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微题型6　滴定曲线图像分析
核心精讲
1.酸碱滴定pH～V标准液曲线的特点
强碱滴定等浓度HA 强酸滴定等浓度BOH
2.巧抓“五个”关键点,突破溶液中的粒子浓度关系
五个点 应用
抓反应的起始点 判断酸、碱的相对强弱
抓反应的一半点 判断是哪种溶质的等量混合
抓溶液的中性点 判断溶液中溶质的成分及哪种反应物过量或不足
抓恰好反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
抓反应的过量点 判断溶液中的溶质成分及谁多、谁少还是等量
[示例] 室温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示:
典例示范
D
D
题型验收
经典再现
1.(2025·甘肃卷,14)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡:
[A]曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH
[B]a点处对应的pH为9.6
[C]b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)
[D]c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)
C
[A]Ka(CH3COOH)约为10-4.76
[B]点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
[C]点b:c(CH3COOH)[D]水的电离程度:aD
【解析】 NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时,先与强酸反应,然后再与弱酸反应,由滴定曲线可知,点a时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水,CH3COOH未发生反应,溶质成分为NaCl和CH3COOH;点b时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH,溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa;点c时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应,溶质成分为NaCl、CH3COONa;点d时NaOH过量,溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。
C
模拟预测
1.(2025·贵州贵阳模拟)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.100 0 mol·L-1NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、HCOO-的pc随V(NaOH)变化关系如图所示,pc表示HCOOH、HCOO-浓度的负对数(pc=-lg c)。
下列说法错误的是(　　)
[A]曲线Ⅲ表示pc(HCOO-)的变化情况
[B]Ka(HCOOH)的数量级为10-2
[C]M点溶液中c(HCOO-)+4c(OH-)=3c(HCOOH)+4c(H+)
[D]N点溶液中c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B
【解析】 向HCOOH溶液中加NaOH溶液,开始体系为酸性且pH>1,随着不断滴加体系发生pH突跃,最后体系呈碱性,故曲线Ⅰ为溶液的pH随V(NaOH)变化关系;HCOOH为弱酸,在水溶液中部分电离,HCOONa为盐,在水溶液中完全电离,因此向HCOOH溶液中加NaOH溶液后,c(HCOO-)增大,因此曲线Ⅲ为HCOO-的pc随V(NaOH)变化关系;向HCOOH溶液中加NaOH溶液,消耗HCOOH,c(HCOOH)减小,因此曲线Ⅱ为HCOOH的pc随V(NaOH)变化关系。由分析可知,曲线Ⅲ表示pc(HCOO-)的变化情况,故A正确;
B
D

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