷,10)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示,其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　)
[A]a呈弱碱性
[B]f可溶于过量的b中
[C]c中通入过量的e可得到无色溶液
[D]b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
B
典例示范
【解析】 由题意及关系图可知,a与b反应需要加热,且产生的e为无色气体,则a和b分别为NH4NO3溶液和Ba(OH)2溶液中的一种,产生的气体e为NH3;又由于b和c 反应生成白色沉淀f,NH4NO3溶液不会与其他三种溶液反应产生沉淀,故b为Ba(OH)2溶液,a为NH4NO3溶液;又由于c既能与b反应产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为AlCl3溶液,d为Na2CO3溶液,生成的白色沉淀f为Al(OH)3,无色气体g为CO2。
题型验收
1.(2025·北京卷,6)下列离子或化学方程式与所给事实不相符的是(　　)
经典再现
B
2.(2025·黑吉辽内蒙古卷,6)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　)
A
3.(2024·广西卷,6)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
(　　)
A
4.(2025·浙江1月选考,8)下列方程式不正确的是(　　)
D
5.(2024·重庆卷,2)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
(　　)
A
6.(2024·江西卷,14)白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应,实验记录为
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象,下列说法正确的是(　　)
[A]可能含Al2O3 [B]含BaCl2
[C]含Na2SO3 [D]不含KCl
A
【解析】 白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部,在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量题给三种试剂并微热使之充分反应,Ⅰ.加入蒸馏水,微热生成无色、有刺激性气味的气体,是微热条件下N和弱酸阴离子发生相互促进的水解反应生成了NH3,说明一定含NH4NO3,反应生成白色沉淀,白色沉淀可能为不溶于水的氧化铝,也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、BaCl2、KCl反应生成的Ag2SO3、Ag2CO3、AgCl沉淀,或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀;
Ⅱ.加入稀盐酸,反应后的不溶物为白色沉淀,同时生成的气体为无色、无味气体,为CO2,说明一定含Na2CO3,一定不含Na2SO3,白色沉淀一定为AgNO3生成的AgCl,一定存在AgNO3,可能含BaCl2、Al2O3;Ⅲ.加入NaOH溶液,无不溶物,则AgNO3与NH4NO3、NaOH反应生成[Ag(NH3)2]OH,无沉淀产生,Al2O3可溶于NaOH溶液,无法确定原固体是否有Al2O3,因无沉淀生成,含有Na2CO3,则无BaCl2。经过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ确定白色固体样品中一定含有AgNO3、NH4NO3、Na2CO3,一定不含Na2SO3、BaCl2,无法确定是否含有KCl、Al2O3。
模拟预测
C
1.(2025·云南曲靖二模)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
2.(2025·黑龙江齐齐哈尔二模)下列离子方程式正确的是(　　)
A
3.(2025·广西模拟)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
B
4.(2025·四川达州二模)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A
B

展开更多......

收起↑