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新田县第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题（A卷）
一、单选题
1．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A．分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱
B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变
C．变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水
D．微粒观：新制氯水中含有、、和分子
2．科学家创造出了由18个碳原子构成的稳定碳环，该分子具有半导体特性，其合成过程如图所示。
下列说法正确的是
A．是酸性氧化物 B．的摩尔质量为328
C．中子数为8的碳原子： D．和石墨都是碳元素的同素异形体
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．Cl2分子中含有的共价键数目为NA
B．0.1 mol FeCl3完全水解可得Fe(OH)3胶粒的数目为0.1 NA
C．标准状况下，22.4 L O2与22.4 L SO3含分子数均为NA
D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.1 NA
4．下列化学用语正确的是
A．NH4Cl电子式： B．Ca(OH)2的电离方程式：
C．CH4的分子结构模型： D．HClO结构式：H-O-Cl
5．化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是
选项 项目 化学知识
A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 极易溶于水
B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO具有强氧化性
C 医生用小苏打治疗胃酸过多 可与酸反应
D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 与生石灰反应
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作及现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有
C 向某溶液中滴入几滴溶液，无明显现象，再加入适量氯水，溶液呈红色 原溶液中一定含有
D 向中滴加盐酸，有气体产生 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
8．关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法错误的是
A．H2SO4没有参与氧化还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
9．下列有关离子方程式正确的是
A．将溶于水：
B．溶液腐蚀覆铜板：
C．将溶液和溶液混合：
D．将铝片投入氢氧化钠溶液：
10．下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是
A．制备氢氧化铁胶体 B．观察钾盐的焰色
C．获取干燥洁净的氯气 D．蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11．消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是
A．简单氢化物的稳定性：X>Y
B．原子半径：W>X>Y
C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构
D．ZY2可用于自来水的消毒剂
12．水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应
B．每除去1mol，转移3mol电子
C．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低
D．去除过程的总反应方程式为：
13．过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中反应的离子方程式：
B．反应在冰水浴中进行只是为了防止分解
C．步骤Ⅱ中反应的化学方程式：
D．可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂
14．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是
A．点时溶液中发生的反应为：
B．点时溶液中的阳离子有：
C．点时溶液中溶质的物质的量浓度为
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1
二、填空题
15．人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。
(1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。
(2)铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是 (用化学式表示)。
(3)是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。
①在物质的分类中，属于 (填字母)。
A．碳酸盐 B．铁盐 C．难溶盐
②为验证的性质，进行如下实验：
步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。
步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。
根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为 。步骤二中滴入氯水时，反应的化学方程式为 。
(4)高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。
①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是 (填化学式)。
②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性： (填“大于”“等于”或“小于”)。
三、解答题
16．实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。
查阅资料：常温下是一种红棕色液体，沸点：(分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和。回答下列问题：
(1)请写出的电子式： 。
(2)Ⅳ中多孔球泡的作用是 。
(3)试剂a的名称为 。
(4)实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为 。
(5)与水反应的化学方程式为 。
(6)装置Ⅵ中碱石灰的作用是 。
(7)反应结束后向装置中通入一段时间的目的是 。
17．随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)，表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。
(1)Q元素在周期表中位于第三周期第 族。
(2)写出M元素的简单离子结构示意图： 。
(3)由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为 。
(4)E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(5)写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方 。
(6)锶(Sr)是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。
①预测锶单质的还原性比钙单质的还原性 (填“弱”或“强”)。
②下列推断正确的是 (填字母)。
A．含锶矿泉水中“锶”的存在形式为
B．碱性：
C．碳酸锶是一种可溶性盐
D．锶与水反应比钙更剧烈
(7)在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知与的性质类似，请写出与溶液反应的化学方程式： 。
18．某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。
(1)在“热解”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。
(2)过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________(填字母，下同)。
A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液
(3)鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用___________。
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．酚酞 D．溶液
(4)某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。
①配制85 mL 0.5 mol/L KMnO4溶液。
a．通过计算，需称量的质量为 。
b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 。
c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响： (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D D A C C D D A
题号 11 12 13 14
答案 A A C D
(2)
(3) AC
(4) 、 小于
16．(1)
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3)饱和的食盐水(或饱和溶液)
(4)水浴加热
(5)
(6)吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境
(7)将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收
17．(1)ⅣA
(2)
(3)共价键(或极性共价键)
(4)[或或、、]
(5)
(6) 强 AD
(7)
18．(1) 或二氧化碳
(2)D
(3)AC
(4) 7.9 100 mL容量瓶 偏高 21.3%

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