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(共20张PPT)
模块四　物质结构与性质
1.原子结构及其表示方法
(1)原子结构。
专题1　原子结构　元素周期律　元素周期表
(2)原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。
结构示意图 Cl:
核外电子排布式 S:1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
轨道表示式 O:
辨析易混易错
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)同种元素可以有若干种不同的核素,即核素种类远大于元素种类(　　)
(2)质量数是指忽略电子的质量,将原子核中所有的质子和中子的质量加和所得的数值(　　)
(4)最外层有1个电子的原子一定是金属原子(　　)
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(5)核外电子首先占据能量较高的电子层(　　)
(6)两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素(　　)
(7)p能级的能量一定比s能级的能量高(　　)
(8)同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(　　)
(9)2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等(　　)
(10)2px、2py、2pz的能量相等(　　)
(11)铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(　　)
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(13)电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(　　)
(15)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素(　　)
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2.元素周期表、元素周期律
(1)元素性质的递变规律。
性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下)
电子层结构 层数相同 层数增大
失电子能力 减弱 增强
得电子能力 增强 减弱
金属性 减弱 增强
非金属性 增强 减弱
电负性 增强 减弱
第一
电离能 整体增大
(第ⅡA族、第ⅤA族特殊) 减小
主要化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外)
最高价氧
化物对应
水化物的
酸、碱性 碱性减弱:NaOH>Mg(OH)2>
Al(OH)3
酸性增强:H2SiO3HClO4 酸性减弱:HNO3>H3PO4
碱性增强:LiOH<
NaOH非金属气态
氢化物的稳定性 增强:SiH4HCl>HBr>HI
原子半径 减小:Si>P>S>Cl 增大:F阳离子半径 减小:Na+>Mg2+>Al3+ 增大:Li+阴离子半径 减小:P3->S2->Cl- 增大:F-(2)元素周期表中特殊元素。
①族序数是周期数的短周期元素:H、Be、Al。
②族序数是周期数2倍的元素:C、S;3倍的元素:O。
③周期数是族序数2倍的元素:Li;3倍的元素:Na。
④最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si;最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。
⑤除H外,原子半径最小的元素:F。
辨析易混易错
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)第ⅠA族全部是金属元素(　　)
(2)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1(　　)
(3)每一周期都是从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束(　　)
(4)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差2,则它们一定不是同主族元素
(　　)
(5)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小(　　)
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(6)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强(　　)
(7)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强(　　)
(8)同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小(　　)
(9)元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子半径呈周期性变化(　　)
(10)若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M(　　)
(11)电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大(　　)
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(12)在元素周期表中,同周期元素的第一电离能从左到右依次增大(　　)
(13)金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性(　　)
(14)最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族(　　)
(15)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第 ⅡA 族的强(　　)
(16)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(　　)
(17)气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>SiH4(　　)
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(18)碳酸的酸性强于次氯酸,因而碳的非金属性强于氯(　　)
(19)非金属元素原子不可能形成离子化合物(　　)
(20)同主族元素非金属性越强,其简单阴离子的还原性越强(　　)
(21)三氟化硼分子中,硼原子最外层满足8电子结构(　　)
(22)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素结合时,所形成的化学键都是离子键(　　)
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辨析易混易错
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)离子化合物中一定含离子键,一定不含共价键(　　)
(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中(　　)
专题2　化学键　分子结构
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(5)共价键的成键原子只能是非金属原子(　　)
(6)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对(　　)
(7)乙炔分子中既有非极性键又有极性键,既有σ键又有π键(　　)
(8)σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转(　　)
(9)在任何情况下,都是σ键比π键强度大(　　)
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(10)s-s σ键与s-p σ键的电子云形状都是轴对称的(　　)
(11)分子间作用力越大,分子的稳定性越强(　　)
(12)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　)
(13)NH3分子为三角锥形,氮原子发生sp2杂化(　　)
(14)若某分子中心原子通过sp3杂化轨道成键,该分子一定为正四面体结构
(　　)
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辨析易混易错
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)熔、沸点随相对分子质量增大而增大(　　)
(2)氢键具有方向性和饱和性(　　)
(3)极性分子中一定不含有非极性共价键(　　)
(4)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键(　　)
(5)乙醇分子和水分子间只存在范德华力(　　)
专题3　分子间作用力　晶体结构
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(6)H2O比H2S稳定是因为H2O分子间存在氢键(　　)
(7)配合物[Cu(NH3)4](OH)2中的中心离子、配体、配位数分别为Cu2+、NH3、4(　　)
(8)氢键的存在一定使物质的熔、沸点升高(　　)
(9)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(　　)
(10)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(　　)
(11)原子晶体(共价晶体)的熔点一定比金属晶体的高(　　)
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(12)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(　　)
(13)离子晶体一定都含有金属元素(　　)
(14)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体(　　)
(15)金属钠形成的晶体中,每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个
(　　)
(16)在CsCl晶体中,每个Cs+周围与其距离最近的Cl-有8个(　　)
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