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辽宁省鞍山市重点高中协作校2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性
B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理
C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应
D 环境保护：用硫酸铁处理污水 Fe(OH)3胶体具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
3．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
4．下列叙述正确的是
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．硝酸见光、受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
5．下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：
C．分子的VSEPR模型： D．基态As原子的价层电子排布式：
6．下列装置能达到相应目的的是
A．实验室制 B．验证氧化性
C．制取并收集氨气 D．分离碘和氯化铵
A．A B．B C．C D．D
7．液态是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量的流程如下，下列分析不正确的是
A．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B．反应②利用了的还原性
C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．制备过程中涉及氮的固定
8．下列各组物质中，满足图示关系但在一定条件下不能一步转化的组合有
选项 X Y Z W
A
B Si
C Na NaOH NaCl
D HClO HCl
A．A B．B C．C D．D
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释实验事实的化学用语正确的
A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的
B．用食醋和淀粉溶液检验食盐中的
C．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：
D．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
10．配位化合物是一类重要的化合物，下列有关说法正确的是
A．中配体是和，配位数是4
B．中键角大于中键角
C．由于O的电负性比N大，比的配位键更稳定
D．向溶液中加入稀硝酸会产生白色沉淀
11．反应，下列说法不正确的是
A．中S的价态为
B．是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．若消耗时，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
12．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是
A．冠醚环与Li+之间的作用是离子键
B．冠醚环中碳氧键为π键
C．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作
D．若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径
13．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液成浅绿色 食品脱氧剂中没有价铁
向煮沸的蒸馏水中逐滴加滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 的氧化性比的强
向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
14．A~F的转化关系如图，已知A和F是金属单质，F元素在地壳中含量排前三、部分反应条件与产物未写出，下列说法正确的是
A．反应①的类型为化合反应 B．反应③体现葡萄糖的氧化性
C．反应④可能产生副产物E D．F可以通过铝热反应冶炼
15．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分别位于前四周期，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．X、Y、Z离子半径大小：
C．基态原子的未成对电子数： D．最高价氧化物溶于水所得溶液的
二、解答题
16．铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
Ⅰ．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送。如图为载氧后的血红蛋白分子示意图。
(1)基态的价电子轨道表示式为 。
(2)载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。此条件下，与配位能力由强到弱的配体顺序是 。
(3)该配位化合物存在平衡，比较半径： （填“>”或“<”）。
(4)一种最简单的卟啉环结构如图所示。
①比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由： 。
②该卟啉分子中，1号位和2号位N的杂化方式分别是 和 杂化。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是 。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为anm。
(5)该晶体的密度是 。
(6)距离Fe最近的F的个数为 。
17．过氧化镁不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。
Ⅰ．制备
(1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为：
①称取碱式碳酸镁样品；
②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；
③重复操作②，测得剩余固体质量为。
下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是 （用对应的字母填写）。
(2)研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用灼烧所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为 。
(3)加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a可得到较纯净的，则操作a为 。
Ⅱ．测定样品（含MgO杂质）中纯度的实验装置如图所示。
(4)稀盐酸中加入少量溶液的作用是 。
(5)仪器A的名称 ；实验中使用A的优点是： 。
(6)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为 %（用含的代数式表示）。
18．用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金）、Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。
(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。
(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式： 。
(3)溶金的同时生成NO。溶金的化学方程式为 。
(4)若用Zn粉将溶液中的完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂1是 ，试剂2是 ，物质3与试剂3反应的离子方程式是 。
三、填空题
19．元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。从此，人们对丰富多彩的物质世界的认识更加系统。回答下列问题：
(1)Cu在周期表中的位置是 。
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 。
a．酸性： b．金属性：
c．热稳定性： d．碱性：
(3)比较Br和I的非金属性，从原子结构角度解释原因 。
(4)科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。
①R位于 区，单质与水反应的离子方程式为 。
②1moIY单质的晶体中含有共价键的数目为 。写出Y的氧化物的一种用途 。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．D
5．C
6．B
7．D
8．B
9．A
10．D
11．A
12．D
13．B
14．C
15．C
16．(1)
(2)CO>O2>H2O
(3)>
(4) C的电负性小于N；C和N电子层数相同，核电荷数CN，原子核对最外层电子的吸引作用C(5)
(6)6
17．(1)E
(2)碱式碳酸镁分解产生CO2气体，有利于形成粒径更小的MgO或生成的CO2可使MgO变得更蓬松(合理即可)
(3)过滤、洗涤、干燥
(4)催化剂（或催化作用）
(5) 恒压分液漏斗/恒压滴液漏斗 便于液体顺利滴下；减小滴入液体的体积对所测气体体积的影响，减少实验误差
(6)11.2(V1 V2)/(mV0)
18．(1)过滤
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3
(4)2
(5) 氯化钠溶液（或NaCl） 盐酸（或HCl） AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-或AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)+Cl-+2H2O
19．(1)第四周期第ⅠB族
(2)bd
(3)非金属性：Br>I，Br和I位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数BrI，非金属性Br>I
(4) s 2Na+2H2O=2Na++OH +H2↑ 2NA(或1.204×1024) 光导纤维（制玻璃、水泥等；二氧化硅用途很多，正确即可)

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