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(共29张PPT)
微题型5　文字描述类粒子关系比较
核心精讲
一、溶液中粒子浓度大小关系
解题模型——分清主次,抓主要矛盾,建立微弱思想。
分清主次行为:强电解质电离大于弱电解质电离;多元弱酸的分步电离、多元弱酸根离子的分步水解均以第一步为主,逐级减弱;酸式酸根离子的水解与电离程度哪个为主。
树立微弱思想:弱电解质的电离、盐类的水解,其整体程度都很弱。
1.单一溶液型
2.溶液混合型
二、溶液中粒子浓度等量关系
1.电解质溶液中的三大守恒
2.三大守恒的应用
(1)利用守恒关系式进行等量替换。
如:在25 ℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液。溶液中当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)时,pH=4.76,判断 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)是否正确。
分析如下:
电荷守恒→c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
题给信息→c(CH3COO-)=c(CH3COOH)
结论→c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),正确。
(2)利用守恒关系比较粒子浓度大小关系。
典例示范
A
C
水溶液中粒子浓度大小比较解题步骤
思维建模
题型验收
经典再现
1.(2025·重庆卷,13)某兴趣小组探究沉淀的转化。将2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合,得悬浊液1,然后进行如图所示的实验。下列叙述错误的是(　　)
C
C
B
3.(2022·全国乙卷,13)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,
H+与A-不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是(　　)
[A]溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
模拟预测
1.(2025·重庆期末)某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法不正确的是(　　)
[A]若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
[B]溶液中不可能存在:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
[C]若c(OH-)>c(H+),溶液中可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
[D]若溶质为NaA、HA,则不可能存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D
【解析】 溶液中存在的电荷守恒关系为c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),若溶液中c(A-)=c(Na+),则c(OH-)=c(H+),即溶液一定呈中性,故A正确;根据A项的分析可知,当c(H+)>c(OH-)时有c(Na+)c(A-)>
c(H+)>c(OH-),故B正确;若c(OH-)>c(H+),即NaOH过量时可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故C正确;若溶质为NaA、HA,溶液可能呈酸性时,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒有c(A-)>c(Na+),即溶质为NaA、HA时可能存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D错误。
2.(2025·四川眉山期末)证据推理与模型认知是重要的学科素养。下列有关离子浓度的说法正确的是(　　)
C
3.(2025·辽宁鞍山模拟)25 ℃时,进行如下实验:
Ⅰ.将等体积、浓度均为0.20 mol/L CaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,观察现象;
Ⅱ.再滴加适量新制饱和氯水(忽略体积变化),振荡,观察现象。
C

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