资源简介

(共32张PPT)
微题型2　物质结构与性质关系
典例示范
类型一:分子结构与性质
[典例1] (2025·广东卷,13)由结构不能推测出对应性质的是(　　)
选项 结构 性质
[A] SO3的VSEPR模型为平面三角形 SO3具有氧化性
[B] 钾和钠的原子结构不同,电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同
[C] 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应
[D] 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子,可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性
A
【解析】 SO3的VSEPR模型为平面三角形,反映其分子的空间结构,但SO3具有氧化性是由硫的高价态(+6)决定,与结构无直接关联,A符合题意。
[典例2](2025·重庆卷,7)三种氮氧化物的结构如图所示:
下列说法正确的是(　　)
[A]氮氮键的键能:N2O>N2O3
[B]熔点:N2O3>N2O4
[C]分子的极性:N2O4>N2O
[D]N—N—O的键角:a>b
A
[典例3] (2024·贵州卷,8)我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)]5
[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图),具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是(　　)
[A]富勒烯C60是分子晶体
[B]图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内
[C]全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体
[D]锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族,则其基态原子价层电子排布式是5s25p3
C
【解析】 富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体,A正确;由题图可知,K+周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形,上、中、下层分别有5、10、5个面),B正确;全金属富勒烯不是碳元素的单质,因此其与富勒烯C60不互为同素异形体,C错误;锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族,则根据元素在周期表中位置与原子结构关系可知,其基态原子价层电子排布式是5s25p3,D正确。
类型二:晶体结构与性质
[典例4](2024·广西卷,11)一定条件下,存在H-缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N,随后N占据缺陷位(如图所示)。下列说法错误的是(　　)
[A]c>0.5a
[B]半径:r(H-)>r(H)
[C]b=d
[D]LiH晶体为离子晶体
C
[典例5](2025·黑吉辽内蒙古卷,9)NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异,当0.44≤x≤0.95时,其立方晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
[A]与W最近且等距的O有6个
[B]x增大时,W的平均价态升高
[D]空位数不同,吸收的可见光波长不同
B
题型验收
1.(2025·甘肃卷,10)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是(　　)
[A]电负性:N[B]原子半径:C经典再现
C
2.(2025·湖南卷,5)下列有关物质性质的解释错误的是(　　)
C
3.(2025·陕晋青宁卷,8)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图所示,晶胞密度为d g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)
A
Ag位于体心,与周围4个N成键,无孤电子对,价层电子对数为4,则Ag为sp3杂化,由晶胞中成键情况可知,共用顶角B的8个晶胞中,有4个晶胞中存在1个C与该B成键,B的价层电子对数为4,无孤电子对,则B为sp3杂化,B正确;晶胞中Ag位于体心,与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的Ag,C正确;
4.(2025·重庆卷,8)化合物X的晶胞如图所示,下列叙述正确的是(　　)
[A]X中存在π键
[B]X属于混合型晶体
[C]X的化学式可表示为C3N4
[D]X中碳原子上有1个孤电子对
C
5.(2025·云南卷,13)(Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料,Ce4+取代部分La3+后产生空位,可提升Li+传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2-未画出)及其作为电解质的电池装置如图所示。下列说法错误的是(　　)
[A]每个晶胞中O2-个数为12
[B]该晶胞在yz平面的投影为
[C]Ce4+取代后,该电解质的化学式为(Li0.45La0.85-yCey)ScO3
[D]若只有Li+发生迁移,外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数相等
C
模拟预测
1.(2025·广西柳州二模)亚磷酸(H3PO3)可用作制造塑料稳定剂的原料,其结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
[A]磷原子的杂化方式为sp2
[B]氧原子和磷原子均存在孤电子对
[C]亚磷酸可与水形成分子间氢键
[D]结构中的磷原子和氧原子之间形成的共价键键长相等
C
2.(2025·贵州铜仁二模)结构决定性质,性质决定用途。下列事实对应的解释不合理的是(　　)
B
选项 事实 解释
[A] 2-丁烯存在顺反异构 碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转
[B] H2O的热稳定性强于H2S 水分子间存在氢键
[C] 霓虹灯管中充有低压气体,通电时可产生丰富的色彩 是电子跃迁的结果
[D] 缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性
【解析】 H2O的热稳定性强于H2S的,主要原因不是水分子间存在氢键,而是O—H的键能大于 S—H的。
3.(2025·吉林二模)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2,该过程如图所示。
下列说法错误的是(　　)
[A]配合物1内界中心原子配位数为6
[B]转变过程中只涉及配位键的断裂与形成
[C]两种配合物中均含有大π键
[D]转变前后,Co的化合价没有发生变化
B
【解析】 根据配合物1的结构图可知,中心原子Co与 5个氧原子、1个氮原子形成配位键,故内界中心原子配位数为6,A正确;配合物1中有离子键,配合物2中没有离子键,故转变过程中一定涉及离子键的断裂,B错误;两种配合物中,类似苯环的含N环状结构中有大π键,C正确;配合物1和配合物2中Co的化合价都是+2价,转变前后,Co的化合价没有发生变化,D正确。

展开更多......

收起↑